2022年高中无机化学推断题方法与常见的物质归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略；推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查同学思维才能和综合应用才能；在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,认真推敲,挖掘出隐含条件；一基本思路读题 明白大意 审题 查找明显条件、挖掘隐含条件与所求 特殊 得出结论正向求证检验解题 抓突破口 推断 紧扣特点与读题：读题的主要任务是先明白题目大意,查找关键词、句,猎取表象信息；切勿看到一点熟识的 背景资料就匆忙答题,轻易下结论,这样很简单落入高

2、考试题中所设的陷阱；审题：对读题所获信息提炼、加工,查找明显的或潜在的突破口,更要留意挖掘隐含信息“ 题眼” ；“ 题眼” 常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等；审题最关键的就是找出” 题眼”；后,就是挑选合适的解题方法；解无机推断题常用的方法有：顺推法、 逆推法、解题： 找到“ 题眼”综合推理法、假设法、运算法、试验法等；通常的思维模式是依据信息,大胆猜想,然后通过摸索,验 证猜想； 摸索受阻, 重新阔整思路, 作出新的假设, 进行验证； 一般来说, 先考虑常见的规律性的学问,再考虑不常见的特殊性的学问,二者缺一不行；验证： 不论用哪种方法推出结论,都应把

3、推出的物质代入验证；假如与题设完全吻合,就说明我们 的结论是正确的；最终得到正确结论时仍要留意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式；二相关学问储备解答无机推断题需要肯定的背景学问为基础；下面以“ 考纲” 为核心,以教材动身,结合对近几年 高考试题的分析和对将来的猜测,对常考的热点学问作如下归纳：1颜色状态状态颜色常温下呈液态的特殊物质：H2O、H 2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br 2、Hg、等有色气体：NO 2 溶 液 中 的 有 色 离有色固体：淡 黄棕有色沉淀： 白色沉淀：H2SiO 3、AgCl 、BaSO4不红棕色 、F2浅子：Cu22 蓝色 、Fe色 固 体： Na

4、 2O2 、 S、溶 于 酸 、 BaSO3 、黄绿色 、Cl 2黄浅绿色 、Fe3黄FeS2、FeCl3；黑色固体：MgOH 2、 FeOH2、绿色 ；无色刺激色 、MnO 4紫红 MnO 2、C、CuO、FeO、AlOH 3、BaCO3 、性气体：SO2、色 ；Br 2 在水中显黄Fe3O4、 CuS CuS2 ；CaCO3、CaSO3、MgCO3NH 3、HXF 、Cl、橙色,在有机溶剂紫黑色固体： KMnO 4、等； 浅 黄色沉淀：I 2； 紫红色固体：Cu Br 、 I；无色无中显橙 红色, I2 在AgBr 、AgI 、 S；红褐味气体：H 2、N 2、水中显黄 褐色,在Fe2O3

5、Cu2O eOH 3 Cu；色沉淀： FeOH 3；蓝O2、 CO2、CO、有 机 溶 剂 中 显 紫蓝 绿 色 固 体 ：色沉淀： CuOH 2；黑红色；CuOH 2CuSO45H2O；CH 4、C2H2、NO ；色沉淀： CuS、FeS；2物质的特点结构名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 电子微粒可能为18 电子微粒可能为14 电子微粒可能为常见的正四周体结构有优秀学习资料欢迎下载N3、O2、F、OH、 NH 2、 Ne、CH 4、NH 3、H 2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH 4、H3O等；K、Ca

6、 2、Ar 、F2、SiH 4、PH3、H 2S、HCl 、H2O2、N 2H4 CH 3CH 3CH3F CH 3OH HS、S 2、Cl、O2 2等；2CO、N 2 、C2甲烷、 CCl 4、白磷、 NH 4；三角锥形有NH 3；直线型的多原子分子可能为CO2；H 的原子核内没有中子；最外层电子数等于电子层数常见元素中半径最小的是H；H、Be、Al 、Ge 等；的元素有最外层电子数是次外层电子数2 倍或 3 倍的元素肯定在其次周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅3特殊的反应现象燃烧H 2Cl 2惨白色火焰 ,C2H2C6H 6 O2光明火焰,浓烈黑烟；焰色反应Na黄色 、 K紫色 ；淀

7、粉遇 I 2 变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄；使潮湿的红色石蕊试纸 变蓝NH 3无明显变化,使品红溶液褪色SO2加热后又复原红色、Cl 2加热后不复原红色；在空气中由无色变为红 棕色的气体NO Fe 3遇 OH生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN显红色；Fe 2遇 OH生成白色沉淀,并快速变成灰绿色,最终生成红褐色；Fe 2遇 SCN通入 Cl 2 后溶液显红色；与强碱溶液反应产愤怒体的溶液一般含NH 4、SO3 2、HSO 3S 2、HS等与酸反应产愤怒体的溶液一般可能含：CO32、HCO 34特点反应 中学 名师归纳总结 既能与强酸溶液反应又能与强1金属单质： Al 第 2 页,共 16 页-

8、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碱溶液反应的物质优秀学习资料欢迎下载Al 2O3, 两 性 氢 氧 化 物 如2 两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如AlOH 3、氨基酸等；3弱酸弱碱盐：如 NH 42CO 3、 CH3COONH 4等；4弱酸的酸式盐：如 NaHCO 3、CaHCO32、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产愤怒体的物质I2、NH 4Cl、NH 42CO 3、NH 4HCO 3；Na、K、F2、Na 2O2、 CaC2；12H 2O2MnO 2 2H 2OO2有 MnO 2参加的化学反应一种物质反应生成三种物质22

9、KClO 3MnO 22KCl 3O23MnO 24HCl 浓 MnCl 22H2OCl22KmnO 4K 2MnO 4MnO2O22NaHCO 3Na2CO3H2OCO2CaHCO 32CaCO3H2OCO 2NH4HCO 3NH 3 H2O CO2NH 42CO 32NH 3 H2O CO24HNO 3H2O4NO2 O2或光照铵盐与碱反应,如NH 4Cl 与 CaOH 2Cu、C 等与浓 H 2SO4或硝酸的反应两种物质反应生成三种物质5置换反应的类型Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应；电解饱和 NaCl 溶液、 CuSO4溶液、 AgNO 3 溶液等；C

10、l2 与 NaOHCaOH 2反应名师归纳总结 置换反应的类型1.金属金属Fe 2Cu, 2Al Fe2O3高温Al 2O32Fe 第 3 页,共 16 页如 Fe Cu2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2NaOH H 2 ,2.金属 非金属 1 固态金属气态非金属如： Zn 2HZn2H 2 , 2Na2 H 2O3Fe4H 2OgFe3O44H2 2 固态金属固态非金属如： 2Mg CO2点燃2MgO C3.非金属 非金属 1 固态非金属 固态非金属高温 如： 2CSiO2 Si2CO2固态非金属 气态非金属如： C H2Og

11、高温CO H2 3气态 非金属 固态 非金属如： Cl 22KI 2KCl I2, Cl 2H2S 2HCl SO24HI 2I2 H 2O 4 气态 非金属 气态 非金属 如： 2F22H 2O 4HF O2 5气态 非金属 液态 非金属如： Cl 22HBr 2HCl Br 22Fe3H 2O4. 非金属 金属CuCO , 3H2Fe2O3 如： CCuO 高温7特殊的反应条件放电N2O2放电2NO；3O 2放电2O32SO3；光照光照 H2Cl 2HCl ； 2HClO 光照2HCl O2；4HNO 3光照4NO 2 O2 2H2O 2H2O2MnO 22H 2OO22KClO 3MnO

12、 22KCl 3O2 ； 2SO2O2MnO 2催化剂N23H2催化剂 高温、高压2NH 3；Cu 2CH 3CHO 2H 2O 2CH3CH 2OH O2催化剂2CH 3CH2OH O22CH 3COOH 浓硫酸CH 3COOH+CH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH 3H2O6分步氧化的几种情形在中学化学中,常见的分步氧化如下：名师归纳总结 分步氧化的几种情形A O2O2B O2C第 4 页,共 16 页肯定条件下肯定条件下O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1、把握一些特殊的连续变化关系（1）AO 2BO 2CH2O

13、D 酸或碱NH（气体）3O 2NOO 2NO 2H2 OHNO 3H2S（气体）O 2SOO 2SOH2OH2SOC（固体）O 2COO 2CO 2H2 OH2CO 3Na（固体）O 2Na 2OO 2Na 2O 2H2 ONaOH强酸气体B强碱气体C（2）A A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3或 NH4HCO 3 ；N H 42S或 NH 4HS；NH 42SO3、NH4HSO32. NH3 O2NO O2NO 2RCOOH 3. N 2O 2NO O2NO 24.C O2CO O2CO 25. Na O 2Na 2O O 2Na 2O 26.RCH 2OHO 2RCHOO 22 与碱反应

14、产愤怒体Al、SiOHH22NaAlO23 H2单质2Al2NaOH2H2OSi2NaOHH2ONa2SiO32H2铵盐：NH4碱NH3H2 O8化合价变化 变价元素结合氧化仍原反应是推断题的命题角度之一,常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等；9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na 2O、Na2O2 类,H2O、H2O2 类,CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类；10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓,除了熟记一般的转化网络如“ 铝三角”、“ 铁三角”等外,仍要明白一些特殊的转化关系,例如：名师归纳总结 H2HCl H

15、NO 3H2O 第 5 页,共 16 页H2OH 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O2 Na2O NaOH 优秀学习资料欢迎下载NaNa2O NaOH NaCl NaClNaClCl 2 HCl MgCl 2MgCl 2或把 Mg 换成 Cu Mg MgO MgSO 4MgCl 2MgCl 2Cl 2HCl BaCl 211与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝工业制玻璃工业制硫酸工业制粗硅2Cl22CaOH 2CaCl2CaClO 22H 2O N23H2催化剂2NH 3高温、高压4NH

16、35O2催化剂4NO6H 2O 2NaCl 2H2O电解2NaOH H2 Cl2MgCl 2电解Mg Cl 2 ； 2Al 2O3电解4Al 3O2Na2CO3SiO2高温Na 2SiO3CO 2 ；CaCO3SiO2高温CaSiO3CO 24FeS211O2高温2Fe2O38SO2或 SO2点燃SO2；2SO2O2催化剂2SO3；SO3H 2OH2SO4SiO22C高温Si2CO一金属部分： 题眼归纳 1. 特点现象 : 1 焰色反应： Na +（黄色）、K +（紫色）2 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 3 有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、 Cu 2+（

17、蓝色）、 MnO-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 蓝色 CuOH2 黑色（ CuO、FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS）黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO 3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）4 特点反应现象：白色沉淀Fe OH2空气红褐色Fe OH35 既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O Na 2S2O3 + H 2SO4 6 溶液颜色变为浅绿色 , 并产生淡黄色沉淀 : 2FeCl 3+H2S=2FeCl

18、2+S +2HCl 7 通 CO 2 变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和 Na2CO 3、浓苯酚钠、 NaAlO 2 2. 基本反应 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载31与水反应产愤怒体或沉淀: 1 单质2Na2H2O2NaOH2H22F22H2O4HFO32Na2O22H2O4NaOHO22 化合物Mg3N263H2O23MgOH232NHAl2S 3H2OAlOH3H2SAlOHCaC22H2OCaOH2C2H22 CO 3HCO3H2OCO 23 双水解 :Al3与

19、S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH32既能酸反应,又能与碱反应单质： Al 、Si 化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；如: Al3+AlOH 3金属- AlO 2）H或H2OH2强酸气体BA强碱气体C盐3置换反应：.1 金属盐金属金属2 . 铝热反应金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe2MgCO2点燃2 MgOC4 分解反应 : 2 KClO3MnO ,22KCl3 O 2钠溶液）硝酸盐2 CuNO322CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O23 电解反应 : 电解H2O电解H2O2（如电解硫酸钠、氢氧化Al2O3熔融电解AlO2

20、NaCl溶液电解NaOHCl2H2二非金属部分：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 题眼归纳 1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 2H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化剂,2SO 34NH35O2催化剂,4NO6H2ON23H2催化剂,2NH32置换反应：（1）非金属非金属H2F22H2O4HFO2HBr、HI）2CSiO2高温Si2COCH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（2）非金属金属2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO23归中反应：2

21、H 2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N 2+6H 2O4分解反应：受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：3NH32SCO2H2ONH4HCO 3NH42CO 3铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S NHH5特点网络：通式：AO 2BO2CH2OD 酸 或 碱 NH（气体）3O2NOO2NO2H2OHNO3H2S（气体）O2SO 2O 2SO 3H2OH2SO 4C（固体）O2COO 2CO2H2OH2CO3Na（固体）O 2Na2OO2Na2O2H2ONaOH6特点反应与碱反应产愤怒体名师归纳总结 - - - - - - -

22、第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al、SiOHH2优秀学习资料欢迎下载单质2Al22NaOH2H2O2NaAlO2H3 H2铵盐：SiNaOHH2ONa2SiO322NH碱NH3H2O4（2）与酸反应产愤怒体单质HClH22、NO、CO 2金属浓 H2SO 4SO 2HNO3NO 2浓H2SO 4SO 2C浓HNO3化合物NO 2、CO 2非金属浓H2SO 4SO 2、NO 2S浓HNO3SO 22 CO 3HCO 3HCO 2S2HSHHS2 SO 3HSO 3HSO 27三角转化关系：【考纲要求】 2卤族元素典型的非金属（氯元素的学问网络）一、卤素

23、【学问网络 】【易错指津 】名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2 Zn优秀学习资料欢迎下载金属2Fe+3Cl 2=2FeCl 3OH- + HHClO H+、 CO2 CaClO 2 氧化性非Cu+Cl 2=CuCl 2 金H2+Cl 2=2HCl 生成 高价 H 2O NH 4+ NH 3 （强氧化性）CaCO光CaOH2 CO 2 AgCl Ag+ Cl- HCl KMnO 4、电解Cl22Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl-MnO 2 仍原性2I-+Cl 2=I 2+2Cl-Cl 2 H 2S、HBr、

24、HI （ 黄 绿 色化合物S 2-+Cl 2=S +2ClC2H 5Cl 取代AgNO 3 Na 电解SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl C 2H5OH8NH 3+3Cl 2=N2+6NH 4Cl CH2=CH AgCl AgNO 3 NaCl 加成自身Cl 2+H2O=HCl+HClO 2O CH Cl Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H氧化1分清氯水、溴水的成分,反应时的作用和褪色的原理；2Cl +2CaOH =CaCl +CaClO +2H O 氯水中正由于存在可逆反应 Cl 2+H 2O HCl+HClO ,使其成分复杂且随着条件的转变,平稳发生移动, 使

25、成分发生动态的变化；当外加不同的反应物时,要正确判定是何种成分参加了反应；氯水中的HClO 能使有色物质被氧化而褪色；反之,也有很多物质能使氯水、溴水褪色,发生的变化可属物理变化（如萃取）,也可属化学变化,如歧化法（加碱液）、仍原法（如Mg 、SO2 等）、加成法（加不饱和的有机物）等；值得一提的是有时虽然发生化学变化,但仍生成有色物,如Br 2 与 Fe 或 KI 反应；2区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分别方法不同；萃取和分液是物质分别的众多方法之一；每一种方法适用于肯定的前提；分液适用于分别互不相溶的两种液体,而萃取是依据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很

26、大差异从而达到提取的目的；一般萃取和分液结合使用；其中萃取剂的合理挑选、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分别方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键；命题以挑选何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分别等形式显现；解题关键是抓住相宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的打算因素；分液操作时留意“ 先下后上、下流上倒”的次序；为确保液体顺当流出,肯定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐,与大气相通；二、 碳族元素【学问网络 】CH 4 CaCH 2O CaOHH2CaO CO2 CaCOCO2+ H 2O CaHCO 3Na2CO 3、CaO O2CO C Ca

27、Cl2 CuO 、CaOH2 O 2 Na2O、Na2CONaO高温C HNO 3、H2SO4、O2、Fe OCOHCl、 FeCl3、 SiO2 Mg SiC SiOH2SiO3SiO2 CaCOSi O 2、 FeO SiONaONa2SiOC H+、CO2+H 2O ClH 2 HF SiCl 4 SiF 4 H4SiOH2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【易错指津 】1CO 2通入 NaOH 溶液的判别错误；CO 2通入 NaOH 溶液的反应与 CO2 气体通入量有关；当 CO

28、 2 通入少量时生成 Na2CO 3,当 CO2 通入 Na2CO3 又有 NaHCO3；因此推断产物时肯定要 过量时生成 NaHCO 3, CO2 通入量介于两者之间,既有 留意 CO2 与 NaOH 间量的关系；2Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清晰；在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl ,CO3 2-先转化为 HCO 3-,再滴加盐酸为 CO2；3CO 2通入 CaCl2溶液中是否有沉淀的分析错误；HCO 3-转化为 H 2CO 3,不稳固分解可用反证法： 如能产生沉淀, 就反应的化学方程式为：CO 2+CaCl 2+H2O=CaCO 3 +2HCl ；因 CaCO3溶于盐酸,故反应不能

29、发生；由于 CO2 只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO 3 2-,并同时产生部分 H+,如原溶液无法消耗这部分 H +,就不利于 CO2 转化为 CO3 2-,也就无法与 Ca 2+形成沉淀；如要使 CaCl 2与 CO2 反应生成沉淀, 就必需加入部分碱溶液中和 CO2 与 H 2O 反应而产生的 H +；同理,该思维方式适用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液；4不要把 Na2CO 3+SiO 2 者是工业制玻璃的反应式之一,条件,两者均不发生反应；【学问网络 】高温Na2SiO3+CO 2 与 Na2SiO 3+CO 2+H2O=Na 2CO3+H 2SiO3 相

30、混；前是在高温条件下发生的反应,而后者是在水溶液中发生的反应；如交换三、氮族元素+ AgNH 32O2高温、催化剂 Cu、Fe 2+、 I- AgNO 3 NH 3.H 2O H 2O NH 3H2 加热加 Cl2、CuO N 2 O2NH 3 放NO SO2 O2NO 2 H2O Cu HNO 3 NaO HCl H2O【易错指津】NaOH 1氨水显弱碱性的懂得不全面；HCl Mg 3N 2 Mg NaNO 2 N2O氨气溶于水形成氨水,氨水少部分电离出 OH-、NH 4 +,所以氨水具有弱碱性；留意以下两点：（ 1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成 AlOH 3、FeOH

31、3、MgOH 2 沉淀,但氨水中滴加 Ag+溶液开头显现沉淀又依据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐；如：用氨水吸取少量二氧化硫的离子方程式 不 稳 定 AgOH ,连续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；强 氧 化与金属反应 :Cu 有机物（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐,硝化反应： C6H 6 酯化反应： C3H 5OH 3NH 3.H2O+SO2=NH 4 4HNO 3 浓 =4NO2 +HSO 3-是错误的；与非金属反应：C、 S Fe、Al 在冷、浓 HNO 3 钝化2NO 、O2被水吸取的分析错误； Pt 、 Au 能 溶 解 于 王 水 浓 HNO 3: 浓NO 、O2被水吸取实质上

32、发生如下反应：HCl=1:3 ）2NO+O 2=2NO 2,3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO ；生成 NO 仍可以连续氧化,生成 NO2 再溶于水,这是一个循环反应；如无任何气体剩余,最终产物应为 与仍原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HNO 3,恰好HI 反应的量的关系：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,实际反应中可以有 NO 或 O2 剩余,但不能两者兼有之；3氮可以形成多种氧化物；NO 2可以与水反应生成硝酸,但 NO 2 不是硝酸的酸酐；把握酸酐的判断方法； NO 2 与溴蒸气不能用潮湿的 KI 淀粉试纸检验；4NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性,可以将 F

33、e 2+氧化为 Fe 3+、SO3 2-氧化为 SO4 2-,将 I-、Br-、S 2-氧化为 I2、Br 2、 S；5检验 NH 4+离子,可加入烧碱溶液后,必需加热,再用潮湿的红色石蕊试纸检验NH 3,否就不一定有 NH 3 放出；四、 硫和硫的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【学问网络 】FeS H+ H2S 可优秀学习资料 燃 2H 2S+O2欢迎下载 少 量 =2H 2O+2S 2H 2S+3O2过不 稳 定H2S=S+H2 2H2S+O2=2H 2O+2S强 仍 原 H2S+I2=2HI+S

34、+S H2S+2Fe 3+=2Fe 2+2HH 2S+H 2SO4浓=S+SO2+2H 2O Na2S2O3HS 氧化性H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu 2S（金属为仍原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2FeS2 氧化性3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H仍原性SiO32-+SO2+H 2O=H 2SiO3 +SO3 2-酸CO32-+ SO2=CO2+ SO3 2-HCO 3-+SO2=CO2+HSO3-SO3 2-+ SO2+H 2O=2HSO 3- 2SO2+O2=2SO 3强 仍 原 SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Na2SO

35、3H NaOSO2 氧化性与仍原SO2+2Fe 3+2H 2O=SO 4 2-+2Fe 2+4磺化剂O2 弱 氧 化 3Mg+SO2=MgS+2MgO Cl 2+H 2O 2H 2S+SO2=3S+ 2H 2O Na2SOH NaO特性漂白性： 使品红溶液褪色H2SO4酸吸水性脱水性强氧化性催化剂 + 脱水与 Ca3PO42 制 H 3PO4、过磷酸钙作 干HCOOH2SO 4Fe、AlCCuHIC 2H5O制苯浓H磺酸浓 H 2SO4 170CO +H 2O 钝化CO2 CuSOI 2 C 2H 4 +【易错指津 】1把握常见物质的俗名、组成、用途本章中显现的物质俗名比较多,有些名称之间又特

36、殊简单混淆,如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等,仍出名目繁多的矾盐；这些虽属识记性的学问,但也应做到在懂得的基础上进行记忆, 留意它们的性质和用途,别它们；对记忆其化学组成有帮忙；同时要准时归纳和比较,以便清晰地区名师归纳总结 2熟识有关各种价态的硫元素性质及转化,以作推断题（主要是框图型）；第 12 页,共 16 页坚固把握各种代表物性质及它们之间的学问网络和反应原理,就可防止死搬硬套；对于框图型等推断题,也要善于找“ 题眼”,挖掘题中隐含的提示,留意对题设条件的充分应用,尽量缩小范畴；推断- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载时不仅要关注网络的结构,仍要留意题干供应的不起眼的信息,如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口；3二氧化硫和氯