2022年高二化学寒假作业含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载余高 2022 学年第一学期高二化学寒假作业（一）班级姓名学号一、挑选题（每道题只有一个正确答案）（B ）120XX年 3 月 11 日日本本州岛邻近海疆发生里氏9.0 级地震,引发海啸,估量有一万多人遇难；近些年地震、海啸、飓风时有发生,全球气温连续上升,部分冰川开头 融解,为此我们应当用实际行动来爱护我们的家园地球；以下有关说法中错误选项 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富养分化BpH在 5.6 7.0 之间的降水通常称为酸雨（pH5.6 的降水称为酸雨）C燃煤时加入适量石灰石,可削减废气中 SO2的量 D. 废

2、旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染（ C） 2以下各组中的两物质相互反应时,如转变反应条件（温度、反应物用量比）,化学反应并不转变的是ANa 和 O2BNaOH和 CO2CNa2O2 和 CO2DNaAlO2和 HCl （D）3以下物质中既能与NaOH溶液反应,又能与稀硫酸反应的是NaHCOAl 2O3AlOH 3Al Na2CO3 NH 4 2COABCD（B） 4讨论发觉,空气中少量的NO 2 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO42NO O22NO2（此题可能有问题）NO2 在上述过程中的作用,与H2SO4 在下述变化中的作

3、用相像的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4 的洗气瓶B碳与浓 H2SO4 加热反应C浓 H2SO4 使木条变黑D试验室用H2SO4 和 Na2SO3制 SO2（A）5以下关于二氧化硫的说法中,正确选项 A二氧化硫能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫水溶液呈酸性 B二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性 C二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性 D二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有仍原性（A）6某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为 所示,以下说法错误选项：MgCl2）制备金属镁,其工艺流程图如下盐卤 足量的石灰浆 操作MgOH2适量盐酸MgCl2 溶液操作MgCl2.6H2O

4、HCl气流操作MgCl2电解操作Mg A如在试验室进行操作,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B操作发生的反应为非氧化仍原反应C操作是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中,未发生置换反应（C）7从以下试验事实得出的相应结论中正确选项名师归纳总结 A 试验事实结论某气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体肯定是氯气B SO2 通入 Ba（NO3） 2 溶液中显现白色沉淀BaSO3不溶于水C Na2SiO3 溶液中通入CO 2 产生白色沉淀酸性 H2CO3H2SiO3D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰该溶液中肯定含有2-CO3水变浑浊的气体第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学

5、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（C）8用以下试验装置进行的试验,能达到相应试验目的的是A装置甲：证明碳酸的酸性大于硅酸 B装置乙：除去SO2 中混有的 COC装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性 D（A）9已知 CuNO32受热分解的化学反应方程式为：装置丁：试验室制取蒸馏水 2CuNO32= 2CuO+4NO2 + O2某人将少量的 CuNO3 2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,就以下说法正确选项：A NO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是由于硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是由于硝酸铜分解产生的 CuO催化作用的

6、结果（C）10有一无色透亮溶液,取出少量滴入 生成；另取肯定体积的无色溶液加入过量BaCl2 溶液,只有白色沉淀 Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入 Na2O2 的量的关系如下图所示,依据以上判定在 H NH Al 3 Mg 2 Fe 2 NOSO 2CO 2-中肯定存在的离子是A B C D（D）11以下贮存化学试剂的方法错误选项A新制的氯水储存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处B金属钠储存在煤油中CFeSO4 溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中 D烧碱溶液置于带玻璃塞磨口试剂瓶（A）12多硫化钠 Na2Sx（x2）在结构上与 Na2O2、FeS2等有相像之处, Na2

7、Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化成 Na2SO4,而 NaClO被仍原成 NaCl,反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 1:16 ,就 x 值是A5 B4 C3 D2 （C）13向肯定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中,加入 50mL 1mol/L 的硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出 224mL（标准状况）的气体,所得溶液中,加入 KSCN溶液无血红色显现；如用足量的 CO在高温下仍原相同质量的混合物,能得到铁的质量为A11.2g B5.6g C 2.8g D无法运算（B） 14以下离子方程式或化学方程式书写正确选项ASO2通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=2H

8、Br+2H +SO 2-B铜与浓硝酸： Cu+4H +2NO3-=Cu 2+2NO2 +2H2O C硫酸与氢氧化钡： SO4 2- +Ba 2+=BaSO 4D氨催化氧化： 4NH 3+7O2 = 4NO2+6H2O 催化剂（A）15在 250mL 某混合溶液中,HNO 3和 H2SO4 物质的量浓度分别为 0.2mol L-1- 和0.1mol L-1 ；向该混合溶液中加入 1.92g 铜粉,加热充分反应； 就所得溶液中 Cu 2+ 的物质的量浓度为名师归纳总结 A0.12mol/L B 0.4mol/L C 0.2mol/L D0.24mol/L 第 2 页,共 4 页- - - - -

9、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载16某溶液中可能含有 H +、K +、NH4 +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、SO4 2-、I-、CO3 2-等离子,当向该溶液中加入某浓度的 NaOH溶液时,发觉沉淀的物质的量随 图所示,由此可知：NaOH溶液的体积变化如（1）该溶液中确定含有的阳离子是 H + Al 3+ NH4 +,且各离子物质的量之比为 2:1:3 ；确定不含的阳离子是 Mg 2+ Fe 3+ Cu 2+；（2）取部分原溶液,加入 BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成；过滤除去沉淀后,向滤液中滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振

10、荡后静置,四氯化碳呈紫色；就原溶液中确定存在的阴离子是2-SO4I-；A l O H 3 +OH-=AlO 2-+2H 2O ；（3）写出在线段cd 时反应的离子方程式17下图是无机物AM在肯定条件下的转化关系 （部分产物及反应条件未列出） ,大部分反应在工业生产中得到实际应用；已知、G 是单质,且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属,L 是一种无色气体,K 是一种红棕色气体, E 是一种红褐色沉淀；请填写以下空白：（1）写出以下物质的化学式：C： H 2SO4；J： HNO 3；（2）写出以下反应的化学反应方程式：Fe2O3+2Al=2Fe+Al 2O3；： Fe+4HNO 3稀=F

11、 e N O 3 3 +NO +2H2O ；（3）写出反应的化学方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；18平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐；取该碱式盐2.65 g ,加入 2.0 mol L1 盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸至 42.5 mL 时,开头产生CO2,加入盐酸至 45.0 mL时正好反应完全；如在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g ；请运算该试样中：（1）碳酸根的物质的量为 0.005mol ；镁离子的物质的量 0.03mol ；（2）铝离子的物质的量为 0.01mol ；（3）写出该碱式

12、碳酸盐的化学式Al 2Mg 6OH 16CO3；19在室温下,将铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液中名师归纳总结 浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液第 3 页,共 4 页铝试验 1 试验 2 试验 3 试验 4 铁试验 5 试验 6 试验 7 试验 8 铜试验 9 试验 10 试验 11 试验 12 回答有关这12 个试验的以下问题： （以下空格中填写的试验编号可能不止一个）（1）三种金属投入以上一种试剂中均无明显现象,这种试剂是浓硫酸；（2）如给以上溶液加热,也不会发生化学反应的试验是 8.9.12 （填试验编号） ；（3）能比较三种金属的金属性强弱的试验是

13、1.5.9 （填试验编号） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 11 ；该试验中 1 mol （4）有一个试验最能直观证明硝酸具有强氧化性,该试验的编号是HNO 3 参与反应,氧化这种金属 0.25 mol；了一个试验,其装20为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学试验小组设计置如下图所示 （加热装置和固定装置均已略去）,B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球；（1）试验时,先将 B 装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产愤怒体,当 C处产生白色沉淀时,马上将 B 装

14、置上提,使之与稀硝酸分别；该组同学设计此步操作的目的为排除装置中的氧气,防止 NO被氧化 _ （2）将 A中铜丝放入稀硝酸中,给装置 A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体,其反应的化学方程式为 3Cu+8HNO3=3Cu N O3 2 +2NO +4H2O ；（3）反应一段时间后,用 F 向 E 中鼓入空气后,可观看到烧瓶 E 内气体颜色变为红棕色,产生上述现象的缘由是（用方程式表示） 2NO+O2=2NO 2 _ ；（4）一段时间后,C中白色沉淀溶解,其缘由是 3NO2+H2O=HNO 3+NO,生成的硝酸与碳酸钙反应使其溶解；（5）装置 D的作用是吸取尾气防止NO、NO2外逸到空气中污

15、染空气；21洗车安全气囊是行车安全的重要保证；当车辆发生碰撞的瞬时,安全装置通电点火使其中的粉末分说明放出大量的氮气形成气囊,从而爱护司机及乘客免受损害；为讨论安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行试验；经组成分析, 确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素；水溶性试验说明,固体粉末部分溶解；经检测,可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸；取 13.0g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L ；单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质；化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐；请回答以下问题：

16、,丙的电子式为Na +O 2 Na；+甲的化学式为NaN3如丙在空气中转化为碳酸氢盐,就反应的化学方程式为 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为色粉末的作用是吸取单质钠；Na2O+CO2+H2O=NaHCO3 ；6Na+Fe2O3=2Fe+Na2O 安全气囊中红棕名师归纳总结 - - - - - - -以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 BD ；A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO 设计一个试验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水合物 可溶性盐的成分可能是 Na2CO3,或 NaHCO 3,或 Na2CO3与 NaHCO 3 的混合物；精确称取肯定量的生成物,加热至恒重,如试样无失重,就为Na2CO3；如加热后失重,依据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO 3,或Na2CO3与 NaHCO 3的混合物；第 4 页,共 4 页