2022年高一化学必修专题四复习资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 4 第一单元 一、酸雨的形成与防治 1. 酸雨的形成与防治 雨水的 PH 含硫化合物的性质和应用酸 雨： pH小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程；形成缘由是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸取；硫酸型酸雨的形成与防治形成缘由：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程： SO2 HH2O 2SO3 H O22SO4 O2 SO 催化剂H2O 3 H2SO4 酸雨的防治：开发新能源,对含硫燃烧进行脱硫处理,提高环境爱护意识；例 1 我国三峡工程所供应的水电,相当于每年燃烧 3

2、000 万吨原煤的火力发电站产生的电能,因此三峡工程有助于掌握（）A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染例 2 某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据：2.时间开头8 小时16 小时24 小时32 小时40 小时48 小时PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 问题：放置时 , 雨水样品 PH变化的主要缘由. ）密度二氧化硫-10 ,易溶于水（1 : 40物理性质：无色,刺激性气味,有毒,易液化比空气大 化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可 与碱反应生成盐和水；SO2H2OH2SO3（ H2SO3 为二

3、元中强酸）SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO即 SO2+NaOH=NaHSO例 3 将 CO2、SO2 分别通入 CaOH2 溶液中至过量,现象如何？能否用 CaOH2 溶液鉴别 CO2、SO2？列举鉴别 CO 2 和 SO2 的方法；答案：先显现白色沉淀,后沉淀逐步溶解；不能用 CaOH2 溶液鉴别 CO2、SO2；鉴别CO2和 SO2的方法可以是：名师归纳总结 闻气体的气味,有刺激性气味的是SO2,无气味的是CO2第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 将两支分别布满CO2 和 S

4、O2的试管倒置于水槽中,液面上上升的是SO2,低的是 CO2 将 CO2和 SO2分别通入酸性 KMnO 4（或溴水） 中,能使它褪色的是 SO2,不能的是 CO2 将 CO2和 SO2分别通入品红溶液中,能使它褪色的是 SO2,不能的是 CO2 将 CO2和 SO2分别通入 H2S 的水溶液中, 显现淡黄色沉淀的是 SO2,无沉淀显现的是CO2；等等；具有漂白性,可使品红溶液退色；（漂白是临时性的）例 4 比较 Cl 2 和 SO2 的漂白原理； 摸索： 如将 SO2 和 Cl 2 的混合气体通入品红溶液中,可能会观看到什么现象？解析： SO2和 Cl2的混合气体通入品红溶液中,会发生如下反

5、应：Cl 2 +SO2+H2O= H2SO4+2HCl,因此可能会观看到的现象与 答案：SO2 和 Cl 2的量的相对大小有关；原理氯水二氧化硫氯气中 HClO 将有色物质氧SO2与有色物质直接结合实质化成无色物质生成不稳固无色物质氧化仍原反应非氧化仍原反应成效永久性临时性范畴可漂白大多数有色物质,能漂白某些有色物质, 不能使使紫色石蕊试液褪色紫色石蕊试液褪色如 SO2和 Cl2等物质的量混合,完全丢失漂白作用,品红溶液不褪色；如 SO2和 Cl2不按等物质的量混合,品红溶液褪色；具有仍原性（强） ,可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或 H 2SO3+H

6、2O2= H 2SO4+H2O SO2Br 2 + 2H 2OH2SO4+2HBr 例 5以下物质中硫元素只显示仍原性的是（）A.H2S B.SO 2 C.S D.H 2SO4 例 6以下五种有色溶液与 SO2作用均能褪色,其实质相同的是（）品红溶液；酸性 KMnO 4溶液；溴水；滴有酚酞的 NaOH溶液；含 I2 的淀粉溶液A B C D （）具有氧化性（弱） ,可以氧化硫化氢；SO2+2H2S=3S+2H2O 例 7以下关于二氧化硫的表达中错误选项 A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有仍原性D二氧化硫与水反应生成硫酸；名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、硫酸和硫酸盐1.硫酸（其酸酐SO3,标准状况下为固态）硫酸的工业制法高温 点燃 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或 S+O 2=SO2高温2 SO2 + O 2 2 SO3 SO 3+H2O=H2SO4 催化剂 硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状的液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出 大量的热；硫酸的化学性质物质浓硫酸稀硫酸组成性质电离情形H2SO4H2SO4=2H +SO4 2-主要微粒H +、SO4 2-、（ H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性

8、质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性 吸水性：将物质中含有的水分子夺去；（可用作气体的干燥剂）脱水性：将别的物质中的 H、O按原子个数比 2：1 脱诞生成水强氧化性： a 冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化； b Cu+H c d 活泼性在 H以后的金属也能反应（Pt 、Au 除外）2SO4 浓=CuSO4+SO2 +2H2O 与非金属反应：C+2H2SO4 浓=CO2 +2SO2 +2H2O 能与其他仍原性物质反应例 8以下试验事实或试验现象,反映了硫酸的哪些性质；（ 1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；（ 2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳（ 3）试验

9、室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气；（ 4）浓硫酸露置在空气中质量增加 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_. 例 9放在敞口容器中的以下溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（） A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠例 10. 区分浓 H2SO4和稀 H2SO4,既简洁又牢靠的方法是（A）各取少许溶液分别放入铜片 （B）分别与石蕊试液作用 （ C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上（D）各取少许溶液分别放入铝片名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 11向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的缘由的是（

10、）（A）浓 H2SO4脱水性能（C）盐酸具有挥发性（B）浓 H2SO4 具有吸水性（D）气态溶质的溶解度随度随温度的上升而降低例 12；Inorganic Syntheses 一书中,有一如右图所示的装置,用以制备某种干燥的纯洁 气体；该装置中所装的药品正确选项：（）A.A 中装浓硫酸, B中装浓盐酸 B.A 中装浓盐酸, B 中装浓硫酸 C.A 中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水 D.A 中装浓氨水, B中装氢氧化钠浓溶液 硫酸的用途 2. 硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 CaSO 4.2H2O 白色硫酸钡重晶石 BaSO4白色熟石膏 2CaSO4.H2O 硫酸亚铁绿矾

11、FeSO4.7H2O 绿色硫酸钠芒硝 Na2SO4.10H2O 白色硫酸铜胆 蓝 矾 CuSO4.7H2O 蓝色硫酸锌皓矾 ZnSO4.7H2O 白色三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6 氧化 S S S S 仍原仍原仍原3 ）H2S SO2 SOFeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4 例 13能鉴别 K2SO4、K2SO3、K2S 和 K2CO3的物质是（A、氯化钡溶液 B 、稀硫酸 C 、氢氧化钠 D 、硝酸银溶液 例 14硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙；在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入

12、乙得到沉淀戊；甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,就它们正确的次序是（）（ A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （ C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3（B） SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3（D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 例 15向铜片中加入 115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到 500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到 2.24L （标准状况）气体；过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g ；求原硫酸的物质的量浓度；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精

13、选学习资料 - - - - - - - - - 专题 4 其次单元 一、氮气和氮氧化物生活生产中的含氮化合物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体；空气中 78%（体积分数）是氮气；氮分子（ N2）为双原子分子,结构稳固,打算了氮气性质的稳固性,常温下氮气很稳定,很难与其它物质发生反应,因此,生产上常用氮气作爱护气；但这种稳固是相对的,在肯定条件下（如高温、放电等）放电 N2 + O 2 2NO ,也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应；N2 + 3H2 催化剂2NH3高温高压2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法；途径 举例自然固氮闪电时, N2 转化为 NO 生物固氮豆科作物根瘤菌将 N

14、2 转化为化合态氮工业固氮工业上用 N2 和 H2 合成氨气例 1起固氮作用的化学反应的是：（）A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、氮氧化物（ NO和 NO2）：色、态（常温下）NO 2NO + O2 = 2NO 2 NO2无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有毒有毒重要反应3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO 氮氧化物对环境的污 染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害 造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层措施：使用干净能源,削减氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转 扮装置；处理工厂废

15、气名师归纳总结 - - - - - - -氮的氧化物是大气污染气体,常用碱液（NaOH 溶液）吸取；例.2 美国三位医学教授因发觉X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖；因此 X 物质被誉为“ 生物信使分子”；已知 X 是一种奇电子数分子,也是一种污染大气的无色气体,且能使血红蛋白失去携氧才能；就 X 是：（）A.CO B.HF C.CO2 D.NO 第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 3在 NO2 与水的反应中,水：（）A是仍原剂 B 是氧化剂 C既是氧化剂又是仍原剂 D既不是氧化剂又不是仍原剂例 4在标准状况

16、下, HCl NH3 SO2 NO 2 分别布满容积相同的烧瓶做喷泉试验, 都获胜利 , 就生成溶液物质的量浓度相同的是： A BC D二、氮肥的生产和使用催化剂2NH31、氨的合成： N 2 + 3H 2 高温高压2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是0.771g.L-1,比空气小；氨易液化,液氨气化时要吸取大量的热,使四周温度急剧下降,所以液氨可作致冷剂；氨极易溶于水, 常温常压下, 1 体积水中大约可溶解 运算氨水的浓度时,溶质应为 NH3 ；700 体积的氨气； 氨的水溶液称氨水；例 5密度为 0.91 g cm-3的氨水 , 质量百分比浓度为 25%

17、即质量分数为 0.25, 该氨水用等体积的水稀释后 , 溶液中溶质的质量分数为 A等于 12.5% B. 大于 12.5% C小于 12.5% D. 无法确定例 6密度为 1.84 g cm-3的 98%的浓硫酸 即质量分数为 0.25, 该浓硫酸用等体积的水稀释后 , 溶液中溶质的质量分数为 A等于 49% B. 大于 49% C小于 49% D. 无法确定3、氨的化学性质：（ 1）氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）；一水合氨分子（NH3H2O）不稳固,受热时分解为氨气和水；NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4 + + OH-氨水显弱碱性；比较

18、 液氨 与氨水 ：名师归纳总结 名称液氨NH3、NH3氨水第 6 页,共 8 页形成氨降温加压氨溶于水物质分类液化混合物纯洁物成分NH3H2O 、H2O 、 NH4 + 、 OH- 、H +- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）氨具有弱碱性,可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应,生成铵盐； NH3 + H+ = NH 4 +（3）与氧气反应（具有仍原性）氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下,生成一氧化氮和水,并放出热量；此反应 是放热反应,是工业制硝酸的基础；催化剂 4NH3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 例 7工业废气中氮氧化合物是造成污染的

19、主要来源；为治污,工业上通常通入 NH3与之 发生以下反应：NOX+NH3N2+H2O；现有 NO、NO2 的混合气 3L,可用同温同压下的 3.5LNH3 恰好使其完全转化为 N2,就原混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比：（）A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐；如：硫酸铵【（ NH4）2SO4 ,俗称硫铵,又称肥田粉】,氯化铵【NH4Cl ,俗称氯铵】,硝酸铵【 NH4NO3,俗称硝铵】,碳酸氢铵【NH4HCO 3,俗称碳铵】,它们都是白色、易溶于水的晶体；铵盐属于铵态氮肥；常用氮肥有硝态氮肥和尿素【铵盐受热易分解：NH4Cl NH3

20、+ HCl NH4HCO NH3 + H2O + CO2铵盐能与碱反应放出氨气： NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O 铵态氮肥,要防止与碱性肥料混合施用； CO（NH2） 2 】5、试验反思：喷泉试验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉试验？是否只有氨气才能 做该试验？用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气,应使用什么试验装置？留意哪些问题？；氨气例 8制取氨气并完成喷泉试验（图中夹持装置已略去）水写出试验室制取氨气的化学方程式： . 收 集 氨 气 用法 , 要 得 到 干 燥 的 氨 气 可 选 用图 1 图 2 作干燥剂；用图 1 装置进行喷泉试验,上部烧瓶已装满干燥氨

21、气,引发水上喷的操作是 该试验的原理是 . 假如只供应如图 2 的装置,请说明引发喷泉的方法 三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原理：4NH3 + 5O 2催化剂 4NO + 6H 2O2NO + O2 = 2NO2 3NO 2 + H 2O = 2HNO3 + NO 总反应式： NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O 例 9在 NH3、HNO 3、H2SO4的工业生产中, 具有的共同点是：（）A使用吸取塔设备 B使用尾气吸取装置 C使用 H2 作原料 D使用催化剂 2

22、、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体,沸点较低（83）,易挥发,在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状；98%以上的浓硝酸称为“ 发烟硝酸”,69%的硝酸溶液称为浓 HNO 3；浓 HNO 3 由于 HNO 3 分解产生的3、硝酸的化学性质：NO2溶于硝酸中而一般呈黄色；光或热（1）不稳固性： 4HNO 4NO2 + 2H 2O + O2硝酸越浓越易分解,因此浓 HNO 3 应存放在棕色试剂瓶中；例 10对以下事实的说明正确选项：（）A. 浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳固,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,就原溶液肯定含有SO

23、42C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应（2）强酸性：具有酸的通性；（3）强氧化性： HNO3中的 +5 价 N元素处于最高价态,具有很强的氧化性；如： Cu + 4HNO3 浓 = CuNO 3 2 + 2NO 2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO3 稀 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O C + 4HNO3 浓 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2O 钝化作用：常温下 , 浓 HNO 3 使 Fe、Al 钝化；例 11在某 100mL混合液中,HNO 3和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol L-1 和 0.1mol L-1；向该混合液中加入 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的 Cu 2+的物质的量浓度（molL-1）是：（）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 4、氮及其化合物的性质和转化关系：名师归纳总结 NH4NO3 NH3 HNO3 2第 8 页,共 8 页 N2 NO NO- - - - - - -