2022年高一化学期末基础训练题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学期末基础训练题（二）一、挑选题1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,就在核电荷数为 118 的元素中,满意上述关系的元素共有 A 3 对 B4 对 C1 对 D2 对22022 长春高一检测 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X,就 X 的最 高价氧化物对应水化物的化学式为 AH2XO3 BHXOCH3XO4 DH2XO43X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素,Xm和 Y n两种离子的核外电子排布相同,以下说法中正确选项 AX的原子半径比 Y 小 BX和 Y 的核电荷数之差为 mnC

2、Y原子核内所含质子数比 X 多 DX和 Y 的族序数之差为 |8 mn| 4如甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下列图的转化关系,就满意条件的甲和丙可以为 双选 A钠和氢气B氟气和氧气C碳和硅 D氯气和溴5X、Y 均为元素周期表中前 确的是 20 号元素,其简洁离子的电子层结构相同,以下说法正A由mX a与nY b,得 manb BX 2的仍原性肯定大于YCX、Y 肯定不是同周期元素D如 X 的原子半径大于 Y,就气态氢化物的稳固性 HmX 肯定大于 HnY 6 6 g 某金属跟足量盐酸反应产生 0.5 g 氢气,生成的 2 价金属氯化物中共

3、有 11.5 mol电子,就该金属在元素周期表中的位置是 双选 A其次周期 B第三周期 CA 族 DA 族7锗Ge 是第四周期第A以下表达正确选项 族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢 GeH4 稳固性很强 D锗酸 H4GeO 4 是难溶于水的强酸名师归纳总结 8A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显第 1 页,共 6 页碱性,且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳固性CD,就它们的原子序数由小到大的次序是 - - - - - - -精选学习资料 - - - -

4、 - - - - - ABACDE B优秀学习资料欢迎下载DBAEDC AEBCD C EBACD 9如图是元素周期表的一部分,关于元素 X、Y、 Z 的表达正确选项 X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性YXmR D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非挑选题11依据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律,回答以下问题；1 属 于 金 属 元 素 的 有 _ 种 , 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物_ 填两种化合物的化学式 ；2 最高正化合价的元素是 _,其最高正化合价为 _；3

5、单质既能与 HCl 反应, 又能与 NaOH反应的是 _,其最高价氧化物对应水化物具有 _ 填“ 酸性” 、“ 碱性” 或“ 两性” ；4 第三周期中,原子半径最大的是 稀有气体元素除外 _ ；5 估量 Si 、N最简洁氢化物的稳固性 12. _大于 _ 填化学式 ；A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如下列图；A、C两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数；B原子核内质子数和中子数相等；1 写出 A、 B、C三元素名称 _、_、_；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2C 在元素

6、周期表中的位置是 _ ；3B的原子结构示意图为_, C 的氢化物与B 的氢化物的稳固性强弱次序为_ 填化学式 ；4 比较 A、C的原子半径： A_C,写出 A 的气态氢化物与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ ；13. 据中国新闻网综合媒体报道,美国华裔科学家叶军领导一个讨论小组胜利制造出全球最精确的时钟；它是一个锶原子钟,比铯原子喷泉钟要精确得多,两亿年误差不足一秒；估量将大大促进不同的电讯网络的进展,使全球各地的船只导航变得更为精确；已知 Sr 位于元 素周期表的第五周期第A 族, Cs 位于第六周期第A 族,请依据以上信息完成以下问题：1 锶元素属于 _ 填“ 金属” 或

7、“ 非金属” 元素,锶原子的核内质子数为_,原子核外有 _个电子层, 其原子结构示意图为 有_个电子层,其最外层电子数为 _；_；铯的原子核外共2 铯与水猛烈反应,放出 _ 色气体,同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_ _色,由于 _ _ 写出离子方程式 ；3 碳酸锶是 _色粉末,与盐酸反应的离子方程式为 4 同位素 90Sr 的原子核内有 _个中子；14下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：_；AAAA AAA0 2 3 4 _和_；1 和的元素符号是2 表中最活泼的金属是_,非金属性最强的元素是_； 填写元素符号 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是_,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化

8、物对应水化物反应的化学方程式：_ _ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 请设计一个试验方案,比较、单质氧化性的强弱：_ _ ；高一化学期末基础训练题（二）参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、解析：优秀学习资料欢迎下载12 时,有 H两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为与 Be、He与 C；13 时有 H与 Al 、He与 S；23 时有 Be 与 Al 、C与 S；答案：D 2、解析

9、：X的气态氢化物化学式为 H2X,就 X的最低负价为2 价,最高正价为6,X的最高价氧化物对应水化物应是 H2XO4；答案：D 3. 解析：由 Xm和 Y n的核外电子排布相同知,X在 Y 的下一周期, X 的原子序数比 Y的大, X 的原子半径比 Y 的大, X 的核电荷数与 Y 的核电荷数之差为 mn,X的族序数为 m,Y的族序数为 8n,二者族序数之差为 |8 mn| ；答案：D 4. 解析：此题综合 考查了单质的置换反应与元素周期表的相关学问；依据：2Na2HCl=2NaClH2 知 A选项正确； 2F22H2O=4HFO2,F 与 O不是同主族元素,B 选项错误； 2CSiO2= 高

10、温 2CO Si ,C选项正确； Cl 22NaBr=2NaClBr 2,因 Br 不是短周期元素, D选项错误；答案：AC 5. 解析：A 项中 mX a与 nY b的电子层结构相同,就 mabn；C项中 X、 Y可以是 O和 F,或 S和 Cl ； D项中 X、Y形成的气态氢化物的稳固性应当是 HnY大于 HmX；答案：B 6. 解析：设该金属为 M,就 M2HCl=MCl2H21nM nMCl2 0.5 g/2 gmolnMCl2 0.25 mol ,设 M原子电子数为x, x17 2 0.25 11.5 解得 x12,原子中电子数质子数12,故为 Mg；答案：BC 7. 解析：依据同主

11、族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳固性：CH4SiH4GeH4,而已 知 硅 烷 SiH 4 不 稳 定 , 故GeH4 稳 定 性 很 弱 ； 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 ：H2CO 3H4SiO4H4GeO 4,故 H4GeO4犯难溶于水的弱酸；由于锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能；答案：B 8. 解析：A、B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性,它们处于同一周期且碱性 BA,所以金属性 BA,原子序数 BD,原子序数 CD；据此,排除 A、B、 C项；答案：D 9. 解析：第一依据图示周期表的结构,确定元素 R为 He；就 X

12、、Y、 Z 分别为 N、S、Br,然后依据其性质进行分析得出结论；答案：A 10. 解析：从题目所给的条件可知 X是 H元素, Y 是 O元素, Z 是 Na元素, W是 Al 元素, R 是 S 元素；所以, Y、Z、W具有相同电子层结构的离子 O 2、Na、Al 3 ,其半径依次减小 判定依据： 核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小 ,A 项错误；X和 Y元素能形成 2 种化合物,即 X2YH2O和 X2Y2H2O2 ,B项错误；元素 Y、R分别与元素 X形成的化合物是氢化物,由于YO 元素 和 RS 元素 的非金属性： YR,所以对应的氢化物名师归纳总结 的稳固性： Xm

13、YXmR,C项正确； W元素最高价氧化物的水化物AlOH3 是两性氢氧化物,而R第 5 页,共 6 页元素最 高价氧化物的水化物H2SO4是强酸, D项错误；答案：C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11. 解析：优秀学习资料欢迎下载7 种,其中金属性最强的元素是前 20 号元素中, 1 属于金属元素的共有钾,钾与氧反应生成的化合物有 K2O、K2O2、KO2； 2 最高正化合价最高的元素是 Cl,其最高正化合价为7 价；3 既能与 HCl 反应又能与 NaOH反应的单质是铝,其最高价氧化物对应的水化物是 AlOH 3,具有两性； 4 同一周期,原子

14、半径逐步减小,故第三周期中,原子半径最大的是 Na；5 非金属性： NPSi,故 NH3 的稳固性大于 SiH 4的稳固性；答案：17 K2O、K2O2KO2 也可以 2 氯 或 Cl 7 价 3Al 两性 4Na 5NH3 SiH412. 解析：据 A、B、C在周期表中的位置可知,A、C处于其次周期, B 处于第三周期,设 B 的原子序数为 x,就 A 为 x9,C为 x 7,据题意有 x9 x7x,就 x16,即 S,那么 A 为 N,C为 F；答案：1 氮 硫 氟 2 其次周期A 族 3 16 28 6 HF H2S 4 NH3 HNO 3=NH 4NO313. 解析：依据 Sr 和 C

15、s 在周期表中的位置可知 Sr 的原子序数为 38,Cs 的原子序数为 55,二者均为活泼的金属元素；Cs 与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2 ；碳酸锶是白色粉末,易溶于盐酸,其离子方程式为：SrCO32H=Sr 2CO 2 H2O；答案：1 金属 38 5 38 2 8 1882 6 1 2 无 蓝2Cs2H2O=2Cs2OHH23 白 SrCO32H=Sr 2CO2 H2O 452 14. 解析：此题综合考查了“ 位” 、“ 构” 、“ 性” 三者之间的关系；依据给出的各种元素在元素周期表中的位置,也就能推导出各种元素的结构,进而确定各种元素的名称,然后依据我们熟识的元素所对应的物质的性质以及同一周期、作出相应的解答；答案：1Si Ar 2K F 同一主族元素性质递变规律来3Al 2AlOH 33H2SO4=Al2SO4 36H2O AlOH 3KOH=KAlO 22H2O 4 将氯水加入溴化钠溶液中,溶液颜色加深或溶液变为橙黄色,证明有单质 Br 2 生成,从而证明单质氯比单质溴氧化性强名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页