2022年高中化学第三章第节溶液pH值的计算练习新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神第三章 第 2 节 溶液 pH值的运算1运算方法酸： c 酸 电离 cH pH；碱： c 碱 电离 cOH Kw cH pH；即酸按酸 H ,碱按碱 OH ；2酸溶液的 pH运算1 强酸；如 HnA,设浓度为 c mol/L ,就cH _,pH lg cH _；2 一元弱酸 以浓度为 c mol/L 的 HA为例 ；HA HA由于弱酸不完全电离,所以 cH c mol/L ,故 pH lg c；如已知该酸的电离平稳常数为 Ka；就该溶液的 pH运算过程如下：Kac（H）c（HA）c（ A）cH KacpH lg cH lg

2、_ ；3碱溶液的 pH运算1 强碱 以 c mol/L 的 BOHn 为例 ；cOH nc mol/L cH _pH lg cH _；2 一元弱碱 以浓度为 c mol/L 的 BOH为例 ；BOH BOH1410由于弱碱不完全电离,故 cOH c mol/L,就 cH c mol/L ,pH 14lg c,如已知该碱的电离平稳常数为 Kb,就该溶液的 pH运算过程如下：Kbc（B）c（BOH）c（ OH）cOH KbccH 1014/ KbcpH lg cH _；4强酸 弱酸 ,强碱 弱碱 加水稀释后的 pH变化规律1 强酸, pHa,加水稀释 10 n倍,就 pH_；2 弱酸, pHa,加

3、水稀释 10 n倍,就 pH_；3 强碱, pHb,加水稀释 10 n倍,就 pH_；4 弱碱, pH b,加水稀释 10 n 倍,就 pH_；5 酸碱无限稀释,pH 只能 _7,酸不行能 _于 7,碱不行能 _于 7；21 nc mol/L lg nc 2 Kac311014/ nc 14lg nc 214 lg Kbc41 an 2 an 3 bn 4 bn 5 接近于 大 小物质的量浓度相同的 HCl 和 CH3COOH相比,哪个 pH大？如二者的 pH相同,就哪个物质的量浓度大？提示： HCl 为强酸, CH3COOH为弱酸,因此物质的量浓度相同的HCl 和 CH3COOH相比,后名师

4、归纳总结 者 cH 小, pH大,如二者pH 相同,就 CH3COOH的物质的量浓度大；第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神.基础训练12022 成都市二诊 常温下, pH a 和 pHb 的两种 NaOH溶液,已知 ba2,就将两种溶液等体积混合后,所得溶液的 pH接近于 Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2 答案 : B22022 江苏扬州中学高二 常温下,以下各溶液pH最小的是 ApH 0 的溶液B0.04 mol L1H2SO4 1的溶液,在四个选项中cH 最大,而 cHC0.5 mo

5、l L1HCl D0.05 mol L1CH3COOH 解析 ：pH0 的溶液指 cH 1 mol L越大,溶液pH 越小,故答案选A；答案： A3常温下,将0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合后,该混合溶液的 pH等于 A1.7 B 2.0 C12.0 D 12.4 解析： 0.06 mol/L硫酸溶液中cH 0.12 mol/L,与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后 cH 0.01 mol/L,pH等于 2.0 ；答案： B42022 珠海市高二质检 双选 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH肯定等于 7 的是 ApH 3 的硝酸和

6、pH 11 的 NaOH BpH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水CpH 3 的盐酸和 pH 11 的 KOH DpH 3 的醋酸和 pH 11 的 KOH 溶液解析： 强酸与强碱混合,如pH 之和等于14,就为中性；谁弱显谁性,故B 呈碱性、 D呈酸性；故答案为AC；答案： AC5以下各溶液中,pH 最大的是 ApH 9 的氨水稀释 1 000 倍BpH 9 的烧碱溶液稀释 1 000 倍CpH 5 的盐酸稀释 1 000 倍DpH 5 的氯化铵溶液稀释 1 000 倍解析： C、D两项无论怎么变化 pH也不会超过 7；pH相同的强碱和弱碱,当稀释相同倍数时,强碱的 pH 变化大些,弱碱的

7、pH变化要小些,所以 A 项符合题意；故答案为 A；答案： A6有 pH12 的 NaOH溶液 100 mL,要使它的 pH降为 11；1 如加入蒸馏水,应加 _ mL；2 如加入 pH 为 10 的 NaOH溶液,应加 _ mL；3 如加入 0.01 mol/L的盐酸,应加 _ mL；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神加入能消耗解析： 此题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；溶质的溶液稀释；1 加水稀释 pH12 的 NaOH溶液至 pH11,应使体积增大到10 倍,所以需加

8、水900 mL；2 设需 pH10 的 NaOH溶液体积为V,那么：102 mol/L 0.1 L 10 4 mol/L V 103 mol/L ,0.1 L VV1 000 mL ；3 设需 0.01 mol/L 的盐酸体积为102 mol/L 0.1 L 0.01 mol/L 0.1 L VV,那么：V10 3 mol/L ,V81.8 mL ；答案： 1900 21 000 381.8.才能提升720 15 四川成都市高新区高三月考 常温下 0.1 mol L 1醋酸溶液的pHa,以下能使溶液 pH a1 的措施是 A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体1 盐酸C加入等体积

9、0.2 mol LD提高溶液的温度 解析： 醋酸是弱电解质,加水稀释能促进水的电离,将溶液稀释到原体积的 10 倍,氢 离子浓度大于原先的 1/10 ,所以 pH a1 ,A 错误；加入适量的醋酸钠固体,醋酸钠中 含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离,使溶液中氢离子浓度减小,所以能使溶液 pH a1 ,B 正确；加入等体积的 0.2 mol L1 盐酸,氢离子浓度增大,溶液的 pH 值减小, C 错误；提高温度促进醋酸的电离,使溶液中氢离子浓度增大,溶液的 为 B；答案： BpH 值减小, D 错误；故答案82022 湖北黄梅一中高二上学期期中考 某温度下, Kw10 13,已知该温度下某浓度 Na

10、2CO3 溶液的 pH10,就该溶液中由水电离的 cOH是 A1 1010 mol/L B1 103 mol/L C1 104 mol/L D1 107 mol/L 解析： Na2CO3 溶液的 pH10,就该溶液中 cH 1 1010 mol/L ,就该溶液中由水电离的 cOH Kw/ cH 1013/1 10101 103,答案为 B；答案： B9温度为 t时,某 NaOH稀溶液中 cH 10a mol L1,cOH 10b mol L1,已知 a b12,请回答以下问题：1 该温度下水的离子积常数 Kw_；2 该 NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为 _,该 NaOH溶液中由水电离出

11、的 cOH为_；名师归纳总结 3 给该 NaOH溶液加热, pH_ 选填“ 变大” “ 变小” 或“ 不变” ；第 3 页,共 4 页解析： 1 KwcH cOH 10a10b10 ab 1012；2 cNaOH cOH 10b mol/L ；该溶液中 cH 10a mol/L ,NaOH溶液中 H全是水电离的, cH 水电离 cOH 水电离 10a mol/L ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神3 温度上升时, Kw变大,而 cH c（OH Kw）,所以 cH 变大, pH变小；答案： 11012210 b mol/L 10a

12、 mol/L 3 变小10设水的电离平稳线如下图所示： 1 如以 A 点表示 25 时水在电离平稳时的离子浓度,当温度上升到 100时,水的名师归纳总结 电离平稳状态到B 点,就此时水的离子积从_增加到 _；第 4 页,共 4 页2 将 pH8 的 BaOH2溶液与 pH5 的稀盐酸混合,并保持在100 的恒温；欲使混合溶液的 pH7,就 BaOH2 溶液和盐酸的体积比为_；解析： 1A 点的水中, cH cOH 107 mol/L , Kw 1012；B点的水中, cH cOH 106 mol/L , Kw 1012；2100 时,水的Kw 1012,故 pH8 的 BaOH2溶液,cOH 104 mol/L ,混合溶液5pH7 显碱性,溶液中4OH过量,就 VBaOH 2aq 102aq VHClaq 105 , 得mol/L VHClaq10mol/L VBaOHVBaOH 2aq VHClaq29；答案： 11014101222 9- - - - - - -