2022年高中化学_第三章第三节金属晶体教案_新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三节 金属晶体（第一课时）教学目标（1）懂得金属键的概念和电子气理论；（2）初步学会用电子气理论说明金属的物理性质；教学重、难点 教学难点：金属键和电子气理论；教学重点：金属具有共同物理性质的说明；教学过程引入 大家都知道晶体有固定的几何形状、有确定的熔点, 水、干冰等都属于分子晶体,靠范德华力结合在一起,金刚石、金刚砂等都是原子晶体,靠共价键相互结合,那么我们所熟识的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？板书 一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键；讲解 金属原子的电离能低,简洁失去电子

2、而形成阳离子和自由电子,阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起；这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键； 金属键可看成是由很多原子共用很多电子的一种特别形式的共价键,这种键既没有方向性也没有饱和性,金属键的特点是成键电子可以在金属中自由流淌,使得金属出现出特有的属性在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合；金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键；强调 金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体；板书 二、电子气理论及其对金属通性的说明1电子气理论讲解 经典的金属键理论叫做“电子气理论 ”；它把金属键形象地描画成从金属原子上“脱落 ” 下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电

3、子气 ”,金属原子就 “浸泡”在“电子气 ”的“海洋 ”之中；2金属通性的说明名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载展现金属实物 展现的金属实物有金属导线铜或铝 、铁丝、镀铜金属片等,并将铁丝随便弯曲,引导观看铜的金属光泽；表达应用部分包括电工架设金属高压电线,家 用铁锅炒菜,锻压机把钢锭压成钢板等；板书 金属共同的物理性质：（1）金属导电性的说明；在金属晶体中,布满着带负电的简洁导电、导热、有延展性、有金属光泽等；“电子气 ”,这些电子气的运动是没有肯定方向的,但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移

4、动,因而形成电流,所以金属简洁导电；设问 导热是能量传递的一种形式,它必定是物质运动的结果,那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色. （2）金属导热性的说明；金属简洁导热, 是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度；（3）金属延展性的说明当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会转变原先的排列方式, 布满在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用, 因而即使在外力作用下,发生形变也不易断裂；因此,金属都有

5、良好的延展性；第三节 金属晶体（其次课时）教学目标（1）明白金属晶体内原子的几种常见排列方式；（2）训练同学的动手才能和空间想象才能；（3）培育同学的合作意识；教学重、难点 金属晶体内原子的空间排列方式；教学方法 活动探究；教学过程引入 分子晶体中, 分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中, 原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中,金属键使金属原子有序排列；今日,我们一起讨名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载论有关金属原子的空间排列问题；分组活动 1 利用 20 个大小相同的玻璃小球,有序地排

6、列在水平桌面上（二维平面上）,要求小球之间紧密接触；可能有几种排列方式； 争论每一种方式的配位数；（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）同学活动 1 同学分四组活动,各由一人汇报结果；利用多媒体展现,同学排列结 果主要介绍以下两种方式；（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）我们连续争论,原子在三维空间的排列；第一争论非密置层这种情形；同学活动 2 非密置层排列的金属原子,在空间内可能的排列；汇总各类情形逐一 争论；（一）简洁立方体积累这种积累方式形成的晶胞是一个立方体,每个晶胞含1 个原子, 被称为简洁立方堆积；这种积累方式的空间利用率太低,只有金属钋实行这种积累方式；（二）钾

7、型 假如是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,每层均照此堆 积,如下图：这种积累方式的空间利用率明显比简洁立方积累的高多了,式,如碱金属,简称为钾型；很多金属是这种积累方名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、混合晶体石墨不同于金刚石 ,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化 .而是呈 sp2 杂化,形成平面六元并环结构 ,因此石墨晶体是层状结构的 ,层内的碳原子的核间距为 142pm层间距离为 335pm,说明层间没有化学键相连,是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内,每一个碳原子的配位数为 3,有一个末参加杂化的 2p 电子, 它的原子轨道垂直于碳原子平面；石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,仍有范德华力,不能简洁地归属于其中任何一种晶体,是一种混合晶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页