2022年高二下期期末复习四.docx

《2022年高二下期期末复习四.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二下期期末复习四.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载t高二化学期末复习四Y 的浓度18在肯定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+aq OHaq=H2Ol H= 57.3 和中,使其发生反应,t 0时容器中达到化学平稳,X、Y 、Z 的物质3.0n/molYX的量的变化如下列图；就以下有关推断正确选项kJ mol1；分别向 1 L 0.5 molL1 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰2.4ZA该反应的化学方程式为：3X+2Y=2Z 1.8B如两容器中均达到平稳时,两容器中Z 1.2好完全反应的 H

2、 的肯定值分别为H1、 H 2、H3,它们的关系正确选项（）；的物质的量分数相同,就Y 为固态或液态0.6A. H 1 H2 H 3 B. H2 H 1 H3C如两容器中均达到平稳时,两容器的体t00t0 积 V V,就容器达到平稳所需时间小于C. H1 = H 2 = H3 D. H 2 H3H1D如达平稳后,对容器上升温度时其体积增大,说明Z 发生的反应为吸热反应19、 已知反应 COg=Cs+1/2O2g 的 H0, S0；设 H 和 S 不随温度而变,以下说2、以下说法中正确选项（）；法中正确选项（）；A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程A. 低温下是自发进行B

3、. 高温下是自发进行C. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化D. 任何温度下都是非自发变化B.1 mol H 2SO4与 1 mol BaOH2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热20. 有等体积、等pH 的 BaOH 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,就三者的大小关系正确选项（）；D.1 mol H 2与 0.5 mol O2反应放出的热就是H2 的燃烧热A V1=V2V3BV3 V2=V1CV3=V2=V1 DV3V2V13. 肯定条件下的反应：P

4、Cl5gPCl3g Cl2g 正反应吸热 达到平稳后,以下情形使PCl5 分解率降低的是（）21. 在肯定温度下,石灰乳的悬浊液中存在如下平稳：CaOH2sCa 2+2OH- ,当加入少量生石A. 温度、体积不变,充入氩气B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积灰后,以下说法正确选项（）；4. 在肯定温度下,把2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的A. 溶液中 Ca 2+数目削减 B. Ca2+ 增大 C. 溶液的 pH 减小 D. 溶液的 pH增大一端与大气相通,容器中发生如下反应：N23H22N

5、H3；已知平稳时NH3 的浓度是 c molL 1,现按以下四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,就达到平稳后,NH3的浓度不为c mol L1 的是（）A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2 B. 2.0 体积的 N2、 6.0 体积的 H2 和 4.0 体积的 NH3C. 4.0 体积的 NH3 和 1.0 体积的 H2 D. 2.0 体积的 NH35某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应 Ag+3Bg 2Cg 达到平稳时,各物质的物质的量之比为 nA nB nC=2 21；保持温度不变, 以 22 1 的物质的量之比再充入 A 、22. 尔盐 NH 4

6、2FeSO4 26H2O常作氧化仍原滴定法的基准物质,在 0.1mol/L 的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是AcSO4 2 cNH4 + cFe 2+ cH + cOH BcNH3 H2O+cNH4 +=0.2 mol/L C 2cSO4 2+ cOH= cNH4 +2 cFe 2+cH + DcH += cOH+cNH3H2O 23. 反应 PCl5（g） PCl 3（g） Cl 2（g）B、C,就（）B再达平稳时,nA nB nC仍为 221 2HI（g） H 2（g） I 2（ g）2NO2（g） N2O4（g）A 平稳不移动C再达平稳时,C 的体积分数增大 D再达平稳时,正反应速

7、率增大,逆反应速率减小6某温度下,在密闭容器中发生如下反应：2Ag+Bg 2Cg ,如开头时充入 2mol C 气体,达到平稳时,混合气体的压强比起始时增大了 20%；如开头时只充入 2molA 和 1mol B 的混合气体,达到平稳时 A 的转化率为（）A 20% B40% C60% D80% 7现有反应 Xg+Yg 2Zg , H0；右图表 示从反应开头到 t1 s时达到平稳,在 t2 s 时由于条件变化使平稳破坏,到 t3 s 时又达平稳； 就在在肯定条件下,达到化学平稳时,反应物的转化率均是 a；如保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入肯定量的各自的反应物,就转化率A均不变 B均增大

8、pH和加入的甲酸的体C增大,不变,削减 D 削减,不变,增大 0.2 mol L-1 甲酸溶液,溶液24、 在 15 mL 0.1 mol L-1 KOH溶液中逐滴加入积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确选项名师归纳总结 图中 t2 s 时转变的条件可能是（）C降低温度D减小了 X 或A在 A、B 间任意一点： cK+ cHCOO cOH cH+ 第 1 页,共 6 页A 增大压强B使用了催化剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B在 B 点： cK+= cHCOO cOH= cH+ ,且 a=7.5 充有二氧化氮（N2O4优秀学习资料欢迎下载

9、A 等于 p%B 大于 pC 小于 pD 无法判定C在 C点： cHCOOcK+ cOHcH+ 2NO2 33据报道, 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员供应服务；某种氢氧D在 D点： cHCOO+cHCOOH2cK+ 燃料电池的电解液为KOH 溶液；以下有关电池的表达不正确选项（）26. 温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,甲A正极反应式为：O2 2H2O4e=4OH H 0 ）乙B工作一段时间后,电解液中的KOH 的物质的量不变乙充有空气,现分别进行以下两个试验：C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O2=2H2O （a）将两容器置于沸水中加热甲

10、D用该电池电解 CuCl 2溶液,产生34、i下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是（2.24LCl 2标准状况 时,有 0.1mol 电子转移）（b）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情形下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确选项A（a）甲乙,（b）甲乙 B（a）甲乙,（b）甲乙C（a）甲乙,（ b）甲乙 D（a）甲乙,（b）甲乙27汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H2O,依据此反应判定以下表达中正确选项APbO2 是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO 4明矾和 FeCl

11、3 可作净水剂为储存 FeCl3 溶液,要在溶液中加少量盐酸AlCl 3 溶液蒸干,灼烧,最终得到的主要固体产物是 Al 2O3 NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接中的除锈剂试验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞用 NaHCO 3与 Al 2SO43 两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关35、ii 科学家胜利开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料；电池中的一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导 O 2；以下对该燃料电池的说名师归纳总结

12、CPbO2 得电子,被氧化 D电池放电时,溶液酸性增强法不正确的是（）28. 常温下,以下各组数据中比值为2:1 的是A 在熔融电解质中, O2由负极移向正极B该电池的总反应是： C3H8+5O 2=3CO2+4H 2O ANa2CO3 溶液中 c（Na +）与 c（CO 2-）之比L-1 的盐酸中 cH+）之比C电路中每通过 5mol 电子,约有 5.6L 标准状况下的丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H 2O B0.2 mol L-1 的 CH3COOH溶液与 0.1 mol CpH=7的氨水与（ NH42SO4的混合溶液中,c

13、NH4+）与 cSO4 2-）之比36、iii化学在能源开发与利用中起到非常关键的作用；氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要DpH=12 的 BaOH2溶液与 pH=12 的 KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比的化工原料；29以下各组离子肯定能大量共存的是I、氢氧燃料电池能量转化率高,具有宽阔的进展前景；现用氢氧燃料电池进行右图试验（图中A在含有大量AlOH 4的溶液中： NH 4、Na、 Cl、H所用电极均为惰性电极）B在强碱溶液中：Na、 K、CO 3 2、NO 3（1）对于氢氧燃料电池中,以下表达不正确选项A、a 电极是负极, OH移向负极B、 b 电极的电极反应为O2+2H 2O+4

14、e 4OHC在 pH12 的溶液中： NH 4、Na、SO4 2、ClD在 cH +0.1molL1 的溶液中： K、I、Cl、NO 3C、电极总反应式为：点燃 2H 2+O2 =2H2O D、电池中电解质溶液的PH 保持不变30工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4g 2H2gSis4HClg ； H QkJ mol（2）E、氢氧燃料电池是一种不需要将仍原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置（2）右图装置中盛有 100mL0.1mol L1AgNO 3 溶液, 当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL1Q0,某温度、 压强下, 将肯定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应此条件下为可

15、逆反（3）应,以下表达正确选项 （标准状况下）时,就此时右图装置中溶液的pH= （溶液体积变化忽视不计）（4）II 、氢气是合成氨的重要原料；工业上合成氨的反应是：N 2g+3H 2g2NH 3g ；A 反应过程中,如增大压强能提高SiCl 4的转化率 H=-92.2KJ mol1 B如反应开头时 SiCl 4为 1mol ,就达到平稳时,吸取热量为 QkJ C反应至 4min 时,如 HCl 的浓度为 0.12mol L1,就 H 2 的反应速率为 0.03mol/L min D当反应吸取热量为 0.025QkJ 时,生成的 HCl 通入 100mL1mol L1 的 NaOH 恰好反应（5

16、）1 以下事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平稳的是；（6）N 2、H2、NH 3 的体积分数不再转变单位时间内生成2nmolNH 3 的同时生成3nmolH 2（7）单位时间内生成3nmolN H 键的同时生成nmolNN31已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶（8）用 N2、H 2、 NH 3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 液中,以下排序正确选项（）（9）混合气体的平均摩尔质量不再转变混合气体的总物质的量不再转变A cOH cHA cHB cH+ B cOH-cA- cB-cH+ （10） 2

17、 已知合成氨反应在某温度下2.00L 的密闭容器中进行,测得如下数据：C cOH-cB- cA-cH+ D cOH-cHB cHA cH+ 时间（ h）0 1 2 3 4 物质的量（ mol）32体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和 O2在相同温度下发生反应：N 21.50 n11.20 n31.00 2SO2+O 22SO3,并达到平稳；在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,如甲容H 24.50 4.20 3.60 n43.00 器中 SO2的转化率为p%,就乙容器中SO2 的转化率（）第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - -

18、- - - - - - - NH 30.00 0.20 n21.00 1.00 优秀学习资料欢迎下载某同学欲用依据表中数据运算：反应进行到2 小时时放出的热量为mol LKJ；1h1电解纯洁CuSO 4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量；其试验过程如下列图：；（2）步骤01 小时内 N2 的平均反应速率1 步骤 ：所加的A 的化学式为；加入 A 的作用是此条件下该反应的化学平稳常数K= 保留两位小数 ；中所用的部分仪器如图：就 A 应接在直流电源的极（填“ 正” 或“ 负”）反应达到平稳后,如往平稳体系中再加入N2、H 2 和 NH 3 各 1mol,化学平稳向方（3 ）电解开头一段时间后,在

19、U 型管中观看到的现象有；石墨电极上的电极向移动（填 “正反应 ”或“ 逆反应 ”或“不移动 ”）反应式；37、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度；有以下步骤：1 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质 杂质不与盐酸反应 的固体烧碱样品配制（4）以下试验操作中必要的是（填字母）1000mL溶液；除烧杯和玻棒外,仍需要用到的主要仪器有 _,_；2 滴定：盛装 0.10 mol/L 的盐酸标准液应当使用 _式滴定管；滴定时双眼应留意观看 _ 3 误差争论： 选填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” 用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果 _； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果 _；A称

20、量电解前电极的质量 B 电解后,电极在烘干称重前,必需用蒸 馏水冲洗 C刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重 D电极在烘干称重的操作中必需按“ 烘干称重再烘干再称重” 进行 E在有空气存在的情形下,烘干电极必需采纳低温烘干的方法（5 ）假如电解一段时间有n 克铜析出,在标准状况下放出vmLO2 ,铜的相对原子质量为 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果_；（用带有n 、V 的运算式表示） ； 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果_；40 、在 2L 密闭容器中, 800 时反应 2NOg O 2g2NO 2g体系中, nNO 随时间的变化如4 有关数据记录如下：表：测定序号待测

21、溶液的体积mL 所耗盐酸标准液的体积mL 1 写出该反应的平稳常数表达式：K_； 已知： K300 K350 ,该反应是 _滴定前读数滴定后读数1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 热反应；运算纯度：烧碱样品的纯度是_ 取两次试验所耗盐酸的平均值进行运算,不2 右图中表示NO 2 的变化的曲线是_； 用 O2 表示从0 2s内该反应的平均速率v 求运算过程 _；38、在某一容积为5 L 的密闭容器内,加入 0.2 mol的 CO和 0.2 mol的 H2O,在催化剂存在和800的条件下加热,发生如下反应： COgH2OgCO 2g H2g H0,反应中 C

22、O2 的浓度随时间变化情形如图：名师归纳总结 1 依据图示数据,反应开头至达到平稳时,CO的化学反3 能说明该反应已经达到平稳状态的是_；应速率为 vCO _mol/L min ；反应达平稳时, cH2_mol/L ,该温度下的平稳常数K_；a、 vNO 2=2vO 2 b、容器内压强保持不变c、v 逆NO 2v 正O2 d 、容器内的密度保2 判定该反应达到平稳的依据是_ 填序号 ；持不变 CO 削减的化学反应速率和CO 2 削减的化学反应速率相等4为使该反应的反应速率增大,且平稳向正反应方向移动的是_； COH2O、CO2、H2 的浓度都相等a、准时分别出NO 2 气体b 、适当上升温度c

23、、增大 O 2 的浓度d 、挑选高效的催 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零化剂3 如要一开头加入0.1 mol的 CO、 0.1 mol的 H2O、0.1 mol 的 CO2和 0.1 mol的 H2,在相同的41、在肯定温度下,在一体积固定的密闭中加入2 mol X 和 1 mol Y ,发生如下反应：-1 QOa 是正整数 当反应达到平稳后,反应放条件下,反应达平稳时,cH2O_mol/L ； 2Xg+Yg a Zg+Wg H=-Q kJ mol39 已知在 pH 为 45 的环境中, Cu 2+ 几乎不水 解,而 Fe 3+ 几乎完全水解；出的热量为Q

24、1kJ,物质 X 的转化率为 ；平稳后再上升温度,混合气体的平均相对分子质量减小,就1 温度上升,平稳常数K 的值 _ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ；第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 化学计量数a 的值为 _；优秀学习资料欢迎下载3 有同学认为,Q1 肯定小于Q,你认为该结论是否正确？_ ,其理由是_ ；4 维护温度不变,如起始时向容器中加入的物质的量如以下各项,就反应达到平稳后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是 _ 稀有气体不参加反应 ；A.2 molX 、1mol Y 、1molAr B.a molZ 、1mo

25、l W C.1 molX 、0.5mol Y 、0.5a molZ 、O.5 mol W D.2 molX 、1mol Y 、lmolZ 5X 的转化率 =_ 用含 Q、Q1 的代数式表示 ；42 iv（10 分）CoCl 26H2O 是一种饲料养分强化剂；以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl 26H2O的一种新工艺流程如下图：12 已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl 2H23 CoCl 26H 2O 熔点 86,易溶于水、乙醚等；常温下稳固无毒,加热至 110120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴；4 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下

26、表：沉淀物 FeOH 3 FeOH 2 CoOH 2 AlOH 3开头沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答以下问题：在上述新工艺中,用“盐酸 ” 代替原工艺中 “ 盐酸与硝酸的混酸” 直接溶解含钴废料,其主要优点为；加入碳酸钠调剂 pH 至 a,a 的范畴是；操作包含 3 个基本试验操作,它们是 和过滤；制得的 CoCl 2 6H2O 需减压烘干的缘由是； 为测定产品中CoCl 26H2O 含量,某同学将肯定量的样品溶于水,再向其中加入足量的 AgNO 3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量；通过运算发觉产品中 CoCl 26H2O 的质量分数

27、大于 100,其缘由可能是；名师归纳总结 在试验室中,为了从上述产品中获得纯洁的CoCl 26H 2O,采纳的方法是第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载i名师归纳总结 iv 削减有毒气体的排放,防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2 分）第 6 页,共 6 页5.2 7.6（1 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）降低烘干温度,防止产品分解（1 分）样品中含有NaCl 杂质；烘干时失去了部分结晶水（2 分）将产品溶于乙醚过滤后,再蒸馏（2 分）- - - - - - -