2022年高三年级上学期期末质量检测试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 届高三年级上学期期末质量检测试卷化 学 试 题 考试时间 90 分钟 总分值 100 分 可能用到的原子量 P： 31 N： 14 C：12 O：16 Zn:65 K： 39 Cu： 64 Mn ：55 S：32 I：127 H:1 一、挑选题此题共 17 题,每一题只有一个正确选项,每题 3 分,共 51 分1. 化学与科学、技术、社会、环境亲密相关,以下有关说法不正确的选项是A. 含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火B.NO 可用于某些疾病的治疗含较多的 NaCl 、Na2CO3 等中施加适量石膏可降低土壤的碱性D

2、. 雨后彩虹既是一种自然现象,又是一种光学现象,同时也与胶体有关2. 能正确表示以下反应的离子方程式的是.A. 用过量氨水吸取SO2 :NH 3H 2O + SO2=NH 4 + + HSO 3- B.铁和稀硝酸反应后,溶液pH=2 Fe + 4H+ + NO 3-=Fe3+ + NO + 2H 2O C.用石灰水处理含有Mg2+和 HCO 3-的硬水,发生反应的离子方程式为Mg2+ +2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO 3+MgCO 3+2H 2OAgNH 32+ + OH- + 3H+ = Ag+ + 2NH 4+ + H 2O 3. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,以下有关说法

3、中正确的选项是A.200mL 2mol/N A N A3+3C+S=K 2S+N 2+3CO 2,当生成1molK 2S 时转移电子数为2NA D. 标准状况下, 1.12L 1H22H2 N A 质子4. 以下有关说法中正确的选项是X 、Y 气体,发生反应Xg+Yg2Zg,一段时A. 肯定温度下,在恒容密闭容器中充入等体积的间后到达平稳,其他条件不变,再充入0.3mol Z ,平稳时 Y 的体积分数增大B.碱性锌锰干电池工作过程中,每通过2mol 电子,负极质量减轻130g 3COONa 溶液和 NaHS 溶液的 pH,可以比较醋酸和氢硫酸酸性的强弱；D.将 MgCl 2、MgOH 2、Mg

4、CO 3 三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同5. 室温下 ,以下各组离子能大量共存的是 A. 通入大量 CO 2 的溶液中 :K+、ClO -、SO32-、HCO3-B. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO 3-C. 含有较多 Al3的溶液： Na、SO42 、I、ClOD. cHcOH11012 的水溶液中： CO 32-、Na、NO 3-、AlO 26. 某化学小组为测定肯定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下试验方案：名师归纳总结 足量溶液 A 方案：铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积第 1 页,共 6 页方案：铜铝混合物足量溶液 B充

5、分反应测定剩余固体的质量以下有关判定中不正确的选项是 A 溶液 A 和 B 均可以是稀硫酸或NaOH 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B假设溶液 B 选用浓硝酸,就测得铜的质量分数偏大C溶液 A 和 B 均不行选用浓硝酸D试验室中方案更便于实施7. 以下各种尾气吸取装置中,不适合吸取HCl 气体,而且不能防止倒吸的是8. 已知： NaH 是一种离子化合物,与水反应放出氢气；以下关于铯项是Cs及其化合物的表达不正确的选A 无水醋酸铯的化学式为 CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在 Na、K、Rb

6、、Cs 中, Cs 熔点最高,密度最大DCsH 是离子化合物,与水反应可以生成 H 2 9. X 、Y 、Z、M 、W 为五种短周期元素,X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ 2/L ；W 的质子数是 X 、Y 、Z、M 四种元素养子数之和的一半,以下说法 正确的选项是ZYXM 2 、X 2M 2、W 2Z 2 均为直线形的共价化合物 C.由 X 、Y 、Z、 M 四种元素形成的化合物,肯定既有离子键又有共价键 D.由 X 元素形成的单质不肯定是原子晶体10. 已知 2COg+O 2g=2CO 2g H=-566kJ/mol , Na

7、 2O2s+CO 2g=Na 2CO3s+1 2O2g H=-226kJ/mol 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确的选项是A.COg 与 Na2O2s反应放出 509kJ 热量时,电子转移1023 B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2s+2CO 2s=2Na 2CO3s+O2g H -452kJ/mol D.CO 的燃烧热为 283kJ11. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素中错误的选项是 分子式为 CONH 22,原理如下图； 以下有关说法名师归纳总结 A. 电解终止后,阴极室溶液的pH 与电解前相比将变大第 2 页,共 6 页B.

8、假设用铅蓄电池作该装置的供电电源,B 接线柱应连接Pb C.涉及除去尿素的反应为CONH 22+3Cl 2+H2O=N 2+CO 2+6HCl D. 假设 104 C,就有 8NA 个 H+通过质子交换膜一个电子所带的电量为1.6 1019C12. 在 2L 恒容密闭容器中投入2molCH 4g 和 2molCO 2g,分别在温度T1 和 T 2 下进行如下反应：CH 4g+CO 2g2COg+2H 2g H=akJ/mol ,且在T 2 温度下反应一段时间后转变某一个外界条- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 件,测得 CH 4 的物质的量 mol 与时

9、间 min 关系如下表所示,以下有关说法中错误的选项是 T10 5min 10min 15min 20min 25min 2mol T22mol 0 2T 1 2 温度下 15min 时转变的条件可能是加入肯定量的 He 113. 以下有关电解质溶液的说法正确的选项是 A.将 pH=4 CH 3COOH 溶液加水稀释10 倍,溶液中各离子浓度均减小B.水电离出来的 cH+10-12 mol/L 的溶液中, Al3+不行能大量存在/L 的氨水中滴加稀盐酸至过量,可能有：cCl-cNH 4+cH +cOH- 时 , 将 pH=5 的 醋 酸 溶 液 与 pH=9 的 KOH 溶 液 等 体 积 混

10、 合 , 就 充 分 反 应 后 的 混 合 液 ：cCH 3COO-cH +cK +cOH- 14. 以下有关试验现象和说明或结论都正确的选项是选项 试验操作 试验现象 说明或结论A 向盛有某溶液的试管中滴加 NaOH 溶 试纸未变蓝 该溶液中不含 NH 4 +液,将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口B 用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的 SO2 高锰酸钾溶液褪色 乙烯中混有 SO2C 向氯化钡溶液中通入 CO2 得到白色沉淀 生成了 BaCO 3D 淀粉 KI 溶液中滴入氯水,再通入 SO2 先变蓝后褪色 SO2 有复原性15. 在某密闭容器中,通入肯定量的 NO 2,发生反应： 2NO 2g N

11、2O4g H0.以下表达中正确的选项是A. 恒温恒容,达平稳后再充入 N2O4 气体, NO2 百分含量变小B.增大压强,平稳向正反应方向移动,混合气体颜色变浅C.达平稳后,上升温度,H 减小v正NO 2=v逆N 2O4说明反应到达化学平稳状态16. 现有 Al 、Cl 2、Al 2O3、HClaq 、AlOH 3、NaOHaq 六种物质,它们之间有如下图转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,以下推断不合理的是A.X 可能为 Al 或 Cl 2B.Y 肯定为 NaOHaq C.N 肯定是 HClaq D.Q 、Z 中的一种必定为Al 2O3 pAg 17. 肯定温度下,卤化银AgX

12、 及 Ag 2CrO 4 的沉淀溶解平稳曲线如下图,已知横坐标=lgcAg+,纵坐标 Y=lgcX或 lgcCrO 42 ；以下表达正确的选项是2CrO 4、AgCl 、AgBr 的 Ksp 之比为121：100：169 名师归纳总结 对应溶液中的Ag+、 Cl能形成 AgCl 沉淀 第 3 页,共 6 页知 Ag 2CrO 410-11,就全部含有固体Ag 2CrO 4 的溶液中,都有2cCrO 42-=cAg+,且cCrO 42- c 2Ag+10-11D. 该温度下 AgI 、AgBr 的饱和溶液中：cBrcI二、非挑选题 此题包括 4 题, 共 49 分 - - - - - - -精选

13、学习资料 - - - - - - - - - 18.9 分 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用；答复以下问题：1碘在元素周期表的位置为第 _周期第 _族, HI 的沸点比 HF_mol/L 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 cOH-10-10,在此温度下,将 pH=3 的 HI 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液以体积比 9:11 混合,就所得混合溶液的 pH=_ 2H 2O2 可将 I 2 氧化为 HIO 3,然后 HIO 3 与 KOH 发生酸碱中和反应,制得 KIO 3；为了确保加碘盐的最低含量,1kg 碘盐中至少应加入碘酸钾 21.4mg；假设要制得 10t 加碘食盐

14、,理论上至少需要消耗质量分数为 17%的 H 2O2_kg；3 可通过用惰性电极电解 KI 溶液制备 KIO 3,就阳极反应式为 _19.12 分采纳硫酸同槽浸出软锰矿主要成分 MnO 2和黄铜矿主要成分 CuFeS2的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得胜利,生产流程如下图：已知：1步骤 5MnO 2+2CuFeS2+10H 2SO4=5MnSO 4+Fe2SO43+2CuSO4+4S+10H 2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：MnOH 2FeOH 2沉淀物CuOH 2FeOH 3开头沉淀 pH 完全沉淀 pH 依据表中数据,答复相关问题：1步骤 中每生成 64g 硫,转移

15、电子的数目为 _；2步骤 中 pH 的范畴是 _,沉淀 E 主要成分的化学式为 _；3 MnSO 4 溶液中 cMnSO 4=3 10-6mol/L, 某碳酸盐溶液中 cCO 32-10-5mol/L ,假设两溶液按体积比 2:1混合,恰好到达溶解平稳,就 MnCO 3 的 Ksp=_ ；4步骤发生的离子反应方程式：_；mol/LNa 2C2O4 溶液和过量的硫酸,充分搅拌溶解,过滤,将滤液转移至锥形瓶中,用 mol/L 的 KMnO 44 溶液；有关反应如下：MnO 2 + Na 2C2O4 + 2H 2SO4=MnSO 4 + Na2SO4 +2CO2+2H 2O 5Na2C2O4+2KM

16、nO 4+8 H 2SO4=2MnSO 4 + K 2SO4 +5Na 2SO4 +10CO 2+8H 2O 试验过程中,假设在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡,就会使滴定时消耗的 KMnO 4 溶液体积 _填“ 偏大”、“ 偏小” 或“ 不变”；运算软锰矿中 MnO 2 的百分含量： _；20.14 分讨论说明丰富的 CO2 完全可以作为新能源,解决当前应用最广泛的碳源石油和自然气 到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由 CO 2 累积所产生的温室效应,实现 CO2 的良性循环；（1）目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H 2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气

17、和水蒸气；右图 22 转化率达 80%时的能量变化示意图；能判定该反应向正反应方向进行的是：_ A. v正H 2=3v逆CH 3OH B. 容器中混合气体的密度变大C. 容器中压强不变名师归纳总结 D. 2 个 C=O 断裂的同时有6 个 H-H 形成平稳时 H2 的转第 4 页,共 6 页上述反应其他条件保持不变,在恒容条件下进行,化率将 _填“ 变大”“ 变小”或“ 不变”- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 写出上述反应的热化学方程式：2将不同量的COg和 H2Og分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,进行反应COg+H2Og =CO 2g +H

18、2g,得到如下三组数据：起始量 mol 平稳量 mol 达平稳所试验组 温度CO H2O H 2 CO 需时间 min 1 650 4 2 6 2 900 2 1 3 3 900 a b c d t 该反应的 H_ 0填“” 或“=” 试验 3 中,假设平稳时,CO 的转化率大于水蒸气,就 a/b 的值： _填详细值或取值范畴试验 4,假设 900时,在此容器中加入 CO、H2O、CO 2、H 2 均为 2mol ,就此时 v 正_v 逆填“”或“=” 3甲醇在肯定条件下能转化为甲醛,碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一,其原理是在碱性介质NaOH 中,碘转化为次碘酸钠和碘化钠,后将溶液中游离的

19、甲醛氧化为甲酸钠,经适当酸化后,剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘,上述过程中甲醛参加的化学反应的离子方程式为：_ 22.14 分用二氧化氯ClO 2可制备用途广泛的亚氯酸钠NaClO 2,试验室可用如下图装置部分支持装置省略制备少量的亚氯酸钠；装置 D 中发生反应： 2ClO 2+H 2O2+2NaOH=2NaClO 2+2H 2O+O 21 ClO2、O3 常被用作消毒剂,等物质的量的ClO 2复原产物为Cl、 O31mol O3 转化为 1mol O2 和1mol H 2O,二者消毒效率之比为；2组装好仪器后,检查该装置的气密性的方法是_ ；3 F 中盛有的液体是；装置 E 的作用是 _；装

20、置 A 盛装的是 70%80% 的硫酸,不能用较浓的硫酸或较稀的硫酸,缘由是_；名师归纳总结 （2）试验开头时,C 中发生反应的化学方程式为_ ；第 5 页,共 6 页5通过检测发觉制备的NaClO 2 中含有 NaOH 、Na2SO3 或 NaOH 、Na2SO4 等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中存在Na 2SO3,简要说明试验操作,现象和结论：供挑选的试剂：BaOH 2 溶液、品红溶液、H 2O2 溶液、 AgNO 3 溶液、稀盐酸 6 ClO 2的含量可用碘量法测定,当pH时, ClO 2能被I完全复原成Cl,写出反应的离子方程式；- - - - - - -精选学习资料 - -

21、- - - - - - - 2022 届高三年级上学期期末质量检测试卷化学试题参考答案及评分标准一、挑选题每题3 分,共 51 分5 6 7 8 9 10 题号1 2 3 4 答案A B D D D B B C D C 题号11 12 13 14 15 16 17 答案A C C D A A B 二、非挑选题共49 分18、 9 分1五 1 分； A 1 分；低 1 分；82 分22 分3 I+6OH6e=IO 3+3H 2O2 分19、 12 分1 5NA 2 分2 3.2pH 或 3.2pH 1 分；FeOH 31 分3 2.2 10112 分4 Mn2+CO 2+2NH 3+H2O=Mn

22、CO 3 +2NH 4 + 2 分5偏小 2 分 15%2 分20、 14 分,每空 2 分1 B 变小CO2g+3H 2gCH 3OHg+H 2Og H=49kJ/mol 2H 0 a/b 的值： 1 或 0a1b3 HCHO+IO+OH=HCOO+I+H 2O 21、 14 分1 522 分2关闭弹簧夹,打开A 中的活塞,向B 中注水,水滴落的速率逐步变慢,直至停止滴落,说明装置气密性良好；2 分3 NaOH 溶液 1 分安全瓶防止液体倒吸1 分太浓的硫酸不利于电离出 H +,太稀的硫酸会溶解更多 SO2,不利于 SO2 的逸出； 2 分4 2NaClO 3+SO2=2ClO 2+Na 2SO42 分名师归纳总结 5取适量D 中的溶液于试管中,加入BaOH 2 溶液产生白色沉淀、过滤,向白色沉淀中加稀HCl ,产第 6 页,共 6 页愤怒体,证明含Na2SO32 分6 ClO2+4I+4H+=Cl+2I 2+2H 2O2 分- - - - - - -