2022年高中化学课外实验大全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学课外试验大全1.能自燃的金属【原理】有些金属处于极细的粉末状态时,能在空气中自燃；这类活性较强的金属粉末一般要用化学方法制得；例如,能自燃的铁粉,可以用草酸亚铁加热分解制得,反应式是 FeC2O4.2H2O=CO +CO2 +2H2O+FeO 3FeO=Fe2O3+Fe 4FeO=Fe3O4+Fe 得到的铁粉表面积很大,在室温下遇到空气会发生猛烈的氧化仍原反应,放出大量的热而燃 烧起来,反应式是 4Fe+3O2=2Fe2O3 【预备】（1）试验室里如没有草酸亚铁,可以自制；配制肯定浓度的草酸溶液和亚铁盐溶液（如FeCl

2、2、FeSO4）,使这两溶液以等摩尔混合,就能得到黄色的草酸亚铁沉淀；然后经过过滤、洗涤、干燥等处理,得到粉末状草酸亚铁,可以装在瓶里长期储存；（2）为了防止加热时铁粉跟空气接触而发生反应,试管口要配一个单孔塞子,孔里插一段 细玻管,用来阻挡外面的空气进入反应管；【操作】（1）在大试管中加入约4 药匙粉状草酸亚铁,塞上带有导管的塞子,再固定在铁架台上 （见下图）；（2）用煤气灯（也可以用酒精灯）较完全地预热预备好的试管,然后加热试管尾部,使草酸亚铁渐渐地分解； 试验时管口假如显现冷凝水珠,可再次在试管前端加热,尽量赶去水分；（3）加热到发生反应时,试管内粉末会显现翻腾现象,随之黄色粉末渐渐变黑

3、；到试剂呈 黑色而不再有翻腾现象时,停止加热,留在试管里的是自燃铁粉；（4）趁热取下带导管的塞子,重新塞上橡皮塞,让它自然冷却；冷却后再检查一下塞子是否漏气, 要保证在演示前没有空气混入；假如存放时间较长,最好用蜡封住塞子和管口的相接边；（5）试验时先把铁粉堆放在近试管口处,再拔下塞子,立刻使铁粉分批轻轻撒出；铁粉在 空气中下落时发生自燃,产生一束束火花；【说明】（1）在制取自燃铁粉时有大量气体产生,极可能发生冲料现象,所以试管口应向上倾斜；为了防止凝冷水回落而使试管破裂,所用试剂应充分干燥；此外,仍应选用硬质试管,同时在反应前对整个试管作较完全的预热；（2）撒出的铁粉在空气中自燃的时间较长,

4、不能把它撒在地毯或木质地板上；（3）做铅粉的自燃试验时,取硝酸铅60g 溶于 100g 水中； 再取酒石酸钾钠45g,溶于 100g水中；这两种溶液混合后得到酒石酸铅的沉淀；把沉淀洗涤23 次,再抽滤、干燥,即得粉末状酒石酸铅试剂；用酒石酸铅制取自燃铅粉以及表演铅粉自燃的装置和方法,与上述用草酸亚铁加热制自燃铁粉的试验相同；酒石酸铅受热分解而得到自燃铅粉的化学反应式是PbC4H4O6=Pb+2C+2CO2 +2H2O （4）把草酸镍放在上述装置的试管内,用加热草酸亚铁相同的方法操作,能制得自燃镍粉；自燃镍粉也能在空气中快速自燃；下面是自制草酸镍的方法；取0.5mol/L 硫酸镍（ NiSO4

5、）名师归纳总结 溶液和0.5mol/L 草酸溶液以等体积混合,搅拌后有淡绿色的草酸镍沉淀生成；再将沉淀洗第 1 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载涤、过滤、干燥（当 pH 达到 7 时,放在烘箱内在 50下烘干）即可；由草酸镍制得自燃镍 粉的反应式是 NiC2O4=Ni+2CO2 自燃镍粉封存及表演的方法同上述自燃铁粉试验；2.皮革鞣制【原理】皮革的鞣制就是用鞣质对皮内的蛋白质进行化学和物理加工；它通过一系列工艺,并采纳一些化学药剂,使牛、猪、羊等动物生皮内的蛋白质发生一系列变化,使胶原蛋白发 生变性作用；鞣制后的皮革

6、既松软、坚固,又耐磨,不简洁腐败变质；所以鞣制后的皮革可 用来制各种皮制的日常生活用品；本试验依据中学的条件,只介绍较易把握的鞣制工艺；【操作】（1）把 500g 干的动物皮浸泡在水桶里到软（约需 3 5 天）；（2）取出变软的皮,摊在平板上,毛面朝下,用铲刀把皮上附的肉和油铲除洁净；然后取300g 饱和石灰水,加入 50g 硫化钠,搅拌匀称,制成脱毛液；用刷子蘸取脱毛液,刷在皮板毛根部,刷时尽量匀称；然后把皮子对折,约经 用铲子把毛完全脱去；34 小时,皮上的毛很简洁脱落,这时（3）脱毛后立刻将皮放在流水中冲洗,除去绝大部分石灰、硫化钠,再在水里浸泡 12 天；（4）备一只铁锅,加入饱和芒硝

7、溶液约 2L,略加热使溶液温度保持在 40左右；从清水 里取出皮子,拧干后放入锅中；用手不断地揉皮,等它基本“吃饱 ”了芒硝后取出,晾干,约 半小时后再进行其次、第三次“吃硝 ” ,方法跟第一次相同；500g 干皮约可 “ 吃掉 ” 250g硝；把吃硝后的皮晾干后除去皮上的浮硝；（5）另备一只铁锅, 加入 500g 清油（不会全部用完） ,加热使油温保持在 40左右； 把“ 吃 硝” 后的皮放入温油中,用手不停地推拉,使油跟皮不断接触、匀称地渗入皮板里；“ 吃足 ”油后,把皮晾在木棒上,使它自然阴干；【说明】石灰、 硫化钠混合液的作用是使皮易于脱毛,所以只要涂刷有毛的一面；该液对皮板有损害,脱

8、毛后要立刻洗刷洁净；3. 自制酸碱指示剂【原理】有很多植物色素在不同 地取材,自制一些酸碱指示剂；【操作】pH 值的溶液里会出现不同的颜色；因此每个地方都可以就（1）从红萝卜皮中提取酸碱指示剂刮下红萝卜的红皮,用 95酒精浸泡一天左右,过滤后取它的滤液；按检验的需要制作 pH114 的标准溶液如干个；每个标准溶液取 10mL,分别加入试管中,各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10 滴,用橡皮塞塞紧,作为标准样品； 在测定某溶液的酸碱度时,加入上述红萝卜皮指示剂,当发生颜色变化时,跟上述制得的标准样品的颜色作比较,就能确定待测溶液的 测的结果是pH 值在 6 以下时显红色,pH 值在 6

9、8 时显紫红色,pH 值在 810 时显绿色,pH 值在 10 以上时显黄色；pH 值大致范畴；红萝卜皮浸泡液实名师归纳总结 （2）紫草中提取酸碱指示剂在中药店买50g 紫草,取 5 克,用 50酒精溶液浸泡,浸泡一第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 天就得到紫草色素的酒精溶液,学习必备欢迎下载一份加入极少量稀酸（稀磷酸呈紫色； 把浸泡液一分为二,或稀硫酸） 到溶液刚变红色,这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色, 这是蓝色的紫草试液；把滤纸剪成条状,一半浸入红色紫草试液中,另一半浸入蓝色紫草试液中, 片刻

10、后取出晾干,就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范畴和使用方法跟石蕊试纸相同）；（3）从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂取约250g 紫色卷心菜, 洗净后切碎, 放在大烧杯或不锈钢锅内, 加水到浸没 1 2 菜叶,加热煮沸 10 分钟,并不断搅拌菜叶；再把煮后的卷心菜 汁滤入一只容器中,放置到室温后装瓶；得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂；使用 时可参照上述操作（1）的方法,先制几个标准 pH 值样品,用于不同 pH 值的检验；也可以 把滤纸剪成条状,浸在紫色卷心菜汁内,浸透后取出晾干,再次浸泡、晾干 12 遍,得到 自制的 pH 试纸；该指示剂的显色情形如下；pH 值小于 3 时显红色

11、,pH 值在 35 时显浅紫色,pH 值在 67 时显蓝色,pH 值在 89 时显青绿色,pH 值在 1012 时显绿色,pH 值大于 13 时显黄色；（4）从米苋菜中提取酸碱指示剂把250g 红色米苋洗净切碎,放在约500g 水中加热煮沸约10 分钟,滤去残渣,就得到红色的酸碱指示剂；它的变色范畴是 pH 值小于 2 时显紫红色,pH 值在 24 时显玫瑰红色,pH 值在 57 时显洋红、酒红色,pH 值在 79 时显黄色,pH 值在 913 时显黄绿色,pH 值大于 14 时显亮黄色；（5）用咖喱粉测试溶液的酸碱性取一药匙咖喱粉,用 的两面； 放置一段时间后用水冲去余外的咖喱粉,50的酒精

12、调成糊状,涂在一块白布 白布被染成黄色, 这就制成一块可以多次反复使用的酸碱指示布；它遇碱性溶液呈红色,遇酸性溶液呈黄褐色；每次用完后,用水把布上的酸性或碱性物质漂洗洁净,指示布又复原原先的黄色,可以供下次使用；【说明】（1）米苋菜等汁中含有果胶、糖粉、淀粉等,用一般过滤法不能使滤液变得澄清；为了减少菜汁内有效成份见光分解、被氧化,菜汁不用过滤,煮沸后用凉水快速冷却,立刻用于显色,成效较好；（2）月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色；只要把这些花切碎捣烂,用酒精浸制, 所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂；4. 自制 “ 羊皮纸 ”

13、 名师归纳总结 【原理】纤维素能溶于浓硫酸,并发生水解反应；利用以上特点, 把纯纤维素滤纸浸入硫酸第 3 页,共 13 页中,使滤纸表面发生部分溶解和水解,并生成一薄层粘稠物；这时停止反应,用大量清水洗涤,使粘稠层匀称地附在滤纸的表面,使滤纸的孔隙变小；用这种方法处理后的滤纸可以做有关半透膜的试验；由于滤纸表面部分的纤维素,在溶于酸时已转变原有的疏松结构,所以- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用清水洗涤后它的坚固度明显增强,据测试它的耐拉力可达原滤纸的 白,人们叫它 “ 羊皮纸 ” ；【预备】28 倍；又由于纸色洁（1）将两份体积的浓

14、硫酸渐渐加入一体积水中,搅拌匀称后冷却到室温；这时得到硫酸的 浓度为 75左右,冬天配的浓度要大一些,夏季配的浓度要小一些；（2）取一只水槽,加入约【操作】12 容积的水,再加入少量氨水；（1）取一张滤纸,放入上述配制成 75的硫酸中,用玻璃棒使它全部浸没在酸液中,浸泡 约 6090 秒（跟温度有关,温度高,时间短一些）；（2）用玻棒取出变软的滤纸,在清水中漂洗一下,再浸入稀氨水中柔洗片刻,使滤纸上的 酸全部中和；这时滤纸已变得比较坚固,取出后放在洁净的玻璃板上让它自然晾干；（3）假如不晾干,也能用于有关半透膜的试验,试验成效跟羊皮纸的制作过程（温度、硫 酸浓度、浸泡时间等）有很大关系；【说明

15、】（1）用于浸滤纸的硫酸肯定要冷却到室温,否就滤纸会全部溶解掉,甚至发生炭化；（2）浸泡时间受诸多因素影响,往往要通过实践摸索才可得到一个正确值；（3）滤纸只能一张一张地浸泡,千万不能重叠浸泡和在浸泡时折叠；5. 水面鞭炮【原理】镁粉和二氧化硅粉在引燃时产生如下反应；2Mg+SiO2=2MgO+Si 2Mg+Si=Mg2Si 上述产物（ Mg2Si ）遇盐酸会产生一种叫硅烷的气体；它跟空气里的氧气接触,会自燃和爆鸣,发出火光和“ 噼啪 ” 声；20mL 浓盐酸,再加入约20mL 水,搅拌匀称,配成约Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 【预备】取一只100mL 烧杯,加入18的盐酸溶液

16、,冷却后待用；【操作】（1）称取 5g 二氧化硅粉末,放在研钵里；再称取8g 镁粉,也放入研钵,使它们尽可能研细混匀；用药匙把混合物装入约 30mL 的铁质坩埚内,用药匙压紧混合物；（2）把这坩埚放在铁架台上或砖块上,并置于通风环境中或通风橱内,移开四周的易燃物；取一根长约 80mm 的镁条,一端插入混合物内,外露一端用火引燃；当燃烧的镁条引燃坩埚中的混合物后, 用坩埚钳快速盖好坩埚盖,防止空气中的氧参加部分反应及坩埚内灼热的物质飞溅；待坩埚冷却后,把坩埚内灰黑色的产物倒入研钵内研碎；（3）用药匙取上述研碎的产物逐步撒入上述配制好的盐酸溶液中；煤渣一样的上述粉末一旦撒入盐酸中, 液面上立刻发出

17、噼噼啪啪的爆鸣声,并相伴有点点闪闪的火花,在烧杯上方仍会显现一缕缕的白烟；【说明】（1）镁粉跟二氧化硅粉反应会放出大量的热；用瓷坩埚作反应容器,坩埚常会破裂,因此要选用铁质坩埚；这反应连续近 反应终止并冷却后再启盖；1 分钟, 点燃反应物盖上坩埚盖后,不要急于掀盖观看,等（2）制得的硅化镁固体,假如临时不用,可以封存在试剂瓶中,几月甚至一、两年都不会 变质；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6. 示温涂料【原理】四碘合汞酸银（Ag2HgI4 ）是黄色粉状物质,它的结构为四方晶系；它在常温下呈黄色,

18、加热到 40以上时,结构转为立方晶系,外观呈橙色；四碘合汞酸铜（CuHgI4 ）是红色粉状物质,常温下的结构为四方晶系,外观呈红色,加热到71以上,结构也转为立方晶系, 外观呈棕黑色； 用这两种原料配制成的涂料,能在不同温度下反复显示不同的颜 色,因此叫示温涂料； 四碘合汞酸银和四碘合汞酸铜在试验室里的制取过程和变色条件可以 用下面的简式表示；【操作】（1）称取 2g 硝酸汞,溶于40mL 水中；另取 4.5g 碘化钾,溶于另40mL 水中；把少量碘化钾溶液加入到硝酸汞溶液中,稍加搅拌,有橙色的沉淀（液,开头橙色沉淀越来越多,以后渐渐减 的无色透亮溶液一分为二,分别放在两只烧杯里；HgI2 ）

19、生成；连续加入碘化钾溶（2）称取 1g 硝酸银,溶于 20mL 水中,将硝酸银溶液加入上述的溶液中,烧杯内产生大量黄色沉淀（ Ag2HgI4 ）；（3）称取 1g 硝酸铜,溶于 色沉淀（ CuHgI4 ）；10mL 水中,并把它加入上述另一份溶液中,烧杯内产生大量红（4）把上述产生沉淀的两种混合液各自静置一段时间,然后倒掉上面一层澄清的溶液；再 分别用水洗涤沉淀 2 3 次；方法是在两种混合液里加入较多的水,搅拌后静置约半小时,弃去上层清液；反复 23 次；最终把这两种沉淀物（不必烘干）分别和木工用的白胶或透明胶水 （如鹅牌合成胶水）混合,即得到两种示温涂料；图画或写成文字,待它干燥；用毛笔蘸

20、取这些涂料在白纸上描成（5）把上述描有图画或文字的纸条贴在盛有热水的大烧杯外壁,原先黄色的图画不久变成桔红色,冷却后又变黄色,原先红色的图画不久变成棕黑色,长期反复使用；【说明】（1）配制上述试剂溶液及洗涤沉淀物的水都必需用蒸馏水；冷却后又变红色；该纸条可以（2）选用透亮胶水,是为了防止涂料脱落,同时又不遮盖其颜色；胶水用量不必多,依据 上述配比,只添加几滴胶水即行；7. 示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大,存在如下平稳：从上述平稳看出, 温度越低, 蓝色的无水二氯化钴越简洁跟水结合而生成红色的六水二氯化 钴；在高温、干燥条件下,红色的六水二氯化钴简洁变成蓝色的二

21、氯化钴；（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体；例如,温度较高时形成绿 色的五水合铬离子,温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子；（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用,生成绿色的四溴合铜离子；当温度上升时,该溶液中四溴合铜离子的浓度增大,所以溶液呈绿色； 四溴合铜离子在低温下浓度微小,溶液呈硫酸铜的蓝色；【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体,放在一支洁净的试管里,逐滴加入95的酒精使它溶解；这时名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 得到的溶液呈蓝紫色；学习必备欢迎下载直到溶液刚呈粉红色在溶液里逐滴滴加清水,

22、每滴一滴就振荡匀称,为止；渐渐加热这试管,不久溶液转为紫色,连续升温,溶液渐渐由紫色变蓝色,即温度越高,溶液颜色越接近蓝色；把溶液冷却到室温,溶液颜色又渐渐复原到粉红色；（2）在一只小锥形瓶中加入 50mL 稀硝酸,再加入 4g 三氧化二铬,得到蓝紫色的浓度约10的硝酸铬溶液；给这溶液加热变成绿色,冷却后又变成蓝紫色；这个试验的颜色变化能反复进行；（3）取一只小烧杯,先后加入15mL0.2mol/L 硫酸铜和5mL 溴化钾饱和溶液（约5gKBr 加5mL 热水）,混合匀称后得到蓝绿色溶液；把这溶液等量分装在三支小试管中；把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点,其次支试管放在冰水中,第三支试

23、管作为对比；这时加热的溶液呈绿色,浸在冰水里的溶液呈蓝色,处于室温下的试管仍呈蓝绿色；8. 蓝瓶子、红瓶子【原理】亚甲蓝（C16H18ClN3S.3H2O2 分子量 373.90）是噻嗪衍生物,用作观看细菌和组织切片的染色剂,也可用来染丝和用作指示剂；亚甲蓝呈蓝色,简洁被仍原成无色；被仍原的分子也易重被氧化成亚甲蓝；它的可逆性变化可用下式表示；用符号 MB 表示亚甲蓝,就上述反应可表示如下：由上式可知, 本试验颜色变化的实质是氧化仍原反应；本试验所用的溶液是亚甲蓝、葡萄糖和氢氧化钠的混合液；刚配制时溶液蓝色,放置片刻, 蓝色就褪去, 这是由于亚甲蓝被葡萄糖仍原的结果； 当振荡上述无色溶液时,瓶

24、内溶液跟空气接触的表面增大,氧气在溶液中的溶解量也增多,氧气就把无色的 H2MB 重新氧化成蓝色的 MB ；当瓶子静置时,溶液里葡萄糖所起的仍原作用渐渐起主导作用,蓝色的 H2MB 又被仍原成无色；上述操作可以反复很多次,直到瓶内的氧气耗尽为止；碱性藏花红（ C2OH19ClN4 ）也是一种氧化仍原型指示剂,它在氧化态时呈红色,被仍原后呈无色； 用它替代亚甲蓝做变色试验,就在红色和无色之间反复变化,因此又叫红瓶子实验；【操作】（1）称取 2g 氢氧化钠固体,放入250mL 锥形瓶中,加入100mL 水使它溶解；再加入2g葡萄糖,最终加入几滴亚甲蓝溶液（0.2）到溶液呈蓝色；溶液静置几分钟后变成

25、无色；（2）塞上橡皮塞,振荡后溶液变成蓝色,再静置一段时间,溶液中的蓝色又逐步消逝,再 振荡溶液,蓝色又显现；溶液的颜色能在蓝色和无色之间反复发生变化；（3）称取 4g 氢氧化钠固体, 放在 250mL 的锥形瓶中, 加入 100mL 水使它溶解； 再加入 2g葡萄糖,最终滴入12 滴 0.5的碱性藏花红指示液；塞上橡皮塞后依据上述相同方法操作；刚振荡时溶液呈红色,静置片刻变成无色；溶液的颜色也可以反复变化；【说明】（1）用葡萄糖作仍原剂,溶液应是碱性介质,在酸性介质或中性介质中不会产生变色现象；（2）为了增加演示成效,可适当增大碱量,这样变色周期短,现象明显；（3）碱性藏花红试剂用量宜少,只

26、要略显出红色即可；（4）上述两个变色反应的正确温度是9. 碘时钟25,所以冬天演示要略加热；【原理】在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应式（ 2）产生的单质碘,在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗,所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色；当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后,反应式（3）不再连续,于是单质碘的浓度突然增大,使淀粉溶液变蓝色；假如亚硫酸钠溶液的浓度大于碘酸钾溶液浓度的 3 倍,由于碘酸根离子在亚硫酸根离子消耗完以前已消耗殆尽,就不再显现蓝色；【预备】

27、分别配制下面三种溶液；溶液 A ：0.9g 碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到 500mL；溶液 B：0.45g 亚硫酸钠配成溶液,稀释到 500mL；溶液 C：取 5g 可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入 25mL 冷水,搅拌成悬浊液；另取 200mL水加热至沸,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并快速搅拌,使淀粉糊化、拌边渐渐加入12.5mL 浓硫酸,最终也稀释到500mL；【操作】（1）浓度对反应速率的影响 取两只大烧杯,配制混合液 D 和 E；溶液 D：200mL 水 +50mLA 液+50mL C 液 溶液 E：225mL 水 +25mLA 液+50mL C 液溶解； 到溶液冷却后边搅在盛放 D 液和

28、E 液的两只烧杯里同时加入 50mLB 液；室温下 D 液约 10 秒钟左右由无色突然变成深蓝色,E 液约在 20 秒后突然变成深蓝色；（2）温度对反应速度的影响 把一份放在石棉网上加热到预备三份 E 液（各 30OmL ,配法同上） ,加入三只大烧杯里；50左右,一份维护在室温,另一份浸在冰水里冷却到近冰点；用三支量筒分别量取 50mL B 液,同时把三份 B 液分别加入上述不同温度的三份 E 液中；接近 50的溶液先出现蓝色,处于近 0的溶液最终变色；【说明】（1）在操作（ 1）中如保持温度不变,变色所需时间可由转变溶液 碘酸钾在反应混合物中的浓度加倍时,变色的时间约减半；A 的量来作调剂

29、；每当（2）在操作（ 2）中, E 液和 B 液混合后的温度不宜超过 50,否就会显现蓝色到橙色的 变化；10. 变色液【原理】酸性靛蓝（商品名）又名靛蓝胭脂红,分子式是C16H8O2 （SO3Na）2,试液pH11.6 时呈蓝色, pH14.0 时呈黄色；酸性靛蓝也是氧化仍原型指示剂,它在碱性条件下 被氧气氧化后呈绿色,被葡萄糖仍原后呈黄色,它的中间态呈橙红色；因此又叫“ 三变色 ”魔术,该反应也能反复多次变色；【操作】（1）称取 2g 氢氧化钠, 放在 400mL 烧杯里, 加少量水使它溶解,然后配制成 200mL 溶液；把这碱溶液倒在 250mL 的锥形瓶中；12mL1 的酸性靛蓝溶液,

30、稍微（2）在上述锥形瓶中加入 4g 葡萄糖,在它溶解后加入 地摇匀瓶内的混合液,塞好瓶塞；这时溶液呈绿色；（3）把锥形瓶静置在桌面上,片刻后绿色渐渐变成橙红色,接着变成黄色；轻轻摇动锥形 瓶,黄色溶液又变橙红色；较猛烈地振荡锥形瓶,橙红色又变绿色；静置后又由绿色变成橙色,不久又变黄色；随着不断静置和振荡,三种颜色能反复互变；【说明】上述变色的正确温度是2530,温度过低时要加热,但不行高于50；11. 振荡试验名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【原理】把碘酸钾、双氧水、硫酸、丙二酸、淀粉、硫酸锰等

31、试剂按肯定比例配成混合液,会发生如下一些反应；（2）I2+5H2O2+K2SO4=2KIO3+4H2O+H2SO4 （3）I2+CH2 （COOH ）2CHI （COOH ）2+I-+H+ （4）I2+CHI （COOH ）2CI2 （COOH ）2+I-+H+ 反应初碘酸钾浓度较大,反应主要按（1）式进行,生成的单质碘与淀粉作用产生蓝色；当单质碘的浓度增大到肯定程度,反应主要按（2）式进行,由于耗去单质碘,溶液的蓝色 褪去；以后（ 1）式反应又成主要反应,溶液再次显现蓝色；如此反反复复,溶液颜色不断 变化直到双氧水浓度减小到不能 再溶解度的作用；这样能延长变色的周期,便于观看,仍能增加颜色循

32、环变化的次数；【预备】配制以下三种溶液；溶液 A ：102.5mL30 双氧水用水稀释到 250mL；溶液 B：10.7g 碘酸钾加 10mL2mol/L 的硫酸,再用水稀释到 250mL；溶液 C：取 0.075g 淀粉溶于少量热水中,然后加入 3.9g 丙二酸（CH2（COOH ）2）和 0.845g 硫酸锰,再稀释到 250mL； A、 B、 C 三种溶液各 50mL ；同时把三种溶液加入洁净的 250mL【操作】用三支量筒分别量取 烧杯中, 用玻棒略加搅拌后静置；烧杯里的溶液不久显现无色琥珀色 蓝色 无色 琥珀 色 的交替变色现象,溶液颜色反复变化的时间长达几分钟；【说明】（1）在表演

33、前约 1 小时配好溶液；（2）当双氧水浓度降低时,它的分解速率减小,溶液颜色变化的时间间隔增长,直到双氧 水分解完全而颜色不再变化为止；（3）反应温度最好调剂到2223,冬天要把烧杯放在水浴中温热；（4）试剂的称量要尽量精确,硫酸锰等试剂要用分析天平称取；12. 碘酒五变色【原理】火柴头里含有硫磺、氯酸钾等,划燃火柴头后会产生少量二氧化硫气体；在水溶液中,单质碘跟二氧化硫反应,生成无色的氢碘酸, 氢碘酸遇双氧水后被氧化而又析出单质碘；单质碘遇淀粉会变蓝；单质碘遇氢氧化钠,会发生歧化反应而生成无色的物质；I2+SO2+2H. 2O=H2SO4+2HI 2HI+H2O2=I2+2H2O 3I2+6

34、NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O 【预备】称取2g 碘、1.5g 碘化钾,用75乙醇溶解、稀释到100mL,得到碘酒溶液（药房购买的医用碘酒溶液也能用）；【操作】（1）找一只无色透亮的带盖小瓶子（容积约30mL ）,加入约1OmL 水,再滴加24 滴碘酒,无色的水变成啤酒色；（2）取几根火柴,把火柴头靠在一起,划燃后快速把这束火柴插入上述小瓶内；等火柴头在瓶内的液面上燃尽后取出火柴杆,盖上盖子, 振荡瓶内溶液； 片刻后啤酒色变成无色透亮；（3）向上述小瓶内加入少量双氧水,溶液出现浅棕黄的啤酒色（假如变色不明显,可以滴加几滴稀硫酸） ；（4）在小瓶内再加入少量面包粉或饼干屑或家用淀粉等,

35、略摇动一下瓶子,溶液变成深蓝名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色；（5）向上述瓶内加入几毫升碱溶液（如6mol/L 氢氧化钠）,略振荡一下,深蓝色褪尽,溶液变成浊白色（溶液的浑浊是由饼干屑等造成的）；【说明】上述各步变化的次序可以自行编排；例如,在水中放入碘酒后,先加淀粉使溶液呈深蓝色,再划火柴使蓝色褪尽；在上述第（液又呈深蓝色；13. 喷雾显色【原理】5）步得到的浊白色溶液中加些酸,碘会再次析出而使溶（1）酚酞和百里酚酞试液都是酸碱指示剂,在酸性和中性溶液中都呈无色；酚酞遇碱会变红色,在室温下它

36、的变色范畴是 围是 pH9.410.6；pH8.2 10；百里酚酞遇碱就变蓝色,它在室温下的变色范（2）硫氰化钾跟铁离子反应,会生成配离子 Fe（SCN）n3-n ,它呈血红色；亚铁氰化钾跟铁离子反应生成六氰合铁（）酸铁Fe4Fe（CN ）63；沉淀,该物质呈深蓝色（人们叫它普鲁士蓝）；上述两个反应常用来检验铁离子；【操作】（1）取一张有吸水性的白纸,用毛笔蘸取1的酚酞试液,在纸上画几朵花,再用另一支毛笔蘸取 1的百里酚酞试液,在纸上画一些枝叶,晾干或晒干后,白纸上几乎看不出有痕迹；表演时先展现一下白纸,然后取装有5的氢氧化钠溶液的喷雾器,对准画过图案的地方喷洒,瞬时,在白纸上显现红花蓝叶的画

37、；（2）取一张有吸水性的白纸,用毛笔蘸取 510的硫氰化钾 （KSCN ）溶液,画上几朵花,再用另一支毛笔蘸取 510的亚铁氰化钾（K4Fe （CN ）6）溶液在纸上画些枝叶,晾干或晒干后,白纸上也看不出痕迹；表演时取装有510的氯化铁溶液喷雾器,对准用试剂画过的白纸喷洒,瞬时,白纸上显现红花和深蓝枝叶；【说明】（1）氯化铁仍能跟不少物质起反应而显色；例如,分别用毛笔蘸取5鞣酸溶液、 10氢氧化钠溶液、 5醋酸钠溶液、 2苯酚溶液等,在白纸上作画,晾干后喷上氯化铁溶液,能 分别显出黑色、红褐色、褐色、紫色等；黑色产物是鞣酸铁、红褐色产物是氢氧化铁、褐色产物是醋酸铁、紫色产物是一种配离子 检验这

38、类物质常用的方法；Fe （C6H5O ）63- ；这些显色反应是化学试验中（2）两种溶液相遇会产生有色沉淀或者发生明显颜色变化的反应；只要不造成环境污染、不危害健康,都可以设计成喷雾显色试验；14. 冷胀热缩的橡皮筋【原理】 橡胶是一种高分子化合物,由大量异戊烯单元形成的链状大分子组成；当橡胶被拉长时, 杂乱而蛮缠在一起的链趋于平行,即排列得比较有秩序；它在收缩时,排列的纷乱程度增大；自然界的物质能自发地朝纷乱度大的方向进行,并吸取能量； 对橡皮筋加热, 反而会使它缩短；名师归纳总结 【预备】取45 根橡皮筋,以双股圈结成一根橡皮筋绳,绳的一端挂在高处的挂钩上,下第 9 页,共 13 页端用铁

39、丝钩子吊一些重物,使橡皮筋绳拉长到原先长度的三四倍；另预备一个家用热电吹风；【操作】 在上述橡皮筋绳的下端处放一个物件,作为高度的参照物,或在墙上贴一张标签作- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为参照；打开电吹风,把热风上上下下吹在橡皮筋绳上,逐步加热；片刻后橡皮筋绳不因受 热而增长,反而缩短,绳下端挂的重物被提上去,现象非常明显；停止加热,橡皮筋绳在重 物作用下又渐渐伸长,直到复原；15. 三色柱【原理】利用各种试剂的密度和溶解性的差异,可以在一支试管内设计多种不同的三色柱；苯酚的密度是1.O71g/cm3 ,熔点是 43,室温下只能

40、稍溶于水（水也只能稍溶于苯酚）；苯酚几乎不溶于石油醚；利用苯酚的这些性质,可以制成不会因振荡而互溶的三色柱；【操作】取一支大试管,加入 5g 苯酚,用水浴使它熔化；再加入约 5mL 含碘化钾和溴化钾 各为 3的水溶液,再加入约 5mL 煤油,最终滴加约 1mL 氯水；这时试管里明显地分成三 层；猛烈振荡试管片刻,静置约半分钟,试管内的液柱仍分成三层,上层呈浅紫红色,中层 为黄色,底层呈红棕色；再次振荡,只要静置片刻,仍会再次出现明显的三色柱；【说明】（1）在上述操作中,加入氯水是为了把水溶液里的碘离子、溴离子氧化成碘和溴；振荡试管,使它们分别溶入不同的溶剂里,碘单质难溶于苯酚,溴单质难溶于煤油

41、,碘溶于煤油中使煤油呈紫色, 溴溶于苯酚使苯酚呈红棕色；在的溴离子和碘离子；上述操作可以用来检验待测溶液中可能同时存（2）上述三色柱中的苯酚层,由于溶解一部分水而使该层的凝固点低于 43,所以常温下三色柱不会出现固态；当室温过低时, 苯酚液层会显现部分乳黄色的冻结层,这时三色柱就变成四色柱了；16. 自制彩色镜子【原理】 平面镜是由化学镀银的方法,在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的；它的化学原理是银离子在有机物的仍原性基团作用下以金属银结晶析出；为了获得细致光亮的银膜,必需掌握好银的析出和沉积速度；一般镜子的镜面呈银白色；制作镜子时,在镜面上析出少量银（呈半透亮状）,然后在银膜上复涂一层彩色涂

42、料,就得到彩色镜子；选用透亮的有色平面玻璃进行通常的银镜反应,能得到另一种彩色镜子；【预备】（1）银氨溶液的配制 在 5硝酸银溶液中逐滴加入浓氨水,直到产生的沉淀消逝为止；再滴加 10的氢氧化钠溶液（每毫升硝酸银加一滴氢氧化钠溶液）,再逐滴加入浓氨水,到沉淀再次消逝为止； 再用硝酸银溶液回滴到溶液略显浑浊为止；最终加入2 倍体积的蒸馏水稀释；如改用桃胶的稀溶液稀释,做成的彩色镜质量更好；（2）彩色透亮聚氨酯的配制取二甲苯和环己酮以14 体积比混合作为溶剂；称取溶剂质量 1/20 的透亮颜料加入溶剂中,不断搅拌,直到完全溶解为止；把制得的透亮颜料液渐渐加入到聚氨酯（商品名：清水 为止；【操作】6

43、85,是一种清漆）中,边加边搅拌,始终加到色度符合要求方法一：可以用市场上买的蓝色或茶色、红色的玻璃片加工成彩色镜子；（1）用软棉布蘸取洗洁精反复擦洗玻璃板,再用水冲洗洁净；用软棉布或洁净的黑板擦蘸 取一些铁红粉（氧化铁粉末）在玻璃板上反复擦洗,完全除去表面的污垢和油腻,最终用水反复冲洗,直到没有红色的铁红粉残存,玻面上水膜匀称,不挂水珠；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）用氯化亚锡稀溶液冲洗2 3 次,使玻璃板要镀银的地方都浸润到,使它的表面敏化；然后用蒸馏水淋洗 2 3 次,除去氯离子；把清洗好的平板玻璃放在桌面或其他支架上,使玻璃保持水平,吸掉挂在边缘上的水滴,但不能再触及洗洁净的平面；（3）把银氨溶液和 4的酒石酸钠钾以 11 的体积比混合,立刻当心倾倒在玻璃上（没有酒石酸钠钾,可以用 0.2mol/L 葡萄糖溶液替代） ；混合液的量可以依据制镜面积运算,一般每平方分米需要混合液约 30mL ；混合液要布满玻璃表面并积存到肯定厚度；（4）静置约 10 分钟（时间跟室温有关,室温越高, 时间越短） 后,倾去玻璃上残留的试液,再用小流量的水认真冲洗附有银粒的表面；然后按操作（3）的方法,重复操作12 次；（