湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二化学9月月考试题.doc

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1、湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二化学9月月考试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列说法正确的是A纳米

2、泡沫碳与金刚石互为同位素BH2O与D2O互为同分异构体CCH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物DC3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CSO2具有还原性，可用于漂白纸张DCaO能与水反应，可用于食品干燥剂3下列离子方程式正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO = BaSO4C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca

3、2+2OH = CaCO3+CO+2H2O4W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是XWYZAW、Y、X三种元素的原于半径依次减小BX元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高CW元素与氢元素可能会形成W2H6DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质5下列说法正确的是A乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃6下列说法不正确的是A碘化银可用于人工降雨 B海水中含量最高的非

4、金属元素是氯元素C晶体硅常用于制造集成电路 D氧化镁可做耐高温材料7下列表示正确的是A比例模型表示CCl4分子 B 二氧化碳的电子式：:O:C:O: C次氯酸的结构式：H-O-Cl DS2-的结构示意图：8下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是AMg2+ BHCO3 CSO42 DFe3+10下列说法正确的是A容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B蒸

5、馏操作时，温度计水银球应插入液面下C检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11下列属于酸性氧化物的是ASO2 BMgO CH2SO4 DNH3H2O12下列仪器不可以加热的是A B C D13下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜 B盐酸 C熔融KCl D酒精 14胶体和溶液的本质区别是A丁达尔效应 B分散剂不同 C能否稳定存在 D分散质粒子直径的大小15下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是ANa2CO3CO2H2O=2NaHCO3B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2Na2O22CO2=2Na2CO

6、3O2DCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O16下列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D溴水密封保存，放置于阴凉

7、处18下列说法正确的是A工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁 B生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁 D工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是Aa极为负极Bb极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C电子流向：a经外电路流向bD该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大20某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) H=Q kJ/mol，下列说法正确的是A消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态 B加入

8、少量的Y正反应速率加快C气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D加入少量的X，Q变大21用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，实验编号温度CpH251451 257251下列说法正确的是A实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢22参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述

9、中正确的是A该反应的反应热H=E2E1B正反应为吸热反应C吸热反应一定要加热后才能发生D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA24某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A步骤研磨时需要在研钵中进行 B步骤加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀 C步骤多步操作为过滤、

10、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 25某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A气体A可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO42C溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为121，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体

11、，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）物质B中所含的官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）下列有关说法中正确的是 。 A物质A的分子式为C6H12O6 B物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别 C物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D物质G的链节为27（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有 元素（填元素符号）。 （2）混合气体通入溴水中发生反应的离子方程式 。（3）写出X的化学式 。28（4分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2

12、CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离， ，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的字母编号）。29（4分）用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反应生成NaCl和Na2S

13、O4。 （1）NaClO溶液浓度为_。 （2）化学式Na2Sx中x的值为_。30（10分）现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。（1）B在元素周期表中的位置是 。（2）C2的电子式为 ，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式 。（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比113在一定条件

14、下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为 。31（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器C的名称是 ，冷凝管的进水方向 （填“a”或“b”）。（2）下列操作或描述正确的是

15、。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（产率100%）32（10分）高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料，

16、 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；H的分子中有一个含“O”结构的三元环；含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。请回答下列问题：（1）写出H的结构简式 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物G、I属于酯类 B物质A可以发生中和反应C1mol D与足量Na反应放出1molH2 DB和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl （3）写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式_ _。（4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式 。 能和NaOH反应；能发生银镜反应 （5

17、）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示） 。合成路线流程图示列：参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213CDCDBBCCBDADC141516171819202122232425DBDCDDCBBABC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26 （6分）（1）羟基（2分）（2） （2分）（3） ABC（2分）27（6分）(1) Cu、S（2分） (2) SO2+ Br2+2H2O = 4H+ + S

18、O42-+2 Br - （2分）(3) Cu2(OH)2SO4 （2分）28（4分）（1）松开活塞，活塞回到原位（1分）、 偏大 （共1分）（2）A连接D，B连接E，C连接F （2分）29（4分）（1）0.8 mol/L（2分，有效数字不做要求，单位1分） （2）1（2分）30.（10分）（1）第二周期第IVA族（2分）（2）（2分），r(Cl-)r(O2-)r（Na+）（2分）（3）2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4 （2分）（4）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（2分）31（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分） a （1分）（2）BD（2分）（3）2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 （2分）（4）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）（5）75%（2分）32（10分）（1）（2分）（2）BD （2分）（3）（2分）（4）HCOO CH2CH2OH、 HCOO CH（OH）CH3 、HCOO CH2OCH3 （全对2分，写对1个不给分，写对2个得1 分，）（5） （2分，其它合理方案也可得分）