2022年高中化学必修一非金属及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第四章 非金属及其化合物循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特别的存在形式：C 金刚石、石墨、C60 2特别的用途：Si 半导体材料、太阳能 电池板SiO 2 光导纤维H 2SiO3 硅胶可作干燥剂 Na 2SiO3水玻璃 黏合剂、耐火阻燃材料3特别的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的 形式表示如 Na 2SiO3Na 2O SiO 24特别的性质：1Si 与 NaOH 溶液的反应：Si 2NaOH H2O=Na 2SiO3 2H22SiO 2能溶于氢氟酸： SiO24HF=SiF42H 2O 3H 2CO 3的酸性强于 H

2、 2SiO 3：Na 2SiO3H2OCO 2=Na 2CO 3H2SiO 3高温 4 粗硅的制备： SiO22C=Si 2CO考点一 |碳、硅单质及其氧化物的性质 1碳、硅元素的原子结构与存在基础送分型 自主学习碳 硅原子结构示意图名师归纳总结 在元素周期表中的位置其次周期A 族第三周期A 族第 1 页,共 29 页单质的结构金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载石墨：层状结构 网状结构元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2碳、硅单质的性质1碳、硅的物理性质和用途用短线

3、连接起来：提示： c, a, e, b, d 2碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质a与 O2的反应 用化学方程式表示 ：点燃 O2不足： 2CO2=点燃 2CO ；O 2充分： CO2= CO 2；b与其他物质的反应用化学方程式表示：高温 与 CuO 反应： 2CuO C=2CuCO 2 可用于金属的冶炼高温 与 CO 2 反应： CO 2C= 2CO ；与水蒸气反应：高温 CH 2Og = CO H 2制水煤气 ；与浓硫酸反应：C2H 2SO4浓 = CO 2 2SO2 2H2O；硅的化学性质a与氢氟酸反应的化学方程式：Si 4HF=SiF 4 2H2 ；b与 NaOH 溶液反应的化学方程式

4、：c与 O2反应： SiO2= SiO2；Si2NaOH H 2O=Na 2SiO32H2 ；3二氧化硅与二氧化碳的比较 1物理性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 熔、沸点： SiO2 的熔、沸点比优秀学习资料欢迎下载CO 2 的熔、沸点高；溶解性： CO 2 可溶于水, SiO 2 不溶于水；2化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水不反应CO 2H 2OH 2CO 3反应与酸只与氢氟酸反应：SiO2不反应反应4HF=SiF 4 2H2O 与碱 NaOH SiO2 2NaOH=Na2SiO 3CO 2少 量 ：CO

5、 2 2NaOH=Na 2CO 3H 2O H 2O 盛碱液的试剂瓶用溶液反应CO 2足 量 ：CO 2 橡胶塞 与盐NaOH=NaHCO3如与 Na 2CO 3 反应：如与 CaClO 2 反应：SiO 2高温 Na 2CO 3 =CaClO 2CO 2反应Na 2SiO3CO2H 2O=CaCO 3 2HClO 与碱如与 CaO 反应：如与 Na2O 反应：性氧化高温 SiO 2 CaO= CaSiO 310CO 2Na 2O= Na 2CO 3物反应3主要用途：CO 2：制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂；SiO 2：作光导纤维,制光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品；知能储备 硅及其化合物的

6、特性1硅单质的特性1Si 的仍原性强于 C,但 C 却在高温下仍原出 Si： SiO22C 高温 ,Si2CO ；2非金属单质与碱液作用一般无 H 2放出,但 Si 与碱液作用却放出 H 2：Si2NaOH H 2O=Na 2SiO 3 2H 2 ；3非金属单质一般不能与非氧化性酸作用,但Si 能与 HF 作用： Si4HF=SiF 4 2H2 ；4非金属单质大多为绝缘体,但 Si 为半导体；2含硅化合物的特性名师归纳总结 物质一般规律含硅化合物的特性第 3 页,共 29 页SiO 2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水,不与水反应- - - - - - -精选学习资料 - - -

7、 - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2 HF=SiF 4 2H 2O 以下反应不能说明酸性的强弱H 2SiO3“ 较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规高温 Na 2CO 3 SiO2=Na2SiO 3律, H 2CO 3 酸性强于H 2SiO3CO 2CaSiO 3Na2SiO 3CO2H2O=Na 2CO 3H2SiO 3高温 CaCO 3 SiO2=CO 2无机酸一般易溶于水 硅酸难溶于水1硅酸考点二 |硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 基础送分型 自主学习2硅酸盐 1硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分；

8、2硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,长石 KAlSi 3O8可表示为 K 2O Al2O36SiO 2；3硅酸钠：如硅酸钠 Na 2SiO3可表示为 Na2O SiO2,白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性；与酸性较硅酸强的酸反应：a与盐酸反应的化学方程式：Na 2SiO 32HCl=2NaCl H2SiO 3 ；b与 CO 2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO 3H 2O CO 2=Na 2CO 3H 2SiO3 ；用途：黏合剂 矿物胶 ,耐火阻燃材料；3无机非金属材料1传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐

9、材料；常见硅酸盐材料比较名师归纳总结 生产原料水泥玻璃陶瓷第 4 页,共 29 页石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载玻璃生产中的两个重要反应：CO 2 ；Na2CO 3SiO 2 高温 ,Na 2SiO3CO 2 ； CaCO 3 SiO2 高温 ,CaSiO 32新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等； 易错警示 硅及其化合物在常用物质中的易错点1用作半导体材料的是晶体硅而不是 SiO2,用于制作光导纤维的是 SiO2 而不是硅, 运算

10、机芯片的成分是晶体硅而不是 SiO 2；2水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是 SiO2,而不是硅酸盐；3传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐； 探规寻律 硅酸盐改写成氧化物形式的方法1氧化物的书写次序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅 水；2氧化物前计量数的配置原就：除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原就配置计量数,且不同氧化物间以“” 隔开；KAlSi 3O8不能写成 1 2K 2O1 2Al2O33SiO 2,应写成3当计量数配置显现分数时应化为整数；如正长石：K 2O Al 2O36SiO2； 知能储备 常用的 “ 碳三角 ” 转化关系点燃 2CO2=

11、2CO；名师归纳总结 点燃 2CO O 2= 2CO 2第 5 页,共 29 页高温 CCO 2=2CO ；点燃 CO 2= CO 2点燃 2Mg CO 2=2MgO C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载含硅化合物间的重要转化关系SiO2 2NaOH=Na 2SiO3H 2O Na2SiO 3CO 2H 2O=Na 2CO 3H 2SiO 3或 SiO232H=H 2SiO3 H 2SiO 3= H 2O SiO2 上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口；循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特别的颜色：Cl2 黄绿色气体B

12、r2 红棕色液体 I 2 紫黑色固体2特别的成分：新制氯水中含三分子Cl 2、 HClO 、 H2O、四离子 Cl、ClO、H、OH 3 X卤素离子 的检验：4必记五反应：1Cl 2H2O HCl HClO 22Cl 2 2CaOH2=CaCl 2 CaClO2 2H 2O 3CaClO 2H2OCO 2=CaCO 3 2HClO 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4Cl 2SO22H2O=H 2SO42HCl 5MnO 24HCl 浓=MnCl 2Cl2 2H 2O 考点一 |氯单质及其化合

13、物的性质重点保分型 师生共研基础自主落实 1氯气的物理性质留意 颜色气味毒性密度特性黄绿色剧烈刺激性气味有毒比空气大易液化闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl 2 飘进鼻孔；2从氯的原子结构熟悉氯气的化学性质 氧化性1与金属反应： 与变价金属反应生成高价金属氯化物；点燃 与铁反应： 2Fe 3Cl2= 2FeCl 3；点燃 与铜反应： CuCl 2= CuCl 2；2与非金属反应 点燃或光照 与 H 2 反应： H 2Cl 2= 2HCl ；3与仍原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应：Cl 22KI=2KCl I 2；与 SO2 水溶液反应： Cl 2SO22H 2O=H 2S

14、O42HCl ；与 FeCl 2 溶液反应： 2FeCl 2Cl 2=2FeCl 3；3从化合价的角度熟悉 Cl 2的化学性质 歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有上升又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现仍原性；1与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2H 2OHCl HClO ；2与碱 NaOH 反应反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O；4次氯酸名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2HCl O 2 ；氯水须现用现配,储存在棕1不稳固性： 次氯酸分解反应的化学方程

15、式为光照 2HClO=色瓶,置于冷暗处；2强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂；杀菌、消毒；3弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO CO 2H 2O=Na 2CO 32HClO ；5次氯酸盐 1漂白液2漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是 CaClO 2、CaCl 2,其中有效成分是 CaClO 2；制备原理：化学方程式为 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2CaClO 2 2H 2O；漂白原理：化学方程式为 CaClO 2 H2OCO 2=CaCO 3 2HClO ；知能储备 氯水成分的试验探究方法 新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,由多种成分组

16、成打算了它具有多重性质,在与不同的试剂 反应时,起作用的微粒不同；详细的探究过程见下表：名师归纳总结 所加试剂试验现象参加反应的微粒离子方程式或说明第 8 页,共 29 页AgNO 3溶液白色沉淀ClClAg=AgCl 有气泡产生HNa 2CO 3固体2HCO23 = O 2 H2O 有色布条布条颜色褪去HClO 发生氧化仍原反应SO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClCl 2SO2石蕊溶液先变红后褪色H、HClO 酸性和漂白性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载次氯酸盐的强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、

17、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化仍原反应,即ClO与 I、Fe 2、S 2、SO 23不论是在酸性环境仍是在碱性环境中均不能大量共存；如漂白粉遇到亚硫酸盐： Ca 2ClOSO 23 =CaSO 4 Cl；考点二 |卤素的性质及卤素离子的检验重点保分型 师生共研基础自主落实 1卤素单质的相像性 1都能与大多数金属反应：2Fe 3Br2= 2FeBr 3FeI 2= FeI 22都能与 H 2反应：H 2X2=2HX 3都能与水反应：X 2H2O HX HXOF 2除外 4都能与碱液 如 NaOH 反应：X 22NaOH=NaX NaXO H2OF 2例外 2卤素单质的递变性颜色名师归纳总结

18、熔、沸点气体 气体 液体 固体逐步上升第 9 页,共 29 页密度逐步增大水溶性反应 溶解 溶解 微溶逐步减小氧化性与氢气化合或与水反应由易到难逐步减弱仍原性 X 逐步增强氯、溴、碘单质氧化性强弱次序是：Cl 2Br 2I 2；阴离子仍原性由强到弱次序是：IBrCl；Cl 2能从 Br的溶液中置换出Br 2,离子方程式为2BrCl 2=2Cl Br 2; Br 2能从 I的溶液中置换出I 2,离子方程式为2IBr 2=2Br I 2；3卤素离子的检验方法 沉淀法- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载白色沉淀,就有Cl未知液生成浅黄色沉淀

19、,就有Br黄色沉淀,就有I1Br 2 在常温下呈液态,是唯独的液态非金属单质；液态Br 2 有剧毒,易挥发,故储存Br 2时在试剂瓶中 Br 2 液面上需用水封,磨口的玻璃塞用蜡封；2I 2遇淀粉显蓝色,这是碘单质的特别性质,该性质可用于检验 Cl 2； Cl2 可使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝,其实质是 Cl 22I=2ClI 2；此外碘单质易升华,是常温下固体单质中唯独的双原子分子； 知能储备 卤素离子的其他检验方法1.置换 萃取法：加适量新制饱和氯水 加入 CCl 4 下层 或汽油 上层未知液 振荡振荡红棕色或橙红色,说明有 Br有机层呈紫色、浅紫色或紫红色,说明有 I2. 氧化 淀粉法检

20、验 I：加入适量新制饱和氯水 或双氧水未知液 振荡淀粉溶液振荡蓝色溶液,说明有I考点三 |氯气的制备、性质综合试验探究重点保分型 师生共研基础自主落实 1氯气的试验室制备2验满方法名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载满；1将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl 2的瓶口,观看到试纸立刻变蓝,就证明已集满；2将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口,观看到试纸立刻发生先变红后褪色的变化,就证明已集3试验室制取 Cl 2时,经常依据氯气的颜色判定是否收集满；3留意事项1必需用浓盐酸,稀盐酸不反应；2为

21、了削减制得的 Cl 2中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以削减 HCl 挥发；3试验终止后,先使反应停止并排出残留的 Cl2,再拆卸装置,防止污染空气；4尾气吸取时,不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全；知能储备 谨记涉及氯气制备与性质探究试验的典型装置名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 循着图示 想一想 优秀学习资料欢迎下载特色特性 记一记 1特别的颜色：S 黄色固体；FeS、Cu2S 黑色固体O 2 2特别的转化： SO 2 SO2H 2O SO3H 2SO4 3特别的性质：浓 H 2SO4

22、 吸水性、脱 水性、强氧化性SO2 仍原性、氧化性、漂白性4必记三反应：12SO 2O2催化剂2SO32SO 2Br22H2O=H 2SO42HBr 3Cu 2H 2SO4浓 =CuSO 4 SO22H 2O 考点一|硫及其氧化物的性质与应用重点保分型 师生共研基础自主落实 1价态多变元素的单质 硫 1硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第A 族,原子结构示意图为,最外层有6 个电子,在化学反应中易获得2 个电子而出现出2 价；自然界中硫元素的存在形式：2硫的性质 物理性质名师归纳总结 俗称颜色状态水溶解性CS2第 12 页,共 29 页酒精硫黄黄色晶体不溶微溶易溶- - - - - -

23、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学性质2硫的氧化物1二氧化硫物理性质：化学性质：SO2 对大气的污染与防治：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2三氧化硫物理性质：熔点 16.8 ,沸点 44.8 ,在常温下为液态,在标准状况下为固态；化学性质：具有酸性氧化物的通性 书写化学方程式 ；反应 方程式与水反应 SO3H 2O=H 2SO4放出大量的热 与氧化钙反应 SO3CaO=CaSO 4与氢氧化钠反应 SO32NaOH=Na 2SO4H 2O 知能

24、储备 常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参加漂漂白原理变化类型漂白特点漂白范畴活性炭白的物质吸附物理变化不行逆一 般 用 于 溶 液活性炭漂白氯气HClO 利用次氯酸的化学变化不行逆可 漂 白 所 有 有次氯酸盐强氧化性漂白机色质次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不行逆可 漂 白 所 有 有过氧化氢机色质二氧化硫亚硫酸二 氧 化 硫 与 有化学变化可逆具有挑选性,漂色 物 质 化 合 生白 品 红 溶 液 以成 不 稳 定 的 无及棉、麻等物品色物质探规寻律 SO2和 CO2的鉴别方法SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊,如通入的气体过量,就沉淀都可以消逝,所以不能用澄清

25、的石灰水鉴别 SO2 和 CO 2；通常可用以下方法：名师归纳总结 试品红氢硫高锰酸溴水碘水硝酸酸化第 14 页,共 29 页的硝酸钡剂溶液酸钾溶液使橙色含淀粉 溶液使品红溶显现浑使紫色使蓝色产生白色现象及结液褪色的浊的是褪去的褪去的褪去的沉淀的是论是 SO2；不SO2,无是 SO2,是 SO2,是 SO2,SO2,无明- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 能使品红优秀学习资料欢迎下载无明显显现象的明显现无明显无明显溶液褪色象的是现象的现象的现象的是 CO 2的是 CO 2CO 2是 CO 2是 CO 2是 CO 2探规寻律 排除 SO2 对环境污染的 “

26、 3 方法 ”方法一：钙基固硫法为防治酸雨, 工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、 生石灰、 O2 共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO SO2= CaSO 3,2CaSO 3O2=2CaSO 4,总反应方程式为2CaO 2SO 2O2= 2CaSO 4；方法二：氨水脱硫法该脱硫法采纳喷雾吸取法,雾化的氨水与烟气中的SO2 直接接触吸取SO2,其反应的化学方程式为NH 3 SO2 H2O=NH 4HSO 3,2NH 3SO 2 H2O=NH 42SO3,2NH 42SO3O2=2NH 42SO4；方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na 2CO 3

27、吸取烟气中的SO2,得到 Na2SO3和 NaHSO 3,发生反应的化学方程式为 2NaOH SO2=Na 2SO3H 2O,Na 2CO 3SO2=Na 2SO3CO 2,Na 2SO3SO2H 2O=2NaHSO 3；考点二 |硫酸及硫酸根离子的检验重点保分型 师生共研基础自主落实 1硫酸的物理性质 1纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发；2溶解性：浓 H 2SO4与水以任意比互溶, 溶解时可放出大量的热,沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌；2稀 H 2SO4具有酸的通性浓 H 2SO4 稀释的方法是： 将浓 H 2SO4硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H 2SO4=2HS

28、O24 ,能与指示剂、 金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应；写出稀 H 2SO4 与以下物质反应的离子方程式：Fe：Fe 2H=Fe2H 2 ；BaOH 2：Ba Na2CO 3：CO22OH2HSO24 =BaSO4 2H2O；232H=H2OCO 2 ；3浓 H 2SO4的特性1填写下表名师归纳总结 试验试验现象硫酸的特性第 15 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 少量胆矾加入浓硫酸中优秀学习资料欢迎下载吸水性蓝色固体变成白色用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H 2SO4 的滤纸变黑脱水性强氧化性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加

29、铜片逐步溶解,产生无色刺激性气热味的气体2分别写出浓硫酸与Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H 2SO4浓 = CuSO 4 SO2 2H2O 、C2H 2SO4浓 = CO 2 2SO2 2H2O；3常温下,铁、铝遇浓钝化 H 2SO4可用铝槽车运浓H 2SO4；4硫酸的用途 1制取化肥、硫酸盐、挥发性酸；2排除金属表面的氧化物；3用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是试验室里常用的试剂；5SO24的检验加足量盐酸酸化滴加BaCl 2溶液 ,取清液 有无白色沉淀 判定有无 SO24 检验 SO24的正确操作方法：被检液23、SO23的干扰,再加BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生,整个过程中

30、先加稀盐酸的目的是排除Ag、CO可能发生反应的离子方程式：CO 23 2H=H2OCO 2 、SO 232H=SO 2 H2O、AgCl=AgCl 、Ba 2SO 24 =BaSO 4 ；知能储备 1分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区分 1吸水性：浓硫酸能吸取物质中游离的水,可用作干燥剂；2脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O 原子以 21 比例脱去；2留意由 “ 量变 ” 引起的 “ 质变 ”金属 如铜、铁、锌、铝等 与浓 H 2SO4 反应时,要动态地看待反应过程,留意 H 2SO4 浓度的变化对反 应的影响,开头阶段是浓 H 2SO4 反应,产生 SO2 气体但随着反应的进行,硫酸的浓度逐步减

31、小,最终变成 稀硫酸,与 Cu 不反应,与铁、锌、铝等反应生成 H 2 而不是 SO2；易错警示 名师归纳总结 SOSO24检验的易错点1只加可溶性钡盐,不酸化；CO23、PO34、SO23等会产生BaCO 3、Ba 3PO 4 2、BaSO 3 白色沉淀干扰24的检验；2向待测液中滴加BaCl 2溶液, 再加稀盐酸有白色沉淀便肯定含SO24；其错误是溶液中如含Ag时也第 16 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 会产生同样的现象：AgCl优秀学习资料欢迎下载=AgCl 白色 ；3向待测液中滴加用稀盐酸酸化的BaNO 3 2溶液生成白色沉

32、淀,便误以为有SO24；该错误是未留意2NO3 =3BaSO 4 白在酸性环境中NO3具有强氧化性：Ba2SO23 =BaSO3 白色 ,3BaSO32H色 2NO H 2O；考点三 |硫及其化合物的转化关系重点保分型 师生共研基础自主落实 1硫元素的化合价与氧化性、仍原性之间的关系2硫及其化合物之间的转化规律 1不同价态硫的转化是通过氧化仍原反应实现的；当硫元素的化合价上升或降低时,一般上升或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示如： H 2S O2 不足SO2SO2 O 2 SO3H 2、H 2S写出、反应的化学方程式：2SO2O2催化剂2SO3；H 2S ,H 2S；2H 2SS

33、O2=3S 2H 2O ；留意事项：应；相邻价态的粒子不发生氧化仍原反应：如 S 和 H 2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化仍原反 当 硫 元 素 的 高 价 态 粒 子 与 低 价 态 粒 子 反 应 时 , 一 般 生 成 中 间 价 态 , 如 2Na2S Na2SO3 3H 2SO4=3Na 2SO43S 3H2O；含硫物质的连续氧化：名师归纳总结 硫元素足量 O2 H 2SO 2 SO2H 2O SO3H 2SO4如：第 17 页,共 29 页O 2 SO 2 SO2H2O SO3H 2SO42相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的,- - - - - - -精选学

34、习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载写出、反应的化学方程式：H 2SO32NaOH=Na 2SO3 2H 2O；Na2SO3H 2SO4=Na2SO4 H2OSO2；Na2SO3SO2H 2O=2NaHSO 3；小题热身 1有以下转化关系：S 2SSO3SO2 2SO2S _；酸, D 为一种非金SO23SO24H 2SO4浓SO2其中加入氧化剂能实现的是_,加入仍原剂能实现的是答案： 、2.如图, A 为非金属单质,B 是一种具有仍原性的二元含氧弱属氧化物的气体,E 为白色沉淀；它们之间的转化关系如图：1写出以下物质的化学式；A：_, D： _,E：_；2写出

35、BE 的离子方程式：答案： 1SSO2BaSO3_ ；2H 2SO3Ba22OH=BaSO3 2H2O 探规寻律 O 2 O2 H 2O中学阶段常见的符合 ABCD 转化关系的有：O 2 足量 O2 H 2O硫元素： H 2SSO2SO3H 2SO4O 2 足量 O2 H 2OSSO2SO3H 2SO4O 2 不足 O 2 H 2O碳元素： C CO CO 2H 2CO 3O2 O 2 H 2O氮元素： N2NO NO 2HNO 3O2 O 2 H 2ONH 3NO NO 2HNO 3O2 O2 H2O钠元素： NaNa 2ONa 2O2NaOH 探规寻律 检验 CO 2、SO2 同时存在的试验设计流程名师归纳总结 流程设计品红溶液检验 SO2除去 SO2检验 SO2澄清的石灰水第 18 页,共 29 页是否除尽 检验 CO 2选用试剂KMnO 4品红溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料H欢迎下载溶液预期现象褪色褪色不褪色变浑浊试验图示循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特别的颜色：NO 2 红棕色气体O22特别的检验： NO ：无色气体 红棕色强碱