2022年高中会考化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式汇总整理一、非金属单质 （F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F 2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 nF 2+2M=2MFnM 表示大部分金属 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 水是仍原剂 Cl 2+H 2 2HCl 将 H 2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3 在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2

2、 Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO 3 3Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 3+5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl +IO 3 +12H2Cl 2+Na 2S=2NaCl+S Cl 2+S =2Cl +SCl 2+H 2S=2HCl+S 水溶液中： Cl 2+H 2S=2H +2Cl +S Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +

3、SO 4 2+2ClCl 2+H 2O2=2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H +Cl +O 22O 2+3Fe Fe3O4 O 2+K=KO 2 （钾被氧气氧化的反应）S+H 2 H 2S 2S+C CS2S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N2+3MgMg 3N 22、仍原性名师归纳总结 S+O 2SO2S+H 2SO4浓3SO2 +2H2O 第 1 页,共 13 页S+6HNO 3浓 H 2SO4+6NO 2 +

4、2H2O S+4H+6=6NO 2 +2H 2O+2-SO3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H 2O N 2+O 2 2NO 2CO C+2F 2CF 4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量 CO 2 2C+O 2少量 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C+CO 22CO C+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 SiO2+2H 2 Si粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl Si粉+O 2SiO 2Si+CSiC俗名金刚砂 S

5、i+2NaOH+H2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH+H 2O=33、歧化反应（在反应中,如氧化作用和仍原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被仍原；这种自身的氧化仍原反应称为歧化反应；）Cl 2+H 2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl 2+H 2OH+Cl+HClO ）制漂白粉： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OHCl 2+2OH =Cl=Cl+ClO+ClO+H 2O Cl 2+2CaOH2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O +H 2O 3C+SiO 2SiC+2CO 二

6、金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性4Na+O 2=2Na 2O 2Na2O+O 22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H22Na+2H 2O=2Na+2OH+H 22AlCl 32Mg+O 22MgO 2Cu+SCu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2OMgOH 2+H 22Mg+CO 22MgO+C 2Al+3Cl 24Al+3O 2=2Al 2O 3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3

7、H 22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+3H 2SO 4=Al 2SO43+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+6H 2SO 4浓=Al 2SO4 3+3SO 2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3中钝化 Al+4HNO3稀=AlNO3 3+NO +2H 2O Al+4H+NO 3=Al3+NO +2H 2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 2请对比：2Fe+3Br 2=2FeBr 3Fe+I 2FeI 2 （产物对比, 请留意, Br2和 I 氧化性！）3Fe+2O 2 F

8、e3O 4Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2OgFe3O 4+4H 2Fe+2H+=Fe2+H 2Fe+2HCl=FeCl2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu三非金属氢化物 NaH HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3 金属氢化物名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、仍原性 : 试验室制氯气：4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H 2O 4HClg+O

9、2 2Cl2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O （试验室制氯气的翻版,留意不是原版） 16 H +10Cl- +2MnO 4 =2Mn 2+5Cl 2 +8H 2O 2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与 HBr 、HI 、 H2S、 NH 3气体不能共存 2H 2S+3O 2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O 2少量 2S +2H 2O 2H 2S+SO 2=3S +2H 2

10、O 性）H 2S+H 2SO4浓 =S +SO 2 +2H2O （留意氧化仍原3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H 2O 3H 2S+2H +2NO 3 =3S +2NO +4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2+5S +8H 2O H 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH H2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + SO24 +OH2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl （有些推断题会显现！ ）8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH

11、 4Cl 催化剂4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH +H 22、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可测定矿样或钢样中SiO 2的含量,玻璃雕刻）2HF+CaCl2=CaF 2+2HCl H 2S+Fe=FeS +H 23、NH 3的碱性：NH 3+HX=NH4X X 代表 F、Cl、Br 、 I、S +=NH 4+NH 3+HNO 3=NH 4NO 3NH 3+H2NH 3+H 2SO4=NH

12、42SO4NH 3+H+=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 打）3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4+HS-4、不稳固性：2HFH 2+F 22HClH 2+Cl 22H 2O2H 2+O 22H 2O2=2H 2O+O 2H 2SH2+S 2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四非金属氧化物SO3、SO2、N 2O、NO、N 2O3、NO2、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - N 2O4、N2O5

13、、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl2O7、ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、 NO 2SO2+O 2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO2+O 2加热2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4 2+2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2BrI 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2 +2ISO2+I

14、 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 2NO+O 2=2NO 22CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2催化剂3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O SO3+2KIK 2SO3+I 2NO 2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）CO 2+2Mg2MgO+C CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 2MgO+Si SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO2+2Mg3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=

15、H 2SO4 SO3+H 2O=2H +SO 4 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2不是硝酸的酸酐 N 2O5+H 2O=2HNO 3 N2O5+H 2O=2H +2NO 3CO 2+H 2O=H 2CO 3 Cl 2O+H 2O=2HClO Cl 2O 7+H 2O=2HClO 4 Cl 2O7+H 2O=2H +2ClO 44、与碱性物质的作用 : SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH 2=CaS

16、O 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4 SO3+CaOH 2=CaSO 4 +H2O CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3 CO 2+2NH 3 过量+H 2O=NH 4 2CO 3CO 2+2NH 3 CO NH 22+H 2O 工业制取尿素 CO NH 22,明白即可 CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O CO 2过量 +NaOH=NaHCO 3-22OH +CO 2=CO 3 +H 2O OH- +CO 2=HCO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料

17、- - - - - - - - - CO 2+CaOH 2过量 =CaCO 3+H 2O 2CO 2过量 +CaOH 2=CaHCO 3 2CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32Ca 2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H2O OH +CO 2=HCO 3CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2+2HCO 3CO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH3 +Na2CO 3 CO 2+3H 2O+AlO 22=AlOH 3 +CO3CO 2足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2=AlOH 3 +HCO3SiO 2

18、+CaOCaSiO 3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2制取玻璃 NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2O 制取硝酸工业尾气吸取五金属氧化物1、氧化性 : Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgMgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg,Al.一般通过电解制和 Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H

19、2 3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H 2O 2Fe3O4+16HI=6FeI 2+8H 2O+2I 2 2Fe3O4+16H +4I=6Fe 2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO 2 高温炼钢调剂 Si 含量 2、与水的作用 : Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+H 2O=2Na +2OH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +O 2此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2

20、=2H 2O+O 2 H 2O2的制备可利用类似的反应 :BaO2+H 2SO4稀=BaSO4+H 2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 3、与酸性物质的作用 : 名师归纳总结 Na2O+CO 2=Na2CO 3MgO+SO 3=MgSO 4,第 5 页,共 13 页2Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2Na2O2+H 2SO4冷稀 =Na2SO4+H 2O2 MgO+H 2SO4=MgSO4+H 2O Al 2O3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H2O MgO+2H +=Mg 2+H2O Al2O3+6H +=2Al 3+3H2O - - - - - - -精选学习

21、资料 - - - - - - - - - Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O3 两 性 氧 化 物 Al2O3+2OH=2AlO 2+H 2O FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H +=Fe 2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H 2O Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O 六含氧酸1、氧化性 : 4HClO 3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO 3 +3H 2S=6H +SO4 2 +ClHClO

22、 3+HI=HIO 3+HCl ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl 3HClO+I- =IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H +SO4 2 +ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O 2HClO+H 2O2=H +Cl +H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 HClO ：次氯酸 HClO 2：亚氯酸 HClO 3：氯酸 HClO 4：高氯酸2H 2SO4浓+C CO 2 +2SO2 +2H 2O 2H 2SO4浓+S

23、 3SO2 +2H2O H 2SO4+FeAl 室 温 下 钝 化 6H2SO4 浓 +2Fe Fe2SO43+3SO2+6H 2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H 2SO4稀+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H 2SO3+2H2S=3S +3H 2O （归中反应；）4HNO 3浓+C CO 2 +4NO 2 +2H 2O 6HNO 3浓足 +Fe=FeNO

24、 33+3NO 2 +3H 2O 4HNO 3浓+Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H2O先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 4HNO 3稀足 +Fe=FeNO 33+NO +2H2O 4H +NO 3-+Fe=Fe 3+NO +2H2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N2O+15H2O 30H +6NO3+8Fe=8Fe 3+3N2O +15H2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O 36H +6NO3+10Fe=8Fe 3+3N2 +18H2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H2O 30

25、H +3NO 3+8Fe=8Fe 3+3NH 4 +9H 2O 2、仍原性 : H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX H 2SO3+X 2+H 2O=4H +SO4 2-+X2H 2SO3+O2=2H 2SO4 H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O X 表 示 Cl2,Br2,I 2 2H2SO3+O2=4H +SO4 2-H 2SO3+H 2O2=2H +SO4 2 +H2O 5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - -

26、- - 5H2SO3+2MnO 4 =2Mn2+4H+3SO4 2 +3H 2O H 2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl H 2SO3+2Fe 3+H 2O=4H +2Fe 2+ +SO4 23、酸性 : （留意括号内的说明； ；）H 2SO4浓+CaF2 制低沸点酸 H 2SO4浓+NaCl H 2SO4浓+2NaCl H 2SO4浓+NaNO 3CaSO4+2HF不挥发性酸制取挥发性酸,高沸点酸NaHSO 4+HCl 理由同上 Na2SO4+2HCl 理由同上 NaHSO 4+HNO 3理由同上 2HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO

27、 22H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S,HI ,HBr , SO2 等仍原性气体）4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中 H 2SO3H 2O+SO2在加热或酸性条件下分解 H 2CO3H 2O+CO 2在加热或酸性条件下分解 H 4SiO4H 2SiO3+H 2O H2SiO3 SiO2 +H2O H 2S2O3H 2O+S +SO2 在加热或酸性条件下分解七碱1、低价态的仍原性：4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 32、与酸性物质的作

28、用：2NaOH+SO 2少量 =Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2足=NaHSO 3 2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H 2O 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O OH +SO2=SO3 2 +H 2O OH-+SO2足=HSO 3OH-+SiO2=SiO3 2 +H 2O 2OH-+Al2O3=2AlO 2 +H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H 2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H 2O（酸碱中和的本质）NaOH+H 2S足=NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量 =Na2S

29、+2H2O 3NaOH+AlCl 3=AlOH 3 +3NaCl OH +H 2S=HS +H 2O 2OH +H 2S=S 2 +2H 2O 3OH +Al 3+=AlOH 3NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和 AlOH 3 哪个酸性强？）OH +AlOH 3=AlO 2 +2H2O CaOH 2+2NH 4Cl 2CaCl2+2NH 3 +2H2O 试验室制 NH 3 ,回忆反应装置是怎么样的 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H 2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 H 2O BaOH 2+H 2SO4=BaSO4 +

30、2H 2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H +2OH +Ba 2+SO43、不稳固性 : 2 =BaSO4 2H2O（留意系数 2）MgOH 2MgO+H 2O 2AlOH 3Al2O3+3H 2O 2FeOH 3Fe2O3+3H2O CuOH 2CuO+H 2O 2AgOH=Ag 2O+H 2O 八盐1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe 3+Fe=3Fe 2+2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版 2Fe 3+C

31、u=2Fe 2+Cu 2+2FeCl3+Zn 少量 =2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3+Zn=2Fe 2+Zn 2+FeCl3+Ag=FeCl 2+AgCl2Fe 3+Cl-+2Ag=2Fe 2+2AgCl 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe 3+H2S=2Fe 2+2H +S2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2 Fe 2+Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2 +2H2O 试验室制氮气 NH 4 +NO 2- =N2+2H 2O 2、仍原性

32、：2FeCl2+3Cl 2=2FeCl3 在水溶液中不需加热 2Fe 2+3Cl2=2Fe 3+6Cl-3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S+4H2O 3S 2-+8H +2NO 3-=2NO+3S+4H 2O 名师归纳总结 3Na2SO3+2HNO 3稀=3Na2SO4+2NO +H 2O 3SO3 2-+2H +2NO3-=3SO4 2-+2NO +H 2O 第 8 页,共 13 页2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4 Na2SO3 在空气中易变质 Na2SO3+SNa2S2O3S 2-+Cl2=2Cl-+SNa2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 3、与碱性

33、物质的作用：CaOH 2+CuSO4=CuOH 2 +CaSO4 波尔多液的成分 MgCl 2+2NH 3 H 2O=MgOH 2 +2NH 4Cl Mg 2+2NH 3 H 2O=MgOH 2+ +2NH 4AlCl 3+3NH 3H 2O=AlOH 3 +3NH 4Cl Al 3+3NH 3H 2O=AlOH 2+3NH 4FeCl3+3NH 3H 2O=FeOH 3 +3NH 4Cl Fe 3+3NH 3 H 2O=FeOH 3+3NH 4AgNO 3+NH 3H 2O=AgOH +NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O灰黑色 +H 2O Ag2O+4NH 3 H 2O=2AgNH 3

34、2 +2OH- +3H2O 银氨溶液AgNO 3+2NH 3 H 2O=AgNH 32NO 3+2H 2O Ag +2NH 3H 2O=AgNH 32 +2H 2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）CO32- +H+=HCO 3-Na2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2HCO 3-+H +=CO2 +H 2O 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H2O=2AlOH 3 +3CO2 +6NaCl 物质之间的双水

35、解反应 3CO3 2-+2Al 3+3H2O=2AlOH 3 +3CO 23Na2CO 3+2FeCl3+3H2O=2FeOH 3 +3CO2+6NaCl 物质之间的双水 解反应 3CO3 2-+2Fe 3+3H 2O=2FeOH 3 +3CO 23NaHCO 3+AlCl 3=AlOH 3 +3CO2物质之间的双水解反应 3HCO 3-+Al 3+=2AlOH 3 +3CO 23NaHCO 3+FeCl3=FeOH 3 +3CO 2物质之间的双水解反应 3HCO 3-+Fe 3+=2FeOH 3 +3CO23Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH 3 +3H 2S物质之间的双水解反

36、应 3S 2- +2Al 3+3H 2O=2AlOH 3 +3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH 3 +3NaCl 水解反应 3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4AlOH 3 物 质 之 间 的 双名师归纳总结 3NaAlO 2+FeCl3+6H 2O=3AlOH 3 +FeOH 3 +3NaCl 3AlO 2-+Fe 3+6H 2O=3AlOH 3 +FeOH 3第 9 页,共 13 页NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O=AlOH 3 +NH 3 H 2O+NaCl AlO 2- +NH 4 +2H 2O=AlOH 3 +NH 3H2O Na2CO 3+

37、H 2O+CO 2=2NaHCO 3 CO 3 2-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na2CO 3+H 2O+2SO2=2NaHSO 3+CO2 1:2 CO 3 2- +H 2O+2SO2=2HSO3- +CO22Na2CO 3 足 +H 2O+SO2=Na 2SO3+2NaHCO 3 CO 2 中 的SO2 不 能 用Na2CO 3 洗气 2CO3 2-+H2O+SO2=SO32-+2HCO 3-2:12- +SO2=SO3 2-+CO 2Na2CO 3+SO2=Na2SO3+CO 21:1 CO 3NaHCO 3+SO2=NaHSO 3+CO 2CO 2 中的 SO2 可能用 NaH

38、CO 3 洗气 2HCO 3-+SO2=2HSO3-+CO 22NaHCO 3+SO2=Na2SO3+2CO2+H 2O 2HCO 3-+SO2=SO3 2- +2CO2+H 2O Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3 +NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H 2O=H 4SiO4+2NaCl SiO3 2-+2H +=H 2SiO3或 SiO3 2-+2H +H 2O=H 4SiO4Na2SiO3+CO 2+2H2O=H 2SiO3 +Na2CO 3 SiO3 2- +CO 2+2H2O=H 4SiO4 +CO3 2-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 酸 S

39、O3 2-+Ba 2+=BaSO4+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2SO3+BaCl 2=BaSO3 +2NaCl 沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消逝 SO3 2- +Ba 2+=BaSO3Na2CO 3+BaCl2=BaCO 3 +2NaCl 沉 淀 溶 于 盐 酸 、 沉 淀 消失 CO3 2-+Ba 2+=BaCO 3Na2CO 3+CaCl2=CaCO 3 +2NaCl NaHCO 3 不反应 CO 3 2-+Ca 2+=CaCO 3AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3 Ag +Cl- =AgClAgNO 3+NaBr=AgBr +NaNO 3 Ag +Br- =AgBrAgNO 3+KI=AgCl +KNO 3 Ag +I-=AgICuSO 4+Na2S=CuS +Na2SO4 Cu 2+S 2-=CuSFeCl3+3KSCN=FeSCN 3+3KCl Fe 3+3SCN-=FeSCN3血红色