2022年高中化学必修及选修化学方程式汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考总复习化学方程式汇总整理班级：姓名：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO24、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25

2、、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO 3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al

3、 + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH 3 + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：FeSO 4 + 2NaOH = FeOH 2 + Na2

4、SO44FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe 2O3 + 3H 2O21、试验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl 2 =

5、2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3

6、 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl3点燃33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 39、盐酸与硝酸银

7、溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO 3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O 2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H 2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO

8、4 浓 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解： NH3 H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO NH3 + H 2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH

9、4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取： 2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH 2 = CaSO3 + H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 62

10、、SO2 + Cl2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO4学习必备欢迎下载63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的试验室制法粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2高温 Si （纯） + 4HCl 其次部分：必修二相关方程式

11、1、Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O 2 2Li 2 O Na与 O2 反应（点燃） : 2Na+O2 Na2O2Na与 H2O反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2K 与 H2O反应：2K+2H 2O=2KOH+H 22、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br2 、I 2 与氢气反应：F2 + H 2 = 2HF Cl2 + H 2 = 2HCl Br2 + H2= 2Br I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl2+2NaI=I 2+2NaCl （2）溴水与碘化

12、钠溶液反应：Br 2+2NaI=I 2+2NaBr 4、Mg与 H2O 反应： Mg+2H 2O= MgOH 2+H 2Al 与 HCl 反应 : 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2Mg与 HCl 反应 : Mg+2 HCl= MgCl 2+ H 25、Na与 Cl 2 反应（点燃）：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 6 、用电子式表示氯化氢的形成过程：其次章 化学反应与能量 1、BaOH2.8H2O与 NH4Cl 的反应 : BaOH 28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3

13、 +10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）正极（铜）： 2H +2e-=H 2 （仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H22H2O+O 23、H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂4、Na2SO4 与 CaCl2 反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na2CO 3 5 、高炉炼铁： 2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO 2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： CH 4

14、g+2O2g点燃CO 2g+2H2Ol（2）取代反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2H 4+3O2点燃2CO 2+2H 2O（2）加成反应（与 Br 2 的反应） : 3 乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 :CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

15、 （乙醇）（4）聚合反应： 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 : （1）氧化反应（与 O2 的反应）： 2C6H 6+15O2点燃12CO2+6H 2O（2）取代反应 :F e B r 与 Br2的反应 : + Br 2 Br + HBr 苯与硝酸（用 HONO 2 表示）发生取代反应 ,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；反应方程式：+ HONO 2浓硫酸NO 2+ H 2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应2CH 3

16、CH 2ONa+H 2乙醇的燃烧 : CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO2+3H2O2CH 3CHO+2H 2O第 6 页,共 20 页乙醇的催化氧化反应 : 2CH 3CH 2OH+O 2Cu或Ag乙醇在常温下的氧化反应: 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH 3CH 2OH酸性KMnO学习必备欢迎下载CH 3COOH 4或酸性重铬酸钾溶液5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以 用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：2CH 3COOH+CaC

17、O 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应） ：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、 蔗糖水解反应 ：C12H 22O11+H2OC6H12O6+C6H 12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应 : 酸a 油脂在酸性条件下的水解 : 油脂 +H 2O 甘油 +高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解（

18、又叫皂化反应） :碱油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸酶等蛋白质 +H 2O 各种氨基酸第四章 化学与可连续进展1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O22、CO仍原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 高炉炼铁 C 仍原 ZnO ：2 ZnO C 高温 2 Zn CO 2 C 仍原 MgO : MgO C 高温 Mg CO Al 仍原 Fe2O3（铝热反应） : Fe2O3 2 Al 高温2Fe Al 2O3第 7 页,共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

19、 - 学习必备 欢迎下载 Fe 仍原 CuSO 4： CuSO4 Fe = FeSO 4 Cu 湿法炼铜 3、电解电解 NaCl：2NaCl 熔融 电解 电解 MgCl2: MgCl2 熔融 电解 电2Na Cl 2Mg Cl 2解4Al 3O2电解 Al 2O3: 2Al 2O3 熔融 冰晶石4、石油的催化裂化例如：C4H10 催化剂C2H 4 C2H 6：有机反应加热、加压C16H34 催化剂C8H18 C8H16 加热、加压C8H18 催化剂C4H10 C4H8 加热、加压C4H 10 催化剂CH 4 C 3H 6 加热、加压第三部分一、烃1.甲烷CaO Na2CO 3+CH 4甲烷的制

20、取： CH 3COONa+NaOH 烷烃通式： CnH2n-2（1）氧化反应点燃CO 2+2H 2O 甲烷的燃烧： CH 4+2O2甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色；（2）取代反应 光 一氯甲烷： CH 4+Cl 2 光 CH3Cl+HCl CH2Cl 2+HCl 二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2 光三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2 光 CHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl （3）分解反应 高温 甲烷分解： CH 4 C+2H 22.乙烯 浓硫酸 170乙烯的制取： CH 3CH 2OH H 2C=CH 2 +H2O

21、 烯烃通式： CnH2n（1）氧化反应 高温图 1 乙烯的制取名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙烯的燃烧： H2C=CH 2+3O2学习必备欢迎下载2CO2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（2）加成反应与溴水加成： H2C=CH 2+Br 2催 化剂CH 2Br CH2Br n与氢气加成： H2C=CH 2+H 2CH 3CH 3与氯化氢加成：H2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成： H2C=CH 2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应n H 2C=CH 2 肯

22、定条件CH2 CH2 乙烯加聚,生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取： CaC2+2H 2O HC CH +CaOH 2 炔烃的通式： CnH2n-2（1）氧化反应点燃4CO2+2H 2O 乙炔的燃烧： HCCH+5O 2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CH n图 2 乙炔的制取Br Br CHBr=CHBr+Br2CHBr 2CHBr2 与氢气加成： HCCH+H 2 催化剂 H2C=CH 2 与氯化氢加成：（3）聚合反应 HCCH+HCl CH 2=CHCl 肯定条件 Cl 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCl 肯定条件

23、 CH2CH 乙炔加聚,得到聚乙炔：n HCCH CH=CH n 留意 ：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃12CO 2+6H 2O （1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H 6+15O 2苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）取代反应苯与溴反应+Br 2 Fe Br +HBr （溴苯）硝化反应+HO NO 2 浓 H 2SO4NO 2+H 2O 60（硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

24、必备 欢迎下载磺化反应+HO SO3H 7080SO3H +H 2O （苯磺酸）（3）加成反应+3H 2 催化剂（环己烷）C6H 6Cl 6（剧毒农药） ；苯仍可以和氯气在紫外光照耀下发生加成反应,生成5.甲苯（1）氧化反应点燃7CO 2+4H 2O 甲苯的燃烧： C7H8+9O2甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）取代反应CH3 | 浓硫酸O2NCH 3 | +3H 2O +3HNO 3NO 2| NO 2甲苯硝化反应生成2,4,6- 三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯（TNT ）,是一种淡黄色晶体,不溶于水；它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等；CH3 | HO

25、3SCH 3 | SO3H +3H 2O +3H 2SO4| SO3H 留意 ：甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代；（3）加成反应CH3 | 催化剂 CH3 （甲基环己烷）+3H 2 二、烃的衍生物6.溴乙烷纯洁的溴乙烷是无色液体,沸点38.4,密度比水大；第 10 页,共 20 页（1）取代反应C2H 5Br+H 2O NaOH C2H5OH+HBr 溴乙烷的水解：（2）消去反应醇CH 2=CH 2 +NaBr+H2O 溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH 3CH 2Br+NaOH 留意 ：检验卤代烃中的卤原子时,需取水解液滴入HNO 3 酸化,再滴加AgNO

26、3名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液；一是中和余外的学习必备欢迎下载NaOH ,二就检验沉淀是否溶于稀硝酸；7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 （乙醇钠）留意 ：甲醇、乙醇为可再生能源,（2）氧化反应2CO2+3H 2O 乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 2乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任留意 ：当 2-丙醇发生催化氧化时,会生成丙酮,而非丙醛；O

27、H O | 催化剂 | 2CH 3CH CH3+O2 2CH 3CCH3+2H 2O （丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下,加热到170生成乙烯；留意 ：该反应加热到140时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚浓硫酸 2C2H5OH 140（4）取代反应乙醇与卤化氢取代：C2H5OC2H5+H 2O （乙醚）CH3CH2OH+HBr H+ CH 3CH 2Br+H 2O 留意 ：乙醇不行以和卤素单质发生取代反应；8.苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色；苯酚具有特别的气味,熔点 43,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂；苯酚有毒,是一种重要的化工原料；（1）苯酚的酸性OH

28、+NaOH ONa +H 2O （苯酚钠）苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离：OH +H2OO - +H 3O+ +NaHCO 3 留意： 凡是含有羟基的有机物,第 11 页,共 20 页苯酚钠与 CO 2 反应：OH 一般均可与钠反应；ONa +CO 2+H2O 溴水与酚类易取代, 不易加名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意 ：该反应只能生成（2）取代反应学习必备欢迎下载NaHCO 3,由于HCO- 酸性弱于苯酚 ；3BrOH | Br +3HBr OH +3Br 2（3）显色反应| Br （三溴苯酚）苯酚能和 FeCl 3溶液反应,使溶液

29、呈紫色；9.乙醛乙醛是无色,具有刺激性气味的液体,沸点（1）加成反应20.8,密度比水小,易挥发；乙醛与氢气反应：O | CH3CH+H 2催化剂CH3CH2OH ）,（2）氧化反应 点燃乙醛的燃烧： 2CH 3CHO+5O 2 O | 乙醛的催化氧化：2CH 3CH+O 2乙醛的银镜反应：4CO2+4H 2O 催化剂2CH 3COOH （乙酸）CH3CHO +2AgNH32OH CH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）留意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH（氢氧化二氨合银这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成 Ag；有关制备的方程式：AgNO3NH

30、3H2OAgOHNH4NO3银氨溶液制备AgOH2NH3H2OAgNH32OH2 H2O离子方程式 : Ag +NH 3H2O=AgOH + NH +4AgOH+2NH 3H2O=AgNH 32 +OH +2H 2O -乙醛仍原氢氧化铜：CH3CHO+2CuOH 2 CH3COOH+Cu 2O+2H 2O （3）肯定条件乙醛自身加聚：nCH 3CHO CHO| n （聚乙醛）CH3 OH 甲醛与苯酚反应：nHCHO + nOH 催化剂 | CH2 n + 2nH2O （酚醛树脂）10.乙酸名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - -

31、 - - 学习必备 欢迎下载（1）乙酸的酸性-+ 乙酸的电离： CH 3COOH CH 3COO +H（2）酯化反应O O | 浓硫酸 | CH3C OH+C2H5OH CH 3COC 2H5+H 2O （乙酸乙酯）留意 ：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做 酯化反应 ；附加 ：酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂；（2）反应物：醇是任意的醇,酸既可以是有机酸,也可以是无机含氧酸；如：CH2 OH | 催化剂CH 2ONO2 | 1:1；如：3HONO 3+ CHOH | CH2 OH CH ONO 2 | CH 2ONO2+3H 2O （3）反应机理：一般是羧酸脱

32、羟基醇脱氢,且羧基与醇羟基数目比为O=COH HOC 2H 5 浓硫酸 O=COC 2H5| + | O=C OH HOC 2H 5 O=COC 2H5+2H 2O （乙二醇二乙酯 ）（4）反应方式 一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HO R RCOOR+H 2O O | +2nH 2O 二元羧酸与二元醇,可以酯化成链,并形成高分子化合物；如：O | COCH 2CH2O COOH 浓硫酸 nHO CH 2CH 2OH+ nHOOC Cn 也可酯化成环状小分子酯；O | O | 浓硫酸OCH 2CH 2第 13 页,共 20 页O名师归纳总结 OCCO- - - - - - -精选学习资

33、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CC + CH 2CH2 OH OH OH OH 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯；如：O 浓硫酸 | | OH | | CH2O ,如：CH2CH2COOH CH2C + H 2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯）H3COCH C2CH 3CH COOH | OH 浓硫酸OOCHCOCH3CH 3 | nHO CH COOH CH 3 O | | OCH C+nH2O n 11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体；（1）水解反应无机酸CH3COOH+C 2H5OH CH3COOC 2H 5+H 2O （2）

34、中和反应CH3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH 水解附加 ：烃的衍生物的转化酯化卤代烃水解成醇氧化醛氧化羧酸酯化酯第 14 页,共 20 页仍原水解RX 加ROH RCHO RCOOH RCOOR消 去加 成消名师归纳总结 不饱和烃去- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构： CH 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 物理性质：白色晶体,易溶于水,有甜味；化学性质：具有仍原性：能发生银镜反应,能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与 H2 反应；酯化反应

35、：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下,分解为乙醇和CO2；燃烧生成CO2 和 H2O；32OHCH2OHCHOH 4COONH 4+2Ag + 3NH 3+ H 2O 葡萄糖的燃烧：C6H 12O6+6O26CO2+6H 2O 葡萄糖的氧化：CH2OHCHOH 4CHO+2AgNHCH2OHCHOH 4CHO+2CuOH 2CH2OHCHOH 4COOH + Cu 2O + 2H 2O 葡萄糖的仍原：CH2OHCHOH 4 + H 2 CH2OHCHOH 4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H 12O6 2CH 3CH2OH + 2CO 2 13.蔗糖、麦芽糖 催化剂蔗糖的水解： C12H22O

36、11+H 2O C6H12O6+C 6H12O6 麦芽糖的水解：蔗糖葡萄糖果糖催化剂C12H 22O11+H 2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖留意：蔗糖不含醛基,不行以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应；14.淀粉、纤维素 催化剂淀粉的水解： C 6H10O5n+nH 2O nC6H 12O6 淀粉 葡萄糖催化剂葡萄糖分解： C6H12O6 2C2H5OH+2CO 2 葡萄糖 乙醇催化剂纤维素的水解：C6H 10O5n+nH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖淀粉的酯化反应：15.油脂（1）氢化反应C17H33COOCH 2 | +3H 2 催化剂C17H 35COOCH 2 | C17

37、H33COOCH | 加热、加压C17H 35COOCH | C17H33COOCH 2C17H 35COOCH 2油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - C17H35COOCH 2 | 浓硫酸学习必备欢迎下载CH 2 OH | C17H35COOCH + 3H 2O | C17H35COOCH 2硬脂酸甘油酯3C17H35COOH + 硬脂酸CH OH | CH 2 OH 甘油皂化反应：C17H35COOCH 2 | 浓硫酸3C17H35COONa + CH2OH |

38、 C17H35COOCH + 3NaOH | C17H35COOCH 2CH OH | CH2OH 硬脂酸甘油酯硬脂酸钠16.氨基酸氨基酸中的 NH 2 和 COOH 发生脱水缩合,生成多肽；+ + H2O 甘氨酸+ + H2O 丙氨酸+ + H2O + + H 2O 两种不同的氨基酸进行缩合,可产生 4 种不同的多肽 第四部分：电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1Cu H2SO4 Zn 原电池正极：2H+ + 2e- = H 22+ + H 2负极：-Zn2e = Zn2+总反应式：Zn + 2H+ = Zn2Cu FeCl3 C 原电池正极：2Fe 3+ + 2e- = 2Fe2+ 2

39、+ + Cu2+第 16 页,共 20 页负极：-Cu 2e = Cu2+总反应式：2Fe 3+ + Cu = 2Fe名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀学习必备欢迎下载正极： O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH-负极： 2Fe 4e = 2Fe2+总反应式： 2Fe + O2 + 2H 2O = 2F eO H 2 4钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极： 2H + +2e = H 2- 负极： Fe 2e- = Fe 2+总反应式： Fe +2H + = Fe 2+ +H 25氢氧燃料电池（中性介质）正极： O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH-负极： 2H 24e