2022年高中有机化学知识归纳和总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中有机化学学问点归纳和总结一、同系物结构相像 ,在分子组成上相差一个或如干个 CH2 原子团的物质物质；同系物的判定要点：1、通式相同,但通式相同不肯定是同系物；2、组成元素种类必需相同3、结构相像指具有相像的原子连接方式,相同的官能团类别和数目如 CH 3CH 2CH3 和CH 34C,前者无支链,后者有支链仍为同系物；结构相像不肯定完全相同,4、在分子组成上必需相差一个或几个 CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个 CH 2原子 团不肯定是同系物,如 CH 3CH 2Br 和 CH 3CH 2CH2Cl 都是卤代烃, 且组成相差一

2、个 CH2原子团,但不是同系物；5、同分异构体之间不是同系物；二、同分异构体 化合物具有 相同的分子式,但具有 不同结构 的现象叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化合 物互称同分异构体；1、同分异构体的种类： 碳链异构 ：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构；如 C5H12 有三种同分异 构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷； 位置异构 ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构；如 1丁烯与 2丁烯、1丙醇与 2丙醇、 邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯； 异类异构 ：指官能团不同而造成的异构,也叫 官能团异构 ；如 1丁炔与 1, 3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮

3、、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等； 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等,在中学阶段的信 息题中偶有涉及；各类有机物异构体情形： CnH2n+2：只能是烷烃,而且只有碳链异构；如CH3CH 23CH 3、CH 3CHCH 3CH 2CH 3、CCH 34 CnH2n：单烯烃、环烷烃；如 CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH2=CCH32、CH 2CH2、CH2CH 2CH2 CH 2 CH CH3 CnH2n-2：炔烃、二烯烃；如：CHCCH 2CH3、CH 3C CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2CH 3 CnH2n

4、-6：芳香烃（苯及其同系物）；如：CH3、CH 3CH 3CH3 CH3 CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚；如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CHOHCH 3、CH3OCH2CH3 CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇；如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH2=CHCH 2OH、名师归纳总结 O CH 2 CH2、O CH2、CH2第 1 页,共 12 页CH 2CH CH3CH 2CH OH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮；如：CH 3CH 2COOH 、 CH 3COOCH

5、3、HCOOCH 2CH3、HOCH 2CH 2CHO、CH 3CHOHCHO 、CH 3COCH 2OH CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸；如： CnH 2O m：糖类；如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOHC6H 12O6：CH2OHCHOH4CHO ,CH2OHCHOH3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麦芽糖；2、同分异构体的书写规律： 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间； 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按次序考虑；一般情形是 碳链异构官能

6、团位置异构异类异构； 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有 邻、间、对 三种；3、判定同分异构体的常见方法： 记忆法 ： 碳原子数目 15 的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体； 碳原子数目14 的一价烷基：甲基一种（CH 3）,乙基一种（CH 2CH 3）、丙基两种（ CH 2CH 2CH 3、 CHCH 32）、丁基四种（CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CHCH 2CH3、 CH 2CHCH 32、 CCH 33） 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）； 基团连接法 ：将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数

7、目可推断有机物的异构体数目；如：丁基有四种,丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种,戊醛、戊酸（分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种； 等同转换法 ：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换；如：乙烷分子中共有 6 个 H 原子,如有一个 H 原子被 Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的 Cl 原子转换为 H 原子,而 H 原子转换为 Cl 原子,其情形跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构；同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构； 等效氢法 ：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子；等效氢任一原子如被相同取代基取代

8、所得产物都属于同一物质；其判定方法有： 同一碳原子上连接的氢原子等效； 同一碳原子上连接的CH 3中氢原子等效；如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子分上,故新戊烷分子中的12 个氢原子等效；CH 3CH3 同一分子中处于镜面对称（或轴对称） 位置的氢原子等效；如：CH 3C CCH3子中的 18 个氢原子等效；CH 3 CH3三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定主链： 就长不就短 ；挑选分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数打算） 找支链： 就近不就远 ；从离

9、取代基最近的一端编号； 命名： 就多不就少；如有两条碳链等长,以含取代基多的为主链； 就简不就繁；如在离两端等距离的位置同时显现不同的取代基时,简洁的取代基优先编号（如为相同的取代基,就从哪端编号能使取代基位置编号之和最小,就从哪一端编起）； 先写取代基名称,后写烷烃的名称；取代基的排列次序从简洁到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,” 相隔,阿拉伯数字与汉字之间以“ ”相连； 烷烃命名书写的格式：取代基的编号取代基取代基的编号取代基某烷烃简洁的取代基复杂的取代基主链碳数命名2、含有官能团的化合物

10、的命名 定母体：依据化合物分子中的官能团确定母体；如：含碳碳双键的化合物,以烯为母体,化合物的最终名称为“ 某烯”同系物以苯为母体命名；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链； 命名：官能团编号最小化；其他规章与烷烃相像；如：CH 3 CH3CCH CH3,叫作： 2,3 二甲基 2丁醇 OH CH 3CH3CH2 CH3CHCCHO ,叫作： 2,3 二甲基 2乙基丁醛CH3 CH 3四、有机物的物理性质 1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6以下）；气态： C 4 以下的

11、烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇；2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有 稍有气味：乙烯；PH 3、H 2S 等而带有臭味） ；特别气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4；5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸；6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系

12、物、石油、CCl 4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇；五、最简式相同的有机物 1、CH：C2H 2、 C6H6（苯）、 C8H8（立方烷）；2、CH 2：烯烃和环烷烃；3、CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H 4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；如：丙炔（ C3H 4）与丙苯（ C9H 12）六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯

13、醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 自然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物： 2 价的 S（硫化氢及硫化物） + 4 价的 S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） + 2 价的 Fe 6FeSO4 + 3Br 2 = 2Fe2SO43 + 2FeBr 36FeCl2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3变色2 （其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）2FeI2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2Mg + Br 2 = MgBr Zn 、Mg 等单质如 1

14、价的 I（氢碘酸及碘化物）变色名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH 等强碱、 Na2CO 3和 AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO3 = 2NaBr + CO 2 + H2O HBrO + Na 2CO3 = NaBrO + NaHCO 3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ 1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等） 、CS2 等；下层变无色的（ 1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃（如己烷等）等八、能使

15、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 醇类物质（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 自然橡胶（聚异戊二烯） 苯的同系物 2、无机物： 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） + 2 价的 Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 2 价的 S（硫化氢及硫化物） + 4 价的 S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）高中有机化学学问点归纳 二一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：打算有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学

16、键；原子： X 官能原子团（基）：OH 、 CHO（醛基）、 COOH（羧基）、C6H 5团化学键：C=C CC2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 1烷烃 A 官能团：无；通式： CnH2n+2；代表物： CH4 B 结构特点：键角为 109 28,空间正四周体分子；烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键 也都如此；C 化学性质：取代反应（与卤素单质、在光照条件下）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH4 + Cl 2光CH3Cl + HCl ,CH 3Cl + Cl 2光CH 2Cl2 + HCl

17、 , ；燃烧点 CH 4 + 2O 2CO2 + 2H 2O C + 2H 2热裂解CH 4高温隔绝空气2烯烃：A 官能团：C=C ；通式： CnH2nn2；代表物： H2C=CH 2B 结构特点：键角为 120；双键碳原子与其所连接的四个原子共平面；C 化学性质：加成反应（与 X2、H 2、HX 、H2O 等）CH2=CH 2 + Br 2 CCl 4 BrCH 2CH 2Br CH2=CH 2 + H 2O 加热、加压 催化剂 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + HX 催化剂CH 3CH2X 加聚反应（与自身、其他烯烃）nCH 2=CH 2催化剂CH2CH2n 燃烧CH2=CH

18、2 + 3O 2点燃 2CO2 + 2H 2O 3炔烃：A 官能团： C C ；通式： CnH 2n2n2；代表物： HC CHB 结构特点： 碳碳叁键与单键间的键角为 同一条直线上；C 化学性质：（略）4苯及苯的同系物：A 通式： CnH 2n6n 6；代表物：180；两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在B结构特点： 苯分子中键角为120,平面正六边形结构,6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面；C化学性质：名师归纳总结 取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO4 等）紫外线Cl Cl Cl 第 6 页,共 12 页+ Br 2Fe 或 FeBr3Br + HBr+ HNO 3浓 H2S

19、O4+ H 2O 60加成反应（与H2、Cl 2 等）Cl Cl Cl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - + 3H 2Ni 5醇类：A 官能团： OH （醇羟基）； 代表物：CH3CH2OH、HOCH 2CH 2OH B 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物；结构与相应的烃类似；C 化学性质：羟基氢原子被活泼金属置换的反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 2HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2跟氢卤酸的反应 CH3CH2OH + HBrCH

20、 3CH 2Br + H 2O 催化氧化2CH 3CH2OH + O 2Cu 或 Ag 2CH 3CHO + 2H 2O Cu 或 Ag HOCH 3CH 2OH + O 2OHC CHO+ 2H 2O Cu 或 Ag 2CH 3CHCH 3 + O22CH 3CCH 3 + 2H 2O OH O （与官能团直接相连的碳原子称为 碳原子, 与 碳原子相邻的碳原子称为 碳原子,依次类推； 与 碳原子、 碳原子、 相连的氢原子分别称为 氢原子、 氢原子、 ）酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）浓 H2SO4CH 3COOH + CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH3 + H 2O 6醛酮 O

21、O O A 官能团：CH 或CHO 、或CO ；代表物： CH3CHO 、HCHO 、CH 3CCH3B 结构特点： 醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为子在同一平面上；C 化学性质：加成反应（加氢、氢化或仍原反应）O OH 催化剂 CH 3 CCH3 + H 2CH 3CHCH 3催化剂 CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH 120,该碳原子跟其相连接的各原名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化反应（醛的仍原性）2CH 3CHO + 5O 2点燃 4CO2 + 4H2O + H 2O （银镜反应）催化剂

22、 2CH 3CHO + O 22CH3COOH CH3CHO + 2AgNH O 32OHCH3COONH 4 + 2Ag+ 3NH 3HCH + 4AgNH32OHNH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3CH3CHO + 2CuOH 2CH3COOH + Cu 2O+ H 2O 7羧酸O A 官能团：COH 或COOH ；代表物： CH 3COOH B 结构特点： 羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为 在同一平面上；C 化学性质：120,该碳原子跟其相连接的各原子具有无机酸的通性 2CH 3COOH + Na 2CO 3 2CH 3COONa + H 2O + 浓 H 2SO4酯化反应 C

23、H 3COOH + CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH3 + H 2O （酸脱羟基,醇脱氢）8酯类 O A 官能团： C O R （或 COOR）（R 为烃基）； 代表物：CH 3COOCH 2CH 3B 结构特点：成键情形与羧基碳原子类似C 化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）稀 H 2SO4CH3COOCH 2CH 3 + H 2O CH3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + NaOHCH 3COONa + CH 3CH2OH 9氨基酸 CH 2COOH NH 2A 官能团： NH 2、 COOH ； 代表物：B 化学性质：由于同时具有碱性基

24、团NH 2和酸性基团 COOH ,所以氨基酸具有酸性和碱性；3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质1单糖A 代表物：葡萄糖、果糖（C6H 12O6）B 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - C 化学性质：葡萄糖类似醛类,能发生银镜反应、费林反应等；具有多元醇的化学性 质；2二糖 A 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）B 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元,没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄 糖单元,有醛基；C 化学性质：蔗糖没有仍原性；麦芽糖有仍原性；水解反应 +

25、C12H 22O11 + H 2O HC6H12O6+ C12H 22O11 + H 2O H+2C6H12O63多糖蔗糖葡 萄果糖麦 芽葡 萄A 代表物：淀粉、纤维素 C 6H10O5n B 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的自然高分子化合物；淀粉所含的葡萄糖单元比纤维 素的少；C 化学性质：淀粉遇碘变蓝；C6H10O5n + nH 2OH2SO4nC6H12O6葡萄糖水解反应（最终产物均为葡萄糖）4蛋白质淀粉A 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物；结构中含有羧基和氨基；B 化学性质：两性：分子中存在氨基和羧基,所以具有两性；盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质,加入铵盐或轻金属盐浓

26、溶液能发生盐析；盐析是可逆的,采纳多次盐析可分别和提纯蛋白质（胶体的性质）变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改 变而凝聚,称为变性；变性是不行逆的,高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性；颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色；灼烧产生烧焦羽毛气味；在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种 氨基酸；5油脂 A 组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯；常温下呈液态的称为油,呈固态的称为脂,统称油脂；自然油脂属于混合物,不属于高分子化合物；B 代表物：C17H 33COOCC17H35COOCR1 COOCH2 R2 COOCH 油酸甘油酯：C17H 33COOC硬脂酸甘

27、油酯：C17H35COOCC17H 33COOCC17H35COOCC 结构特点：油脂属于酯类；自然油脂多为混甘油酯；分子结构为：R3 COOCH2R 表示饱和或不饱和链烃基；为混甘油酯；D 化学性质：R1、R2、R3可相同也可不同,相同时为单甘油酯,不同时名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢；如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯；水解：类似酯类水解；酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油；碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠）,皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）；5、重要有机

28、化学反应的反应机理 1醇的催化氧化反应 O CH 3CH OH | O CH 3 CHOH| H 2O CH 3CH H OH 2酯化反应 O CH 3COH + H OCH2CH3 浓 H 2SO4 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢,生成水,同时剩余部分结合生成酯；二、有机化学反应类型 1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；常见的取代反应：烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；芳香烃的硝化反应；醇与氢卤酸的反应、醇 的羟基氢原子被置换的反应；酯类（包括油脂）的水解反应；酸酐、糖类、蛋白质的水解反 应；2、加成反应

29、 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反 应；常见的加成反应：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或仍原反应）烃与水、卤化氢等的加成反应；3、聚合反应；烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；烯烃、炔指由相对分子质量小的小分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应；参与聚合反应的小分子叫作单体,聚合后生成的大分子叫作聚合物；常见的聚合反应：加聚反应 ：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应；较常见的加聚反应：催化剂 烯烃的加聚反应 nCH2=CH 2 CH 2 CH2 n 在方程

30、式中,CH2CH2叫作链节,CH 2CH2 n 中 n 叫作聚合度, CH 2=CH 2 叫作单体,叫作加聚物（或高聚物）CH2CH2 n CH3 CH 3二烯烃的加聚反应 催化剂nCH 2=C CH=CH 2 CH 2C=CH CH2 n 4、氧化和仍原反应1氧化反应 ：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应；常见的氧化反应： 机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应；如：RCH=CH R 、 RCCR 、名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - R OH 、RCHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 的催化氧化（脱氢）反应Cu

31、或 Ag 2RCH2OH + O 22RCHO + 2H 2O Cu 或 Ag 2RCH R+ O22RCR+ 2H 2O OH O 催化剂醛的氧化反应 2RCHO + O 2 2RCOOH 醛的银镜反应、新制氢氧化铜反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构,都可以发生此类反应）2仍原反应 ：有机物分子中去氧或加氢的反应均为仍原反应；三、有机化学运算1、有机物化学式的确定1确定有机物的式量的方法依据标准状况下气体的密度 ,求算该气体的式量：M = 22.4标准状况 依据气体 A 对气体 B 的相对密度 D,求算气体 A 的式量： M A = DM B 求混合物的平均式量：M = m混总 /n

32、混总 依据化学反应方程式运算烃的式量；应用原子个数较少的元素的质量分数,在假设它们的个数为 2确定化学式的方法 依据式量和最简式确定有机物的分子式；1、 2、3 时,求出式量；依据式量,运算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式；当能够确定有机物的类别时；可以依据有机物的通式,求算 依据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式；3确定有机物化学式的一般途径4有关烃的混合物运算的几条规律n 值,确定分子式；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如平均式量小于26,就肯定有CH 4平均分子组成中,l nC 2

33、,就肯定有CH 4；平均分子组成中,2 nH 0,m/4 1,m 4；分子式中H 原子数大于4 的气态烃都符合； V = 0,m/4 = 1,m = 4；、CH 4, C2H4,C3H 4, C4H 4； V 0,m/4 1,m 4；只有 C2H2 符合；五、其他最简式相同的有机物1CH ：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔） 、C6H 6（苯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）2CH 2：烯烃和环烯烃3CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4C nH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如：乙醛（ C2H 4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5炔烃（或二烯烃） 与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；如丙炔（C3H 4）与丙苯（C9H 12）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页