2022年高中化学离子反应规律和离子反应方程式书写.docx

《2022年高中化学离子反应规律和离子反应方程式书写.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学离子反应规律和离子反应方程式书写.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 离子反应规律和离子方程式书写1 基本概念1.1 离子反应在溶液 或熔化态 中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应；它包括有离子参与或有离子生成的氧化仍原反应和非氧化仍原反应两大类；1.2 强电解质和弱电解质在溶液中 （或熔化状态） 本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质；在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱；; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（ NH3.H2O）等；2 离子反应规律（仅争论非氧化仍原反应的离子反应

2、）2.1 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言,有以下三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质；简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度削减的一方进行；1 沉淀的生成及转化 常见难溶物有： 酸：H 2SiO3 ；碱：MgOH2 、AlOH3、CuOH2、FeOH3等；盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、BaSO4、Ca3PO42等；练 2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银,使之恰好反应完全,再加入一些碘化钾晶体后沉淀 转化黄色,再加入一些硫化钾溶液,沉淀又转为黑色；由此试验判定这三种沉淀的溶解度（S）大小 关系 （B）A S

3、AgCl SAgI SAg 2SB. SAgCl SAgI SAg2S C. SAgCl SAgI H 3C HA; ,最难结合质子的是3完成以下反应的离子方程式： H3C + 3OH- （过量）C 3- + 3H 2O 解 由已知式得 HAH 2C-, 由式得级锐减,可得相关微粒酸碱性强弱次序表：； 2HA （过量） + C 3- 2A- + H 2C-. H 2BHA ,由式得 H 2B H 3C,又依分步电离,电离度逐名师归纳总结 - - - - - - -失 H+减弱,酸性减弱酸： （H+） H2B H 3C HB- HA H2C- HC2-碱：HB- H 2C- B- A- HC2-

4、 C3- （OH-）得H+增强,碱性增强依据次序表中上行酸的位置可得第1题答案为 H 2B H 3C HA; 由表中下行碱的位置可得第2题答案为 C3- ; HB- . 在表中 H 3C 位于 OH-左上 ,据” 左上右下可反应”得3 式的反应可以进行完全 .据 ”强强优先 ”原就可知随 OH-用量的增加 ,H 3C 反应的产物依次是 H2C-、 HC 2- 、 C 3-,因题给 OH-为过量,所以 H 3C 反应最后产物是 C3-,故第 3题答案是C3- + 3H 2O；同理第 3 题答案是2A- + H 2C-. 第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练

5、 2-6 等物质的量浓度的两种一元弱酸HA,HB 的钠盐溶液中 ,分别通入少量CO2 后可发生如下反应: NaA + CO 2 +H2O HA + NaHCO 3 2NaB + CO 2 + H 2O 2HB + Na 2CO3试比较 HB 与 HA 酸性强弱；解法提示 从式得 : A- 只能使 H 2CO 3 失去一个 H + 形成 HCO 3-, 从式得 B- 就可使 H2CO 3 失去两个 H + 形成 CO 3 2-.换句话,B- 结合 H +的才能比 A- 强, HB 电离出 H +才能就比 HA 弱,即 HB 酸性比 HA 弱；酸性强弱次序为：H2CO 3 HA HCO 3- HB

6、 3 离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤“ 写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“ 写“2NaClO + CO 2 + H 2O 2HClO + Na 2CO 3+ + CO 32-其次步“ 拆“2Na + + 2ClO- + CO2 + H 2O 2HClO + 2Na第三步“ 删“2ClO-2-+ CO 2 + H 2O 2HClO + CO 3第四步“ 查“查原子个数、离子电荷是否配平说明 原就上说,电解质要不要拆分改写为离子形式,应以物质客观存在的形式为依据；如化合物主要以离子形式存在,就应“ 拆”为离子形式表示；如化合物主要以 “ 分子”形式存在, 就不能

7、 “ 拆” ,而仍应以“ 分子” 形式表示；如浓 SO4 2- ）表示；H2SO4 应以分子式表示,稀H2SO4就应“ 拆” 为离子式（2H+和牢记把握：氧化物、弱电解质、子式,要用化学式表示；（弱酸、弱碱、水） 、气体、难溶性物质（难溶盐）等,不能拆为离弱酸根离子,如HCO 3-、HSO 3-等不能再拆（ HSO42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示；对于微溶物的处理分三种情形：微溶物作为生成物析出的不拆,仍写其化学式,（如 CaOH 2、CaSO4、Ag 2SO4）；微溶物作为反应物,如呈混浊液或固态就写其化学式,如呈澄清溶液就拆为离子式表示；3.1.2 离子方程式表示的意义

8、CO32- + 2H+ CO2 + H 2O 它表示的是可溶性离子方程式表示的是同一类型的离子反应；如：的碳酸盐与强酸反应；因此,Na2CO 3 与盐酸或 K 2CO 3与 HNO 3 都可实现上述的离子反应；练 3- 1以下各组反应中,能用同一个离子方程式表示的 A硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 C硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 D铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应 3.2 解说几类离子方程式的写法1与反应条例有关 铵盐与强碱反应 常温下：铵盐与强碱反应 加热 : 2 与反应用量比有关过量反应物能与生成物连续反应CO2如: 如过量的

9、 NaOH 溶液中通入CO 2如少量的 NaOH 溶液中通入过量练 3- 2 写出以下反应的离子方程式： 向 Na2CO3 溶液中滴入少量 HCl 溶液 向 HCl 溶液中滴入少量 Na2CO3 溶液 酸式盐与量有关的反应名师归纳总结 如 CaOH 2 溶液和NaHCO 3 溶液混合,反应量的关系有两种情形：第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第一种情形, 如 NaHCO 3 过量 ,CaOH 2 不足量；这时 CaOH 2 电离出的两种离子全部参与反应了；写该反应的离子方程式要领是 :将不足量的反应物 CaOH 2 设定为按 1

10、mol 的量参与反应来进行配平书写离子方程式；因 1mol CaOH 2 电离出的 2molOH-要消耗 2mol HCO 3- ,故对应的离子方程式为：Ca 2+ 2OH-+ 2HCO 3- 2H 2O + CaCO 3+ CO 3 2- 其次种情形,如 CaOH 2 过量 , NaHCO 3 不足量；就设定不足量的 NaHCO 3 为 1mol,因其电离出的 HCO 3-仅需消耗 1mol OH- 和 1mol Ca 2+故对应的离子方程式为2+-Ca + OH + HCO 3H2O + CaCO3从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了,配平常就设定该反应物在化学方程式中的计量数为

11、1, 然后按 1mol 该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式；因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽,所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比；练 3-3写出以下各个离子方程式（ 1）FeBr 2 溶液中通入过量的 Cl 2 （ 2）NaHSO 4 溶液和 BaHCO 32 溶液混合 NaHSO 4 溶液不足量： BaHCO 32 溶液不足量（）按指定量关系进行的离子反应例 等体积等物质的量浓度的BaOH 2溶液与 NH4HCO 3溶液混合；解 :依题意设两种反应物的物质的量各 1 mol 就反应的离子方程式为：Ba 2+ + 2OH-+ NH 4

12、 + HCO 3- BaCO 3 + NH 3.H2O + H 2O 例 向含等物质的量的 NH 4Cl 和 AlCl 3 的混合溶液中遂滴加入 NaOH 溶液,写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式解析：开头加入的 3molOH-只与其中的 1molAl 3+反应 3OH-+ Al 3+ = AlOH 3 接着再加入的 1molOH-才与其中的 1molNH 4 +反应 OH- + NH 4 + = NH 3.H2O 最终加入的 1molOH-将与前生成的 1molAlOH 3反应 OH- + AlOH 3=AlO 2-+2H 2O 懂得了上例有关离子反应先后次序规律后 ,请试完成以下反应

13、的离子方程式 :将 0.2mol/L NH 4AlSO 42溶液与 0.3mol/L 的 BaOH 2 溶液等体积混合 , 写出离子方程式练 3-4 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 ,写出离子方程式 : 在以上中性溶液中连续滴加氢氧化钡溶液 ,试写出此步反应的离子方程式 : （ 3）隐含反应易被忽视的离子反应 例 Mg （ HCO 3） 2 与过量的 NaOH 溶液反应（不行忽视MgOH 2比 MgCO3难溶） 例 明矾 KAlSO42与足量 BaOH 2溶液反应（不行忽视AlOH 3 的两性） 例 少量 SO2 通入漂白粉溶液中（错） SO2 + H2O + Ca 2+ + 2Cl

14、O- CaSO3 + 2HClO CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H + + Cl-故 3.3 离子方程式正误判定 离子方程式常见错误有： 违反客观事实,反应产物错； 违反守恒原就,如原子个数、离子电荷不配平； 违反拆分规章,该拆没拆,不该拆却拆成离子式；错在忽视了可发生的氧化仍原反应： 违反定组成法就,如化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应,就在离子方程式中其离子计量数 之比应符合原化合物相应离子的组成之比； 反应物间的计量数之比不符题意要求；练 3-5判定以下各离子方程式是否正确,并想一想错在哪里？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 -

15、 - - - - - - - - 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca 2+ + HCO 3-+ OH-CaCO3+ H 2O 过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应Ba 2+ + 2OH- + 2H + + SO4 2- BaSO4+ 2H 2O 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应NH 4 + + OH- NH 3+ H 2O -向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全Ba 2+ + 2OH- + NH 4 + +H + + SO4 2- NH 3.H2O + H 2O + BaSO 4明矾溶液中与氢氧化钡溶液 ,使 SO4 2- 恰好沉淀完全Al 3+ + 2SO 4 2

16、- + 2Ba 2+ + 4OH- 2BaSO 4 + AlO 2- + 2H 2O 氧化铁粉未投入氢碘酸溶液Fe2O3 + 6HI 2Fe3+ + 6I- + 3H 2O 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe 3+ + H 2S Fe 2+ + S + 2H + FeS 固体投入稀硝酸溶液中FeS + 2H + Fe 3+ + H 2S硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢Fe 2+ + 2H 2O2 + 4H+ Fe3+ + 4H 2O 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH 3.H 2O AlO 2- + 4NH 4 + + 2H 2O -在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合NH 4

17、 + + HSO3- + 2OH- SO3 2-+ NH 3+ 2H 2O 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ Ca 2+ + 2H 2O + CO 2向 100ml 0.1mol/L FeBr 2 溶液中通入0.025mol Cl 22Fe 2+ + 4Br- + 3Cl 2 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl-碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H 5OH + CO 3 2- C6H 5O-澄清石灰水加入盐酸 CaOH 2 + 2H + Ca 2+ 2H 2O + -HCO 3偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳AlO 2- + CO 2 + H 2O AlOH 3 + HCO 3醋酸滴到

18、碳酸钙上CaCO3 + 2CH 3COOH Ca 2+ + 2CH 3COO- + H 2O + CO 2用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫2CO3 2- + SO2 + H 2O 2HCO 3- + SO3 2-4 离子共存问题所谓几种离子在溶液中能大量共存,就是指这些离子之间不发生任何化学反应；如离子之间能发生反应就不能大量共存；这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化仍原反应,也包括能发生的氧化仍原反应；判定离子是否共存, 要留意附加隐含条件的限制；如：如溶液为无色透亮, 就确定不存在有色离子（Cu 2+蓝色、 Fe 3+ 棕黄色、 Fe 2+ 浅绿、 MnO 4-紫

19、色）；如为强碱溶液,就肯定不存在能与 OH-反应的离子,如 Al 3+、Fe 3+、Cu 2+及酸式根离子等；如为强酸性溶液,就肯定不存在能与 H +反应的离子,如弱酸根离子、酸式弱酸根离子；练 4-1 某同学欲配制以下含较多不同阴阳离子的四种水溶液,其中能配的成是A Na +、K +、OH-、HCO 3- B. Ca 2+、NH 4 +、 NO 3-、SO4 2- CNH 4 +、K +、SO4 2-、H 2PO4- D. H 3O + 、K +、 NO3-、I-练 4-2 在 PH1 的无色溶液中能大量时共存的离子组是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习

20、资料 - - - - - - - - - A NH 4+、Mg2+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+C Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D. Na+、Ca 2+、Cl-、 AlO 2-练 4-3 以下各组离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是A H3O+、NO 3-、Fe 2+、Na +B. Ag+、NO 3-、Cl-、K+-C K+、Ba 2+、 OH-、 SO4 2-D. Cu2+、 NH 4+、Br-、OH练 4-4 以下各组离子在溶液中即可以大量存在,且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na+、 Ba 2+、Cl-、SO4 2-C（OHB. K+、A

21、lO 2-、NO 3-、OH-C H+、NH 4 +、 Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH 3COO-、NO 3-练 4-5 如溶液中由水电离产生的-） 1 10-14 mol/L ,满意此条件的溶液中肯定可以大量存在的离子组是A Al 3+、Na + 、K +、Cl-C K + 、Na + 、Cl-、AlO 2-B. K +、Na + 、Cl-、NO 3-D. K +、NH 4 + 、SO4 2-、NO 3- 练 4-6 室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH 4 +、Cu 2+、CI-、NO 3- C. K +、Na +、AIO 2-、SO4 2-B.

22、K +、Na +、SO3 2-、S 2- D. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br- 1. 以下微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的缘由； A B C D E 2以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒 . A B C D 3最外层电子数为4 的原子,其荷电核数可能为（）A.14 B.8 C.6 D.17 4质量数为37 的原子应当有（）A.18 个质子, 19 个中子, 19 个电子 B.17 个质子, 20 个中子, 18 个电子C.19 个质子, 18 个中子, 20 个电子 D.18 个质子, 19 个中子, 18 个电子名师归纳总结 5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是（）

23、第 6 页,共 10 页A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar 6. 元素的以下性质,随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A. 相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质7. 原子序数从11 依次增加到17,以下递变关系中,错误选项（）A电子层数逐步增多 B. 原子半径逐步增大C最高正化合价数值逐步增大 D 从 Si 到 Cl ,最低负化合价从-4 到 -1 8. 以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是（）A、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C 、 Ca 2+ K+ Cl- D、N O F 9. 以下元素原子半径最大的是（）A、Li B、F C、N

24、a D、Cl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10. 按原子半径增大的次序排列的一组是（） A 、Be、N、F B 、Mg、Si 、C C、Na、Mg、Ca D、Cl 、S、P 11. 元素 X原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X 2Y3 C.X 3Y2 D.X 2Y 12.A 、B 两种原子, A 原子 M层比 B原子 M层少 3 个电子, B 原子 L 层电子数恰好是 A 原子 L 层的两倍,就 A 元素是（）A.O B.Si C.C D.Mg 13. 元

25、素性质呈周期性变化的打算因素是 元素原子量依次递增A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B.C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14. 按 C、N、O、 F 次序以下性质递增的是（）、原子半径 A 、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D15. 以下各组中的性质比较中,不正确选项（） A 酸性 HClO4HBrO4 HIO4 C仍原性 F-Cl- Br- DB 碱性 Ba（ OH）2Ca（ OH）2Mg（ OH）2 稳固性 HCl H2SPH316. 可用来判定金属性强弱的依据是 B（） A 、原子电子层数的多少、最外层电子数的多少 C 、最高价氧化物的水

26、化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少17. aX n-和bY m+两种简洁离子,其电子层结构相同,以下关系式或化学式正确（） A 、a n = b + m B、a + m = b n C 、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或 XHn18在元素周期表中,金属元素与非金属元素分界线邻近,能找到A、制半导体材料的元素 B、制农药的元素C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素19. 同一周期 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 断错误选项 HXO 4H2YO4H3ZO4,就以下判A、原子半径XYZ B、气态氢化物的稳固性HXH 2YZH3b a C、非金属性X

27、YZ D、阴离子的仍原性Z 3Y 2X20.短周期中三元素a、 b、c 在周期表中的位置如图,以下有关这三种元素的表达正确选项：Aa 是一种活泼的非金属元素Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb 的氢化物很稳固Db 元素的最高化合物为7 价；21将以下物质进行分类,并对各组物质的异同进行分析c 12 6C 与13 6C O 2 与 O 3 金刚石和石墨 冰与水 乙醇和二甲醚干冰和二氧化碳（1）互为同位素的（2）互为同素异形体的（3）属于同一化合物的名师归纳总结 22已知元素X能形成 H2X 和 XO2 化合物,就X的最外层电子数为第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资

28、料 - - - - - - - - - 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _. 23. 原子序数为的元素位于 周期,族,属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期,族,属于 类单质；24. A、B、C、D、4种元素 , 已知 A 核外有 18个电子； B原子最外层电子数比 D原子核外电子数多 2个,B原子比 D原子多 2个电子层； D + 核外没有电子, C元素原子核外电子数比 B元素原子核外电子数多 5个；1 、写出四种元素的名称；（2）、画出 C和D原子及 A-的结构示意图；（1）A 、B 、C 、D （2）25.元素周期表的一部分,按要求完成各小题；IA I

29、IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ；金属2 3 4 1 、化学性质最不活泼的元素,（填元编号,下同） ,非金属性最强的元素是性最强的单质与水反应的离子方程式为（ 2）、三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的；（3）、三种元素的原子半径由大到小的次序为（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水,该元素为；在两种盐中该元素的化合价为,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为,向该元素和号元素组成的化合物溶液中,慢慢滴加 NaOH至过量,现象为26. 主族元素 A、 B、C、D的原子序数都小于18,A 与 D同主族, B 与 C在同一周

30、期, A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B 原子少 2 个,且 C最外层电子数是次外层电子数的2 倍；A、B 单质在常温下均为气体,它们在高温下以体积比21 完全反应,生成物在常温下是液体；此液体与 D 单质能猛烈反应生成 A 的单质；所得溶液滴入酚酞显红色,同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子；回答以下问题：写出元素符号 A_ _,B_ _,C_ _,D_ _；写出 B 与 C在高温下完全反应后生成物的化学式 _ _,电子式 _ _ ,结构式 _ _,分子具有 _ _ 型空间结构；用电子式表示 B、D在高温下形成的化合物的电子式 _ _ _,判定其中的化学键的类型

31、_ _ _；写出一种有 A、B、C、D组成的化合物的化学式 _ _；一、挑选题（共 15 小题,每道题 2 分,共 30 分；每道题只有一个正确答案）1、以下说法正确选项A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - B、离子化合物中的阳离子都是金属离子 C、离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D、溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物 2、以下物质中有离子键存在的是A、N 2B、HCl C、H2SO4D、NH 4Cl 3、以下物质中有氧离子的是A、氧化镁B、一

32、氧化氮C、氯酸钾D、磷酸4、以下变化过程中,共价键被破坏的是 A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水 C、乙醇溶于水 D、溴蒸气被木炭吸附 5、以下各组物质既有离键又共价键的是A、KOH 、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO 3C、K 2O2、NaOH 、K2SO4 D、 HclO 、Al 2O3、MgCl2 6、以下物质中,不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气7、以下各分子中,化学键类型不同的是 A、H 2O、CO B、MgF 2、H2O2 C、KOH 、Mg（OH ） 2 D、HCl 、HBr 8、以下分子中,全部原子都外层 8 电子结构的是 A、H 2

33、 B、H 2O C、CO2 D、CH 4 9、以下物质全部以共用电子对成键的是A、HF B、Ca（OH ） 2C、CaCl2D、NH 4NO 310、以下电子书写正确选项2A、Na BrB、Mg2+ ClC、HOClD、CO11、以下表达中,正确选项 A、 化学键只存在于分之间 B、化学键存在于离子之间 C、化学键是相邻原子或离子之间剧烈的相互作用 D、 化学键是相邻分子之间的剧烈的相互作用 12、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力；以下物质中只含有上述一种作 用力的是A、冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘13、以下性质能证明某化合物内肯定存在离子键的是 A、可溶于水 B、水溶

34、液能导电 C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电 14、以下原子序数的元素,彼此之间能形成离子键的是A、1 和 16 B、6 和 8 C、9 和 11 D、 1 和 17 15、以下元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是A、钾B、钙C、碘D、氦26、（8 分）按要求填写名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）一核 10 电子的原子的电子式；（2）一核 10 电子的阳离子的符号；（3）一核 10 电子的阴离子的电子式；（4）两核 10 电子的共价化合物的化学式27、（8 分）分析以下化学式中画有横线的元素,按要求填序号：NH 3 H2O HCl CH4（1）全部最外层电子都能参与形成共价键的是；（2）只有一个最外层电