2022年高一化学酸碱盐知识点总结3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯独） 是 H+的化合物分类：1.依据在水溶液中 是否能完全电离强酸： HCl HBr HI HNO 3 H2SO4 HMnO 4 HClO 4高氯酸）弱酸： HClO（次氯酸）HF CH3COOH H 2SO3 H2S H3PO4 H2CO32.依据一分子酸可电离出的 氢离子的个数一元酸 :HCl HBr HI HNO 3 HMnO 4 HClO 4 HClO HF CH3COOH 二元酸 :H 2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸 :H 3PO43.依据酸根中是否

2、含氧含氧酸 :HNO3 H2SO4 HMnO 4 HClO 4 HClO H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3无氧酸 :HCl HBr HI HF 4.依据 水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸,如：HCl H2SO4 HMnO 4 CH3COOH 难溶性酸： H2SiO3（硅酸）5.依据 挥发性难挥发性酸： H2SO4 H3PO4挥发性酸： HCl（浓）HBr HI HNO 3（浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36.依据 有机物与无机物 分类标准有机酸： CH3COOH 无机酸： HCl HBr HI HNO 3 H2SO4 HMnO 4 HClO 4 HCl

3、O HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37 依据 氧化性 强弱名师归纳总结 氧化性酸： H2SO4 （浓） HMnO 4 HClO 4 HClO HNO3（稀、浓）第 1 页,共 6 页非氧化性酸 :HCl HBr H2SO4（稀）HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离：HClOHClO分步电离：H2 CO3HHCO3HCO3HCO32- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性质：酸的通性： 1.酸能与酸碱指示剂反应,酸能使紫色石蕊试剂变红2.酸能与金属活动性次序中位于氢之前的活泼金属反应,生成相应的 盐和氢气H

4、2SO 4ZnZnSO 4HH22 HClFeF e C l23.酸能与碱发生反应,生成相应的盐和水Ba OH 23H2SO 4BaSO 42 H2 O2 O2Al OH3H2SO 4Al2 SO 436H4.酸能与盐反应,生成新盐和新酸CaCO 32 HClCaCl2CO2H2 OBa NO 3 2H2SO 4B a SO2 H N O5.酸能与碱性氧化物反应,生成相应的盐和水CaO2HNO3CaNO3 22H2OCuOH2SO4C u S OHO酸的有关反应规律 1.强酸制弱酸Na2 CO3aq4SO2 少）Na2SO3CO2H2SCuSOCuSH2SO 42.高沸点酸制低沸点酸NaCls

5、 H2SO4 微热 浓）Na HSO4HCLNa NO3 sH2SO4强热 浓）Na H S OH N O3.易溶酸制难溶酸名师归纳总结 HClNa2Si 3H2S i O2N a C l第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱：定义：电离时生成的阴离子 分类：全部（唯独） 是 OH-的化合物1.依据在水溶液中 是否能完全电离强碱： NaOH KOH BaOH2 CaOH2弱碱： NH3.H2O FeOH2 CuOH2 MgOH 2 MnOH 2 ZnOH2 Fe（OH3 AlOH 32.依据一分子碱最多电离出的 氢

6、氧根离子的个数一元碱： NaOH KOH NH 3.H2O 二元碱： BaOH2 CaOH2 FeOH2 CuOH2 MgOH 2 MnOH 2 ZnOH2三元碱 :Fe（OH 3 AlOH 33.依据 水溶性可溶性碱： NaOH KOH BaOH2 CaOH2难溶性碱： FeOH2 CuOH2 MgOH 2 MnOH 2 ZnOH2 Fe（OH 3 AlOH 3 KOH K OH强碱电离：2Ba OH 2 Ba 2 OH4NH 3 H 2 O NH H 2 O弱碱电离：3Fe OH 3 Fe 3 OH性质：碱的通性： 1.碱能与酸碱指示剂反应,使紫石蕊试剂变蓝 ,使酚酞试剂变红2.碱能与酸发

7、生中和反应,生成相应的盐和水NaOHHCl2NaClH2OH2OCuOH2HSO4C u S O3.碱能与盐反应,生成新盐和新碱2 NaOHCuSO 4Na2SO 4Cu OH22Ba OH 2CuSO 4BaSO 4Cu OH4.碱能与酸性氧化物反应,生成相应的盐和水名师归纳总结 Ca OH 2CO2 少）CaCO 3HH2 O第 3 页,共 6 页2 Na OHSO 3 少）N a 2SO 42O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）名师归纳总结 3NaOHFeCl3FeOH33NaC

8、l20第 4 页,共 6 页2KOHNH4SO 4K2SO 4NH3H3NH3H20AlCl3AlOH33NH4 Cl0NaOH与H3PO4 物质的量之比）（1:1）N a OHH3PO4NaH2PO4H2O（2:1）2NaOHH3PO4Na2HPO42H2（3:1）3NaOHH3PO4Na3PO 43H2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1.依据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除 AgCl ,硫酸盐除 BaSO4PbSO4CaSO4 等一

9、般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶CH3COOCa CH 3COOCu 等是可溶的（CH3COOPb 是可溶但难电离的2.依据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐： NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3酸式盐： NaHCO3 NaHPO4 NaH2PO4 CaHCO3 碱式盐： Cu2OH2CO3碱式碳酸铜） MgOHCl （碱式氯化镁）2酸式盐电离：NaHCO 3 Na H CO 3碱式盐电离：C u 2 OH 2 CO 3 2 Cu 22 OH CO 3 2盐的通性：1.盐能与酸反应,生成相应的盐和水2.盐能与碱反应,生成相应的盐和水3.盐能与盐反应,生成新盐4.盐能与

10、金属发生置换反应盐的有关反应规律：1.正盐 +多元酸 =酸式盐CO 多）Ca OH2CaHCO32CO2CaOH2HCaCO 3H2 O2CaCO 3CO22OCa HCO32.酸式盐 +碱=正盐 +水+碱（或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：CaOH 2+2NaH 2O3=CaCO3 +Na 2CO 3+2H 2O 名师归纳总结 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：CaOH 2+NaH 2O3=CaCO3 +NaOH+H2O 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化物定义： 只有两种元素 组成的化合物,其

11、中一种是氧元素分类：1.按组成分：金属氧化物： FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3非金属氧化物： CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5SiO2 H2O 2.按性质分：HgO CaO Cl2O7 Mn 2O7酸性氧化物： CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn 2O7SiO2H2O 碱性氧化物： Na2O K 2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物： BeO,Al 2O 3,Ga 2O3（镓） ,ZnO,GeO2,Sb2O3,Bi2O3, TiO2,ZrO2不成盐氧化物： H2ONO CO N 2O NO2N2O4TeO

12、 ClO 2I2O 4特别氧化物 :H2O2Na2O2Fe3O4酸性氧化物：与碱反应 只生成盐和水 的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1.与碱反应只生成盐和水 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 2.与碱性氧化物反应只生成盐 SiO2+CaO=CaSiO3 3.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸 Mn 2O7+H20=2HMnO4碱性氧化物：与酸反应 只生成盐和水 的氧化物 碱性氧化物的通性：1.与酸反应只生成盐和水 Fe2O3+H2SO4=Fe2SO43+3H2O 2.与酸性氧化物反应只生成盐 Na2O+SO3=Na2SO4 3.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱 CaO+H2O=CaOH2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特别氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特别氧化物名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页