2022年高中化学方程式汇总2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式汇总 H 写出化学方程式,L 写出离子方程式；一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中：H：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2； L：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2；（2）过氧化钠与水：H：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ；L ：2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-+O 2 转移 2mole- （3）过氧化钠与CO2：H：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 22、铁（1）FeCl3溶液与铁： L ：2Fe 3+Fe=3Fe2+用于雕刻铜线路版 （2）FeCl3溶液与铜： L ：2Fe

2、 3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）FeCl2溶液通入氯气：L：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（4）Fe 3+的检验： L：Fe 3+3SCN（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：-=FeSCN 3 （呈血红色）H： 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H 2O FeOH3胶体 +3HCl 3、镁点燃（1）镁与氧气： H： 2Mg+O 2 2MgO 点燃（2）镁与二氧化碳：H：2Mg+CO 2 2MgO+C 点燃（3）镁与氮气： H： N2+3Mg Mg 3N 2高温（4）海水提镁过程：H：CaCO3 CaO+CO 2； CaO+H 2O

3、=CaOH 2；Mg 2+2OH-=MgOH 2 ；MgOH2+2HCl=MgCl 2+2H 2O；MgCl 2（熔融）Mg+Cl 24、铝名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）铝燃烧： H：4Al+3O 2点燃2Al 2O3点燃（2）铝热反应： H： 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe （3）铝与强酸： L：2Al+6H +=2Al 3+3H 2（4）铝与强碱： H：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 L ：2Al+2OH+2H 2O=2AlO 2- +3H 2（5）氧化铝与强酸：

4、L ：Al 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O - （6）氧化铝与强碱：L ：Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H 2O （7）氢氧化铝与强酸：L：AlOH 3+3H +=Al 3+ + 3H 2O （8）氢氧化铝与强碱：L：AlOH 3+OH =AlO 2- +2H 2O （9）试验室中氢氧化铝制备：L ：Al 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH4 +（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：L：Al3+3OH - =AlOH3； AlOH 3+OH = AlO 2- +2H 2O （11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：L：Al3+4OH-= AlO 2-

5、 -+2H 2O ; 3 AlO 2+Al3+ +6H 2O=4AlOH3（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：L： AlO 2- +H+H2O =AlOH3; AlOH 3+3H+= Al3+ +3H 2O 13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：L：AlO 2-+4H+=Al3+ +2H 2O; 3AlO 2-+Al3+ +6H 2O=4AlOH3（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：L：3HCO 3- +Al3+=AlOH3 +3CO 25、铜（1）铜绿的形成：H：2Cu+O2+CO 2+H 2O=Cu 2OH 2CO 3（2）铜与氧气： H： 2Cu+O 2 =2CuO 名师归

6、纳总结 （3）氧化铜高温分解：H：4CuO高温2Cu2O+O2第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、非金属元素1、氯气点燃（1）铁与氯气： H： 3Cl 2+2Fe 2FeCl3 （固体是棕褐色,溶液为黄色）点燃（2）铜与氯气： H： Cl 2+Cu CuCl 2（固体是棕黄色,溶液为蓝色）点燃（3）氢气与氯气：H：Cl2+H 2 2HCl （燃烧时呈惨白色火焰）（4）氯气通入水中：H：Cl 2+H 2O HCl+HClO L ： Cl 2+H 2O H +Cl +HClO （5）氯气尾气吸取： H：Cl 2+2NaOH=NaCl

7、+NaClO+H 2O； L：Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O （6）漂白粉（石灰乳）制取：H：2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O L ：Cl 2+CaOH 2=Ca2+ + Cl-+ ClO-+ H 2O （7）漂白粉漂白原理：H：CaClO 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO -（8）氯气与淀粉碘化钾溶液：L ：Cl 2+2I =2Cl +I 2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中：L：2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl -；（通入少量氯气） 2Fe 2+2Br -+2Cl 2=2Fe 3+Br 2+4Cl-；（通入不

8、足量氯气）2Fe 2+4Br -+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中：L：2I-+Cl 2=I 2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe 2+4I-+3Cl 2=2Fe 3+2I 2+6Cl- （通入过量氯气）（11）试验室制氯气 H：4HCl 浓+MnO 2 = MnCl 2+Cl 2 +2H2O；L：4H +2Cl+MnO 2 =Mn 2+Cl 2 +2H2O 2、碳元素名师归纳总结 （1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸：L： CO32-+2H+=CO 2 +H2O +=CO 2 +H2O 第 3 页,共 8 页（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液

9、中：L：CO32-+H+=HCO 3-；HCO 3-+H（3）碳酸氢钠与氢氧化钠：-L：HCO 3+OH-=CO 32-+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）碳酸氢钠与氢氧化钙：-L：HCO 3+OH-+Ca2+=CaCO 3 +H2O碳酸氢钠少量 ；2HCO 3-+2OH -+Ca 2+=CaCO 3 +2H2O+CO 3 2-碳酸氢钠过量 （5）碳酸氢钙与氢氧化钠：L：HCO 3-+OH-+Ca 2+=CaCO 3+H 2O碳酸氢钙过量 ； 2HCO3-+2OH-+Ca 2+=CaCO 3+2H 2O+CO 3 2-碳酸氢钙少量 （6

10、）碳酸氢钠受热分解：H：2NaHCO 3= Na 2CO3+H2O+CO 2（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠：L：HCO 3-+2OH-+NH 4 +=CO 3 2-+2H 2O+NH 33、氮元素放电（1）雷雨发庄稼：H：N2+O 2 = 2NO ； 2NO+O 2=2NO 2；3NO2+H2O=2HNO 3+NO 高温 高压（2）工业合成氨：H：N2+3H 2 2NH3催化剂（3）试验室制氨：H：CaOH 2+2NH 4Cl= 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O （4）氨溶于水： H： NH 3+H2O NH 3 .H 2O （5）氨与氯化氢：H：NH3+HCl=NH 4Cl 催化剂（6）

11、氨的催化氧化：H：4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O （7）碳酸氢铵分解：H：NH 4HCO 3=NH 3+CO 2+H 2O （8）氯化铵分解：H：NH4Cl=NH 3+HCl （9）铵根离子的检验：L：NH 4 +OH-= NH 3+H2O 加热（10）硝酸分解： H：4HNO 3 =4NO 2 +O 或光照 2 +2H2O 储存在棕色瓶中 （11）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2NO 2 +2H2O （12）铜与稀硝酸：H：3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO +4H2O L：3Cu+8H +2NO 3-=3Cu 2+2NO +4H2O （1

12、3）碳与浓硝酸 H：4HNO 3浓 +C = CO 2 +4NO2 +2H2O （14）铁与稀硝酸：L ：（铁不足） 4H +NO 3-+Fe=Fe 3+NO +2H2O；（铁过量） 3Fe+8H+2NO 3-=3Fe 2+2NO +4H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、硅元素（1）硅与氧气： H： Si粉+O 2高温SiO 2（2）工业制粗硅：H：2C+SiO 2高温Si+2CO 制得粗硅 （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 （4）二氧化

13、硅与氢氟酸：H：4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O 5、硫元素（1）铁与硫： H： S+Fe = FeS （2）铜与硫： H：S+2Cu =Cu 2S （3）硫与氧气： H： S+O2点燃SO22SO3（4）SO2与 O2： H： 2SO2+O 2催化剂加热（5）SO2与 H2S：H：2H 2S+SO2=3S +2H2O （6）SO2通入到氯水（ X2+H 2O）：H：Cl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl ；X 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HX （7）氯气通入亚硫酸钠溶液：L ：SO3 2-+X 2+H 2O=2H +SO4 2-+2X（X 2=Cl 2、B

14、r 2、I2）（8）铜与浓硫酸：H： 2H2SO4浓+Cu =CuSO 4+SO2 +2H2O （9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4浓+C =CO 2 +2SO 2 +2H 2O （10）酸雨的形成：H：SO2+H 2O H2SO3,2H2SO3+O 2=2H 2SO4；或 2SO2+O 2 2SO3,SO3+H 2O=H 2SO4（11）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液至中性 H： 2NaHSO 4+BaOH 2=Na 2SO4+2H 2O+BaSO 4L： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H 2O+BaSO 4（12）向 BaOH 2 溶液中逐滴加NaHSO4 溶

15、液至恰好不再生成沉淀H： NaHSO4+BaOH 2=NaOH+H 2O+BaSO 4名师归纳总结 L： H+SO 4 2-+Ba2+OH- =H 2O+BaSO 4第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、电化学部分（一）电解池1、用惰性电极电解以下电解质溶液（电极反应及总反应式）（1） H2SO4 阳： 4OH- O 2 +2H2O+4e- 阴： 4H+4e-2H 2通电 总： 2H 2O =2H 2 +O 2阴： 4H+4e-2H 2（2） NaOH 阳： 4OH-O 2 +2H2O+4e- 通电总： 2H2O =2H 2 +O

16、2（3） Na2SO4 阳： 4OH- O 2 +2H2O+4e- 阴： 4H+4e-2H 2通电总： 2H2O= 2H 2 +O2（4） HCl 阳： 2Cl- Cl2 +2e- 阴： 2H +2e-H 2通电总： 2H +2Cl- =H 2 +Cl2（5） CuCl 2 阳： 2Cl- Cl 2 +2e- 阴： Cu 2+2e- Cu通电总： Cu 2+2Cl-= Cu+Cl 2（6） NaCl 阳： 2Cl- Cl2 +2e- 阴： 2H +2e-H 2 通电总： 2Cl-+2H 2O =2OH-+H 2 +Cl2（7） CuSO4 阳： 4OH- O 2 +2H2O+4e- 阴： 2C

17、u 2+4e-2Cu 通电总： 2Cu 2+2H 2O = 2Cu +O2 +4H（8） AgNO 3 阳： 4OH- O 2 +2H2O+4e- 阴： 4Ag +4e-4Ag 通电总： 4Ag +2H 2O =4Ag +O 2 +4H +2、用铜电极电解以下电解质溶液（电极反应及总反应式）（1） H2SO4 阳： Cu Cu2+2e- 阴： 2H+2e-H 2总： Cu+2H通电 += Cu2+H 2（2） Na2SO4阳： Cu Cu2+2e- 阴： 2H+2e-H 2通电总： Cu+2H 2O =CuOH 2+H 2（3） CuCl 2阳： Cu Cu2+2e- 阴： Cu2+2e- C

18、u（铜的电解精炼）（二）原电池（电极反应及总反应式）1、燃料电池（1） H2 O2KOH 燃料电池名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 负： 2H2+4OH- 4H2O+4e- 正： O2+2H 2O+4e- 4OH-总： 2H 2+O2=2H 2O （2） H2 O2H2SO4 燃料电池负： 2H 24H+4e- 正： O2+4H+4e- 2H2O 总： 2H 2+O 2=2H 2O （3） CH4 O2KOH 燃料电池负： CH4+10OH- CO32-+7H 2O+8e- 正： 2O 2+4H 2O+8e-8OH-

19、总： CH4+2O2+2OH-=CO 3 2-+3H 2O （4） C2H5OH O2KOH 燃料电池负： C2H 5OH+16OH- 2CO3 2-+11H 2O+12e- 正： 3O2+6H 2O+12e- 12OH-总： C2H 5OH+3O 2+4OH-=2CO 3 2-+5H 2O （5） N2H 4 O2 KOH 产物为 N 2 负： N2H 4 +4OH-N 2+4H 2O+4e- 正： O2+2H 2O+4e- 4OH-总： N2H4+O2=N 2+2H 2O （6）熔融电解质燃料电池 用 Li 2CO 3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为阳极燃气,空气与 C

20、O 2 的混合气体 为阴极助燃气,制得在 650下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：负： 2CO+2CO 3 2- 4CO2+4e- 正： O2+2CO2+4e- 2CO3 2- 总： 2CO+O 2=2CO 2 2、碱性锌 -锰干电池 负： Zn+2OH- 2e-+ZnO+H 2O 正： MnO 2+2H 2O+2e-M nOH 2+2OH-总： Zn+MnO 2+H2O=ZnO+MnOH 2 3、铅蓄电池 电解质溶液： 30% 的 H2SO4 溶液 放电时：负： Pb+SO4 2- PbSO4+2e- 正： PbO2+SO4 2-+4H +2e- PbSO4+2H 2O 总： Pb+P

21、bO2+2H 2SO4=2PbSO4+2H 2O 充电时：阳： PbSO4+2H 2O PbO 2+SO4 2-+4H+2e- 2-阴： PbSO4+2e- Pb+SO4通电 总： 2PbSO4+2H 2O= Pb+PbO 2+2H 2SO4 4、Mg Al NaOH 电池名师归纳总结 负： Al+4OH-AlO 2-+2H 2O+3e- 正： 2H+2e-H 2 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 总： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 25、Cu Fe FeCl3电池负：Fe Fe2+2e- 2+正： 2F

22、e 3+2e-2Fe2+ 总：2Fe 3+Fe = 3Fe四、重要离子检验1、 NH 4 +：法一：取适量待检液于试管中,加入浓NaOH 溶液并加热,将潮湿的红色石蕊试纸放于管口,如试纸变蓝,证明NH 4 +存在；如不变蓝,就证明NH 4+不存在；法二：取适量待检液于试管中,加入浓NaOH 溶液并加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,如有白烟生成,证明NH 4+存在；如无白烟,就证明NH 4 +不存在；2、 Fe 3+：法一：取适量待检液于试管中,加入 KSCN 溶液显血红色法二：取适量待检液于试管中,加入苯酚显紫色法三：取适量待检液于试管中,加氢氧化钠有红褐色沉淀3、 Fe 2+：方法一： 取

23、适量待检液于试管中,加入硫氰化钾 （不是硫氢化钾）溶液, 溶液无明显现象,然后加入氯水 ,溶液变为血红色,就证明溶液中有Fe 2+；方法二：取适量待检液于试管中,加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,接着白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,就证明溶液中有 Fe 2+；4、SO4 2-：取适量待检液于试管中,先加入足量盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,如有白色沉淀生成,就证明溶液中有 SO4 2-；5、CO 3 2-：取适量待检液于试管中,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,并有无色、无味的气体放出；6、SO3 2-：取适量待检液于试管中,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并有无色、有刺激性气味的气体放出,将气体通入品红溶液,品红褪色； 7、卤素离子：取适量待检液于试管中,先加入硝酸银溶液,再加足量硝酸酸名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页