2022年高中化学守恒法解题技巧.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用 物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可 以免去一些复杂的数学运算,大大简化解题过程,提高 解题速度和正确率； 它的优点是用宏观的统揽全局的方 式列式,不去探求某些微小末节,直接抓住其中的特有 守恒关系,快速建立运算式,奇妙地解答题目；物质在 参与反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总 质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所 带的电荷总和等等,都必需守恒；所以守恒是解运算题 时建立等量关系的依据, 守恒法往往穿插在其它方法中 同时使用,是各种

2、解题方法的基础,利用守恒法可以很 快建立等量关系,达到速算成效；一、 质量守恒 质量守恒是依据化学反应前后反应物的总质量与 生成物的总质量相等的原理, 进行运算或推断； 主要包 括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素 的质量守恒； 结晶过程中溶质总质量守恒； 可逆反应中 反应过程总质量守恒；例 1、在反应 X+2Y=R+2M中,已知 R和 M的摩尔质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载量之比为 22：9,当 1.6gX 与 Y完全反应后,生成 4.4gR,就在此反应中 Y和 M的质量比为（

3、）（D）（C）32：9 （A）16：9 （B）23：9 46：9 例 2、150 0C时,碳酸铵完全分解产愤怒态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96 倍（B）48 倍（C）12 倍（D）32 倍练习： 1、将 100的硫酸铜饱和溶液 200 克蒸发掉 50 克水后再冷却到 0时,问能析出胆矾多少克？如在 100硫酸铜饱和溶液200 克里加入 16 克无水硫酸铜,应有多少克胆矾析出？ （硫酸铜溶液度 100时为 754 克；0时为 143 克）（13048 克 434 克）2、在肯定条件下,气体A 可分解为气体 B 和气体C ,其分解方程式为 2A=B+3C ；如已知所得 B和 C

4、 混合气体对 H2的相对密度为 425；求气体 A的相对分 子量；（17）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度,称 取亚硫酸钠 4g 置于质量为 30g 的烧杯中,加入 6mol/L 盐酸 18mL密度为 1.1 gcm 3 ,反应完毕后, 再加 2mL 盐酸,无气体产生,此时烧杯及内盛物物质为 54.4g ,名师归纳总结 第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 就该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向 KI 溶液中滴入 AgNO 3 溶液直至完全反应,过 就 AgNO 3溶液 滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相

5、等,中溶质的质量分数为多少？二、 物质的量守恒 物质的量守恒是依据反应前后某一物质的量不变 的原理进行推导和运算的方法； 这种方法可以应用在多 步反应中的运算； 可简化运算过程, 削减数学运算, 一 步得出结果；例 1、300mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60g 溶质,现欲配制 1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 B1 5 C2 1 A14 D2 3 例 2、有一在空气中放置了一段时间的 KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含 K2CO 337.3%,取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后,余外的盐酸用 1.0摩升 KOH溶液 30.8 毫升恰好完全中

6、和,蒸发中和后的溶液可得到固体：克（A）1 克（B）3.725 克（C）0.797第 3 页,共 12 页（D）2.836 克名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载练习：1、用 1L10molLNaOH溶液吸取 0.8molCO2,所得溶液中 CO 和 HCO的物质的量浓度之比是 （）（）（）（）（）2、今有 100mLCuNO 3 2与 AgNO 3的混合溶液,其中NO-的浓度为 4mol/L ,加入肯定量的锌粉后, 产生沉淀,经过滤、干燥后称量,沉淀物的质量为 24.8g, 将此沉淀物置于稀盐酸中 , 无气体逸出；向前述

7、过滤后得到的滤液中先滴入 BaCl2溶液,无明显现象,后加入过量的NaOH溶液,有沉淀物析出；滤出此沉淀物,并将其灼烧至恒重,最终得4g 灼烧物；求所加锌粉的质量；三、元素守恒 元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变,各 元素的原子个数不变, 其物质的量、 质量也不变； 元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法； 离子守恒是依据反应 （非氧化仍原反应） 前后离子数目不变的原理进行推导和运算；用这种方法计算不需要化学反应式, 只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系, 即可通过简洁的守恒关系, 运算出所需名师归纳总结 - -

8、- - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载结果；例 1、在同温同压下, 50ml 气体 A2跟 100ml 气体B2化合生成 50ml 气体 C,就 C的化学式是（）（A）AB2 （B）A2B （C）A2B4（D）AB 例 2、把 NaHCO 3与 Na2CO 310H2O的混合物 656克溶于水配制成100ml 溶液,已知此溶液中Na +的物质浓度为 05 mol/L ；如将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止,就其质量削减了多少克？练习： 1、精确称取 6g 铝土矿样品 含 Al 2O3、Fe2O3、SiO2加入 100

9、mL硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L 的 NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积关系如下列图,就所用硫 酸溶液的物质的量浓度为 A.3.50mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L D. 无法运算 2、有一块铝铁合金,溶于足量的盐酸中,再用过 量的 NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、 洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末, 经称量红色粉末和合金的质 量相等,求合金中铝的质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解

10、在 50mL物质的量浓度为 18mol/L 的盐酸中,余外的盐酸用 20mL09mol/LNaOH溶液正好中和, 然后在此溶液中加入过量的 NaOH把 NH3全部蒸发出来, 经测定 NH3的质量 为 0102 克,求镁带的质量为多少？四、电荷守恒电荷守恒, 即对任一电中性的体系, 如化合物、 混合物、浊液等,电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等；电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理, 进行推导或运算； 常用于溶液中离子浓度关系的推断,也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的运算；例 1、 在 K2SO4、Al 2（SO4） 3、的混合液中,已知cAl 3+=0.4mol/

11、L ,cSO4 2-=0.7mol/L ,就溶液中 cK +为（）（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L 例 2、M2O7 x- 离子和 S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7 x-+3S 2-+14H +=2M 3+3S+7HO 名师归纳总结 第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载就 M2O7 x- 离子中 M的化合价为（）（D）+6 （C）+5 （A）+2 （B）+3 练习：1、将 KCl 和 KBr 混合物 13.4 克溶于水配成500mL溶液,

12、通入过量的Cl 2,反应后将溶液蒸干,得固体 11.175g 就原溶液中 K +,Cl-,Br-的物质的量之比为 （ ）：（A）3:2:1 （B）1:2:3 （C）1:3:2 （D）2:3:1 2、将 200mL 0.1molL 的 Na2CO 3 溶液与含1.71gBaOH2的溶液混合后, 为使溶液呈中性, 需加入1molL 盐酸的体积是多少？3、在肯定条件下, RO n和 I发生反应的离子方程式为： RO n+6I+6H += R+3I 2+3H2O；1 RO n中 R元素的化合价是 _；2R 元素的原子最外层电子数是 _；4、1L 混合溶液中含 SO4 20.00025mol,Cl0.0

13、005mol ,NO 30.00025mol ,Na0.00025 mol ,其余第 7 页,共 12 页为 H,就 H物质的量浓度为（）；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A0.0025 mol L 1 B 0.0001 mol L1 C0.001 molL 1 D 0.005 mol 1 L五、电子得失守恒电子得失守恒, 是指在氧化仍原反应中, 氧化剂得到的电子数肯定等于仍原剂失去的电子数；无论是自发进行的氧化仍原反应, 仍是原电池或电解池中, 均如此；它广泛应用于氧化仍原反应中的各种运算,甚至仍包括电解产物的运算；

14、例 1、7.68g 铜和肯定量的浓硝酸反应,当铜反应完全时, 收集到标准状况下的气体4.48L ,如把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中, 需通入多少升标 准状况下的氧气才能使集气瓶布满溶液？例 2、已知某强氧化剂 ROOH2+能被硫酸钠仍原到较低价态,假如仍原含 2.4 10-3molROOH2-的溶液到低价态,需 12mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为（）（A） +3 （B） +2 （ C）+1 （ D） -1 练习：1、某氧化剂中,起氧化作用的是 X2O7 2离子,在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使 0.6molSO32离子完第 8 页,共 12 页）

15、全氧化,就 X2O7 2离子仍原后的化合价为（名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 1 学习必备欢迎下载C 3 B 2 D4 2、肯定条件下 方程式为：4 受热分解的未配平的化学 4 2 2在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（） 3、将 56 克铁粉溶于过量的稀硫酸中,在加热条件下加入 101 克 KNO 3 晶休氧化溶液中的 Fe 2+,待反应完全后,剩余的 Fe 2+尚需 02mol/L 的 KMnO 4mol/L 溶液70mL才能完全氧化（已知 KNO 3的仍原产物；KMnO 4的仍原产物为 Mn 2+）求4、将 136 克铁粉

16、和氧化铁粉末的混合物,投入 50ml 的稀 H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下 112L氢气,反应后的溶液中不含 Fe 和氧化铁的质量；Fe 和 Fe 3+；求混合物中的名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、将 X molMg溶于含 Y molHNO 3的稀硝酸溶液中,生成 N2O；求此时 X与 Y的比值为多少？6、A、B、C三个电解槽, A槽是 CuCl2作电解液,纯铜片作阴极, B、C两槽以 AgNO 3溶液作电解液, 纯银丝作阴极, 先将 A、B槽并联,再与 C槽串联进行电解,其 B槽中

17、银丝质量增加0.108g,C槽银丝增加 0.216g ,就 A槽 Cu片质量增加 A.0.216g B.0.108g C.0.064g D.0.032g 六、多重守恒多重守恒是利用多种守恒列方程式组进行运算的方法；例 1、把 0.02mol LC溶液和 . mol溶液等体积混合, 就混合溶液中微粒浓度关系正确选项（）C（Ac）（Na）（ Ac）C（HAc）名师归纳总结 - - - - - - - C（）C（AC）C（ C）（ C）C（AC）. 第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载分析此题实质上是 . mol的溶液和 . mol的溶液的混

18、合溶液；由电荷守恒关系可得： C（）C（OH） （）C（Na）C（AC由物料守恒关系可得： C（HAC）（AC）C（Na） . mol/L （）由（）可知正确； 将（） （）可得：C（）C（AC）C（OH）（HAC）% （）故选项错误；例 2、0.1mol/L 的 NaOH溶液 0.2L ,通入标准状况下 448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）+ ANa+ HS OH H 2SS2 HBNa+H+=HS S2 OH CNa+ H 2SHS S2- OH DS2 OH H+ H 2S 分析 对于溶液中微粒浓度 （或数目） 的比较,要遵循两条原就： 一是电荷守恒, 即溶液中阳

19、离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒, 即溶液中某一组分的原始浓度应当等于它在溶液中各种 存在形式的浓度之和；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液；依据上面的规律：电荷守恒： 溶液中阳离子有 Na + 、H +,阴离子有 HS、S 2、OH；Na +H +=HS 2S OH2 物料守恒： HS由于水解和电离, 其存在形式为 HS、S 2、H2S；S=S 2- HS H 2S 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即 Na +=S 2-HS H 2S 代 入 中 , 得 S 2 OH H + H 2S 另在溶液中, H + 、OH都由 H2O电离而来,故 H + 、OH二者的总量应相等,而H +由于 HS水解的缘由存在形式为 H +、H2S,OH由于 HS电离的缘由存在形式为OH第 12 页,共 12 页、S 2；同样可得到；答案选 D 名师归纳总结 - - - - - - -