2022年高三化学《铁》复习学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学铁复习学案高三化学组 2022、3 【课标要求】1明白 Fe 及 Fe 的化合物的化学性质；2以 Fe 、Fe 的相互转化为例,懂得变价金属元素的氧化仍原性；3Fe 2+和 Fe 3+的检验、除杂问题 4明白在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途；【学习过程】1. 铁在周期表中的位置及结构 2. 铁的性质 1 物理性质 银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引；2 化学性质 铁是较活泼的金属,常显+2、 +3 价,且 Fe 3+比 Fe 2+稳固；（3）化学性质与非金属反应 与 H 2O

2、 反应 与非氧 与酸 化性酸 反应 与氧化 性酸 与盐溶液反应2、铁的氧化物：化学式FeO Fe3O4Fe2O 3（ FeO.Fe2O 3）名称 俗名 化合价 类型 色态 溶解性 稳固性与盐酸稀硝酸与 HI 仍原剂【例题 1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应终止,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,就反应后溶液中存在较多的阳离子是 第 1 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A Cu2+B Fe3+学习必备欢迎下载+CFe2+DH3、铁的氢氧化物化学式原理FeOH 2 FeOH 3 试验室制法现象HCl 与酸稀M

3、g2+、 Fe2+、Fe3+,加入 NaOH 溶液,开头时有白色絮状沉淀,快速反应HNO 3 H I 稳定性【例题2】某溶液中可能存在变成灰绿色,最终变成红褐色,以下结论中正确选项A肯定有 Fe 2+,肯定没有 Fe 3+、 Mg 2+ B肯定有 Fe 3+存在,肯定没有 Fe 2+、Mg 2+C肯定有 Fe 3+,可能有 Fe 2+,肯定没有 Mg 2+D肯定有 Fe 2+,可能有 Mg 2+,肯定没有 Fe 3+4、“ 铁三角” 及 Fe 2+与 Fe 3+的转化【参考市编学案】5、Fe 2+与 Fe3+的检验,与其它离子的共存、储存方法【例题 3】证明溶液中是否有 Fe 2+,其操作可以

4、是加少许酸化的 KMnO 4 滴入少许 KSCN 溶液加入少许氯水,其正确的操作是 A B C D【例题 4】将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A FeS BFe2O 3 CFeCl3 DFe2SO43【例题 5】把铁放入 FeSO4 溶液中,能保证溶液中的铁离子以 +2 价形式存在；含铁的 FeSO4 溶液在放置过程中, Fe 2+的物质的量浓度 忽视溶液的挥发 A增加 B减小 C不变 D无法确定【例题 6】氯化铜 CuCl 22H 2O 中含 FeCl 2 杂质；为制得纯洁氯化铜晶体,第一将其制成水溶液,然后按下面所示操作步骤进行提纯；

5、沉淀 Z Cu2+、Cl-、加入Cu 2+、Cl-、加入物质 Y 蒸发结晶 溶液CuCl 2 2H 2O 2+ Fe氧化剂 X 3+ Fe过滤1加入氧化剂X 的目的是；D K 2Cr 2O72以下氧化剂中最适合本试验的是；A H 2O2B KMnO 4CNaClO 3物质 Y 和沉淀 Z 的化学式分别是和已知完全成氢氧化物所需pH 值：Fe3+为 3.7, Cu2+为 6.4,Fe 2+为 9.6 【巩固训练】1以下化合物中,不能通过单质直接化合生成的是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A FeS BFeCl 2学习

6、必备欢迎下载D Na2O 2CFeCl 32常温下,能用铁制容器盛放的液体是A浓氨水BCuSO 4溶液CFeCl3 溶液D浓 H 2SO43在以下溶液中,如加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,如加入铁粉溶液增重的是A MgCl 2BFeCl2CAlCl 3D FeCl34为除去 FeSO 4溶液中的 Fe2SO43和 CuSO4杂质,可选用的试剂是A NaOH B铁粉 C氨水 D氯水5使 Fe、Cu、Fe 2+、Fe 3+和 Cu 2+共处于同一容器内反应后铁有剩余,那么容器内仍应存在A Cu、Fe 3+BFe 2+、 Fe 3+CCu 、Cu 2+DFe 2+、Cu 6在浅绿色的

7、FeNO 32溶液中存在如下平稳：Fe 2+2H 2O FeOH 2+2H +,如向该溶液中滴加足量的盐酸,就溶液的颜色A变黄 B绿色更深 C绿色更浅 D无变化7将肯定量的铁粉和 FeOH 3的混和物在 O2 中燃烧至质量不再转变为止,发觉加热前后混和物的质量无变化,就原混和物中铁和 FeOH 3 的物质的量之比为A 21 B 32 C8164 D2855 8由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为 218,就混合物中FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是A 121 FeB 211 C1 11 D21 5 NaOH 溶液,微热并9某溶液中有

8、3+、Mg2+、NH 4 +、Fe2+和 Al3+五种离子,如向其中加入过量的搅拌、再加入过量盐酸,溶液中大量削减的阳离子是3+ 2+ 2+ 3+ +A Fe BMg C Fe DAl E 、NH 41028g 铁和 100mL0.5mol/LFeNO 33溶液混和,就A Fe 完全被氧化 BFe 部分被氧化 C溶液中有 Fe 3+、Fe 2+D溶液中只有 Fe 3+11将镁粉撒入 FeCl 3溶液中可观看到的全部现象是有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐步溶解,溶液由棕黄色逐步变成淡绿色A正确 B错误 C D以上都不对12在含有 ngHNO 3的稀溶液中,加入 mgFe 粉,充分反应后,Fe 全

9、部溶解,生成气体 NO ,已知有n/4 gHNO 3被仍原,就 nm 不行能是A 41 B 21 C3 1 D92 13在 FeOH 3中,逐滴加入 HI 稀溶液,会发生一系列变化,请简述缘由；1固体溶解,溶液显黄色,缘由是；有关离子方程式为；2最终溶液颜色加深,缘由是；有关离子方程式为；14A、B、C、 D 为四种单质,常温时,A、B 是固体, C、D 是气体, E、F、G、H、I 为五种化合物, A 与 B 反应其产物E 不溶于水, F 为气体,且极易溶于水得无色溶液,B 和 C 反应产物 H 溶于水得黄色溶液；其反应的转化关系如下图所示：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

10、,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1写化学式： A 、 B 学习必备欢迎下载、D ；、C 2写出 G+HI+A+F 的离子方程式15、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐；依据以下化学反应框图填空：单质 F 是；写出由 E 生成 G的离子反应方程式（或化学方程式）；溶液 I 中所含金属离子是；由 CE+F,如改用浓酸,就不能选用的浓酸是（写化学式）16制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A 为 CO 2发生装置； D 和 d 中均盛有液溴；E 为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g 细铁粉；试验开头时先将铁粉加热至600700,然后将干燥、

11、纯洁的CO 2 气流通入 D 中, E 管中反应开头,最终将d 中液溴滴入100120的 D 中；经过几个小时的连续反应,在钢管的一端沉积有 80g 黄绿色鳞片状溴化亚铁；请回答以下问题：1如何检查用塞子 插有导管和仪器 塞紧的 D 的气密性 . ；2如导入的 CO 2不干燥,会在 E 中发生副反应,其化学方程式为； .如在 A 中盛固体 CaCO 3,a 中盛 6mol/L 的盐酸,为使导入 D 中的 CO 2 为干燥纯洁的气体,就图中 B、C 处的装置和其中的试剂应是：B 为,C 为；3试验时,装置 D 和 E 的橡皮塞最好用锡箔包住,缘由是；4 反 应 过 程 中 要 不 断 通 入 C

12、O 2, 其 主 要 作 用 是 ： ；5E 中 的 反 应 为 ：2Fe+3Br 2=2FeBr 3 ；2FeBr 3=2FeBr 2+Br 2 此试验中溴化亚铁的产率为；6为防止污染空气, 应将 F 处出来的气体通入；参考答案例题答案：1、 C 2、D 3、BC 4、A 5、A 2A 3Y ： CuO 或 CuOH 2Z：FeOH 36、1使溶液 A 中的 Fe2+氧化成 Fe3+【巩固训练】一、 1 B 2D 3D 4 B 5D 6A 7 C 8C 9CE 10.B 11.C 12.B 第 4 页,共 5 页131H+与 FeOH 3发生中和反应；3H+FeOH 3=Fe3+3H 2O

13、名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2I-与 Fe 3+发生氧化仍原反应生成 I 2；2I-+2Fe 3+=2Fe 2+I 214. 1S；Fe；Cl 2；H22H 2S+2Fe 3+=S +2Fe 2+2H +15. H2 4Fe 2+8NH3H2O+O 2+2H2O=4Fe（OH） 3 +8NH4 + 或： Fe 2+2NH3H2O=Fe（OH） 2+2NH4 +、 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 Al 3+、 Na + 浓 H2SO4、浓 HNO16. 1关闭 d 的活塞,夹紧 CD 间的胶管,将 F 出口导管插入水中,然后将 D 用手捂住 或用酒精灯微热 ,如导管口 F 处有气泡冒出,松开手后水又回到导管中,就证明 D 装置不漏气；高温23Fe+4H 2Og=Fe 3O4+4H 2；装有 NaHCO3饱和溶液的洗气瓶；装有浓 H 2SO4 的洗气瓶； 3 溴蒸气会腐蚀胶塞 4 用 CO 2 把反应容器中空气赶净；将溴蒸气带入反应器中 537.04% 6NaOH 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页