2022年高三化学二轮复习-强化训练-专题四-化学反应速率与化学平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载化学反应速率与化学平稳1、过量锌粉跟 100mL6mol/L 盐酸反应,在肯定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的A水 B醋酸锌溶液 C氯化铜固体 D二氧化锰【答案】 C 2、在四个不同的容器中进行合成氨的反应；依据以下在相同时间内测定的结果,判定生成氨的速率最快的是（）v H 2=0 3mol L1 min11Av N2=0 05mol L 1 s1 BCv N2=0 2 mol L 1 min1 Dv NH3=0 3 mol L1 min【答案】 A 3、以下说法不正确选项（）A为降低

2、铜锌原电池中的极化作用,可在电解质溶液中加入少量双氧水B用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖,应先向水解液中加适量 NaOH溶液C通常用产愤怒泡的快慢,比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D结晶时,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒 就越细小【答案】 C 【解析】A项中原电池在放电过程中,放电成效会越来越差, 可加入一些强氧化剂如KMnO 4、K2Cr2O7、H2O2等,降低极化作用,A 项正确； B 项,淀粉水解一般在酸性条件下进行,而银镜反应必需在碱性条件下进行,B 项正确； C 项中由于SO2易溶于水,产愤怒泡不明显,通常用产生沉淀的快慢比

3、较不同条件下的反应速率,C项不正确； D项正确；4、已知： 3CH4（ g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（ g） H0,700时, CH4 与 N2在不同物质的量之比时 CH4的平稳转化率如下列图以下说法正确选项（）A越大, CH4 的转化率越高B不变时,如升温,NH3 的体积分数会增大Cb 点对应的平稳常数比 a 点的大Da 点对应的 NH3的体积分数约为 26% 【答案】 B 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】 A由图象看出,优秀教案欢迎下载的增大而降低,故A 错误；CH4 的转化率随为B H0,

4、该反应是吸热反应,上升温度平稳正向移动,NH3的体积分数会增大,故 B正确；Cab 两点的温度相同,平稳常数只与温度有关,就平稳常数不变,故 C错误；Da 点甲烷转化率为 22%,=0.75 ,就设甲烷为 3mol,氮气为 4mol, 3CH 4（g） +2N2（g）3C（s）+4NH3（ g） H0 开头 3 4 0 转化 0.66 0.44 0.88 平稳 2.34 3.56 0.88 就 NH3的体积分数约为 100%=13%,故 D错误；应选 B5、氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中可溶解0.09mol ,试验测得溶于水的Cl2 约有三分之一与水反应；估算该反应的平稳常

5、数（A4.5 10-4 B 0.015 C 5. 4 10）无法运算-5 D【答案】 A 6、以下措施,对增大反应速率明显有效的是（）A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与硫酸反应制取 H2时,选用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强D.Al 在氧气中燃烧生成 Al 2O3,将铝片改成铝粉【答案】 D 7、常温下, Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为：KspAg2SO4 7.7 105、KspAgCl 1.8 1010、 KspAgI 8.3 1017. 以下有关说法中,错误选项 A常温下, Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解才能依次减

6、弱B在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 固体,有 AgI 沉淀生成CAg2SO4、AgCl、 AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag2SO4 饱和溶液中加入【答案】 C Na2SO4 固体有 Ag2SO4 沉淀析出【解析】由数据可知 A 正确； KspAgI KspAgCI ,说明 AgI 更难溶, B 正确； KspAg2SO4c 2Ag cSO 4 ,KspAgCl cAg cCl ,KspAgI cAg cI ,明显 C错误；22Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平稳：Ag2SO4s 2Agaq SO 4 aq ,加入 Na2SO4 固2体, SO 4 的

7、浓度增大,平稳逆向移动,有Ag2SO4固体析出, D正确8、以下有关化学反应速率的说法中,正确选项（）A铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NaNO 3固体或 Na2SO4 固体都不影响生成氢气的速率B等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应,反应速率不相等 CSO2 的催化氧化是一个放热反应,所以上升温度,反应速率减慢 D加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载【答案】 B 【解析】盐酸的氢离子和硝酸钠的硝酸根离子组合成硝酸,会生成一氧

8、化氮气体；9、现有带活塞的密闭容器 A 和 B,10时容器 A 装入碘化氢气体、容器 B 装入二氧化氮气 体,使其体积相等；当温度不变时,慢慢压缩两容器,使两容器的压强均为原先的 4 倍,此 时两容器内气体的体积关系正确选项AAB B A0 【答案】 A 【解析】以Z 表示的反应速率为vZ 0.3 mol/10 L 60 s0. 0005 mol/L s ,依据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,就 vX 2vZ 0.001 mol/L s ,A对；将容器体积变为 20 L,就压强减小,平稳向逆反应方向移动,Z 的物质的量减小,就Z 的平稳浓度小于原先的 1/2 ,B 错；

9、增大压强,平稳向正反应方向移动,Y的转化率增大,C错；上升温度,X 的体积分数增大,说明平稳向逆反应方向移动,而上升温度平稳向吸热反应方向移动,就正反应为放热反应, H0,D错；11、 CO2与 H2 合成 CH3 2O二甲醚 是煤化工中的重要反应,有关信息如下： 2CO 2g+6H 2g CH 3 2Og+3H2Og H0 恒容下,该反应达平稳后,转变横坐标表示的反应条件,以下示意图正确选项 【答案】 B 12、在密闭容器中发生反应：aXg + bYg cZg + dWg,反应达到平稳后,保持温度不变, 将气体体积压缩到原先的 1/2 ,当再次达到平稳时,W的浓度为原平稳的 1.8 倍；以下

10、表达中不正确的是（）A平稳向逆反应方向移动 Ba + b SlSs；同一物质,同一集合状态：ST 高ST 低 ,SP高SP 低 ；15、将肯定量的 SO2和氧气放入肯定体积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反催化剂 应： 2SO2（g） +O2（g）加热 2SO3（g）（正反应放热） ；判定该反应达到平稳状态的标志是（）ASO3 的生成速率与 SO2的消耗速率相等 B SO3的浓度等于 SO2 的浓度 C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变【答案】 C 16、爱好小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时, 浓度或温度对反应速率的影响,他们预备了以下化学用品： 0.20mol/L

11、与 0.40mol/L的 HCl 溶液、0.2mol/L与 0.40mol/L的 CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（外形、大小、质量相同）胶头滴管,酸液温度掌握为 298K 和 308K、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和（1）酸液都取足量、相同体积,请你帮忙完成以下面试验设计表（表中不要留空格）：试验编号 温度（K）盐酸浓度 醋 酸 浓 试验目的度 298 0.20mol/L / a试验和是探究对锌与盐酸反应 308 0.20mol/L / 速率的影响；对锌与盐酸反应 298 0.40mol/L / b试验和是探究/ 速率的影响；c试验和是探究相同温度下,相同浓度的盐

12、酸、醋酸与锌反应速率的区分名师归纳总结 （2）如（1）中试验锌片消逝的时间是20s,就锌片剩余质量与时间关系图如上图假设：第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该反应温度每上升优秀教案欢迎下载10,反应速率是原先的2 倍；温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2 请你在此图中大致画出“ 试验”（用实线）、“ 试验中醋酸试验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线（3）某试验小组在做 （1）中试验时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液,发觉反应速率与 （ 1）中试验接近该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三：假设

13、一： Cu 2+对该反应起催化剂作用 假设二： Cl 对该反应起催化剂作用 假设三：（4）请你设计试验验证上述假设三是否成立,写出试验步骤及预期现象：试验步骤 预期现象【答案】（1）： 298；0.20 ；试验目的： a不同温度； b不同浓度；（2）；（3）形成 Zn Cu 原电池,加快反应速率（其它答案合理亦可）；（4）将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率大于,证明构成原电池后可以大大加快反应速率名师归纳总结 【解析】（1）试验和的不同点是盐酸的温度,所以是探究不同温度对Zn 与盐酸反应速第 5 页,共 12 页率的影响,试验和的不同点是盐酸的

14、浓度,所以是探究不同浓度对Zn 与盐酸反应速率的影响,试验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区分,所以试验的温度是298K,醋酸的浓度是0.20mol/L ,故答案为：298；0.20 ；试验目的： a不同温度； b不同浓度；（2）该反应温度每上升10,反应速率是原先的2 倍,温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的,与比较,温度上升10,反应速率是原先的2 倍,所以反应时间缩短到10s；的反应速率是的,就反应时间是的2 倍,即 20s 2=40s,据此画出- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 图象为：优秀教案欢迎下载；故答案为

15、：；（3）Zn 置换出 Cu,构成 Zn Cu 原电池,能够加快反应速率,所以假设 3 为：形成 Zn Cu原电池,加快反应速率,故答案为：形成Zn Cu原电池,加快反应速率（其它答案合理亦可）；（4）设计对比试验,其中一个为原电池,如：将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,会过程中铜电极不反应,锌电极产生氢气；将铜、 锌电极用导线连接放入稀硫酸中,可以观看到在铜电极上快速产生氢气,产生氢气的速率大于,依据可知,Zn Cu构成原电池后可以大大加快反应速率,故答案为： 将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率大于,证明构成原电池后可以大大加快反应速率17、

16、氧化剂 H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注I 某试验小组以 H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下依据如下表所示的方案完成试验试验编号 反应物 催化剂 10mL 2% H2O2 溶液 无 10mL 5% H2O2 溶液 无 10mL 5% H2O2 溶液 1mL 0.1mol L 1 FeCl 3 溶液 10mL 5% H2O2 溶液 +少量 HCl 溶液 1mL 0.1mol L 1 FeCl 3 溶液 10mL 5% H2O2 溶液 +少量 NaOH溶液 1mL 0.1mol L 1 FeCl 3 溶液（1）试验和的目的

17、是同学们进行试验时没有观看到明显现象而无法得出结论资料显示,通常条件下 H2O2 稳固,不易分解为了达到试验目的,你对原试验方案的改进方法是（填一种方法即可） 名师归纳总结 （2）试验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1 所示第 6 页,共 12 页分析该图能够得出的试验结论是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载Fe 3+和 Cu 2+对资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2 的分解起催化作用为比较H2O2分解的催化成效,该试验小组的同学设计了如图2 所示的试验装置进行试验（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2 的分解

18、速率快慢,试验时可以通过测量或来比较（2）0.1g MnO 2 粉末加入50mL H2O2 溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示请说明化学反应速率变化的缘由：请运算 H2O2 的初始物质的量浓度为（保留两位有效数字） 为探究 MnO 2 在此试验中对 H2O2的分解起催化作用,需补做以下试验（无需写出详细操作）：a；b【答案】（ 1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）碱性环境能增大 H2O2分解的速率,酸性环境能减小 H2O2分解的速率；（1）单位时间生成 O2的体积；生成单位体积 O2 所需要的时间；

19、（2）随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢；0.11 mol/L；MnO 2 的质量有没有转变；MnO 2的化学性质有没有转变【解析】（ 1）试验和的浓度不同,就该试验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较, 应在相同的条件下利用一个变量来比较,就向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）,故答案为： 探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）由图可知,的反应速率最大,的反应速率最小,结合试验方案可知,碱性环境能增大 H2O2 分解的速率,酸性环境能减小 H2O2 分解的速率,故答案为：碱性环境

20、能增大 H2O2分解的速率,酸性环境能减小 H2O2 分解的速率；（1）通过测定 O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢, 试验时可以通过测量单位时间生成O2 的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较,O2所需要的时间；故答案为：单位时间生成O2的体积；生成单位体积（2）浓度越大,反应速率越大,反之越小,随着反应进行,反应物的浓度逐步减小,就速率 逐 渐 减 小 ； 根 据 图 象 可 以 看 出 H2O2 完 全 反 应 放 出 60 mL O2, H2O2 的 分 解 反 应 为2H2O2 2H2O+O 2 ,就： n（H2O2）= 20.00536 mol ,所以 H2O2 的初始物质

21、的量浓度为：c（H2O2）=0.11 mol/L ；假如反应前后 MnO 2 的质量有没有转变、MnO 2 的化学性质有没有转变,就证明 MnO 2 在此试验中对 H2O2 的分解起催化作用,故答案为：随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢；0.11 mol/L ；MnO 2 的质量有没有改名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 变； MnO 2 的化学性质有没有转变优秀教案欢迎下载18、 “ 碘钟” 试验中, 3IS2O8 2=I3 2SO4 2的反应速率可以用I 3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量, t 越小,

22、反应速率越大；某探究性学习小组在20 进行试验,得到的数据如下表：试验编号 1cI/mol L 10.040 0.080 0.080 0.160 0.120 cS2O8 2/mol L0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答以下问题：1 该试验的目的是 _ ；2 显色时间 t1_；3 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,如在 验,显色时间 t 2的范畴为 _ 填字母代号 ；40 下进行编号对应浓度的实A44.0 s D数据不足,无法判定4 通过分析比较上表数据,得到的结论是_ ；【答案】 1 讨论反应物 I与

23、S2O8 2的浓度对反应速率的影响 229.3 s 3A 4 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 【解析】此题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响；由已知数据可知,当cI和 cS 2O8 2 乘积相等时,显色时间相等,故 t 129.3 s ；上升温度加快化学反应速率,即缩短显蓝色的时间,故 t 361 K 【解 析】 1 H HNa 2SO4 10HH2O HNa2SO4 10H2O 1384.49 kJ mol 1 10 241.83 kJ mol1 4324.08 kJ mol1 521.29 kJ mol1 G H T S 521.29

24、 kJ mol 1298 K 1443.8 10 3 kJ mol 1 K 1 91 kJ mol10,该反应不能自发进行；2 如要使反应逆转, 就 HT S0,即：521.29 kJ mol1T 1443.8 103 kJ mol1 K1361 K 时反应发生逆转；20、某同学利用下图所示方法制取肯定浓度的双氧水,并且测定其质量分数请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载1 电解 KHSO 4饱和溶液时,阳极的电极反应式为_ _. 2 测定所得 H2O2 溶液的质量分数：移取 10.0

25、0 mL H 2O2 溶液 密度为 1.00 g/mL 至 250 mL _ 填仪器名称 中,加水稀释至刻度,摇匀移取稀释后的 水稀释,作被测试样H2O2 溶液 25.00 mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏用 0.0100 mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数填写在方框里HMnO 4 H2O2Mn 2O2 H2O 滴定时,高锰酸钾溶液应装在 _滴定到达终点的现象是 _上述操作中,滴入第一滴 KMnO 4溶液,溶液紫红色消逝很慢,随着滴定过程中 Mn 2的增多,溶液紫红色消逝速率快速加快就Mn 2作用的是 _如滴定前俯视读数,滴定后仰

26、视读数, 就测定结果 _ 填“ 偏高” 、 “ 偏低” 或“ 不变” 用同样方法滴定,三次消耗 KMnO 4 溶液的体积分别为 20.00 mL 、19.98 mL 、20.02 mL. 就所得 H2O2 溶液的质量分数是 _ 【答案】 12SO 24 2e = S2O 282 容量瓶 6 2 5 2 5 8 酸式滴定管 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且 30 秒内不褪色催化剂 偏高 1.7%【解析】此题利用 KMnO 4 氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数,KMnO溶液具有强氧化性, 要用酸式滴定管来盛装,双氧水作为待测液要放在锥形瓶中,由于 KMnO溶液呈紫红色,刚好

27、完全反应后呈无色,因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判定依据 6H2MnO 4 5H2O2 = 2Mn 25O2 8H2O可求得 H2O2的物质的量是5 10 4 mol ,进一步求得 H2O2 溶液的质量分数是1.7%. 21、 CO是重要的化工原料,应用非常广泛1 已知： Cs O2g = CO2g H1393.5 kJ mol 1Cs H2Og = COg H2g H2131.3 kJ mol1就反应 COgH2g O2g = H2Og CO2g 的 H_. 名师归纳总结 2 在 10 L 密闭容器中充有10 mol CO 与 20 mol H2,在催化剂使用下反应生成甲醇：COg第 9

28、 页,共 12 页2H2g CH3OHg；CO的转化率 a 与温度、压强的关系如上图所示如 A、B 两点表示在某时刻达到的平稳状态,就在A 点该温度下的平稳常数K _. 如 A、C两点都表示达到平稳状态,就自反应开头到达平稳状态所需的时间t A_t C 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” 【答案】 1 524.8 kJ mol 12 1 mol2 L2大于- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载【解析】 1 由盖斯定律可知1 H H1 H2 524.8 kJ mol2 起始时 CO浓度 1 mol/L 、H2 的浓度是 2 mol/L

29、 ,CO的转化率等于 0.5. 平稳时 CO浓度 0.5 mol/L 、H2浓度为 1 mol/L ,CH3OH的浓度为 0.5 mol/L,就该温度下的平稳常数1 mol 2 L2. 3 压强 C点大于 A点,就速率C点大于 A 点,时间 C点小于 A 点22、 A、B、D、E、 Y为 5 种短周期元素；A、B、D位于同一周期,的 2 倍；D、Y 位于同一主族； A 的原子的最外层电子数是其次外层电子数D 的氢化物是最常用的溶剂,E 的单质是一种生活中常见的金属；请回答：1AD 2 中具有的化学键的类型是_；吸取的热量为65.75 2 高温时,6 g A 的单质与 D的气态氢化物反应, 生成

30、两种仍原性气体,kJ,其反应的热化学方程式是_；3D 与氢元素可组成含有10 个电子的X,与 X组成元素相同,原子个数比也相同的分子的电子式是 _；4 将盛有肯定量红棕色气体 BD2的 4 L 容器压缩至 2 L,待气体颜色不再变化时,容器内的压 强 填 “大 于 ”、 “等 于 ”或 “小 于 ” _ 原 来 的 2 倍 , 原 因 是_ ；5E 的 某 种 化 合 物 可 用 作 净 水 时 的 混 凝 剂 , 其 原 理 是 用 离 子 方 程 式表_ ；6YD2 气体通入足量 BaCl2 和 B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是【答案】

31、 1 极性共价键_ ；2CsH2Og=COgH2g H 131.5 kJ/mol . .3H : O O H . .4 小于 2NO2g N2O4g 为可逆反应,当将其体积压缩为原先的一半时,平稳向右移动,容器内气体分子总数削减,容器内压强小于原先的 2 倍5Al 33H2O AlOH 33H63Ba 23SO22NO32H2O=3BaSO 4 2NO 4H【解析】 由 A 的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍可知 A 为碳元素； 由 D的氢化物是最常见的溶剂,可知该溶剂为水；D为氧元素,由 D、Y 同主族,就 Y 为硫元素； E 的单质是一种生活中常用金属,且 E 为短周期元素,故 E为

32、铝；1AD2 为 CO2,由极性键形成的非极性分子；3X为 OH,就与之组成元素相同,原子个数比也相同的分子为 H2O2；4 由 BD2为红棕色气体,就为 NO 2,要考虑 2NO2 N2O4之间的转化；23、在 aA（气） bB（气）cC（气）反应的平稳混合物中,温度为 t2 时 C的体积百分含量比 t 1时少,且 t 2t 1,就正反应是吸热反应仍是放热反应？_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载【答案】其他条件不变时,上升温度,化学平稳向吸热反应方向移动；降低温度,化学平衡向放热反应方向

33、移动题目中t 2t 1,且 C削减,说明平稳向逆反应方向移动,即逆反应吸热因此,正反应是放热反应；24、现有一可导热体积固定的密闭容器 A,和一可导热容积可变的容器 B关闭 K2,将等量且少量的 NO2 通过 K1、K3 分别充入 A、B中,反应起始时, A、B的体积相同（已知：2NO2 N2O4； H0）（1）一段时间后, 反应达到平稳, 此时 A、B中生成的 N2O4 的速率是 VA V B（ 填“ ” 、“ ” 、“=” ）；如打开活塞 K2,气球 B将（填：变大、变小、不变）（2）如在 A、B中再充入与初始量相等的 NO 2,就达到平稳时, NO2 的转化率 A将（填增大或减小、不变） ；如通入等量的 Ne气,就达到平稳时,A 中 NO2 的转化率将,B中 NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）（3）室温下,如 A、B 都保持体积不变,将 A 套上一个绝热层,B 与外界可以进行热传递,就达到平稳时,中的颜色较深（4）如在容器 A中充入 4.6g 的 NO2,达到平稳后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5 ,就平稳时 N2O4 的物质的量为【答案】（1）；变小；（2）增大；变小；（3）A；（4）0.02mol 【解析】解：（1）容器 A中压强降低,容器 B 体压强不变,压强越大,反应速率越快,故 v（A） v（B）,A 中压强小于 B中的压强,打开旋塞