2022年高三化学二轮复习精品教学案【专题八】溶液中的离子反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 8 溶液中的离子反应【考情分析】一、考纲要求1.明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；4.明白水的电离,离子积常数；5.明白溶液 pH 的定义；明白测定溶液pH 的方法,能进行pH 的简洁运算；6.明白盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用；7.明白离子反应的概念、离子反应发生的条件；明白常见离子的检验方法；8.明白难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质；二、命题趋向 电解质溶液部分内容与旧大纲相比有

2、肯定的变化,删除了“ 明白非电解质的概念”,增加”,降低了弱电解质电离平稳的要求层 了“ 明白难溶电解质的沉淀溶解平稳及沉淀转化的本质次,对 pH、盐的水解的学问进行了详细的要求,将原化学运算中的“ pH的简洁运算 ”放在这部分的要求之中；弱电解质的电离平稳、溶液的酸碱性和pH 的运算、盐类的水解及其应用等学问是高考化学中的热点内容,常见的题型是挑选题,也有填空题和简答题；题目的考查点基于基础学问突出才能要求,并与其他部分学问如化学平稳、 物质结构、 元素及其化合物、化学运算等 联系；【学问归纳】（一）强弱电解质及其电离1电解质、非电解质的概念 电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物；

3、非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物；留意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； CO 2、NH 3 等溶于水得到的水 溶液能导电,但它们不是电解质,由于导电的物质不是其本身；难溶的盐（BaSO4 等）虽 然水溶液不能导电,但是在融解时能导电,也是电解质；2电解质的电离（1）强电解质如 NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解 质分子,溶液中的离子浓度可依据电解质浓度运算出来；（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的；如中, CH 3COOH 的电离度只有 1.32,溶液中存在较大量的H +、CH 3COO-和极少量的 OH-离子；（3）多

4、元弱酸如 H2CO 3 仍要考虑分步电离：H2CO3 H +HCO 3-；HCO 3-H +CO 3 2-；3弱电解质的电离平稳25时 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液 H2O 和 CH3COOH 分子,少量的（1）特点：动： 电离 结合 的动态平稳；定：条件肯定,分子和离子浓度 肯定；变：条件转变,平稳破坏,发生移动；（2）影响因素（以CH 3COOHCH3COO+ H+为例）浓度：加水稀释促进电离,溶液中H+增大, cH+减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水CH3COONa 能抑制电离,加入盐酸也抑制电离,加入碱能促进电离,仍旧符合勒夏特列原理；

5、名师归纳总结 4电离平稳常数（K）- 弱电解质电离程度相对大小一种参数第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）运算方法：对于一元弱酸HAH+A-,平稳时,Kc HcAc HA对于一元弱碱MOHM+OH-,平稳时,Kc McOHcMOH（2）电离平稳常数的化学含义：越强；K 值越大, 电离程度越大, 相应酸 或碱 的酸性 或碱性 （3）影响电离平稳常数的因素：K 值只随温度变化；（二）水的电离和溶液的 pH 1水的离子积（1）定义 H2O = H +OH- ； H0,K W=cH+ cOH- （2）性质在稀溶液中

6、,Kw 只受温度影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无关；在其它条件肯定的情形下,温度上升,K W 增大,反之就减小；溶液中 H 2O 电离产生的 cH +=cOH- 在溶液中, Kw 中的 cOH-、cH +指溶液中总的离子浓度；酸溶液中 cH += cH +酸+cH +水 cH +酸,cH +水=cOH-；碱溶液中 cOH-=cOH-碱+ cOH-水 cOH-碱,cOH-水=cH +；盐溶液显中性时 cH += cOH-=cH +水=cOH-水,水解显酸性时 cH +=cH +水=cOH-水cOH-,水解显碱性时 cOH-= cOH-水=cH +水cH +；2溶液的 pH （1）定义pH= l

7、gH +,广泛 pH 的范畴为 014；留意：当溶液中 H +或OH-大于 1mol/L 时,不用 pH 表示溶液的酸碱性；（2）pH、cH +与溶液酸碱性的关系pH（25 0C）cH +与 cOH-关系 任意温度 溶液的酸碱性pH7 cH +cOH- 溶液呈碱性,（3）有关 pH 的运算酸溶液中, Kw=cH +cOH-cH +酸cOH-水 =cH +酸cH +水；碱溶液中, Kw=cH +cOH-cOH-碱 cH +水= cOH-碱 cOH-水；强酸、强碱溶液稀释的运算强酸溶液, pH 稀释 =pH 原先 +lg nn 为稀释的倍数 强碱溶液, pH 稀释 =pH 原先 lgnn 为稀释的

8、倍数 名师归纳总结 酸性溶液无限加水稀释,pH 只能接近于7,且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时,pH只能接近于7,且仍大于7；pHpH 值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时,强酸（碱）溶液值的变化比弱酸（碱）溶液pH 值的变化幅度大；第 2 页,共 12 页强酸、强碱溶液混合后溶液的pH 运算酸过量 cH+ pH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载恰好完全反应,pH=7 碱过量 cOH-cH + pH（三）盐类水解1概念：盐类水解（如 F-+H 2O HF+OH-）实质上可看成是两个电离平稳移动的综合结果：水的电离平

9、稳向正方向移动（H2O H +OH-）,另一种弱电解质的电离平稳向逆方向移动（ HF F-+H +）；也可以看成是中和反应的逆反应,上升温度会促进水解；2水解规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性；（1）多元弱酸盐分步水解,如 CO3 2-+H 2O HCO 3-+OH-,HCO 3-+H2O H2CO3+OH-；（2）通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小,如 0.1mol/LNaAc 溶液中 Ac-离子的水解百分率不足 1%；（3）同一溶液中有多种离子水解时,如水解显同性,就相互抑制,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小,如 0.1mol/LNa

10、2CO 3 和 0.1mol/LNaAc 混合溶液中CO 3 2-、Ac-的水解程度都要比 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液,0.1mol/LNaAc 溶液中 CO 3 2-、Ac-的水解程度小；如水解显不同性,就相互促进,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大,如 0.1mol/L NH 4Cl 和 0.1mol/LNaAc 混合溶液中 NH 4 +、Ac-的水解程度都要比 0.1mol/L NH 4Cl 溶液, 0.1mol/LNaAc 溶液中 NH 4 +、Ac-的水解程度大；3电离平稳与水解平稳的共存（1）弱酸的酸式盐溶液,如：NaHSO3、NaH 2PO4、NaH

11、S、 NaHCO3、Na2HPO4 溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小；（2）弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液, 如；HAC 与 NaAc 的混合溶液, NH3H2O与 NH 4Cl 的混合溶液,一般等浓度时,弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强；4电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3 溶液中： nNa +nH +nHCO 3-2nCO 3 2- nOH- （2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；

12、如 NaHCO 3 溶液中nNa +:nC1:1,推出： cNa +cHCO 3-cCO 3 2-cH 2CO3 （3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等；例如在 NH 4HCO 3 溶液中 H3O +、H 2CO 3 为得到质子后的产物；NH 3、OH-、CO 3 2-为失去质子后的产物,故有以下关系：cH 3O +cH2CO 3=cNH 3+cOH-+ cCO 3 2-；（四）沉淀溶解平稳1溶度积的概念难溶电解质 AmBn 在水溶液中有如下平稳：A nBms nA m+aq+ mB n-aq依据化学平衡原理,它的平稳常数表达为：Ksp=A m+ nB

13、n- mKsp 称为溶度积常数,简称溶度积；（1）Ksp 的数值在稀溶液中不受离子浓度的影响,只取决与温度；温度上升,多数难溶化合物的溶度积增大；但 Ksp 受温度影响不大,当温度变化不大时,可采纳常温下的数据；（2）溶度积的大小反映了难溶电解质溶解才能的大小；对于同种类型基本不水解的难溶强电解质,溶度积越大,溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质,就不能简洁用 Ksp 大小来比较溶解才能的大小,必需把溶度积换算程溶解度；2溶度积规章对于难溶电解质 AmBn,可以通过比较任意状态时的浓度商 Qc 与溶度积 Ksp 的大小判断沉淀的生成与溶解 （留意浓度商 Qc是任意状态下离子浓度指数的乘积,因此

14、 Qc 值不固定）；QcKsp 时,如溶液中有固体存在,就沉淀量削减,直至沉积与溶解达到平稳状态；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Qc= Ksp 时,沉积与溶解处于平稳状态；QcKsp 时,此时有沉淀析出,直至沉淀与溶解达到平稳状态；利用该规章既可判定体系中有无沉淀生成,也可通过掌握离子浓度,使产生沉淀、沉淀 溶解或沉淀发生转化；（1）沉淀的溶解制造条件使溶液中 QcKsp；如：酸碱溶解法、氧化仍原溶解法等；（2）难溶电解质的转化生成更难溶的电解质；如：沉淀溶解和转化的实质：难溶电解质溶解平稳的

15、移动；3综合应用 决沉淀溶解平稳的一般思路：“ 看到 ” 粒子 “ 找到 ” 平稳 “ 想到 ”移动【考点例析】例 1以下说法正确选项（）A能导电的物质肯定是电解质,不能导电的物质肯定是非电解质；B难溶于水的物质确定不是强电解质；C纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电；D强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强；解析： 解答此题需弄清两点：一是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；二是弄清电解质溶液导电才能与离子浓度的大小,以及离子所带的电荷数有关；答案： C 3 H nAlO名师归纳总结 - - - - - - -例 22022 安徽理综13已知室温下, AlOH 3 的 K

16、sp 或溶解度远大于 FeOH 3；向浓度均为 0.1 molL 1 的 FeNO33 和 AlNO 33 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液；以下示意图表示生成AlOH 3 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系,合理的是 H 3 lO nA H 3nAlO 3HnAlO0 A VNaOH 0 B VNaOH 0 C VNaOH 0 D VNaOH 解析：因 KspAlOH 3K spFeOH 3,因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,第一应生成 FeOH 3 沉淀,当 Fe 3 沉淀完全后, 再生成 AlOH 3 沉淀,连续滴加 NaOH 溶液,就 AlOH 3OH = AlO 2

17、2H2O,故 B 项图像符合实际情形；答案： B 例 3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质；以下表述正确选项（）-A在 NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH ,溶液中的阴离子只有 CO 3 2-和 OHBNaHCO 3溶液中： cH +cH 2CO 3=cOH- C10 mL0.10molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的次序是：cNa +cCH 3COO-cOH-cH + D中和体积与pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - -

18、 - - - 学习必备 欢迎下载解析： A 中,生成 Na2CO3 溶液, CO 3 2-会发生水解,生成电荷守恒： cH +cNa +=cHCO 3-+2cCO 3 2-+cOH- 物料守恒： cNa +=cHCO 3-+cCO 3 2-+ cH2CO3 HCO 3-,所以 A 错；两式相减得： cH +cH 2CO3= cCO3 2-+cOH- 所以 B 错误；C 中,生成 NaAc ,Ac-水解呈碱性,故 C 正确；相同 pH,相同体积的 HCl 和 HAc ,因为 HAc 为弱酸,所以 HAc 的物质的量浓度大,HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多,D 错；答案： C 例 4某温度

19、时, BaSO4 在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图；以下说法正确选项提示： BaSO4s Ba 2+aqSO4 2-aq的平稳常数Ksp=cBa 2+ cSO4 2-,称为溶度积常数；A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 解析： 解答此题的关键是懂得 Ksp 及图像中点、线的含义,然后再结合所学学问不难做出正确的解答；a点、c 点达平稳状态, 对应 cBa 2+和 cSO4 2-的乘积等于Ksp,它只受温度影响, 与 cBa 2+或 cSO4 2-的变化无关

20、,因此,A 选项中随着 Na2SO4 的加入 a 点应沿曲线下移, D 选项中 a 点、c 点对应的 Ksp 相等；b 点、 d 点均未达平稳状态,由于 d 点对应 cBa 2+和 cSO4 2-的乘积小于的 Ksp,故无 BaSO4沉淀生成,但蒸发溶液时,cBa 2+和 cSO4 2-同时增大, d 点不行能垂直到达 c 点；综合以上分析,答案为 C；答案： C 例 5反应 Ag+BgCg +Dg 过程中的能量变化如下列图,回答以下问题；1该反应是 _反应 填“ 吸热 ” “放热 ” ；2当反应达到平稳时, 上升温度,A 的转化率 _填“ 增大 ” “减小 ” “不变 ” ,缘由是 _ ；3

21、 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响._,缘由是 _ _；4在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和 E2的变化是：E1_ , E2_ 填 “ 增大 ” “减 小、 ” “不变 ” ；解析： 由图可以知道,由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,所以上升温度,平稳向逆反应进行,所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂,能同倍数转变化学反应速率,因此对化学平稳的移动无影响,即对反应热也无 影响；由于化学反应速率增大,所以 E1 和 E2 同时降低；答案： 1放热；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共

22、 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2减小；该反应正反应为放热反应,上升温度使平稳向逆反应方向移动；3不影响；催化剂不转变平稳的移动；4减小、减小；例 6黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4；1将 0.050 mol SO 2g和 0.030 mol O 2g放入容积为 1 L 的密闭容器中,反应 2SO2g O2g 2SO3g 在肯定条件下达到平稳,测得 cSO30.040 mol/L ；运算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平稳转化率（写出运算过程）；2已知上述反应是放热反应,当该反应处

23、于平稳状态时,在体积不变的条件下,以下措施中有利于提高 SO2 平稳转化率的有 填字母 A 上升温度 B 降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G 移出氧气3SO2尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸取可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_ ；4将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后,加入铁粉,可制备 FeSO4；酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其缘由是 _ ；解析： 此题考查同学对化学反应可逆性、化学平稳、化学平稳常数和影响化学平稳的外界条件的明白；考查同学对盐类的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的明白；考查同学运算平稳常数和平稳转化率的才能以

24、及同学对化学平稳和元素化合物学问的综合应用及学问迁移才能；答案： 1解：2SO2g O2g 2SO3g 3 mol L 1；起始浓度 / mol L 10.050 0.030 0 平稳浓度 / mol L 10.0500.040 0.030 0.040/2 0.040 = 0.010 = 0.010 所以, K =cc SO322= 0.010 0.040mol1L2L1= 1.6 10SO 22c OmolL120.010molSO2 的平稳转化率=0. 0500. 010 molL1100% = 80% ；0 .050molL12B 、C；3SO 2H2ONa 2SO32NaHSO 3；4

25、抑制 Fe 2、 Fe 3的水解,防止Fe 2被氧化成 Fe 3；例 7工业上制备BaCl2 的工艺流程图如下：过滤滤液结晶产物重晶石矿炭盐酸高温焙烧溶解气体吸取某讨论小组在试验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟试验；查表得名师归纳总结 BaSO4s + 4Cs4COg + BaSs H1 = 571.2 kJmol-1第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；BaSO4s + 2Cs2CO2g + BaSs H2= 226.2 kJ mol-1（1）气体用过量 NaOH 溶液吸取,得到硫化钠；Na2S

26、 水解的离子方程式为（2）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO 3和 KBr ,当两种沉淀共存时,cBr-cCl- = KspAgBr=5.4 10-13,K spAgCl=2.0 10-10 （3）反应 Cs + CO 2g2COg 的 H2= kJmol-1；（4）实际生产中必需加入过量的炭,同时仍要通入空气,其目的是解析：（1）S 2- + H 2OHS,-；HS- + H 2OH 2S +OH-（可不写）；- +OH（2）2.7 10-3；（3）172.5；（4）使 BaSO4 得到充分的仍原（或提高 炭和氧气反应放热维护反应所需高温；【专题训练】BaS 的产量）； 为吸热反应,1用食

27、用白醋 醋酸浓度约为1 mol/L 进行以下试验, 能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示醋酸的 pH 为 23 225 时, 水的电离达到平稳：H2O HOH； H0,以下表达正确选项A向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH 增大, KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa,平稳逆向移动,cH 降低（）D将水加热, KW增大, pH 不变1mol L1 的 HCl 溶液,将加热蒸发至体积削减一3有三瓶体积相等、浓度都是半,在中加入少量CH3COONa 固体（

28、加入后溶液仍呈强酸性）,不作转变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH 溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH 溶液的体积是（）A BCD4氯气溶于水达到平稳后,如其他条件不变, 只转变某一条件, 以下表达正确选项 （/cClO 减小A再通入少量氯气,cHB通入少量SO2,溶液漂白性增强cClcClO C加入少量固体NaOH ,肯定有 cNaD加入少量水,水的电离平稳向正反应方向移动5常温下,某溶液中由水电离出来的 cH 1.0 10-13mol L1,该溶液可能是（二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD6有 Na2CO 3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 m

29、L ,物质的量浓度均为 0.1 mol/L ,以下说法正确选项（）A三种溶液 pH 的大小次序是 B如将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是 C如分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后, pH 最大的是 D如三种溶液的 pH 均为 9,就物质的量浓度的大小次序是 7在 25时,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,以下名师归纳总结 关系式中正确选项（）第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载AcNa = cCH 3COO cCH 3COOH BcH = cC

30、H 3COO cOH CcNa cCH 3COO cOH cH DcCH 3COO cNa cH cOH 8某酸性溶液中只有 Na、CH 3COO、H、OH四种离子； 就以下描述正确选项（）A该溶液由 pH3 的 CH 3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH ,溶液中离子浓度为 cCH 3COO cNa cOH cH D加入适量氨水,cCH 3COO 肯定大于 cNa 、cNH 4 之和9已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L

31、的 NaA 和NaB 混合溶液中,以下排序正确选项（AcOH cHA cHB cH + C cOH-cB-cA-cH + 10“ 碘钟 ” 试验中, 3IS 2O28I3）B cOH-cA-cB-cH + D cOH-cHB cHA cH + 2SO4 2的反应速率可以用 I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量, t 越小,反应速率越大；某探究性学习小组在 20 进行试验,得到的数据如下表：试验编号 1cI / molL 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 21c S 2O 8 /mol L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s

32、88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答以下问题：1该试验的目的是 _ ；2显色时间 t1_；3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,如在试验,显色时间 t 2 的范畴为 _填字母 ；A 22.0 s B22.0 s44.0 s C 44.0 s 40 下进行编号对应浓度的 D数据不足,无法判定4通过分析比较上表数据,得到的结论是 _ ；11氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应高温制得：SiO2 C N 2 Si 3N4 CO 1配平上述反应的化学方程式 将化学计量数填在方框内 ；2该反应中的氧化剂是 _,其仍原产物是 _；3该反应的平稳常数表达

33、式为K =_ ；4将知上述反应为放热反应,就其反应热 H_ 零 填“ 大于 ”、“小于 ” 或“ 等于 ” ；上升温度,其平稳常数值 _ 填“增大 ”、“ 减小 ” 或“不变 ” ；5如使压强增大,就上述平稳向 _反应方向移动 填“正 ”或“ 逆” ；6如已知 CO 生成速率为 vCO=18mol/Lmin,就 N2消耗速率为 vN2=_mol/Lmin ；12羟基磷灰石 Ca 5PO43OH 是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种：方法 A ：用浓氨水分别调 将NH 42HPO4 溶液缓慢滴入 方法 B：猛烈搅拌下,将CaNO 32 和NH 42HPO4 溶液的 pH 约为 12；

34、在猛烈搅拌下,Ca NO 32 溶液中；H 3PO4 溶液缓慢滴加到 CaOH 2 悬浊液中；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 种钙盐的溶解度随溶液2+ cCalg学习必备欢迎下载,回答0- 1- 2- 3CaHPO 4- 4Ca5PO 43OHCa3PO42- 5- 6- 746810pH1214pH 的变化如上图所示图中纵坐标是钙离子浓度的对数以下问题：1完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5PO43OH 的化学反应方程式：5CaNO 32 3NH 42HPO44NH 3H 2OCa5PO43OH _ 5

35、CaOH 23H 3PO4_ 2与方法 A 相比,方法 B 的优点是 _ ；3方法 B 中,假如 H3PO4溶液滴加过快, 制得的产物不纯, 其缘由是 _；4图中所示 3 种钙盐在人体中最稳固的存在形式是_ 填化学式 ；5糖黏附在牙齿上, 在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿； 结合化学平稳移动原理,分析其缘由 _ ；13试验室常利用甲醛法测定 NH 42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为：4NH 46HCHO =3H6H 2OCH 26N4H 滴定时, 1 mol CH 26N4H与 l mol H相当,然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸；某爱好小组用甲醛法进行了如下试验：步骤

36、I 称取样品 1.500 g；步骤 II 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀；步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中,加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min 后,加入 12 滴酚酞试液,用NaOH 标准溶液滴定至终点；按上述操作方法再重复 2 次；1依据步骤 III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH 标准溶液进行滴定,就测得样品中氮的质量分数 _填“偏高 ”、“偏低 ” 或“无影响 ” ；锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽, 就滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_填“ 偏大 ”、“ 偏小 ” 或“无

37、影响 ” 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观看 _ A 滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由 _色变成 _色；2滴定结果如下表所示：名师归纳总结 - - - - - - -滴定待测溶液的体积标准溶液的体积/mL 次数/mL 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 1,就该样品中氮的质量分数为_；如 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol L14.难溶性杂卤石 K 2SO4MgSO 42CaSO4 2H 2O属于 “呆矿 ”,在水中存在如下平稳：K 2SO4 MgSO 42CaSO42H2O 垐 . 噲 . 2Ca 2 2KMg24SO4 2 2H2O 为能充分利用钾资源,用饱和CaOH 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下：第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1滤渣主要成分有和学习必备欢