2022年高三化学联考模拟题碱金属元素及其化合物题组一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学联考模拟题：碱金属元素及其化合物题组一一、挑选题1.（安徽省利辛二中 20XX 年高三上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 A 、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3答案 D 2.上海市杨浦区20XX 届高三上学期期末学科测试把钠放入滴有酚酞试液的水中,以下现象不会显现的是A钠浮在水面上 B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色答案 C 3. （浙江省学军中学20XX年高三上学期期末试题）下面关于Na2CO3和NaHCO 3性质的表达,不正确选项

2、A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B热稳固性：碳酸钠碳酸氢钠C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多答案 D 4.（云南省个旧一中 20XX 年高三上学期期末考试）当金属钠着火时,应选的灭火剂是A 、水 B 、泡沫灭火剂 C 、沙土 D、 煤油答案 C5.（辽宁省本溪市 20XX 年高三模块考试）关于金属钠的表达中正确选项A. 钠有很强的仍原性 B. 少量金属钠可以储存在冷水里C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色答案 A6. （浙江省学军中学20XX 年高三上学期期末试题）既能与盐酸

3、反应,又能与NaOH溶液反应的是Na2SiO3；AlOH 3；NH4HCO 3；Al 2O3；NaHSOA B C D全部答案 C 7.（四川省雅安市 20XX 年高三上学期期末检测）在空气中加热以下金属,一般只能生成M 2O 的是A Li BCu C K DNa 答案 A名师归纳总结 8. （安徽省利辛二中20XX 年高一上学期期末考试）在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫第 1 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载因此,害据有关专家介绍, 用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低买来的蔬菜在食用前最好用

4、稀碱水或清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时可加入适量（）A纯碱 B C白糖 D答案 A 9.（湖北省武汉二中 到的现象是有气泡产生A、20XX 年高三上学期期末考试）将Na2O2投入到 FeCl2溶液中,可观看（）生成的白色沉淀生成红褐色沉淀无变化B、C、D、答案 A 10.（山东省济南市 20XX 届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“ 生命杀手 ”,中国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的活性氧,就 Na2SeO3 的作用是A仍原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是仍原剂 D以上均不是答案 A 11.（辽宁省本溪市 20XX 年高三模

5、块考试）在过氧化钠与水的反应中,假如转移的电子总数为 2e,就水是A. 仍原剂 B. 既不是氧化剂也不是仍原剂C氧化剂 D. 仍原产物答案 B 12.上海市杨浦区 20XX 届高三上学期期末学科测试 为贮存、运输、使用的便利,工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体 其化学式为 2Na2CO 3.3H2O2,该晶体具有 Na 2CO 3 和H2O2的双重性质；以下物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是AMnO 2BH2S C稀硫酸DNaHCO3答案 D 13.（河南省焦作市20XX年高三上学期期末考试）为了使鱼苗顺当运输,必需满意三个条件：（1）需要保持适量氧气； （2）使鱼苗呼出的二氧化碳

6、准时排除；（3）防止细菌大量繁衍；就在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量以下物质中的 A. 过氧化钠 B. 氯水 C. 石灰水 D. 过氧化钙（ CaO2）答案 D 14.（云南省个旧一中20XX 年高三上学期期末考试）熔融烧碱应选用的器皿是A 石英坩埚B一般玻璃坩埚C陶瓷坩埚D铁坩埚答案 D 15.（四川省雅安市 20XX 年高三上学期期末检测）氧化钠和过氧化钠的共同之处是A均为淡黄色固体 B均能与水反应生成碱C均含 O2 D均能与 CO 2反应生成 O2答案 B 二、非挑选题16.（江西省上高二中20XX 年高三上学期期末考试）在A、B、C、D 的四支试管中分别盛有 NaHSO 4、Na

7、2CO3、BaCl2、BaCO 3 固体,在只有蒸馏水和如干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的试验方案中：名师归纳总结 1 NaHSO 4的电离方程式是： NaHSO4=Na+H+ SO4 2-；从物质分类的角度考虑,NaHSO4第 2 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 属于A酸优秀学习资料欢迎下载B碱C盐 D氧化物 2最先检验出来的两种固体按先后次序排列是；3后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是；答案 1 C （2 分）2BaCO 3 NaHSO 4 （2 分）3 CO 3 2- + 2H + = CO2 + H

8、2O Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO4 （每个离子方程式 2 分）17.（上海市嘉定区 20XX 届高三上学期期末质量调研）试验：证明 Na2SiO3 具有防火性能；取两个相同的小木条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3 饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处；观看到的现象如下表：编号 试验 现象 放入蒸馏水 木条燃烧 放入饱和 Na2SiO3 溶液中 木条不燃烧设计试验的目的是：_ ；试验：我们知道 Na2CO3 （aq）存在水解平稳,请你设计一个简洁的试验证明之；简述你的试验方法：_ ；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为_ ；试

9、验：探究锌与稀硫酸反应制取 H2 的速率（1）可以从不同方面进行设计,请你依据影响反应速率的因素设计出几套探究方案,把其中的两套试验的方案标题写出来：、_ _ （2）请依据你设计的测定方法,填写需要记录的数据及其单位：_, 单位 _; _ 单位 _. 依据你测定的试验数据,处理后可求得 _；_（填化学式）的反应速率,单位是：答案（ 2 分）与试验做对比,证明防火作用的是 Na2SiO3 而不是水（ 2 分）（ 4 分） 溶液中滴入 2 滴酚酞试液,溶液变红,对溶液进行加热,如红色加深,就证明存在水解平稳； （2 分）蒸发（浓缩） 、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干；（2 分,答“ 烘干” 扣 1 分

10、）（ 6 分）（1）（ 2 分）不同温度下化学反应速率大小比较（1 分）硫酸浓度不同时,反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时,反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）（1 分）（2）（4 分）反应的时间 min 或 s 生成气体的体积 L 或 ml或锌粒的质量削减,g ；氢离子浓度的变化 mol/L ；或其他答案 H2 L/min 或 Zn g/min ；或 H2SO4 mol/L min （每空各 1 分）名师归纳总结 18.（江西省上高二中20XX 年高三上学期期末考试）Na 2CO 3、 NaHCO3、NaCl的固体混第 3 页,共 25 页合物共

11、4 g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38 g；在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO 2为 0.88 g ；回答：1 原混合物中NaHCO 3的质量是g,加热后新增加了Na2CO 3g；2 原混合物中含Na 2CO 3g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 1 1.68; 1.06 21.06 优秀学习资料欢迎下载19.（江西省上高二中20XX 年高三上学期期末考试）20XX年 9 月 25 日, “ 神舟七号” 胜利发射升空,宇航员太空行走并顺当返回,这是中国航天事业的一个里程碑；发射火箭用含氮元素的肼（N2H4）作燃料,试完成以下有

12、关问题：1 液态肼和液态双氧水（ H2O2）混合反应时产生氮气和水蒸气；写出该反应的化学方程式_ _；2 ）在宇宙飞船中, 一般要安装盛有Na2O2 颗粒的装置, 用来供应氧气, 如用超氧化钾 KO2代替 Na2O2,成效更佳；在飞船舱内用KO2与人呼出的CO 2 反应生成氧气的化学方程式为_ _ _；答案 N 2H4+2H 2O2=N 2+4H 2O（分）；,该反应中氧化剂与仍原剂的质量之比为4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2（分）； 1:3 （ 2 分）20.（ 辽宁省本溪市 20XX 年高三模块考试） 某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐 ； 取肯定量该碱式盐,加入

13、 2.0mol / L盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5mL 时开头产生CO 2 ,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,运算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比；在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH 溶液,请写动身生反应的离子方程式；答案 16 / 1（6 分） Mg 2 2OH MgOH 2 （ 1 分）Al 3 4OH AlO 22H 2O（1 分）21.（上海市金山区 20XX 届高三上学期期末考试） 以前试验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热,掌握 3035,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3 固体,加料完毕,保温 30 分

14、钟,静置、过滤得 NaHCO3 晶体；用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3 固体；四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g 水）温度溶解度 0102030405060100NaCl 35. 7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 反应掌握在 3035,是由于高于 35NH4HCO3 会分解,低于 30就反应速

15、率降低,为掌握此温度范畴,通常实行的加热方法为_；名师归纳总结 加料完毕,保温30 分钟,目的 _ ；第 4 页,共 25 页静置后只析出NaHCO3 晶体的缘由 _ ；过滤所得母液中含有NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl 、 NH4HCO3 ,加入适当试剂并作进一步- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 处理,使优秀学习资料欢迎下载NH4Cl 晶体；（填化学式）循环使用,回收得到我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进, 被称为侯德榜制碱法,生产流程为： 沉淀池中反应的化学方程式：_ ；检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：；循环 I

16、中应当加入或通入物质的化学式为；答案（ 1）水浴加热（ 2）使反应充分进行（或使碳酸氢钠晶体充分析出）（ 2 分）（3）碳酸氢钠溶解度最小（4）NaCl （5）NaCl NH3 H2O CO2NaHCO3NH4Cl （2 分）（6）取少量试样溶于水,加入过量稀硝酸,再滴加硝酸银,观看最终是否有沉淀（2 分）（7）NaCl 22. （福建省泉州七中20XX 年高一上学期期末考试）将140g 过氧化钠和氧化钠的混合物与196g 水充分反应后, 所得 NaOII 溶液的质量分数为 氧化钠的物质的量各为多少摩？50%；请列式运算原混合物中过氧化钠和答案解：设 Na2O2和 Na2O的物质的量分别为x和

17、Y（两方程式各给1分）就据题意得：解得：23.（云南省个旧一中20XX年高一上学期期末考试）一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g ,将它放入肯定量的水中,固体全部溶解后得到 的氢气 224ml；100ml 溶液,反应后产生标准状况下求：（1）0.77g 固体中氧化钠的质量分数是多少？（2）所得溶液里溶质的物质的量浓度是多少？答案（ 1）40.3% （2）0.3mol/L 题组二一、挑选题1.（安徽省蚌埠二中20XX 届高三上学期期中考试）将Na2O2 投入FeCl3 溶液中 , 可观看到的现象是生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生由于 Na 2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液退色；名师归

18、纳总结 A. B. C. D. 第 5 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案 B 2. 河北省保定一中 20XX 届高三第四次段考 用铝箔包裹 2.3 g 金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,就收集到的气体为（）AO2和 H2的混合气体 B0.1g H 2 C大于 0.1g H 2 D小于 0.1g H 2答案 C 3. （浙江省学军中学 20XX年高一上学期期末试题）钠的以下用途与钠的化学性质无关的是制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶炼金属钛 应用在电光源上A. B.

19、 C. D. 答案 C 4.（安徽省蚌埠二中20XX 届高三上学期期中考试）将6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入 93.8 g 的水中,生成的溶液中溶质的质量分数是A. 等于 4% B. 等于 8% C. 大于 8% D. 小于 8%答案 C 5.辽宁省开原高中五校联考20XX届高三第三次月考将足量的CO 2 不断通入KOH 、 CaOH 2、 KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO 2 的量的关系可表示为-A B C D 答案 C 6. （福建省港尾中学 20XX 届高三上学期期中考试）如下列图, 在密闭容器中, 一边装有肯定量的金属钠,一边装有肯定量的氧化汞,同时加热容器的两

20、部分,钠和氧化汞都完全反应后,复原到原温度,容器内空气的成分仍不变；就钠和氧化汞的物质的量之比是 C.23 A.1 ：1 B.2 1 216.6 D.216.6 23答案 A 7. （福建省港尾中学 20XX 届高三上学期期中考试）KCl 和 KBr 的混合物 3.87 g,溶于水并加入过量的 AgNO 3 溶液后,产生 6.63 g 沉淀,就混合物中含钾为 A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7% 答案 B 名师归纳总结 8.（安徽省蚌埠二中20XX 届高三上学期期中考试）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉第 6 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 -

21、 - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载末 95 mg 溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀 300 mg,就该氯化镁中的杂质可能是ANaCl BAlCl 3CKCl DCaCl2答案 B 9. 安徽省萧城一中20XX届高三第三次月考 氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,CaH2+H2O CaOH2 +H2. 有关它们的表达 : 离子半径： NaN 3H ；与水反应都是氧化仍原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构；其中正确选项（）

22、C DA B答案 D 10. （湖北省部分重点中学20XX 届高三第一次联考） 将足量的 CO 2不断通入 KOH 、BaOH 2、KalO 2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO 2 的体积关系可表示为（已知3AlO-2+HCO-3+H2O=AlOH3 +CO 2-3）（）100 mL 0.25 mol L1 的 AlCl答案 C 11.（江西省安福中学20XX 届耗散上学期第三次月考）向溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含 的质量是（）NaCl 和 NaAlO2 的澄清溶液,就加入金属钠A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g答案 B 12. A（四川

23、省广安二中20XX届高三上学期期中考试）将肯定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14 的溶液,然后用l mol L1的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40 mL,原合金中钠的质量为（）046 g B069 g C092 g D023 g 答案 C 13.（上海市市北中学 20XX 届高三理科班考试）CsICl2 是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现仍原性,有关该物质的说法正确选项 A.Cs 显+3 价, I 、Cl 均显 1 价 B.Cs 液中通入 Cl 2,有单质碘生成显+1 价, Cl 显+1 价, I 显 1 价 C.在 CsIC

24、l2 溶D.在 CsICl2 溶液中通入 SO2 气体,有硫酸生成答案 D 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14.广东省台山一中20XX优秀学习资料欢迎下载Na2CO 3s 届高三12 月月考 已知： Na2O2s+CO2g+1 O g 2 H= 226 kJ/mol H= 566 kJ/mol 2COg+O 2g2CO2g 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项A CO 的燃烧热为 283 kJ B 右图可表示由 CO 生成 CO 2的反应过程和能量关系C 2Na2O2s+2CO 2s 2Na2CO 3s+

25、O 2g H 452 kJ/mol D COg与 Na 2O2s反应生成 1molNa 2CO 3s时放出 509 kJ 热量 答案 CD 15. （江苏省高淳中学20XX 届高三上学期调研）向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观看到的现象是A钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块B开头时钠块沉在乙醇液面下C熔成小球D钠块表面有大量气泡快速产生,比水反应猛烈 答案 B 16. 河南省太康三高20XX 届高三第三次月考将氢氰酸（ HCN ）与其对应的钠盐NaCN 等物 质 的 量 混 合 , 并 配 制 成 溶 液 , 如 混 合 液 中c Na+c CN , 就 下 列 关 系 错 误 的

26、是（）Bc HCNc CN A c OHc H+ Cc CN+c HCN=2c Na+ Dc HCN+c H+=c Na+c OH答案 AB 17. 河南省太康三高20XX 届高三第三次月考 小苏打溶液与以下溶液混合时,有离子反应发生,但既无气体生成也无沉淀生成的是A烧碱溶液B偏铝酸钠溶液C 氯化铝溶液（）D 苯酚钠溶液答案 A 二、非挑选题 1. 湖北省武汉市六校 20XX 届高三第一次联考 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎 等药物；以工业碳酸钙（含有少量 Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2 2H2O 的质量分数为97.0%103.0% ）的主要

27、流程如下：名师归纳总结 （1）除杂操作是加入Ca（OH）2,调剂溶液pH 为 8.08.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe 3+；第 8 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载检验 Fe（OH）3 是否沉淀完全的试验操作是；（2）酸化操作是加入盐酸,调剂溶液的 pH 约为 4.0,其目的有： 将溶液中的少量 CaOH 2转化为 CaCl 2；防止 Ca 2+在蒸发时水解；（3）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于

28、锥形瓶中；c.用 0.05000 mol L-1 AgNO 3 溶液滴定至终点,消耗 AgNO 3溶液体积的平均值为 20.39 mL ；上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 _ _；运算上述样品中 CaCl 22H2O 的质量分数为 _ _；如用上述方法测定的样品中CaCl 22H 2O 的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽视）,其可能缘由有；_ _；答案（ 1）取少量上层清液,滴加KSCN溶液,如不显现血红色,说明FeOH3 沉淀完全（2）防止溶液吸取空气中的CO2（ 3）酸式滴定管99.9% 样品中存在少量的 NaCl 少量 CaCl22H 2O 失水2. （福建省港尾中学 20XX

29、届高三上学期期中考试）运用比较方法是化学科学中争论物质性质的基本方法之一,请运用比较法解题；过氧化钠几乎可与全部的常见气态非金属氧化物反应；如：2Na2O2+2CO 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO Na2CO3；1 试分别写出 Na2O2 与 SO2、 SO3反应的化学方程式：_ _ _ ；2 通过比较可知,当非金属元素处于_价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成答案3. 海南省嘉积中学20XX届高三上学期教学质量监测 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成以下填空：名师归纳总结 （1）在电解过程中, 与电源正极相连的电极上电极反应为,与电第 9 页,共 2

30、5 页源负极相连的电极邻近,溶液 pH （选填“ 不变” 、 “ 上升” 或“ 下降” ） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）工业食盐含 Ca 2+、Mg 2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为；（3）假如粗盐中SO42-含量较高,必需添加钡试剂除去SO4 2-,该钡试剂可以是； 选填 a、b、c a. BaOH2 b. BaNO3 2 c. BaCl2 （选填 a、b、c）（4）为了有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO42-,加入试剂的合理次序为a. 先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂b. 先加 NaOH

31、,后加钡试剂,再加 Na2CO3c. 先加钡试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3（5）脱盐工序中利用 NaOH和 NaCl 在溶解度上的差异,通过、冷却、（填写操作名称）除去 NaCl；答案 （1）2Cl-2e-= Cl 2（2 分）,上升（ 1 分）（ 2）Ca 2+CO 3 2-= CaCO 3 （2 分）Mg 2+2OH-= MgOH 2（2 分）（ 3）ac（ 2 分）（4）bc（2 分）（ 5）加热蒸发（ 1 分）过滤（ 1 分）4.（江苏省丹阳高级中学 20XX 届高三上学期期中考试）氢氧化镁用于制药工业,仍是重要的绿色阻燃剂；I 、治疗胃酸过多药物Stmoache 的有效成分

32、为MgOH2；（ 1 ） 该 药 物 治 疗 胃 酸 （ 主 要 成 分 为 盐 酸 ） 过 多 症 时 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ； 1、已知： Mg s+2H 2Og = Mg OH 2s H2（g） H1=441kJ molH2Og = H2g 1 O2g H2=+242kJmol1 2Mgs 1 O2g = MgOs H3=602kJ mol12（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是 _ ；（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的缘由_；（写一条即可）、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁；阻 燃 剂 ：MgOH 2

33、MgOH 2 EDTA 浸泡,分别FeOH 3 保险粉MgOH 2（即 Na2S2O4）FeOH 2溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（4）步骤中分别操作的名称是 _；（5）步骤中的反应如下：6FeOH 3 S2O4 22OH 6FeOH 2 2SO4 24H 2O；每消耗 0.1mol 保险粉（ Na2S2O4）时,转移电子的数目是 N A；（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe 2+反应生成易溶于水的物质,不与 Mg0H 2 反应；虽然 FeOH 2 难溶于水, 但步骤中随着 E

34、DTA 的加入, 最终能够将 FeOH 2 除去并获得纯度高的 MgOH 2；请从沉淀溶解平稳的角度加以说明；答： _ ；答案 （1）MgOH 2+2H +=Mg 2+2H2O （1 分）-1 （2）MgOH 2s=MgOs+H 2Og H=+81kJmol（ 2 分）（3）氢氧化镁分解要吸取大量的热（其他合理答案也参照给分,1 分）（4）过滤（1 分）（5）0.6 （2 分）（6）FeOH2悬浊液中存在如下平稳：FeOH2 Fe 2+2OH-,当不断滴入 EDTA 时, EDTA 将结合 Fe 2+,促使平稳朝右移动而溶解（2 分）5.（上海市市北中学 20XX届高三理科班考试）用沉淀法测定

35、 NaHCO 3和 K2CO 3混合物的组成；试验过程是每次称取肯定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba（ OH） 2溶液,每次试验均充分反应；试验记录见下表：试验次数称取样品的质量/g 所加 Ba（OH）2 溶液的体积测得生成沉淀质量/g 1 0858 /L 1379 05 2 1716 05 4137 3 2574 05 4 3432 05 5516 5 4290 05 5516 6 5148 05 5516 回答以下问题：（1）写出少量 NaHCO 3和过量 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式：_ HCO3Ba 2+OHBaCO 3 H2O _；（2）第 2 次试验中产

36、生沉淀质量是 _2758_g,（3）样品中 NaHCO 3 和 K2CO3 的物质的量之比是 _25 _；（4）原 Ba（ OH）2溶液的浓度为 _0056 _mol/L ；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）室温下取第优秀学习资料欢迎下载500mL溶液,就稀释以后溶3 组试验所得溶液体积的1/10 ,加水配成液的 pH为_12_；答案 见题目中6. （上海市市北中学 20XX届高三理科班考试）将 1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余；再向其中加 入 50mL1mol L-1

37、 的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消逝；求原混合物中铝、过氧化钠各多少克 . 答案解析： Al-Na2O2 在水中发生的反应分别为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 和 2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2 , 加 入 盐 酸 后 又 发 生 了 反 应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 、NaAlO2+HCl+H2O=AlOH 3 +NaCl、 AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O,可见,最终 所得溶液中的溶质是 NaCl 和 AlCl 3；综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al NaAlO2 AlOH 3 AlCl 3 3HCl,Na 2O2 2NaOH 2NaCl 2HCl,设原混合物中xmolAl, 有 ymolNa2O2, 就依关系式Al 3HCl Na 2O2 2HCl x 3x y 2y 和题给数据可建立等式 27x