2022年高中常见必背化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中常见必背化学方程式 202207281.CuSO4溶液与过量 BaOH 2 反应： Cu 2+ SO 2-4 + Ba 2+2OH= CuOH 2+BaSO4+2-2.碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应： NH 4 + HCO 3 +2OH =NH 3H2O+CO 3 + H 2O 3.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液： 2AgCls+ S 2- aq =Ag 2Ss+2 Claq 4.向 NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3 + Ca 2+ OH=CaCO 3+ H 2O 5.Al 2SO43溶液中加入过量的

2、氨水：Al 3+ 3NH 3H2O= AlOH 3+ 3NH 4 +2-6.向 NH 4HCO 3溶液中加少量 NaOH 溶液并加热： HCO 3 + OH CO 3 + H2O 7.将过量的 SO2气体通入冷氨水中：SO2+ NH 3H 2O= HSO3 + NH 4 +2-8.硅酸溶液与醋酸溶液混合：SiO 3 +2 CH 3COOH=H 2SiO 3+2CH 3COO9.0.01 mol/L1NH 4AlSO 42溶液与 0.02 mol/L1BaOH 2溶液等体积混合：NH+ 4 +Al 3+2SO 2-4+2Ba 2+4OH =2BaSO 4+ AlOH 3+ NH 3H2O 10.

3、醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：2 CH3COOH+ CaCO 3= Ca 2+2CH 3COO- + H 2O+ CO 211.向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2 + CO 2+2H 2O= AlOH 3+ HCO 312.用 Na2S 去除废水中的 Hg 2+：S 2- + Hg 2+=HgS 13.向污水中投放明矾,能生成凝结悬浮物的胶体：Al 3+ 3H 2O AlOH 3胶体 +3H + 14.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H 5O- + SO2+ H 2O= 2C 6H5OH+SO 2-3 15.等体积肯定溶度的 CaHCO 32溶液和 NaOH 溶液

4、混合： Ca 2+ HCO 3 + OH = CaCO 3+ H2O 16.用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3+2 OH= 2AlO2+ H2O = AlO2 +2H 2O+3 17.向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液： Al3+2SO24 +2Ba2+4OHBaSO4名师归纳总结 18.小苏打与 NaOH 溶液混合后： HCO3 + OH= CO2-3 + H2O 3 = 第 1 页,共 6 页19.将铝片放入NaOH 溶液中： 2Al+2 OH+2 H 2O=2AlO2 +3H 220. CuSO4溶液吸取 H2S 气体： Cu2+H2S=2H+CuS21.等体积、等浓

5、度的BaOH 2溶液与 NH4HNO 3溶液混合： Ba2+2OH+ NH+ 4 + HCOBaCO3+ H 2O+ NH 3H2O 22.铜溶于稀硝酸：3Cu+8 H+2NO3 =3 Cu2+2NO +4H 2O 23.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H+2Cl+ MnO 22H 2O+ Cl 2+ Mn2+ 24.用稀 NaOH 溶液吸取 NO 2：2NO2+2OH=NO3 +NO2 + H 2O 25.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+ O2+2H 2O=2I 2+4OH26.用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na+2Cl电解=2Na+ Cl 227.漂白粉溶液在空气中失效：

6、Ca 2+2ClO- + CO 2+ H 2O= CaCO 3+2HClO 光 2HClO=2HCl+ O 228.将 Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2OH+ Cl+HClO 29. FeSO4溶液中加入用H 2SO4 酸化的 H 2O2 溶液： 2Fe 2+2H+ H 2O2=2Fe3+2H 2O 30.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+ NO3 =3Ag+NO +2H 2O 31.用 KIO 3氧化酸性溶液中的KI ： 2O 3 +5I+6H+=3I 2+3H 2O 32.FeCl3溶液与 Cu 反应： 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu 2+- - - - - -

7、-精选学习资料 - - - - - - - - - 33. NO 2与 H2O 反应： 3NO 2+H 2O=2H+ 2NO3 +NO - +4OH+2FeOH 3=3Cl34. Na2O2与 H2O 反应： 2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH+ O 235.在强碱溶液中NaClO与 FeOH 3反应生成Na2FeO4：3ClO+5H 2O+2FeO2-4一、钠及其化合物人教版化学必修 1化学方程式归纳1.钠与氧气：常温：4Na+O 22Na2O 点燃： 2Na + O 2Na2O22OH+ H 22.钠与水反应： 2Na + 2H 2O=2NaOH+H2离子方程式： 2Na + 2H

8、2O=2Na3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4=Na 2SO4+H24.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2=2Na 2CO 3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2离子方程式： 2Na2O2+2H 2O=4Na4OH +O 27. NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO2=Na 2CO 3+H 2O 离子方程式： 2OH+CO 2= CO2+H 2O 33 NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2=NaHCO 3 离子方程式：OH+CO 2=HCO8.向碳酸

9、钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO 3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO 3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H 2O +CO 2=2NaHCO 3碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + CaOH 2=CaCO 3+ 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：NaHCO 3+ CaOH 2=CaCO 3+ NaOH+ H 2O 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3+Na2

10、CO3+ 2H 2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa2CO3 + H 2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物Na 2CO 3 + CaCl 2=CaCO 3+ 2NaCl 名师归纳总结 1.铝与氧气的反应：电解 4Al + 3O 2 =2Al 2O3=2Al3+ 3H 2第 2 页,共 6 页2.铝与氧化铁反应（高温 铝热反应 ）： 2Al + Fe 2O3 =2Fe + Al 2O33.铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H 2 离子方程式： 2

11、Al + 6H4.铝和 NaOH 溶液： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 2离子方程式： 2Al+2OH+2H 2O=2AlO2 +3H 25.氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O 离子方程式： Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液： Al 2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H 2O 离子方程式： Al 2O3+2OH=2AlO2 +H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7.氢氧化铝和盐酸：AlOH 3+3HCl = AlCl3+3H 2O 离子方

12、程式： AlOH 3+3H =Al 3+3H 2O 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液： AlOH 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子方程式： AlOH 3 +OH= AlO 2 +2H2O沉淀溶解 9.氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 = Al 2O3 +3H 2O 10.硫酸铝与氨水反应：Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH 3+3NH 42SO4 离子方程式： Al 3+3NH 3H 2O=AlOH 3+3NH 4 用于制备 +11.AlCl 3溶液中加入少量 NaOH 溶液： AlCl 3+3NaOH=AlOH 3 +3NaClAlCl 3溶液中加入过量 NaOH

13、溶液： AlCl 3 + 4NaOH =NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO 2：2NaAlO2+3H 2O+CO 2=2AlOH 3Na2CO 3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2=AlOH 3 NaHCO 3电解13.电解氧化铝： 2Al 2O3 = 4Al+3O 2 14. AlO 2 + H + H 2O = AlOH 3AlO 2 + 4H + = Al 3+ +2H 2O 用于鉴别15. AlO 2 + CO 2 + 2H 2O = AlOH 3+ HCO 3 用于制备 16. Al 3+ 3HCO 3

14、 = AlOH 3+ CO 2Al 3+ 3AlO 2 + 6H2O=4AlOH 3 双水解 三、铁及其化合物点燃1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2= Fe3O4 铁与硫反应：Fe + S= FeS 22.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2离子方程式： Fe + 2H =Fe + H 222铁与 CuSO4 溶液： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离子方程式： Fe+Cu =Fe +Cu 高温3.铁和水蒸气： 3Fe + 4H 2Og = Fe3O4 + 4H 224.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl 2+H2O 离子方程式： FeO2H =Fe

15、+H 2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H 2O 离子方程式： Fe2O36H=2Fe 3+3H 2O 高温6.CO 仍原氧化铁： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=FeOH 3+3NaCl 离子方程式： Fe 3+3OH=FeOH 38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： Fe 2+2OHFeSO4+2NaOH=FeOH 2+Na 2SO4 =FeOH 29.氢氧化铁加热分解：2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH 2 + O2 + 2H 2O=4F

16、eOH 3311.除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2离子方程式： 2Fe + Fe= 3Fe22212.FeCl2和 Cl2反应： 2FeCl2 + Cl 2=2FeCl 3离子方程式： 2Fe+ Cl 2=2Fe32Cl13.FeCl3和 Cu 反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2离子方程式： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN=FeSCN 3四、硅及其化合物名师归纳总结 1.硅与氧气加热：Si+O 2=SiO 2硅与氟气： Si+2F 2=SiF 4第 3 页,共 6 页- -

17、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 24.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O 高温5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO = CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH=Na 2SiO3 + H 2O 高温7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C = Si + 2CO 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO32HCl=H 2SiO3+2NaCl 2离子方程式

18、： SiO 3 2H =H 2SiO 39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO 2+H 2O=H 2SiO3+ Na2CO 310.二氧化硅与纯碱反应：高温 SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO 2CaSiO3+CO211.二氧化硅与石灰石反应：高温 SiO2+CaCO 3 =12.加热硅酸： H 2SiO3=SiO 2+H 2O 五、氯及其化合物1.试验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓 = MnCl 2+Cl 2+2H 2O 离子方程式： MnO 2+4H2Cl=Mn 2+Cl 2+2H 2O点燃 点燃2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = 2NaCl 铁在氯气

19、中燃烧：2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3点燃 点燃铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 = CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl 2 = 2HCl 3.氯气和水反应： Cl 2 + H 2O =HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O=HCl + HClO 4.次氯酸光照分解：2HClO = 2HCl + O 25.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 离子方程式： Cl 2+SO2+2H 2O=4H SO 2-4 +2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式： Cl 2+2O

20、H=Cl+ClO+H 2O 7.工业生产漂白粉：2CaOH 2 + 2Cl 2=CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O 8.漂白粉漂白原理：CaClO 2 + CO2 + H 2O=CaCO 3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：CaClO 2 + 2HCl=CaCl 2 + 2HClO 名师归纳总结 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr =Br2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2Br=Br 2 + 2Cl第 4 页,共 6 页氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI =I2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2I=I 2 + 2Cl溴水和碘

21、化钾溶液反应：Br2 +2KI =I 22KBr 离子方程式： Br 2 +2I=I 22Br11. 氯 化 钠 和 硝 酸 银 溶 液 ： AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 离 子 方 程 式 ： Ag+Cl=A gCl 溴 化 钠 和 硝 酸 银 溶 液 ： AgNO 3 + NaBr= AgBr + NaNO 3 离 子 方 程 式 ： Ag +Br =AgBr - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI = AgI + NaNO 3离子方程式： Ag+I=AgI 六、硫及其化合物点燃

22、1.硫在空气中燃烧：S+O 2 = SO2 硫与氢气加热：S + H2 = H 2S 2.二氧化硫与水：SO2+H 2O H2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO=CaSO3少量 SO2 与氢氧化钠： 2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O 离子方程式： 2OH+SO 2=SO 23 +H2O 过量 SO2 与氢氧化钠： NaOH+SO 2=NaHSO 3 离子方程式： OH +SO2= HSO 3 3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的 SO2 通入澄清石灰水：CaOH 2+SO2=CaSO 3+H 2O CaOH 2+2SO2=CaHSO 32 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 +

23、2H 2S=3S+2H 2O 催5.SO2的催化氧化： 2SO2 + O 2 . 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H 2SO4=Na 2SO4 +SO2+H 2O 7.Na2SO3与氧气反应： 2Na2SO3+O 2=2Na 2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H 2O=H 2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3CaO=CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：CaOH 2+SO3=CaSO4+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO4 浓= CuSO4+ 2H 2O+SO 2 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4浓= 2H 2O+CO 2+2SO2七、氮及其化合

24、物1.氮气和氧气反应：放电 N 2 + O2 =2NO 催化剂2.工业合成氨： N2 + 3H 2 高温高压2NH 33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2=2NO 24.NO 2溶于水： 3NO2 + H 2O=2HNO 3 + NO 5.氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH+ 4 + OH氨水显弱碱性（电离方程式 ）： NH 3H 2O 名师归纳总结 6.浓氨水受热分解：NH 3H2O NH 3+H 2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3=NH 4Cl 第 5 页,共 6 页8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O2催化剂 =4NO + 6H 2O 9.氯化铵

25、受热分解：NH 4Cl=NH 3+HCl 10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =NH 3+ H 2O + CO 211.硝酸铵和 NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =NaNO 3 + NH 3+H 2O 离子方程式： NH+ 4 + OH=NH 3+H 2O 12.试验室制氨气：2NH 4Cl + CaOH 2=CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3浓+Cu =CuNO 32+2NO 2+2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式： 4H2NO3 +Cu =2Cu+2NO 2+2H 2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3稀+3Cu = 3CuNO 32+2NO +4H 2O 离子方程式： 8H2NO3 +3Cu =3Cu 2+2NO +4H 2O 15.硝酸见光分解：4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O见光或受热分解 16. NH + 4 的检验离子方程式：NH+ 4 + OH=NH 3+H 2O 17.NO 2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、 O2混合通入水中无剩余气体：4NO 2 + O2 + 2H 2O =4HNO 3 4NO + 3O2 + 2H 2O =4HNO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页