2022年高中化学重要知识点梳理.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学重要学问点梳理一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数(1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用 22.4 L/mol;(2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态,不能使用 22.4 L/mol;(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如 D2O、18O2、H 37Cl 等;(4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如 Ne、O3、P4等;(5)某些物质中的化学键数目:如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol PP键)、金刚石( 12 g金刚石含 2
2、mol C C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol SiO键)、Cn(1 mol Cn 含 n mol 单键, n/2 mol 双键)等;(6)某些特殊反应中的电子转移数目:如 Na2O2与 H2O、CO2 的反应(1 mol Na2O2 转移 1 mol电子; Cl2与 H2O、 NaOH的反应( 1 mol Cl2 转移 1 mol电子;如1 mol Cl2 作氧化剂,就转移 2 mol 电子);Cu与硫的反应( 1 mol Cu 反应转移 电子)等;1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如
3、强电解质 HCl、HNO 3 等因完全电离, 不存在电解质分子; 弱电解质 CH3COOH、HClO等因部分电离, 而使溶液中 CH3COOH、HClO浓度减小; Fe 3+、 Al 3+、CO3 2 、CH3COO 等因发生水解使该种粒子数目削减;Fe 3+、Al 3+、CO 2 等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等;(8)由于生成小分子的集合体 胶体 使溶液中的微粒数削减:如 1 mol Fe 3+形成 FeOH3胶体时,微粒数目少于 1 mol ;(9)此外, 仍应留意由物质的量浓度运算微粒时,是否告知了溶液的体积;运算的是溶质所含分子数, 仍是溶液中的全部分子(应考虑溶剂
4、水)数;某些微粒的电子数运算时应区分是微粒所含的电子总数仍是价电子数,并留意微粒的带电情形(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数) ;2离子共存问题(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、 Cu 2+、 NH4 +、Ag + 等均与OH 不能大量共存;(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO 、F 、CO3 2 、SO3 2 、S 2 、PO4 3 、 AlO 2均与 H +不能大量共存;(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存;它们遇强酸(H +)会生成弱酸分子;遇强碱(OH )会生成正盐和水:HSO 、HCO 、HS
5、、H2PO4 、HPO 2等;名师归纳总结 (4)如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存:Ba 2+、Ca 2+与CO 2 、SO3 2 、PO4 3 、SO4 2 等; Ag +与 Cl 、Br 、I 等; Ca 2+与 F ,C2O4 2 等;(5)如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存:Al 3+与 HCO 、CO3 2 、 HS 、S 2 、AlO2 等; Fe 3+与 HCO 、CO 2 、AlO2 等;(6)如阴、阳离子能发生氧化仍原反应就不能大量共存:Fe 3+与 I 、S 2 ;MnO ( H +)与 I 、Br 、Cl 、S 2 、 SO3 2 、Fe
6、 2+等; NO3 (H +)与 I 、S 2 、SO3 2 、Fe 2+等; ClO 与 I 、S 2 、SO3 2 等;(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe 3+与 SCN ;Al 3+与 F 等( AlF 6 3 );(8)此外,仍有与 Al 反应反应产生氢气的溶液(可能 H +;可能 OH ,含 H +时肯定不含NO );水电离出的 cH + 10 13 mol/L (可能为酸溶液或碱溶液)等;第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3热化学方程式 Q反应物总能量生成物总能量 Q0,放热反应, Q0
7、,吸热反应;留意: 同一热化学方程式用不同计量系数表示时,Q值不同;热化学方程式中计量系数表示物质的量;能量与物质的凝结状态有关,热化学方程式中需标明物质的状态;Q用“ ” 表示吸热;用“ ” 表示放热;在表示可燃物燃烧热 的热化学方程式中,可燃物前系数为 1,并留意生成的水为液态;4元素周期率与元素周期表(1)判定金属性或非金属性的强弱金属性强弱 非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出 H2 的易难 与 H2化合的易难或生成氢化物稳固性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属(2)比较微粒半径的大小活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质核电荷数相
8、同的微粒,电子数越多, 就半径越大: 阳离子半径原子半径阴离子半径如: H +HH ;FeFe 2+Fe 3+;Na + Na;Cl Cl电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,就半径越小;如: 与 He 电子层结构相同的微粒:H Li +Be 2+ 与 Ne 电子层结构相同的微粒:O 2 F Na +Mg 2+Al 3+ 与 Ar 电子层结构相同的微粒: S 2 Cl K +Ca 2+电子数和核电荷数都不同的微粒同主族:无论是金属仍是非金属,无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增;同周期:原子半径从左到右递减;同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分
9、开;径大于金属元素形成的阳离子半径;例如: Na + Cl ;第三周期,原子半径最小的是同周期非金属元素形成的阴离子半Cl ,离子半径最小的是Al3+(3)元素周期结构元素周期表7个横 行短周期第1、2、3 周期元素种类分别为:2、8、8长 周期第4、5、6 周期元素种类分别为:18、18、32(7个周期)不 完全 周期第7周期如排满,元素种类为:3218个纵列7个主族 A A7个 副族 B B1个 第 族第 8、9、10个纵列( 16 个族)第18纵列,为 稀有气体1个 0族(4)位、构、性间关系名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - -
10、 - - - - 学习必备 欢迎下载位 置原子序数质子数核电荷数位 同化学 性质 同性 质周期 序数电子层 数位 近化学 性质近主族序 数最 外 层电子数同周期递变性、同主族相 似性递变性结 构主族 最 外层 电子数最 高 正 价(除O、F外 )负价 绝 对 值 8 主族数最 外 层电子数、原子半 径打算元素的化学性质5化学平稳(1)化学反应速率:aAg bBg cCg dDg 反应任一时刻:vA 正vB 正vC 正vD 正a bcd vA 逆vB 逆vC 逆vD 逆a bcd 平稳时: vA正vA逆,vB正vB逆,vC正vC逆,vD正vD逆(2)外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可
11、以视作常数,故其反应速率与固体的用量无关; 一般温度每上升10,反应速率增大24 倍; 压强只影响气体反应的速率; 充入“ 惰性气体”:恒温、恒容:不影响反应速率;恒温、恒压:反应速率减小; 催化剂可同等程度的转变正、逆反应速率,影响反应到达平稳的时间,而不能转变 反应物的平稳转化率;(2)平稳常数( K):只与温度有关,温度肯定,K 为定值;常用于判定平稳移动的方向和平稳时组分浓度、反应物平稳转化率等的运算(运算时特殊留意平稳常数表达式中使用的是组分的平稳浓度 );(3)平稳标志 宏观:各组分的浓度相等; 微观:用同一种物质 表示的正、逆反应速率相等; 其他:如气体颜色、反应物转化率、产物产
12、率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等,如平稳移动时该量转变,就不再转变时即达平稳状态;(4)平稳移动方向v 正v 逆,平稳正向移动 转变条件的瞬时:v正v逆,平稳不移动v正v逆,平稳逆向移动因此, 化学平稳的移动与反应的过程有关,变条件瞬时的 v 正、v 逆之间的关系;是过程函数, 化学平稳移动的方向取决于改 浓度熵 (Q)法:按平稳常数运算式算出转变条件的瞬时值,然后与平稳常数进行比 较;QK,平稳正向移动 转变条件的瞬时: Q K,平稳不移动 QK,平稳逆向移动 6电解质溶液(1)溶液的导电性: 溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电 荷数;强电解质溶液的导电
13、性不肯定强,相反,弱电解质溶液的导电性不肯定弱;名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - (2)弱电解质的电离程度、学习必备欢迎下载弱酸或弱碱的能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:浓度越大, 就其酸性或碱性越强,但其电离程度越小; 强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,就其酸性或碱性越强,但其水解程度越小;(3)溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较第一判定溶液中的溶质;然后依据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系;接着判断溶液的酸、碱性(或题中给出) ;最终依据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,依据溶液的酸碱
14、性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系; 微粒浓度间的守恒关系:电荷守恒:借助于离子浓度(或物质的量)表达溶液呈电中性的式子;物料守恒:溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子;(4)原电极及电解(铜锌原电池、电解饱和食盐水、氯化铜溶液)原电池的负极发生氧化反应,正级发生仍原反应;电解过程中阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应;二、无机物的特点性质与反应1常见物质的颜色(1)焰色反应: Na + 黄色 、 K + 紫色,透过蓝色钴玻璃 (2)有色溶液:Fe 2+ 浅绿色 、Fe 3+ 黄色 、Cu 2+ 蓝色 、 MnO 紫红色 、 FeSCN3 血红色 (3)有色固体:红色:Cu、
15、Cu2O、Fe2O3;红褐色固体:FeOH3;蓝色固体: CuOH2;黑色固体: CuO、FeO、FeS、CuS、 Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体:S、Na2O2、AgBr;黄色固体: AgI 、Ag3PO4 可溶于稀硝酸 ;白色固体: FeOH2、CaCO 3、BaSO 4、 AgCl、BaSO3 等;(4)反应中的颜色变化 Fe 2+与 OH 反应:产生白色絮状沉淀,快速转变成灰绿色,最终变成红褐色; I 2遇淀粉溶液:溶液呈蓝色; 苯酚中加过量浓溴水:产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物); 苯酚中加 FeCl 3 溶液:溶液呈紫色; Fe 3+与 SCN :溶液呈血红色
16、; 蛋白质溶液与浓硝酸:显现黄色浑浊(蛋白质的变性);2常见的气体(1)常见气体单质:H2、N2、O2、Cl 2(2)有颜色的气体:Cl2 黄绿色 、溴蒸气 红棕色 、NO2 红棕色 ;(3)易液化的气体:NH3、 Cl2、SO2;(4)有毒的气体:F2、O3、HF、Cl 2、H2S、SO2、CO、NO( NO、CO均能与血红蛋白失去携氧才能)、NO2 制备时需在通风橱内进行 ;( 5)极易溶于水的气体:NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体:NO2、SO2;能溶于水的气体: CO2、 Cl 2;(6)具有漂白性的气体:Cl 2 潮湿 、O3、SO2;留意: Cl2潮湿 、O3因强氧化性而漂白
17、 潮湿 Cl2中存在 HClO;SO2因与有色物质化合生成不稳固无色物质而漂白;焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白;(7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为:Cl2SO2使石蕊试液显红色 ;(8)能使品红溶液褪色的气体:SO2 加热时又复原红色 、Cl 2 加入 AgNO 3 溶液显现白色沉淀 ;名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体:水蒸气;(10)能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体:Cl 2、Br 2、NO2、O3;(11)不能用浓硫酸干燥的气体:NH3、H2S、HBr
18、、HI;(12)不能用无水 CaCl2干燥的气体: NH3 缘由:生成: CaCl2 8NH3 ;3有一些特殊值得留意的反应(1)单质化合物1化合物23Fe2 O22H2O4FeOH32FeCl2Cl22FeCl3 4FeOH2Na2SO3O22Na2SO4 2FeCl3FeCl2(2)难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2H2O MgOH23MgO H2O 2FeOH3Fe2O33H2O 2AlOHAl 2O33H2O (3)不稳固性酸、碱的分解2HClO2HClO2 4HNO34NO2 O2 2H2O NH3H2ONH3 H2O H2SO3SO2 H2O (4)不稳固性盐的分解NH4Cl
19、NH3 HCl 2AgBr 2AgBr 2CaCO CaOCO2 2NaHCO 3 Na2CO3CO2 H2O;(5)金属置换金属:FeCu CuFe 2+、2Al Fe2O3 2FeAl2O3 2+(6)金属置换非金属:2Na2H2O 2NaOHH2 Zn 2H Zn 2+H2+2MgCO2 2MgOC 3Fe4H2O Fe3O44H2(7)非金属置换非金属:2F2 2H2O 4HFO2 Cl 2H2SHBr、HI 2HCl SBr 2、I 2 2CSiO2 Si 2CO C H2O COH23Cl 22NH3 N26HCl Si 4HF SiF 42H2(8)非金属置换金属:H2CuO C
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