2022年高一化学第一讲阿伏伽德罗常数.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源重庆学乐训练精品小班教学方案课时数： 2 课时 主讲人：王老师教学目的：1. 物 质 的 量 与 阿 伏 加 德 罗 常 数 、 离 子 数 目 、 质 量 、 体 积 等 之 间 的 关 系 ；2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系；3. 物 质 的 量 与 相 对 分 子 质 量 、 平 均 摩 尔 质 量 、 物 质 的 量 浓 度 之 间 的 关 系 ；4.物质的量浓度的有关计算；5.配制肯定物质的量浓度的溶液有关试验,物质的量浓度的溶液配制的误差分析教学内容：考点一、阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数是一

2、个物理量,符号为NA ,单位是 mol 1,是用来衡量物质中所含粒子的物质的1）含量的标准；（义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数 12C不仅 是 摩 尔的 基准 对象 ,而 且仍 是相 对 原 子质量 的基 准NA是一个实验值,现阶段常取6.02 1023作计算要注意NA与6.02 1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3 在标准状况下是固态,在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态；（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中就含名

3、师归纳总结 - - - - - - -有4个磷原子；（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2 中共价键的数目等于Si 的数目； Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或 C）数目的 2 倍；CH4 中共价键的数目等于C 数目的 4 倍；1molP4 分子中含有6 mol 第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 共价名师整理优秀资源等；键（ 4）特别物质的摩尔质量：D2O 的摩尔质量为 20g mol-1 ； 18O2 的摩尔质量为 36g mol-1 ；（5）特别物质在发生氧化仍原反应得失电子数目的情形：1mol Na2O2 只做氧化剂时得到 2 mol 电

4、子；如既做氧化剂又做仍原剂就转移 1mol 电子； 1mol Fe 与强氧化剂（ Cl2 、硝酸等）反应时,失去 3mol 电子,如 与 弱 氧 化 剂 反 应 就 失 去 2mol 电 子；（ 6 ） 有 关 标 况 下 物 质 的 状 态 ： 水 、 CCl4 、 C8H10等 在 标 准 状 况 下 为 液 体 或 固 体 ；例 1 、（ 2022 上 海 ） NA 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 ； 下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是A标 准 状 况 下,2.24LH2O 含 有 的 分 子 数 等 于 0.1NA B常 温 下,溶 液 中 阴 离 子 总 数 大 于 0.1N

5、A C 分 子 数 为 NA 的 CO 、 C2H4 混 合 气 体 体 积 约 为 22.4L , 质 量 为 28g D3.4 中 含 N-H 键 数 目 为例 2 、（ 2022 浙 江 ） 用 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 , 下 列 说 法 正 确 的 是A 标 准 状 况 下 , 5.6L 一 氧 化 氮 和 5.6L 氧 化 混 合 后 的 分 子 总 数 为 0.5 B1mol 乙 烷 分 子 含 有 8 个 共 价 键C58.5g 的 氯 化 钠 固 体 中 含 有 个 氯 化 钠 分 子D在 1L0.1mol 碳 酸 钠 溶 液 中,阴 离 子 总 数 大 于

6、 0.1 考 点 二 . 气 体 摩 尔 体 积1. 影 响 物 质 体 积 大 小 的 因 素（1）打算固体、液体体积大小的因素,主要是微粒的数量和微粒的大小,微粒间的距离可不考虑；打算气体体积的因素,主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小,微粒本身的大小可不考虑,因气体名师归纳总结 - - - - - - -微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右；（2）外界条件如温度T、压强 p 对物质体积的影响：对固态、液态物质来说,体积V 受 T、 p 的影响 较 小 ； 对 一 定 量 气 体 来 说 , T和p对 气 体 分 子 间 的 平 均 距 离 有 较 大 的 影 响 ；2.气体摩尔体

7、积（1）气体体积的大小受外界因素的影响第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源 温 度 ： 对 气 体 物 质 来 说 , 温 度 升 高 , 体 积 增 大 ； 温 度 降 低 , 体 积 减 小 ； 压 强 ： 对 气 体 物 质 来 说 , 压 强 增 大 , 体 积 减 小 ； 压 强 减 小 , 体 积 增 大 ；因此要比较肯定量气体的体积,必需在同温同压下,否就就没有可比性,故在描述肯定量气体的体积 时 , 必 须 注 明 在 某 温 度 和 某 压 强 下 , 否 就 气 体 的 体 积 是 无 意 义 的 ；（2）标准状况压强为

8、 101kPa 和温度为 0（ 3 ） 气 体 摩 尔 体 积 的 概 念 ： 单 位 物 质 的 量 的 气 体 所 占 的 体 积 叫 做 气 体 摩 尔 体 积 ； 气 体 摩 尔 体 积 的 符 号 Vm； 意 义 及 数 学 表 达 式 ： 气 体 摩 尔 体 积 就 是 气 体 体 积 与 气 体 的 物 质 的 量 之 比 ； 即 Vm 单位：表达式中：VL 或 m3,nmol,所以 Vm L/mol 和 m3/mol 特例：在标准状况下,气体的摩尔体积均为 22.4L/mol ,因此,我们可认为 22.4L/mol 是在特定条件 下 的 气 体 摩 尔 体 积 （ 注 意 ：

9、中 学 化 学 中 主 要 是 应 用 标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 ）；气体摩尔体积的四要素：a.状态：气体摩尔体积是指气态物质而言；在肯定的温度和压强下,气体分子的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关,气体的体积只随分子数目的多少而转变；所以,在同温、同压下,含有相同数目分子的气体的体积尽然相等；b.状况：肯定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的转变而转变的；只有在同温、 同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等,这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积；标准状况是指温度为 0、压强为 101.325kPa 时的状况, 处在标准状况下的1mol

10、任何气体, 都含有相同数目的分子,因而也就占有相同的体积,且都约为22.4L ；不处在标准状况下的1mol 任何气体虽然体积也相等,但不；一定是22.4Lc.定量：在同温、同压下,气体的体积与其所含分子数目成正比；1mol 任何气体都含有阿伏加德罗名师归纳总结 - - - - - - -常数的数个分子, 因而在标准状况下, 只有 1mol 气体的体积才约等于22.4L；如气体的物质的量不是1mol,气体的体积也就不是22.4L ；如气体的物质的量不是1mol ,气体的体积也就不是22.4L ,而是22.4L/molnmol；d.数值：肯定量的气体的质量（m）与其密度（）之比,就是这肯定量气体的

11、体积；气体的摩尔质第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源量 （ M ） 与 该 气 体 在 标 准 状 况 下 的 密 度 之 比 就 是 标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 ；例 4 设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数,下 列 说 法 正 确 的 是（）A标 准 状 况 下,5.6L 四 氯 化 碳 含 有 的 分 子 数 为 0.25NA B标 准 状 况 下,14g 氮 气 含 有 的 核 外 电 子 数 为 5NA C 标 准 状 况 下 , 22.4L 任 意 比 的 氢 气 和 氯 气 的 混 合 气 体 中 含

12、 有 的 分 子 总 数 均 为 NA D 标 准 状 况 下 , 铝 跟 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 1mol 氢 气 时 , 转 移 的 电 子 数 为 NA 三、阿 伏 加 德 罗 定 律 及 其 推 论 的 应 用1.阿伏加德罗定律：同温、同压下,相同体积的气体具有相同的分子数；即同 T、P、 V 同 n,同 N,只 要 任 意 三 个 相 同 成 立 就 会 得 出 第 四 个 相 同；2. 阿 伏 加 德 罗 定 律 推 论：例 5在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,如两容器的温度和压强均相同,且名师归纳总结 甲的密度大于乙的密度,就下列说法正确的是（）

13、A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点四、物质的量浓度与溶质质量分数1溶质的质量分数（）定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值,数值上等于100g 溶液中含有溶质的质量公式：2关于溶解度的基本计算一定条件下的饱和溶液中,存在下列关系式：溶质质量溶剂质量=S100 即= 溶质质量：第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 饱和溶液质名师整理优秀资源（100 +S）即= 量=S3物 质 的 量 浓 度 与 质 量 分 数 的 区 别 和 联 系

14、区 别； 物 质 的 量 浓 度 与 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 的 换 算 关 系考 点 六、关 于 溶 液 混 合 与 溶 液 稀 释 的 计 算1稀 释 对 于 已 知 质 量 分 数 溶 液 的 稀 释：溶质的质量稀释前后不变,即 m1 w1=m2w2（m1、w1 是稀释前溶液的质量和质量分数 m2、 w2 是稀释后 溶 液 的 质 量 和 质 量 分 数）； 对 于 已 知 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 稀 释：溶质的物质的量稀释前后不变,即 c1V1=c2V2 （c1、V1 是稀释前溶液的浓度和体积,c2、V2 是混合后的 浓 度 和 体 积）；2混 合（1）同

15、种 溶 质 不 同 浓 度 的 两 溶 液 混 合 计 算：运算依据是混合前后溶质守恒,即c1V1+c2V2= c3V3（ c1、V1 、c2、V2 是混合前溶液的浓度和体积,c3 、 V3 是 稀 释 后 的 浓 度 和 体 积 ；V3= , 当 浓 度 接 近 时 ,V3 V1+V2 ）；例 7.已知 18.4mol L1 的硫酸溶液（ =1.84g cm-3）的溶质质量分数为 98%；将此浓硫酸缓慢地加入 水 中,下 列 结 论 正 确 的 是（）A 如 水 的 体 积 与 浓 硫 酸 的 体 积 比 为 3 ： 1 , 稀 释 后 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 4.6mol

16、L 1 B 如 水 的 体 积 与 浓 硫 酸 的 体 积 比 为 3 ： 1 , 稀 释 后 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 24.5% C 如 水 的 质 量 与 浓 硫 酸 的 质 量 比 为 3 ： 1 , 稀 释 后 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 4.6mol L 1 D 如 水 的 质 量 与 浓 硫 酸 的 质 量 比 为 3 ： 1 , 稀 释 后 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 24.5% 专题攻略名师归纳总结 1下列有关物理量相应的单位表达错误的是 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A

17、 摩 尔 质 量g/mol 名师整理优秀资源B 气 体 摩 尔 体 积L/mol 2C 溶 解度g/100g D密 度g/cm3 下列叙述正确的是（）3A48gO3气体含有6.02 1023个O3分子B常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81 1023个NO2分子C0.5 mol L1CuCl2溶液中含有3.01 1023个Cu2D标准状况下,33.6 LH2O含有9.03 1023个H2O分子NA为阿伏加德罗常数,就下列说法错误的是（）4A1mol C2H5OH中一定含有NA个C2H5OH分子B 将1mol HCl溶 于 一 定 量 的 水 中 , 所 得 溶 液 中 的H+ 的 个

18、数 为NA C0.1 mol Na2O2中,阴离子的个数为0.1NA D1mol C在氧气中燃烧,转移的电子数一定为4 NA 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A1molOH含有电子数为8NA B在标准状况下,22.4L氯气含有原子数为NA C在常温常压下,1mol氩气所含原子数为2NA D 32g铜 和 足 量 硫 完 全 反 应 , 生 成Cu2S , 转 移 的 电 子 数 为0.5 NA 52022 年化学竞赛中,某同学进行试验时发觉,在体积相等的两个恒容密闭容器中,分别充入等质量的名师归纳总结 - - - - - - -某 气 体X和O2 , 测 得 温 度 与 压 强

19、关 系 如 图 所 示 , 请 你 判 断 下 列 说 话 正 确 的 是 （）AX可能是HBr气体B同温同压同质量时,X气体的体积比O2小CX气体的摩尔质量数值一定比乙烷大D同温同压下X气体的密度比O2小6在 273K 和 10kPa 的条件下,将2.00g 氮气、 1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合,该混合气体的体积是（）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L 第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7某固体仅由一种元素组成,其密度为名师整理优秀资源在棱长 1107cm5gcm3；用 X 射线讨论该固体得结果说明：名师归纳总结 -

20、- - - - - -的 立 方 体 中 含 有20个 原 子 , 就 此 元 素 的 相 对 原 子 质 量 最 接 近 （）A32 B65 C120 D150 8 Cu2S 与肯定浓度的HNO3 反应,生成CuNO32 、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质 的 量 为1 1时 , 实 际 参 加 反 应 的Cu2S与HNO3的 物 质 的 量 之 比 为 （）A17 B19 C15 D29 9同温同压下,某容器布满O2 重 116g,如布满 CO2 重 122g,现布满某气体重114g,该气体的相对分子质量为（）A60 B44 C32 D28 10已知阿伏加

21、德罗常数为NA,下列说法正确的是（）A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D22.4 L水含有NA个H2O分子11. 相对分子质量为M 的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为,就该饱和溶液的物质的量浓度是（）A mol L 1 B mol L 1 C mol L 1 D mol L 1 13 、（ 2022 山 东 临 沂 ） 如NA表 示 阿 佛 加 德 罗 常 数 , 下 列 说 法 正 确 的 是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0,101kPa时,22.4L氢

22、气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 4 14 常温下,将NaC1 质量分数为14.0%的溶液 20.0g 与 NaCl 质量分数为24.0%的溶液 30.0g 混合,得到密度为的混合溶液,计算：（1）该溶液的物质的量浓度；第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源（2）在 1000g 水中需溶入多少 等？molNaCl ,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相15（12 分）把试管放入盛有的饱和石灰水溶液的烧杯中,用铁夹固定好；在试管中放入几片镁条,再滴入 10 mL 盐酸于试管中；回答以下问题：（1）实 验 中 观 察 到 的 现 象 是 _；（2）产 生 上 述 现 象 的 原 因 是 _；（3）假如把 4.8g 镁投入浓度为 2.5mol/l 的 200mL 稀盐酸中,放出的 H2 在标准状况下的体积为 _；（4）将生成的 H2 通过过量的灼热 CuO,假设反应完全,就被仍原出的铜的质量为 _；课后总结与摸索：备注 ：课后作业仔细完成后交家长签字家长签字：日期：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页