2022年高三化学二轮复习-强化训练-专题四-化学反应速率与化学平衡.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载化学反应速率与化学平稳1、过量锌粉跟 100mL6mol/L 盐酸反应,在肯定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的A水 B醋酸锌溶液 C氯化铜固体 D二氧化锰【答案】 C 2、在四个不同的容器中进行合成氨的反应;依据以下在相同时间内测定的结果,判定生成氨的速率最快的是()v H 2=0 3mol L1 min11Av N2=0 05mol L 1 s1 BCv N2=0 2 mol L 1 min1 Dv NH3=0 3 mol L1 min【答案】 A 3、以下说法不正确选项()A为降低
2、铜锌原电池中的极化作用,可在电解质溶液中加入少量双氧水B用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖,应先向水解液中加适量 NaOH溶液C通常用产愤怒泡的快慢,比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D结晶时,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒 就越细小【答案】 C 【解析】A项中原电池在放电过程中,放电成效会越来越差, 可加入一些强氧化剂如KMnO 4、K2Cr2O7、H2O2等,降低极化作用,A 项正确; B 项,淀粉水解一般在酸性条件下进行,而银镜反应必需在碱性条件下进行,B 项正确; C 项中由于SO2易溶于水,产愤怒泡不明显,通常用产生沉淀的快慢比
3、较不同条件下的反应速率,C项不正确; D项正确;4、已知: 3CH4( g)+2N2(g)3C(s)+4NH3( g) H0,700时, CH4 与 N2在不同物质的量之比时 CH4的平稳转化率如下列图以下说法正确选项()A越大, CH4 的转化率越高B不变时,如升温,NH3 的体积分数会增大Cb 点对应的平稳常数比 a 点的大Da 点对应的 NH3的体积分数约为 26% 【答案】 B 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】 A由图象看出,优秀教案欢迎下载的增大而降低,故A 错误;CH4 的转化率随为B H0,
4、该反应是吸热反应,上升温度平稳正向移动,NH3的体积分数会增大,故 B正确;Cab 两点的温度相同,平稳常数只与温度有关,就平稳常数不变,故 C错误;Da 点甲烷转化率为 22%,=0.75 ,就设甲烷为 3mol,氮气为 4mol, 3CH 4(g) +2N2(g)3C(s)+4NH3( g) H0 开头 3 4 0 转化 0.66 0.44 0.88 平稳 2.34 3.56 0.88 就 NH3的体积分数约为 100%=13%,故 D错误;应选 B5、氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中可溶解0.09mol ,试验测得溶于水的Cl2 约有三分之一与水反应;估算该反应的平稳常
5、数(A4.5 10-4 B 0.015 C 5. 4 10)无法运算-5 D【答案】 A 6、以下措施,对增大反应速率明显有效的是()A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与硫酸反应制取 H2时,选用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强D.Al 在氧气中燃烧生成 Al 2O3,将铝片改成铝粉【答案】 D 7、常温下, Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为:KspAg2SO4 7.7 105、KspAgCl 1.8 1010、 KspAgI 8.3 1017. 以下有关说法中,错误选项 A常温下, Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解才能依次减
6、弱B在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 固体,有 AgI 沉淀生成CAg2SO4、AgCl、 AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag2SO4 饱和溶液中加入【答案】 C Na2SO4 固体有 Ag2SO4 沉淀析出【解析】由数据可知 A 正确; KspAgI KspAgCI ,说明 AgI 更难溶, B 正确; KspAg2SO4c 2Ag cSO 4 ,KspAgCl cAg cCl ,KspAgI cAg cI ,明显 C错误;22Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平稳:Ag2SO4s 2Agaq SO 4 aq ,加入 Na2SO4 固2体, SO 4 的
7、浓度增大,平稳逆向移动,有Ag2SO4固体析出, D正确8、以下有关化学反应速率的说法中,正确选项()A铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NaNO 3固体或 Na2SO4 固体都不影响生成氢气的速率B等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应,反应速率不相等 CSO2 的催化氧化是一个放热反应,所以上升温度,反应速率减慢 D加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载【答案】 B 【解析】盐酸的氢离子和硝酸钠的硝酸根离子组合成硝酸,会生成一氧
8、化氮气体;9、现有带活塞的密闭容器 A 和 B,10时容器 A 装入碘化氢气体、容器 B 装入二氧化氮气 体,使其体积相等;当温度不变时,慢慢压缩两容器,使两容器的压强均为原先的 4 倍,此 时两容器内气体的体积关系正确选项AAB B A0 【答案】 A 【解析】以Z 表示的反应速率为vZ 0.3 mol/10 L 60 s0. 0005 mol/L s ,依据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,就 vX 2vZ 0.001 mol/L s ,A对;将容器体积变为 20 L,就压强减小,平稳向逆反应方向移动,Z 的物质的量减小,就Z 的平稳浓度小于原先的 1/2 ,B 错;
9、增大压强,平稳向正反应方向移动,Y的转化率增大,C错;上升温度,X 的体积分数增大,说明平稳向逆反应方向移动,而上升温度平稳向吸热反应方向移动,就正反应为放热反应, H0,D错;11、 CO2与 H2 合成 CH3 2O二甲醚 是煤化工中的重要反应,有关信息如下: 2CO 2g+6H 2g CH 3 2Og+3H2Og H0 恒容下,该反应达平稳后,转变横坐标表示的反应条件,以下示意图正确选项 【答案】 B 12、在密闭容器中发生反应:aXg + bYg cZg + dWg,反应达到平稳后,保持温度不变, 将气体体积压缩到原先的 1/2 ,当再次达到平稳时,W的浓度为原平稳的 1.8 倍;以下
10、表达中不正确的是()A平稳向逆反应方向移动 Ba + b SlSs;同一物质,同一集合状态:ST 高ST 低 ,SP高SP 低 ;15、将肯定量的 SO2和氧气放入肯定体积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反催化剂 应: 2SO2(g) +O2(g)加热 2SO3(g)(正反应放热) ;判定该反应达到平稳状态的标志是()ASO3 的生成速率与 SO2的消耗速率相等 B SO3的浓度等于 SO2 的浓度 C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变【答案】 C 16、爱好小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时, 浓度或温度对反应速率的影响,他们预备了以下化学用品: 0.20mol/L
11、与 0.40mol/L的 HCl 溶液、0.2mol/L与 0.40mol/L的 CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片(外形、大小、质量相同)胶头滴管,酸液温度掌握为 298K 和 308K、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮忙完成以下面试验设计表(表中不要留空格):试验编号 温度(K)盐酸浓度 醋 酸 浓 试验目的度 298 0.20mol/L / a试验和是探究对锌与盐酸反应 308 0.20mol/L / 速率的影响;对锌与盐酸反应 298 0.40mol/L / b试验和是探究/ 速率的影响;c试验和是探究相同温度下,相同浓度的盐
12、酸、醋酸与锌反应速率的区分名师归纳总结 (2)如(1)中试验锌片消逝的时间是20s,就锌片剩余质量与时间关系图如上图假设:第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该反应温度每上升优秀教案欢迎下载10,反应速率是原先的2 倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2 请你在此图中大致画出“ 试验”(用实线)、“ 试验中醋酸试验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线(3)某试验小组在做 (1)中试验时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液,发觉反应速率与 ( 1)中试验接近该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:假设
13、一: Cu 2+对该反应起催化剂作用 假设二: Cl 对该反应起催化剂作用 假设三:(4)请你设计试验验证上述假设三是否成立,写出试验步骤及预期现象:试验步骤 预期现象【答案】(1): 298;0.20 ;试验目的: a不同温度; b不同浓度;(2);(3)形成 Zn Cu 原电池,加快反应速率(其它答案合理亦可);(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中;产生氢气的速率大于,证明构成原电池后可以大大加快反应速率名师归纳总结 【解析】(1)试验和的不同点是盐酸的温度,所以是探究不同温度对Zn 与盐酸反应速第 5 页,共 12 页率的影响,试验和的不同点是盐酸的
14、浓度,所以是探究不同浓度对Zn 与盐酸反应速率的影响,试验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区分,所以试验的温度是298K,醋酸的浓度是0.20mol/L ,故答案为:298;0.20 ;试验目的: a不同温度; b不同浓度;(2)该反应温度每上升10,反应速率是原先的2 倍,温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的,与比较,温度上升10,反应速率是原先的2 倍,所以反应时间缩短到10s;的反应速率是的,就反应时间是的2 倍,即 20s 2=40s,据此画出- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 图象为:优秀教案欢迎下载;故答案为
15、:;(3)Zn 置换出 Cu,构成 Zn Cu 原电池,能够加快反应速率,所以假设 3 为:形成 Zn Cu原电池,加快反应速率,故答案为:形成Zn Cu原电池,加快反应速率(其它答案合理亦可);(4)设计对比试验,其中一个为原电池,如:将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,会过程中铜电极不反应,锌电极产生氢气;将铜、 锌电极用导线连接放入稀硫酸中,可以观看到在铜电极上快速产生氢气,产生氢气的速率大于,依据可知,Zn Cu构成原电池后可以大大加快反应速率,故答案为: 将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中;产生氢气的速率大于,证明构成原电池后可以大大加快反应速率17、
16、氧化剂 H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注I 某试验小组以 H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下依据如下表所示的方案完成试验试验编号 反应物 催化剂 10mL 2% H2O2 溶液 无 10mL 5% H2O2 溶液 无 10mL 5% H2O2 溶液 1mL 0.1mol L 1 FeCl 3 溶液 10mL 5% H2O2 溶液 +少量 HCl 溶液 1mL 0.1mol L 1 FeCl 3 溶液 10mL 5% H2O2 溶液 +少量 NaOH溶液 1mL 0.1mol L 1 FeCl 3 溶液(1)试验和的目的
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