2022年高中化学必修第一章知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质的结构元素周期律元素周期表 1复习重点 1周期表的结构；懂得位置、结构、性质三者之间的关系；2依据“ 位构性”2难点聚焦之间的关系, 会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式；二、周期表结构1 He1位、构、性三者关系结构打算位置,结构打算性质,位置表达性质；确定打算2几个量的关系位置反映反映性质周期数 =电子层数估计主族数 =最外层电子数 =最高正价数| 最高正价 |+| 负价 |=8 3周期表中部分规律总结推断最外层电子数大于或等于3 而又小于8 的元素肯定是主族元素；最外层电子数为或 2 的元素可能是主族、 副族或 0 族He

2、元素；最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素除外 ；在周期表中, 第 A 与 A 族元素的原子序数差别有以下三种情形：第 13 周期 短周期 元素原子序数相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、7 周期相差 15；2每一周期排布元素的种类满意以下规律：设 n 为周期序数,就奇数周期中为 n 122种,偶数周期中为 n 2 种；2同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情形：第A、 A 族,上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第A A 族,上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数；设主族元素族序数为 a,周期数为 b,就有： a/

3、b1 时,为非金属元素, 其最高氧化物为酸性氧化物,最高氧化物对应的水化物为酸；无论是同周期仍是同主族元素中, a/b 的值越小,元素的金属性越强,其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之, a/ b 的值越大,元素的非金属性越强,其最高氧化物对应水化物的酸性就越强；元素周期表中除第族元素以外,原子序数为奇 及主要化合价也为奇 或偶 数；或偶 数的元素,元素所在族的序数元素周期表中金属和非金属之间有一分界线,分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金属元素 H 除外 ,分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性；对角线规章：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角 左上角与右下角 的

4、两主族元素性质相像,这一规律以其次、三周期元素间尤为明显；3 例题精讲例 1 今有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的核电荷按C、A、D、E的次序增大； C、D 都能分别与A 按原子个数比1：1 或 2：1 形成化合物； CB可与 EA2 反应生成 C2A与气态物质 EB4；名师归纳总结 写出五种元素名称A B ,C , D , 第 1 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - E ；画出E 的原子结构简图,写出电子式D2A2 ；, EB4 ；SiF4 2Na+2H2O+Cu2+=CuOH2 +2Na+H2【命题意图】 此题考查主族元素

5、的化合价与原子序数的关系,式的详细应用；以及有关元素周期表中各关系例 2 砹At是原子序数最大的卤族元素,估计砹或砹的化合物不行能具有的性质是A. HAt 很稳固B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水D. 是有色固体解析 由题意,砹在周期表中与碘相邻,故它的性质与碘具有相像性,但它的非金属性 应比碘弱； HAt 的稳固不如 HI,应选项 A 错误； 碘易溶于某些有机溶剂,就砹也应溶解； AgI 不溶于水,就 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体,依据相像性砹也是有色固体；正 确选项为 A；例 3：两种短周期的元素X 和 Y,可组成化合物XY3,当 Y 的原子序数为m时, X 的原子序数

6、可能是哪些？（1）m-4；（ 2）m+4；（ 3）m+8；（ 4）m-2；（ 5）m+6；在解题中应第一依据抽象化学式XY3 确定 X、Y 可能的化合价 XY3 或 XY3,依据 X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X 位于 A族或 A,Y 位于 A或 A,再依据它们在周期表中位置推断出详细元素进行组合,这样从抽象的化学式 XY3 落实到详细实例： BF3、AlF3、BCl3、AlCl 3、NH3、PH3；此时要留意思维的严谨性,记住特别实例：PCl3、SO3；最终再用具体实例代替抽象的 XY3,逐一进行核对得出 X 可能的原子序数,以上答案均可能；此类型题的特点主要集中在短周期元素的

7、范畴内进行争论,有时仍强调属于离子型或共价型化合物, 主要考查思维的灵敏性和全面性；短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：名师归纳总结 类型AB AB2A2B AB3A2B3A3B2离子型 A 与 AA与AA与AA与AA与AA与A共价型H与AA与AH与AH与AB 与A第 2 页,共 18 页特例CO、NO SO2、NO2N2O PCl3、SO3N2O3例 4：X、Y是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 具有稀有气体原子的结构,如X 的原子序数为a,就 Y 的核电荷数不行能是：Aa+

8、8-m-n B a+16-m-n Ca-m-n D a-8+m+n 依据化学式 XmYn 推算 X、Y 两元素的化合价分别为 +n、-m,此时所形成的阳离子 X n+和阴离子 Ym-均具有稀有气体原子的结构,所对应的稀有气体原子有以下三种情形：同一种原子, 就有 a-n=b+m；相差一周期, 就 a-n+8=b+m；相差两周期, 就 a-n+16=b+m；故答案 D 错误；例 5：如短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3 的化合物,就两种元素的原子序数之差不行能是：A1 B3 C5 D 6 依据题意,两元素可形成A2B3 型化合物, A 为 +3 价即为 A 族的 Al 或 B及 A 族的

9、N 或 P；可形成 -2 价的元素为 A 族的 O 或 S； A、 A族元素的原子序数为 奇数,A 族元素的原子序数为偶数,因此其差值不行能为偶数,故答案应选 D；此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：为奇数；主族序数为偶数就原子序数为偶数；4实战演练 一、挑选题1、以下表达正确选项主族序数为奇数就原子序数A同周期元素的原子半径为A 族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、 A 族元素的原子,其半径越大越简洁失去电子 D全部主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 2、以下说法中错误选项 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表

10、中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、A、B、 C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 BA,C和 D 的气态氢化物的稳固性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素,就它们的原子序数由小到大的次序是 A .A、 B、C、D、E B. E、C、D、 B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、 A、B、E 4、短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为 10；A 与 C在周期表

11、中同主族,B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数；以下表达正确选项A. 原子半径 AB、 NH4+H2O NH3H2O+H+第 5 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素周期律1 复习重点 1同周期元素及其化合物性质的递变规律；2同主族元素及其化合物性质的递变规律,懂得元素周期律的实质 3.懂得元素周期律与原子结构的关系；4.能依据元素周期律猜测元素的性质；2难点聚焦 元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：随着原子充数的增加,元素排列呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数12 1 个由 12 个达到稳固结构310

12、 2 个由 18 个达到稳固结构11 18 3 个由 18 个达到稳固结构19,2031,36 4 个由 18 个达到稳固结构37,3849,54 5 个由 18 个达到稳固结构55,5681,86 6 个由 18 个达到稳固结构87 88 7 个结论：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布出现周期性变化；（2）元素原子半径的周期性变化：原子序数 原子半径的变化39 0.512nm 0.071nm 大 小11 17 0.186nm 0.099nm 大 小结论：随着原子序数的递增,元素原子半径出现周期性的变化：电子层数相同,随着原子序数的 递增,原子半径逐步减小（除稀有气体外）（3）元素主

13、要化合价的周期性变化：原子序数主要化合价的变化4 1 0 12 1 0 310 1 5 11 18 1 7 4 1 0 结论：随着原子序数的递增,元素主要化合价出现周期性的变化；注：元素重要化合价的变化中O一般无正价, F 无正价,最高正价与最低负价的关系；最高正化合价| 最低负化合价 | 8（仅适用于非金属元素）金属无正价有些非金属有多种化合价,如：C元素有 2, 4,4 价（在有机物中也可以有3,2, 1 价）；S 元素有 4, 6, 2 价； Cl 元素有 1, 1, 3, 5, 7 价； N元素有3, 1, 2, 3, 4, 5 价；（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相

14、同, 随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐步增强,失电 子才能逐步减弱,得电子才能逐步增强,即元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；元素的金属性：指元素气态原子失去电子的才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素金属性强弱判定的试验依据：a. 金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越简洁就金属性越强,反之,金属性越弱；b. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱；c. 金属单质间的置换反应例：比较 1：镁与 2mL1mol/L

15、盐酸反应铝与 2mL1mol/L 盐酸反应2 l6 HCl2 l l33 H2反应比较简洁M 2HClMgCl2H2反应更加简洁所以金属性：MgAl比较 2：钠与水反应（回忆）镁与水反应【试验5-1 】HH22Na2H O 冷 2NaOHMg2 H O Mg OH22碱性：NaOHMgOH2金属性： NaMgAl元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的才能；元素非金属性强弱判定的试验依据：a. 非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳固性强弱：假如元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物简洁且稳固,就证明这种元素的非金属性较强,反之, 就非金属性较弱；b. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

16、：酸性越强就对应的元素的非金属性越强；c. 非金属单质间的置换反应名师归纳总结 H2F 22HF 阴暗处混合爆炸,HF最稳固第 7 页,共 18 页例：H2Cl22HCl（混合气体光照爆炸,HC稳固）H +B 2 r2 2HBr（混合加热反应,HB较稳固）H +I 22噲 垐 垎. 垐.2HI缓慢反应,HI很不稳固非金属性：FC lB I- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 对于同一周期非金属元素：如S i、 、 、Cl2等 非 金 属 单质 与H2反 应 渐 趋 容 易 , 其气 态 氢 化物 的 稳 定 性 为：S H4PH3H SHCl上述非金属元素

17、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序为：H S O 3H PO 4H SO 4HC O 4非金属性：S i C l结论：N a M g l i P S C l金属性逐步减弱,非金属性逐步增强5 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；换言之, 元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所打算的；元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律3例题精讲【 例 1】2003 年全国高考题 依据中学化学教材所附元素周期表判定,以下表达不正确的是 AK 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素 BL 层电子为奇数的全部元素所在族的序

18、数与该元素原子的原子的 K 层电子数相等 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等【解析】A 项为 H 元素,依据最外层电子数 =主族序数, B和 D 项最外层电子数为 1、3、5、7,也为主族序数；对于 C项如最外层电子数为 8,就与说法不符；【答案】 C 【命题意图】此题考查原子结构与周期表结构的关系；电子数2.元素周期律的迁移应用周期数 =电子层数 , 主族数 =最外层该类题目的主要特点是,给出一种不常见的主族元素,分析估计该元素及化合物可能或不行能具有的性质；

19、解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置,然后依据该元素性质变化规律进行推断判定；【例 2】 （1997 年全国高考题）已知Be 的原子序数为4；以下对铍及其化合物的表达中,正确选项 A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气名师归纳总结 【解析】 由 Be 的原子序数为4,可推知它位于其次周期、第A 族；依据其位置及同周期、第 8 页,共 18 页同主族元素原子结构和性质的递变规律,其原子半径大于B,A 正确；碱性 BeOH2 比 CaOH2弱, C正确； Be 的金属性小于Mg,已知

20、Mg 跟冷水不反应,Be 就更不行能,故D 错误； Be原子的最外层电子数是2 个,在 BeCl2分子中 Be 最外层 2 个电子跟 Cl共用两对电子,其最- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 外层电子数为 4 个, B 错误；【答案】 A、C 【命题意图】 此题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律,依据元素周期律猜测元素的性质；3.确定“ 指定的几种元素形成的化合物” 的形式该类题目的主要特点是,给出几种元素的原子结构或性质特点,判定它们形成化合物的形式；解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式；该类题目也可由化合物形式判定元素

21、的原子序数；【例 3】 （1999 年全国高考题）X、Y、 Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、6,就由这 3 种元素组成的化合物的化学式不行能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 【解析】 原子最外层电子数为1、4、6 的短周期元素分别是： “ 1” H、Li、Na,“ 4” C、Si,“ 6” O、S；可将 H、C、 O 三元素作为代表,它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH等,将其与题中选项对比,即得答案；【答案】 A 【命题意图】 此题考查 118 元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律；例 4砹At是原子

22、序数最大的卤族元素,估计砹或砹的化合物不行能具有的性质是A. HAt 很稳固 B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体解析 由题意,砹在周期表中与碘相邻,故它的性质与碘具有相像性,但它的非金属性应比碘弱； HAt 的稳固不如 HI,应选项 A 错误； 碘易溶于某些有机溶剂,就砹也应溶解； AgI不溶于水,就 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体,依据相像性砹也是有色固体；此题正确选项为 A；63 65 65例 5铜有两种自然同位素 29Cu 和 29Cu,参考铜的原子量 63.5估算 29Cu 的百分含量约是A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E

23、. 75% 解析 用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比65 0.5 65Cu 63.5 即65Cu与63 1.5 63Cu 65 29Cu%=113100%25%,故应选 B；63Cu 的原子个数比为1:3,所以例 6如短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 子序数之差不行能是2:3 的化合物, 就这两种元素的原A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 解析 设两种元素的符号分别为 X 和 Y,就化合物的化学式为 X2Y3,即 X 为+3 价, Y 为-2 价,在短周期元素中满意此要求的 X 元素有 5B、 7N、 13Al,Y 元素有 8O 和 16S,原子序数差值见下表X 原子序数差5

24、13 7 Y 名师归纳总结 8 3 5 1 第 9 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 16 11 3 9 此题正确答案为 D；例 7X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径, Z 和 Y两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径； X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 解析 对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,现 X 元素的阳离子半径大于 Y,故核电荷数应是 YX；Z 和 Y 的电子层数相

25、同,就它们在同一周期,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小,现 Z 的原子半径小于 Y,就核电荷数是 ZY；综合以上关系得ZYX；此题正确答案为 D；六、原子结构学问的综合推断例 8周期表中相邻的A、 B、C 三元素中, A、B 同周期, A、C 同主族；已知三种元素的原子最外层电子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41；就这三种元素是A_、 B_、C_、 D_填元素符号 ；解析 此题采纳平均值法解答比较简洁；由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数 41/31418,可知 A、B、C三元素为短周期元素；又依据最外层电子数的平均值 19/36.37,推知其中必有最外层电子数为

26、 7 的元素,所以 A、B、C 三种元素应分布在 A、A 族,经推断 A 为 S,B 为 Cl、C为 O 符合题意；例 9 已知某主族金属元素 X 的原子核内质子数和中子数之比为 1:1,含该金属阳离子0.192g 的溶液恰好能将 20mL0.4mol/L 的 Na2CO3 溶液中的 CO32-全部沉淀,推断 X 是什么元素及在周期表中的位置；解析 周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有 Mg 和 Ca 两种,它们都是 +2 价金属；设金属的相对原子质量为 M,由关系式 X2+ Na2CO3 得： M:1=0.192:0.4 0.02,解得M=24；就 X为镁,位于第 3 周期第 A 族；4

27、实战演练一、挑选题1.以下原子序数所代表的元素中,全属于主族元素的是38 31 16 D. 18 A. 22 26 11 B. 13 15 C. 29 21 31 2.（2001 年全国高考题）以下说法错误选项 A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同名师归纳总结 3.某周期 A 族元素的原子序数为x,就同周期的A 族元素的原子序数不行能是第 10 页,共 18 页A x+1 B x+2 C x+11 D x+25 4.

28、科学家依据元素周期律和原子结构理论猜测,原子序数为114 的元素属于第七周期A族, 称为类铅元素 .下面关于它的原子结构和性质猜测正确选项 A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为 +2、+3、+4 C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小5.以下各组次序的排列不正确选项 A 离子半径： Na+Mg 2+ Al3+F -B 热稳固性： HClH2SPH3AsH3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C .酸性强弱： HAlO2 H2SiO3H2CO3H3PO4 D.溶点： NaClSiO2NaCO2 6.已知元素 X、Y 的核电荷数分别是a

29、 和 b,它们的离子X m+和 Yn-的核外电子排布相同,就以下关系式正确选项（）Ca=b+m-n Da=b-m-n Aa=b+m+n Ba=b-m+n 7.如短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 可能是2:3 的化合物 ,就这种元素的原子序数之差不A 1 B 3 C 5 D 6 8.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 ,以下表达正确选项 . AX 的原子序数比 Y的小 BX原子的最外层电子数比 Y 的大CX的原子半径比 Y 的大 DX元素的最高正价比 Y 的小9.X 和 Y 属短周期元素, X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于 X 的前一周期,且

30、最外层只有一个电子,就X 和 Y形成的化合物的化学式可表示为A、 XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 10.以下表达正确选项电子A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去11.以下关于稀有气体的表达不正确选项A、原子的最外电子层都有8 个电子B、其原子与同周期IA、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C、化学性质特别不活泼 D、原子半径比同周期 A 族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如甲的原子序数为 x,就乙的原子序数不行能是AX+2 BX+4 CX+8 DX

31、+18 13A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A2-与 M +的电子数之差为 8,就以下说法正确的A A 和 M 原子的电子总数之和可能为11 BA 和 M 的原子序数之差为8 7 B A 和 M 原子的最外层电子数之和为8 A 和 M 原子的最外层电子数之和为二、填空题 ：14.A、B、C、D 是短周期元素 ,A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物 ,1 摩该化合物含有 42 摩电子 ,B 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍； .C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半 .C元素是植物生长的养分元素之一 . 试写出 : 1A、B 元素形

32、成的酸酐的化学式 ; ; 2D 元素的单质与水反应的化学方程式3A、C元素气态氢化物的稳固性大小用分子式表示. 15、在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻；甲、乙两元素名师归纳总结 的原子序数之和等于丙元素的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20；据此第 11 页,共 18 页可以判定： 元素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或；16、有 X、Y、 Z三种元素, X、Y的最外层电子数相同,Y、Z 的电子层数相同,X 与 Y 可形- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 成 YX2和 YX3化合物, Y原子核内的

33、质子数是X 的两倍, X 与 Z 可形成化合物Z2X5,问 X、Y、Z 各是什么元素？3、B 4、AC 5、AD 6、 A ；分别写出其原子结构示意图1、B 2、AD 名师归纳总结 7、D 8、CD 9、A 10、 BC 11、AB 12、B 13、D 第 12 页,共 18 页14、 N2O5 N2O3 2Li+2H2O=2LiOH+H2PH3NH3 15、N 、P 、CO 、CO2 、16、O 、S 、P 、略- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学键 非极性分子和极性分子（上）1 复习重点 1化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特点；2非极性共

34、价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系；2 难点聚焦 一化学键：1概念：化学键：相邻的原子之间剧烈的相互作用离子键：存在于离子化合物中 2分类：共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 二离子键：1 离子化合物： 由阴、阳离子相互作用构成的化合物；2 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用；说明：如 NaCl/Na 2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4 等；（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引；是阴、阳 离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平稳时的总效应；（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：活泼金属（ IA 、IIA 族）与活泼非金属（