2022年高中化学反应方程式大全_共页.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO24、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2

2、Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 2Og = F 3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2Fe

3、Cl 3 + 3H 2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320

4、、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe 2O3 + 3H 2O21、试验室制取氢氧化铝： Al 2SO4 3 + 6NH3 H2O = 2AlOH 3 + 3NH 3 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2AlOH 3 Al 2O3 + 3H 2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸

5、反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3非金属单质（ F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 =

6、2HF F2 +Xe 过量=XeF2 2F2（过量） +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn 表示大部分金属 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2 过量+Cl2=2ClF3 7F2过量+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3

7、=PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS

8、N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2P+3Zn=Zn3P2 2仍原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10 常写成 P2O5 2P+3X2=2PX3 （

9、X 表示 F2,Cl2 ,Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3 浓=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2 少量 =2CO C+O2 足量=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 生成水煤气 2C+SiO2=Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl=SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl Si粉+O2=SiO2 Si+C=SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

10、O+H2O 2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH （热,浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二,金属单质（ Na,Mg,Al,Fe）的仍原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2名师归纳总结 - - - - - - -

11、第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg （OH ）2+H2 2Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=

12、2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H2SO4 浓=Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 Al+4HNO 稀=AlNO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2

13、FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全 仍原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn 三, 非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1,仍原性 :名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HClg+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2K

14、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2 足量 =2SO2+2H2O 2H2S+O2 少量=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4 浓=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 稀=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3

15、Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2 纯氧=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H

16、2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+PbNO32=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3 3,碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （此反应用于工业制备小苏打,苏打）4,不稳固性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2

17、H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的仍原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO2）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO

18、2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - -

19、- - - - N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4 浓=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2, 再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水鉴别

20、 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO4 SO3+CaOH2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH 过量=Na2CO3+H2O CO2过量+NaOH=NaHCO3 CO2+CaOH2 过量=CaCO3+H2O 2CO2 过量+CaOH2=CaHCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,

21、金属氧化物1,低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O 2,氧化性 : Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备 Na2O ）MgO ,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg,Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用 :名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 此反应分两步 :N

22、a2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 : BaO2+H2SO4 稀=BaSO4+H2O2 MgO+H2O=MgOH2 缓慢反应 4,与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4 冷,稀=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3+2NaO

23、H=2NaAlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2Sg=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓,热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO

24、4 浓+S=3SO2+2H2O H2SO4+FeAl 室温下钝化 6H2SO4 浓+2Fe=Fe2SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4 浓+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4 浓+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4 稀+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4HNO3 浓+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3 浓+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3 浓+P=H3P

25、O4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=FeNO33+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O 2,仍原性 :H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+

26、2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4 浓 +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4 浓+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4 浓 +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4 浓+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4 浓+Ca3 （PO4 ）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4 浓+Ca3 （PO4 ）2=2CaSO4+Ca （H2PO4 ）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca （NO3）2+H2O+CO2（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI,HBr,（SO2）等仍原性气体）4H3PO

27、4+Ca3 （PO4）2=3Ca （H2PO4 ）2（重钙）H3PO4 （浓） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4 （浓） +NaI=NaH2PO4+HI 4,不稳固性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七,碱 低价态的仍原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3 与酸性物质的作用：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H

28、2O NaOH+SO2 （足量） =NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S （足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S （少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al （OH ）3+3NaCl NaOH+Al （OH ）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH ）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O AlO

29、H3+NH4Cl 不溶解 3,不稳固性 :MgOH2=MgO+H2O 2AlOH3=Al2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2O CuOH2=CuO+H2O 八,盐 1,氧化性 :2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2

30、,仍原性 : 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3 稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3 稀=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,与碱性物质的作用 :MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3+3NH4Cl名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeCl3+3NH3.H2O=FeOH3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用 : Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na

31、2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO2 3Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3 5,不稳固性 : Na2S2O3+H2SO4=N

32、a2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2CuNO33=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CaHCO32=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 很多同学认为化学需要把握的东西太零碎,需要记忆的东西又很多,简直 和文科差不多,其实中学化学需要同学真正懂得和把握的方程式并不是很多,假如把一些重要的,具有 学思维的境域就会不一样了！典型性 的方程式踏踏实

33、实的把握了,整个化最需要把握的方程式是： 1. 卤族：氯气和碱的反应、氯气的试验室制法 2. 氮族： NH3的催化氧化、 Cu和 C与 HNO3的反应、 NH3的制法 3. 氧族： SO2的催化氧化、 FeS2的煅烧、 Cu和 C与浓硫酸的反应； SO2 与 Cl2、Fe3等的氧化仍原反应名师归纳总结 4.铁：Fe3 的典型反应、 Fe（OH）2 的氧化反应第 12 页,共 13 页 5.铝：铝热反应、铝三角的关系、铝和NaOH溶液制取 H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.Na：过氧化钠和 H2O、CO2的反应、 CO2和 NaOH的两个反应 7. 电解：电解饱和 NaCl 溶液 8. 原电池： O2在正极得电子得电极反应式 9. 反应热：燃烧热和中和热的热化学方程式的书写要求上述的反应能够娴熟的书写出来并保证完整正确,是离子反应的能够写出离子反应方程式；做到这种程度,无机这部分的问题就特别好解决了,很多的事情就不会想象中的那么艰苦和困难了！名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页