2022年高中化学必修一必修二知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学 一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸不断搅拌；最终用余热加NaCl （H 2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质发皿、玻璃NaCl （NaNO 3）热；液体不超过容积2/3 分开棒升华能升华固体与不升华I 2（NaCl ）酒精灯物分开固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀NaCl （CaCO3）要洗涤；定量试验要“无损 ”溶质在互不相溶的溶萃取分液剂里,溶解度的不同,分液漏斗

2、先查漏；对萃取剂的要从溴水中提取Br 2把溶质分别出来求；使漏斗内外大气相通;分别互不相溶液体分液漏斗上层液体从上口倒出乙 酸 乙 酯 与 饱 和Na 2CO 3溶液液+液蒸馏分别沸点不同混合溶蒸馏烧瓶、温度计水银球位于支管处；乙醇和水、I2 和 CCl 4冷凝管、温冷凝水从下口通入；加碎液度计、牛角渗析盐析瓷片管分别胶体与混在其中半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子加入某些盐,使溶质烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂的溶解度降低而析出酸钠和甘油气+气洗气 液化易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO 2（ HCl ）沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2（ N2O4）i、蒸发和结晶蒸

3、发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不 同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结 晶的方法分别 NaCl 和 KNO 3 混合物；ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支

4、管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的 溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应 符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行

5、振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如 用四氯化碳萃取溴水里的溴；名师归纳总结 iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种第 1 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别 2、化学方法分别和提纯物质I 2 和 SiO 2的混合物；对物质的分别可一般先用化学方

6、法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要 加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化仍原法（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（ 6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N 2O2灼热的铜丝

7、网用固体转化气体2 CO2H 2S CuSO4溶液洗气3 CO CO 2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI 2HCI 洗气饱和的食盐水9 CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 ,CO 2过滤14 Fe2O3AI 2O3过滤NaOH 溶液15 AI 2O3SiO 2过滤盐酸 氨水1

8、6 SiO 2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO 3过滤HCI 或稀 H2SO418 NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaHCO 3HCI 加酸转化法NaCI 溶液20 FeCI3溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI 2Fe 、CI2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法Fe 吸附23 CuO 磁铁 24 FeOH 3胶体FeCI3蒸馏水渗析FeS 稀盐酸过滤25 CuS 26 I 2晶体NaCI - 加热升华NH 4CL - 加热分解27 NaCI 晶体28 NaCI 蒸馏水重结晶 . KNO 3晶体3、物质的鉴

9、别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试 剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色 等,进行判定、推理；名师归纳总结 检验鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；确定它是否是这种物质；第 2 页,共 28 页类型鉴定依据物质的特性, 通过试验, 检验出该物质的成分,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 检验推断依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么；如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如

10、同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是：试验（操作）现象 结论 原理（写方程式） 常见气体的检验常见气体 氢气 氧气 氯气氯化氢二氧化硫硫化氢氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳检验方法 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气 可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白

11、烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾 溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO32 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭；可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色

12、变成红色； 几种重要阳离子的检验（l）H +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（2） Na +、K +用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；（3） Ba 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；（4） Mg 2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH 2沉淀,该沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液；（5）Al 3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液；（ 6） Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,

13、生成AgNH 32+；（7）NH 4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3 气体；（8）Fe 2+能与少量 NaOH 溶液反应, 先生成白色 FeOH 2沉淀, 快速变成灰绿色, 最终变成红褐色 FeOH 3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl（9） Fe 3+能与 KSCN 溶液反应, 变成血红色 FeSCN 3溶液,能与 NaOH 溶液反应, 生成红褐色 FeOH 3沉淀；（10）Cu 2+蓝色水溶液（浓的 CuCl 2溶液显绿色）

14、,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 CuOH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验名师归纳总结 （1） OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；（2） Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32+；（3） Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；（4）I能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀, 不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应,生成 I 2,使淀粉溶液变蓝；2 （5） SO4能与含

15、Ba 2+溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸；第 3 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （6）SO3 2浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2气体,该气体能使品红溶液褪色；能与 BaCl 2溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2气体；（7） S 2能与 PbNO 3 2溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀；（8） CO3 2能与 BaCl 2溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2 气体；（9） H

16、CO 3取含 HCO 3盐溶液煮沸,放出无色无味 CO 2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO 3盐酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO 3生成,同时放出 CO2 气体；（10）PO4 3含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO 3反应,生成黄色 Ag 3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸；（11）NO 3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；二、常见事故的处理事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌上酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上

17、误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上处理方法 立刻用湿布扑盖 快速用砂掩盖 立刻用湿布擦净,再用水冲洗立刻用适量NaHCO 3溶液（或稀 HAC ）作用,后用水冲洗先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO 3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗 立刻用水反复冲洗,并不断瞬间 用酒精擦洗后用水冲洗用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀KMnO 4 溶液湿敷 应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗 去,后涂硼酸、凡士林 应立刻口服蛋清或生牛奶 应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数

18、；用NA表示；约为 6.02x1023微粒与物质的量公式： n=N NA用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量质量与物质的量公式： n=m M物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定 固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量名师归纳总结 公式： n=V Vm第 4 页,共 28 页标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/l 公式： CB=n

19、 B/V nB=CBV V=n B/CB 溶液稀释规律 C （浓）V（浓） =C（稀）V（稀）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液的配置（l）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质

20、的体积；溶解： 将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度 度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使溶液混合匀称；23mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠： 向

21、漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；其次章 化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg 、Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al 2O3 等名师归纳总结 纯盐氧化物： CO、 NO 等第 5 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 净按酸根分含氧酸： HNO 3、H 2SO4 等物无氧酸： HCl 强酸： HNO

22、 3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分弱酸： H 2CO3、HClO 、CH3COOH 化按电离出的H+数分一元酸： HCl 、HNO 3合二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H 3PO4 强碱： NaOH 、BaOH 2 物按强弱分弱碱： NH 3H 2O、 FeOH 3 质碱一元碱： NaOH 、按电离出的HO-数分二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3 正盐： Na 2CO 3 盐 酸式盐： NaHCO 3 碱式盐： Cu2OH 2CO 3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液

23、、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶 液、胶体和浊液；分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液,在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液；溶液分散质分散系胶体粒子胶体：分子胶体胶分散剂气溶胶；液溶胶；固溶浊液悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：名师归纳总结 性分散系溶液胶

24、体浊液第 6 页,共 28 页分散质的直径1nm（粒子直径小1nm 100nm（粒子直100nm（粒子直于 10-9m）径在 10-9 10-7m）径大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或庞大数目的分子集高分子合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶石灰乳、油水等体等外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；三、胶体1、胶体的定义：分散质粒

25、子直径大小在10-910-7m 之间的分散系；2、胶体的分类：. 依据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe OH 3 胶体胶粒是由很多 Fe OH 3 等小分子集合一起形成的微粒,其直径在 1nm100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体；又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在 1nm100nm 范畴之内,这样的胶体叫分子胶体；. 依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、FeOH3溶胶、AlOH3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶；3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机

26、械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法： 利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、 聚乙烯熔于某有机溶剂等；B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H 2O（沸） = Fe OH 3（胶体） +3HCl 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI （胶体） +KNO 3 Na2SiO 3+2HCl=H 2SiO3（胶体） +2NaCl 摸索：如上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示： KI+AgNO3=AgI +KNO3（黄色 ）Na2SiO 3+2HCl=H 2SiO3 +2NaCl（白色 ）4、胶体的性质：

27、 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象；丁达尔现象产生的缘由,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射） ,故可明显地看到由很多小光源形成的光亮“ 通路”；当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸取的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系； 布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动；是胶体稳固的缘由之一； 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极） 作定向移动的现象；胶体具

28、有稳定性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合,从而使胶体较稳固；说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的；胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小,名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附才能；有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采纳渗析法来提纯胶体；使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法； 其原理是胶体粒子不

29、能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜；但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体；B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题；带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如AlOH3、FeOH3胶体、金属氧化物；AgI 胶粒吸附较多I而带带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊： AgI 胶粒随着AgNO 3 和 KI 相对量不同,而可带正电或负电；如KI 过量,就负电；如 AgNO 3过量,就因吸附较多Ag+而带正电；当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关；C、同种胶体的胶粒带相同的电荷；D、固溶胶不发生电泳现象；凡是胶粒带电

30、荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象；胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 Fe OH 3 胶体, AgI 胶体等）和分子胶体 如淀粉溶液,蛋白质溶液 （习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范畴）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象；整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体；聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉；能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐） 、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等；有时胶体在凝结时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶；胶体稳固存在的缘由：

31、 （1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝结的方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径107m,从而沉降；才能：离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：Al3+Fe 3+H+Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：SO4 2NO 3Cl（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会；如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝结甚至变

32、性；5、胶体的应用胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl22H2O）或石膏（CaSO42H2O）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝结形成凝胶； 肥皂的制取分别 明矾、Fe 2 SO 4 3 溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用 硅胶的制备：Na 2 SiO 3 2 HCl H 2 SiO 3 2 NaCl H 2 S i O 减压300 C S i O H 2 O含水 4%的 SiO 叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6

33、、胶体的提纯洁化利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去； 试验步骤（1）把 10mL 淀粉胶体和5mLNaCl 溶液的混合液体, 加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有特别细小的孔,只能答应较小的离子、分子透过）；（2）2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL ,向其中一支试管里滴加少量AgNO 3 溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观看现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验现象： 可以看到在加入 AgNO 3 溶液的试管里显

34、现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化； 试验结论： Cl能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中；胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大；留意事项：半透膜袋要经检验未破旧,否就,淀粉粒子也会进入蒸馏水；不能用自来水代替蒸馏水,否就,试验结论不行靠；一般要在2min 以后再作 Cl的检验,否就,Cl出来的太少,现象不明显；四、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子；不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态 下也能电离而导电,于是我们依据这个

35、性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质；2、电离方程式 H 2SO4 = 2H + + SO4 2- HCl = H + + Cl-HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸, 电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸就电 离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；从电离的 角度,我们可以对酸的本质有一个新的熟识；那碱仍有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或 NH 4 +）和酸根阴离子的化合物叫做盐；书写以下物质的电离方程式：

36、KCl 、Na2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 32KCl = K + ClNa 2SO4 = 2 Na 2+SO4AgNO 3 =Ag + NO 3 BaCl 2 = Ba + 2Cl2NaHSO 4 = Na + H +SO 4 NaHCO 3 = Na + HCO 3 这里大家要特殊留意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳 酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；小结 留意：1、 HCO 3-、OH-、SO4 2-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆

37、开写；3、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；小结（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；“或 ”字（4）、溶于水或熔化状态；留意：（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物；无论电解

38、质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶 液或者是熔化能导电就是电解质；留意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质；电解质应是化合物 （属于纯洁物） ；而 Cu 就是单质（能导电的物质不肯定是电解质,如石墨或金属）,K 2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物；但溶液中离子不是它本身电 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物；有些化合物的水溶液能导电,离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质；例如 CO2 能导电是因 CO 2 与 H2O 反应生成了 H2CO 3,H2CO3能够电离而非 CO 2 本身电离； 所以 CO 2 不是电解质,

39、是非电解质 （如氨气、 二氧化硫、 三氧化硫）；H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质； BaSO4 AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它 们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质名师归纳总结 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据,能否导电就是试验第 9 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 依据；能导电的物质不肯定是电解质,如石墨；电解质本身不肯定能导电,如 NaCl 晶体；

40、 电解质包括离子化合物和共价化合物；离子化合物是水溶液仍是熔融状态下均可导电,如盐和强碱； 共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如 HCl ；补充： 溶液导电才能强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情形下,导电才能强的溶液里能够自由移动的离子数目肯定比导电才能弱的溶液里能够自由移动的离子数目多；HCl 、NaOH 、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH 3COOH 、NH 3H2O 在水溶液中的电离程度大；据此可得出结论：电解质应有强弱之分；5、强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质；6、弱电解质： 在水溶

41、液里只有一部分分子电离成离子的电解质；强、弱电解质对比物质结构强电解质弱电解质离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；例如：难溶的 BaS04、CaS03 等和微溶的 CaOH 2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质； 而易溶于水的 CH3COOH 、H3P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质；电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系；例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶液强；强电解质包括：强酸 如 HCl 、HN0 3、H2S04、强碱 如 NaOH 、KOH 、BaOH 2和大多数盐 如 NaCl、 MgCl 2、K 2S04、 NH4C1及全部的离子化合物和少数的共价化合物；弱电解质包括：弱酸如 CH 3COOH 、弱碱 如 NH 3H20、中强酸如 H 3PO4 ,留意：水也是弱电解质；共价化合物在水中才能电离,熔融状态下