2022年高中化学必修一方程式大全2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式一、化学方程式 总结1 硫酸根离子的检验 : BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 + 2NaCl 2 碳酸根离子的检验 : CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl 3 碳酸钠与盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 4 木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO 25 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 高温 CaCO 3 + 2NaCl 6 氧化物的反应a 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6H

2、Cl = 2FeCl 3 + 3H 2O b 氧化钙与水反应：CaO + H 2O = CaOH 2c 氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O d 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 7 Na 的化学反应方程式a 钠在空气中：4Na + O 2 = 2Na 2O b 钠与空气中燃烧反应：2Na + O 2 Na 2O2c 钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2d 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH + O 2 e 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O

3、2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2f 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO 3H 2O CO2=2NaHCO 3g 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H 2O h 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH CO2=NaHCO 3i 侯氏制碱法： NaCl 饱和 +NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3 2NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2j 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na +CO 32+H 2O 2NaHCO 38 Fe 及化合物的化学反应方程式a 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2Og 高温 Fe3O4 +

4、4H 2b 铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O d 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = FeOH 3 + 3NaCl e 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应,后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = FeOH 2 + Na2SO44FeOH 2 + 2H 2O + O 2 = 4FeOH 3 先生成白色沉淀,后快速变成灰绿色最终变成红褐色f 氢氧化铁加热分解：2FeOH 3 Fe2O3 + 3H 2O g 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3

5、 + Fe = 3FeCl 2h 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3i 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O 9 Al 及其化合物的化学反应方程式a 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式b 试验室制取氢氧化铝：Al 2SO 4 3 + 6NH 3 H2O = 2AlOH 3 + 3NH42SO4 c 氢氧化

6、铝与盐酸反应：AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O d 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O e 氢氧化铝加热分解：2AlOH 3 Al 2O3 + 3H 2O f 氧化铝与盐酸：Al 2O36HCl=2AlCl 33H 2O g 氧化铝与氢氧化钠：Al 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O h 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO 2HCl H 2O =AlOH 3 NaCl i 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO 22H 2OCO 2（过） =AlOH 3NaHCO 3j 氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl 34NaOH

7、 （过） = NaAlO 23NaCl 2H 2O 10 硅及硅化合物、冶炼纯硅a 硅与氟气反应：Si + 2F 2 = SiF 4 b 硅与氢氟酸反应：Si4HF = SiF 42H 2c 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2d 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O e 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O f 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3g 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaC

8、l + H 2SiO 3h 往硅酸钠溶液中通入 少量 二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO3 i 往硅酸钠溶液中通入 过量 二氧化碳：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O = 2NaHCO 3 + H 2SiO 3 高温j 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO 2Na 2CO 3 Na2SiO 3 CO2k 硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅）l 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 高温 Si（纯） + 4HC

9、l 11 氯及其化合物的反应方程式a 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3b 氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2c 氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl d 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O . HCl + HClO e 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O 2 f 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O g 氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O h 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgN

10、O 3 = AgCl + HNO3i 漂白粉长期露置在空气中：CaClO 2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3 + 2HClO （ 12） 氮及其化合物的反应方程式a氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 放电2NO 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式b催化剂 氮气与氢气：N 23H 2高温高压2NH 3c一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2d二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO e氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl =

11、NH4Cl 遇挥发性酸（如浓HCl 、浓 HNO 3）时空气中有白烟f氨水受热分解：NH 3H 2O NH 3 + H2O g氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl （不行用于制备氨气）h碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH 3 + H2O + CO2（铵盐受热都易分解,但并不是全部的铵盐都分解出氨气,如NH 4NO 3、NH 42SO4）i 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4） 2SO4 + 2NaOH= 2 NH 3H 2O+ Na 2SO4 + 2H 2O j 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH NH 3 + NaNO3 + H 2O k 氨气的试验室制

12、取：2NH 4Cl + CaOH 2 CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3 催化剂l 氨的催化氧化：4NH 3 5O24NO6H 2O m NO 、NO2 的回收： NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O n 浓硝酸见光分解：4HNO 3 光照 4NO2 + O 2 + 2H2O o 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 32 + 2H 2O + 2NO 2 p 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3稀=3CuNO 32 + 4H 2O + 2NO q 碳和浓硝酸反应：C4HNO 3浓 CO 22NO 22H 2O r 少量铁和稀硝酸反

13、应：Fe + 4HNO 3稀 =FeNO 33 + NO + 2H2O s 过量铁和稀硝酸反应：3Fe（过）+ 8HNO 3稀 = 3FeNO 3 2 + 2NO + 4H2O （ 13）硫及其化合物的化学反应方程式a 硫化氢和二氧化硫：2H 2SSO2=3S 2H2O 催化剂b 二氧化硫与氧气：SO2O2 加热 2SO3c 二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O . H 2SO3 d 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO4e 二氧化硫与碘水：SO2 + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SO4f 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaS

14、O3 （脱硫剂）g 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2= 2CaSO4h 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4浓 CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 i 浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4浓 CO 2 + 2SO2 + 2H2O j 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4） 2SO4 + 2NaOH 2NH 3 + Na 2SO4 + 2H 2O（ 14）铜的化学反应方程式1）Cu 2Cu+O 2 加热 1373K 2CuO Cu+4HNO 3浓 =CuNO 32+2NO 2 +2H2O 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2OH 2CO 3 3Cu+8HNO 3稀 =3CuN

15、O 32+2NO +4H 2O （碱式碳酸铜）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式2Cu+4HCl+O 2=2CuCl 2+2H 2O 2H 2SO4（浓） +Cu CuSO 4+2H 2O+SO 2Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 22Cu+2H 2SO4稀+O 2 2CuSO4+2H 2O 2）氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu 2O+O 2（1273K ）CuOH 2=CuO+H 2O （ 353K ）CuOH 2+H 2SO4=CuSO 4+

16、2H 2O Cu2+ + 2OH- =CuOH 2 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式3硫酸铜（a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：Cu+2H 2SO4浓 CuSO4+SO 2 +2H2O 2Cu+2H 2SO4稀 +O 2 2CuSO 4+2H 2O （c 硫酸铜的加热：CuSO 4=CuO+SO 3（无水硫酸铜 923K 时,分解成 CuO）或者： 2CuSO4 2CuO+2SO 2 +O 2（加热）15 铁的化学方程式点燃1 铁在氯气中燃烧

17、 2Fe +3Cl 2 =2FeCl 32 铁与硫反应 Fe + S FeS 3 铁与水反应 3Fe + 4H 2O（g） 高温 Fe3O4 +4H 24 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2 5 铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO 3稀,过量 =FeNO 33 + NO + 2H2O 6 铁和稀硝酸反应：3Fe（过量）+ 8HNO 3稀 = 3FeNO 32 + 2NO + 4H2O 7 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 8 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3稀 =

18、 3FeNO 33 + NO + 5H2O 9 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO 3 = 2FeNO 33 + 3H 2O Fe2O3+6HCl 稀 =2FeCl 3+3H 2O （除锈,仍要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI 2+I 2+3H 2O Fe2O3+3H 2SO4稀 =Fe 2SO43+3H 2O 10 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = FeOH 3 + 3NaCl 11 氢氧化铁受热反应 2FeOH 3 = Fe 2O3 + 3H 2O 12 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O = 4FeOH 313 氢氧化亚

19、铁与酸反应 3FeOH 2+ 10HNO 3 稀 = 3FeNO 33 + NO + 8H2O FeOH 2+H 2SO4 = FeSO4+2H 2O 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式1415 1617 18 19 20 21 22 23 二、1FeOH 2+2HCl = FeCl2 +2H 2O 氢氧化铁与酸反应FeOH 3 + 3HNO 3 = FeNO 33 + 3H 2O 2 FeOH 3 + 6HI =2 FeI2 +I 2+ 6H 2O 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2N

20、aOH = FeOH2 + Na2SO4氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = FeSCN3 + 3KCl 用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ +2Cl-铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl 3 + Na 2CO 3 + 3H 2O = 2FeOH3 +3CO2 +6NaCl亚铁离子与铁氰

21、化钾溶液：3Fe2+ +2FeCN 63- = Fe3FeCN 6 2 （蓝色）高中常用的离子方程式氢氧化钡溶液与稀H 2SO4 反应： 2H+SO 42+Ba2+2OH=BaSO 4 +2H2O Ba（OH ） 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2H 2O 234硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO 42 +Ba2+2OH=BaSO 4 +2H2O H 2SO4+BaOH 2=BaSO 4+2H 2O 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO 42+Ba2+2OH=BaSO 4 +2H2O NaHSO 4+ BaOH 2=BaSO 4 +NaOH+H2O

22、 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3+OH=CO 32+H 2O NaHCO 3+ NaOH=Na 2CO 3+H 2O 5氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO 3+OH=CaCO 3 +H2O 6氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：NaOH+CaHCO3=CaCO 3 + Na2CO 3+H 2O Ca2+2HCO 3+2OH=CaCO 3 +H2O+ CO 32 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式7澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：NaOH+CaHCO3=CaCO 3+

23、Na 2CO 3+H 2O Ca2 十 OH HCO 3= CaCO 3H 2O CaOH 2 NaHCO 3= CaCO 3NaOH+H 2O 8澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO 3= CaCO 3 2H 2O+ CO 32CaOH 2+2NaHCO 3= CaCO 3 2H2O+ Na 2CO 39向 AlCl 3 溶液中加入少量的NaOH 溶液：2O Al3+ + 3OH AlOH3 AlCl 3+3NaOH=AlOH3+3NaCl 10 向 AlCl 3 溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ +4OH AlO 2+2H 2O AlCl3+4NaOH= NaA

24、lO2+3NaCl+2H11 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH 3.H2O= Fe OH 3 +3NH4+ FeCl 3+3NH 3.H2O= Fe OH 3 +3NH4Cl 12 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH 3.H2O= AlOH 3 +3NH4+A1Cl 3+3NH 3.H2O= AlOH 3 +3NH4Cl 13 氯化铝溶液中加入少量的氨水 同上 A13+3NH 3.H2O= AlOH 3 +3NH4+A1Cl 3+3NH 3.H2O= AlOH 3 +3NH4Cl 14 铝片溶于苛性钠溶液：2Al 2OH 2H 2O =2AlO 23H 22Al+2NaOH 2

25、H 2O =2NaAlO 2+3H 215 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO 3 = 3Cu2+ +4H 2O+ 2NO3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32 + 4H 2O + 2NO 16 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO 3= Cu2+ + 2NO 2 +2H2 O Cu + 4HNO 3 浓 = CuNO 32 + 2NO 2 +2H2 O 17 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO 3= Fe2+2NO +2 H 2O Fe+4HNO 3稀 = FeNO 32+2NO +2 H 2O 18 稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H+NO 3= Fe3+

26、NO + 2H 2O Fe+4HNO 3稀 = FeNO 33+NO +2H 2O 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式19 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe OH 2+2H+ = Fe2+2H 2O 20 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe OH 2+10H+ + NO 3 = 3Fe3+8H 2O+ NO21 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO-+CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO一22 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 CIO +CO 2+H 2O= HCO 3 +HC

27、lO 23 氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH 3.H2O= AlOH 3 +3NH4+24 Na 2CO 3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO 32 HCO 325 CaCO 3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO 3 CO 2 + H2O+ Ca2+26 CaCO 3 溶液与醋酸溶液：2CH 3COOH+ CaCO 3 Ca2+2CH 3COO+CO 2 + H2O 27 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO 42+Ba2+ + 2OH = CuOH 2 + BaSO428 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO 42+Ba2+ +2OH Mg OH 2 + BaS

28、O429 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH + NH 4+HCO 3 一 BaCO 3 +H2O+ NH 3.H2O 一30 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OHSO32+H 2O 31 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH 4+HSO 3 +2OH SO32+H 2O+ NH 3.H2O 32 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag 33 Cl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H 2O Cl 2 通入 NaOH 溶液 ,加热： 3Cl 2 + 6OH 5Cl +

29、 ClO 3 +3 H 2O 34 氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+35 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2：2Fe2Cl2 2Fe3 2 Cl36 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 Cl2 2Fe32 Cl37 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl 22Fe3 2Br 26 Cl38 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I- Cl2 I22 Cl39 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2 4I3Cl 22Fe3 2I 26Cl40 试验室用 MnO 2 和浓盐酸制取 Cl 2： MnO 2 4 H+2 Cl Mn2Cl22H 2O 41 足量的 CO2 通入饱

30、和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO 32+H 2O 2NaHCO 38 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式42 少量的 CO2 通入澄清石灰水中： CO 2+ Ca2+2OHCaCO 3 +H2O 43 足量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO 2+ OH2HCO 344 少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH CaSO3 +H2O 45 足量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ OH2HSO 346 AgNO 3 溶液中滴入过量氨水：Ag+ 2 NH 3.H2O AgNH

31、32+ + 2H 2O 47 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ Fe 3Fe2+48 钠和冷水反应：2Na 2H 2O2Na+ 2OHH 249 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ Fe2+ + H 250 FeSO 4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2 H2O22H2Fe3 2H 2O 51 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH SiO 32+ H 2O 52 Na 2O 与 H2O 反应： Na 2O2H 2O2Na+ 2OH53 Na 2O2 与 H2O 反应： 2Na2O2 2H 2O4Na+4OH +O 254 Al 2O3 与盐酸反应：Al 2O3 + 6H+ 2 Al3+

32、 3H 2O 55 Al 2O3 与 NaOH 溶液反应：Al 2O3+ 2OH 2 AlO 2 +H 2O 56 AlOH 3 与 HCl 反应： AlOH 3 + 3H+ Al3+ 3H 2O 57 AlOH 3 与 NaOH 溶液反应： AlOH 3 +OHAlO 2 +2H 2O 58 Na 2SiO 3 溶液与稀盐酸反应：SiO 32 + 2H+ H2SiO 359 Na 2SiO 3 溶液中通入少量 CO 2 气体： SiO 32+ CO 2+ H 2O H2SiO3 + CO32Na 2SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 气体： SiO 32+ 2CO 2+ 2H 2O H2S

33、iO 3 +2HCO360 Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH + 2H 2O SiO32+ 2H 261 SO 2 通入氯水中,氯水褪色：SO2 + Cl 2 + 2H 2O 4H+SO 42 +2 Cl62 SO 2 通入溴水中 ,溴水褪色： SO2 + Br 2 + 2H 2O4H+SO 42+2 Br63 氨水中滴加稀盐酸：NH 3.H2O +H+NH4+H 2O 64 向 Na 2CO 3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + CO 32 HCO 3 一65 向 Na 2CO 3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO 32 CO 2 + H2O 9 名师归纳总结

34、- - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式66 向 Na 2SO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + SO 32 HSO3 一67 向 Na 2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO 32 SO2 + H2O （68）向 Na AlO 2 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO 2H 2O +H + AlOH 369 向 Na AlO 2 溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO 2 Al3+2H 2O 70 CaHCO 3 2 与硝酸反应：H+ + HCO 3 CO2 + H2O 71 铝与盐酸反应：

35、2Al + 6H + 2Al 3+ 3H 272 银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO 3 3Ag +NO +2 H 2O 73 银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO 3 Ag+NO 2 + H2O 74 AlCl 3 水解显酸性： Al3+ 3H2O . AlOH 3 3H+75 Na 2CO 3 水解显碱性： CO32H2O .HCO 3OH76 NH 4 2SO4 水解显酸性：NH 4+ H2O . NH 3.H2OH+77 AlCl 3 与 NaAlO 2 溶液反应： Al3+ + 3AlO 2 +6H 2O 4AlOH 378 Al 2SO 43 与 NaHCO 3 溶液反应： Al3+

36、+ 3HCO 3 AlOH 3 + 3CO279 FeNO 33 与 NaHCO 3 溶液反应： Fe3+ 3HCO 3 FeOH 3 + 3CO280 氯气与水反应： Cl 2 + H 2O . Cl + H+ + HClO 次氯酸 81 NaHCO 3 与盐酸反应： H+ + HCO 3 CO 2 + H2O 82 氨水与醋酸反应：NH 3.H2O+CH 3COOH NH 4CH 3COO H2O 83 Fe 2O3 与 HI （碘化氢,碘酸）溶液反应： Fe2O3+6H 2I 2Fe2 I 2 3H 2O 84 FeOH 3 与 HI 溶液反应 2FeOH 3 6H 2I 2Fe2I 2

37、 6H 2O 85 电解饱和食盐水 2Cl2H 2O 电解 Cl 2 H22OH86 电解 CuSO4 溶液 2Cu2+2H2O 电解 2Cu O2+4H87 明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应Al3+2SO 42+2Ba2+4OH2BaSO 4 +AlO2 2H 2O 88 明矾溶液加氢氧化钡至 Al3 完全沉淀Al3+ 2SO 42+2Ba2+3OH2BaSO 4 + AlOH310名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H+OH H 2O 硫酸氢铵与氢氧化

38、钠过量反应：H+ NH 4+2OH H 2O+NH 3.H2O （90）Cl 2 + H 2SO3 + H 2O = 2Cl- + SO 42- + 4H+91 Cl 2 + H 2S = 2Cl- + 2H+ + S 92 2Cl 2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br 2 + 4Cl- （当 nFeBr 2/nCl 2= 1 ：1 时）93 8Cl 2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br 2 + 16Cl-（当 nFeBr 2/nCl 2= 3 ：4 时）94 4Cl 2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I 2 + 8Cl-（当 nFeI 2/nCl 2= 3 ：4 时）95 ClO- + SO2 +H 2O = 2H+ + Cl- + SO42-11名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页