2022年高中化学高考复习限时训练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆物质结构与性质限时训练 16 姓名：班级：成果：1 2022 北京卷 在温度 t1和 t2下, X2g 和 H2反应生成 HX的平稳常数如下表：化学方程式K t136K t2 32 11 6F2H22HF 1.8 101.9 10Cl2H22HCl 9.7 10124.2 10Br 2H22HBr 5.6 1079.3 10I 2H22HI 43 34 1 已知 t2t1,HX的生成反应是 _反应 填“ 吸热” 或“ 放热” ；2HX 的电子式是 _；3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,序是 _；4X 2

2、都能与 H2反应生成 HX,用原子结构说明缘由：HX共价键的极性由强到弱的顺_ _ ；5 K的 变 化 体 现 出X2 化 学 性 质 的 递 变 性 , 用 原 子 结 构 解 释 原 因 ：_ _ ,原子半径逐步增大,得电子才能逐步减弱；6 仅依据 K 的变化,可以推断出： 随着卤素原子核电荷数的增加,_ 选填字母 ；a在相同条件下,平稳时 X2的转化率逐步降低bX2与 H2反应的猛烈程度逐步减弱cHX的仍原性逐步减弱dHX的稳固性逐步减弱2. 氧是地壳中含量最多的元素；1氧元素基态原子核外未成对电子数为 _个；2H 2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _；HO

3、CHO 的 沸 点 比 OHCHO 高,原 因 是_ ；3 H可与 H 2O 形成 H3O,H3O中 O 原子采纳 _杂化；H3O中 HOH 键角比 H 2O 中 HOH 键角大,缘由为 _；4CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 晶体密度为 a gcm 3, NA 表示阿伏加德罗常数,就 CaO 晶胞体积为 _cm 3；32022 安庆统测 C、Si、 Ge、Sn 是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用；请回答以下问题：1Ge的原子核外电子排布式为_ ；2C、Si、Sn 三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 _；3按要求指出以下氧化物的空间构型

4、、成键方式或性质：CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 _ ；SiO 2 晶 体 的 空 间 构 型 及 硅 氧 之 间 的 成 键 方 式_ _ ； 已 知 SnO2 是 离 子 晶 体,写 出 其 主 要 物 理 性 质_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆_ 出 2 条即可 ；写4CO 可以和许多金属形成协作物,如 NiCO 4,Ni 与 CO 之间的键型为 _；5碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知 NiCO 4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060 cm1,CO 分子中

5、碳氧键的伸缩振动频率为 2143 cm1,就 NiCO 4 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 _填字母 ；A强 B弱C相等 D无法判定42022 潮州二模 下表为元素周期表的一部分；请回答以下问题：1上述元素中,属于s 区的是 _填元素符号 ；2写出元素的基态原子的电子排布式 _；3元素第一电离能为_填 “大于 ” 或“小于 ” ；4元素气态氢化物的中心原子有 _对弧对电子,其 VSEPR 模型为 _；中心原子的杂化类型为 _；该分子为 _分子 填“极性 ” 或“ 非极性 ” ；向硫酸铜溶 液 中 逐 滴 加 入 其 水 溶 液,可 观 察 到 的 现 象 为_ _ ；5元素的钠盐晶

6、胞结构如图图 L144 四周与之距离最近的Na的个数L144 所示,每个 Na为_；5 W、X、Y 、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大；W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色 或砖红色 的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物；1W 位于元素周期表第 _周期第 _ 族； W 的气态氢化物稳固性比H2Og_ 填“强” 或“弱” ；2Y的基态原子核外电子排布式是_ ,Y 的第一电离能比 X 的_填“ 大”或“小” ；3Y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 浓 溶 液 与 Z 的 单 质 反

7、 应 的 化 学 方 程 式 是_ ；4已知以下数据： H 272.0 kJmol1热化学方程式是Fes1 2O2g=FeOs2Xs3 2O2g=X 2O3s H 1675.7 kJmol 1X的单质和FeO反应的_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆25F1N1 1 放热X 3HF 、 HCl、 HBr、HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多6ad 【解析】 1 温度越高 K 值越小,说明升温平稳逆向移动,就正反应 HX 的生成反应

8、 是放热反应； 2 卤原子最外层有 7 个电子,与 H以共价键结合为卤化氢分子,其电子式为X ；3F 、Cl 、Br、I 原子得电子才能依次减弱,共用电子对偏移程度依次减小,因而 HX共价键的极性依次减弱；4 卤原子最外层有 7 个电子, 易得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构, 而氢原子最外层 1 个电子, 恰好与卤原子形成一对共用电子,也达到 2 电子稳固结构； 5 生成 HF、HCl、HBr、HI 的 K 依次减小,即各反应进行程度依次减弱,说明 F、Cl 、Br、 I 原子得电子才能依次减弱,这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的；6 平稳常数 K 说明白可逆反应进行的程度

9、,平稳时 X2的转化率逐步降低；同理说明产物值无法判定反应的猛烈程度；K越小,反应进行的程度越小,即相同条件下,HX越易分解, 故 HX的稳固性逐步减弱；依据 K131二 A 弱2Ne3s 23p 4 或 1s 22s 22p 63s 23p 4 大3Cu2H 2SO4浓 = CuSO4SO22H2O 42Als 3FeOs=3FesAl 2O3s 1 H 859.7 kJ mol32N52022 山东卷 【化学 物质结构与性质】12 2OH 键、氢键、范德华力大 小OHCHO 形成分子内氢键,而 HOCHO 形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增3 3spH 2O 中 O 原子有 2 对

10、孤对电子, H 3O中 O 原子只有1 对弧对电子,排斥力较4224 aNA1氧元素基态原子的电子排布式是1s 22s 22p4,据洪特规章可知,2p 轨道上有【解析】2 个未成对电子；2氢键弱于共价键而强于分子间范德华力；分子间氢键能使分子间作用力增大,使物质的熔、沸点上升,而分子内的氢键不能；3H 3O中 O 原子成 键数为 3,孤对电子数为 1,所以杂化轨道数为 4,为 sp 3 杂化；4CaO 晶胞为面心立方晶胞,每个晶胞中含有 4 个 Ca 2,4 个 O 2；取 1 cm 3 CaO,其31 cm质量为 a g,设每个 CaO 的晶胞体积为 V,就有NA mol V4156 g m

11、ol 1a g,解得 V 224 aN Acm 3；1011s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 22Sn 3直线型 共价键 或 键与 键 SiO 通过共价键形成四周体结构,四周体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键或 键 熔融时能导电、较高的熔点名师归纳总结 4配位键5B 第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【解析】1Ge 是第四周期第A 族元素,因此易得核外电子排布式；2只有是金属才能形成金属晶体,因此只有金属锡能形成金属晶体；3 CO2 是非极性分子,空间构型呈直线形,碳氧之

12、间以极性共价键相连接； SiO 2 是原子晶体,硅氧原子形成正四周体构型； 4羰基镍中 Ni 和 CO 是以配位键相连,配位键是一类特别的共价键；5依据题中信息“ 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案；【解析】导致酸雨的主要物质是 SO2和 NO x,据原子序数 WY 可知： W 是 N,Y 是S；据 X 基态时填充 7 个轨道,得其核外电子排布为 1s 22s 22p 63s 23p 1,从而确定 X 是 Al ；Z很易判定出是 Cu；1由于非金属性 ON,因此气态氢化物的稳固性有 H 2Og NH 3；2YS 和 XAl 处于同一周期, 同周期元素, I1从左往右依次增大

13、 A 族元素与 A 族元素例外 ,因此第一电离能是 S 的大于 Al 的；4依据盖斯定律,3 得： 2Als 3FeOs=3FesAl 2O3s H 859.7 kJ mol 1；121H,Mg ,Ca 21s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 23大于3 sp极性先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液41四周体512 【解析】1结合元素周期表和原子结构,属于2元素为 Fe,Fe 的基态原子的电子排布式为s 区的是 H、Mg 、Ca；1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2；3是 Mg,是 Ca,它们的第一电离能 Mg 大于 Ca；4元素是 N,NH 3的中心原子有 1 对孤对电子；分子为四周体结构；是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时,先生成氢氧化铜沉淀,然后又形成铜氨络离子,所以现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液；5NaCl 的结构如题图,每个 Na四周与之距离最近的Na的个数为 12；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页