2022年高中化学方程式全集..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机化学部分优秀学习资料欢迎下载金属单质（ Na,Mg, Al,Fe）的仍原性4Na+O2=2Na 2O 非金属单质（ F2 , Cl 2 , O 2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H 2 = 2HF 2Na+S=Na 2S（爆炸）22F2 +2H 2O=4HF+O 22Na+2H 2O=2NaOH+HMg+H 2SO4=MgSO 4+H22Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓、热 =Al 2SO43+3SO2 +6H2O Cl 2

2、+2FeCl 2 =2FeCl 3Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3中钝化 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Al+4HNO 3稀=AlNO 33+NO +2H 2O Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl （2004 北京高考）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu 非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1仍原性 : 2 仍原性16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（ 试验室常S

3、+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 用）3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O （X 2 表示 F2,Cl 2,Br 2）PX 3+X 2=PX 5C+CO 2=2CO 2H2S+SO2=3S +2H2O 2NH3+3Cl 2=N2+6HCl 8NH3+3Cl 2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N 2+6H2O用氨清除 NO 生成水煤气 2酸性 : 制得粗硅 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF 储存在塑料瓶的缘由,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量）Si+2NaOH+H 2O=Na

4、 2SiO3+2H 2H2S+CuCl2=CuS +2HCl 3（碱中）歧化 H2S+FeCl2=（不反应）Cl 2+H 2O=HCl+HClO 3碱性：（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）NH3+HCl=NH4Cl Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O NH3+HNO 3=NH4NO32Cl2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 2NH3+H2SO4=NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢

5、迎下载（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4不稳固性：2H2O2=2H2O+O2金属氧化物1低价态的仍原性 : 非金属氧化物 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2 +2H2O 1低价态的仍原性：2；氧化性 : MgO ,Al2O3几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg,2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 Al. ,一般通过电解制 Mg 和 Al. （这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）制仍原铁粉 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO23与水的作用 : 2Na2O+H2O=2NaOH 2CO+O2=2CO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O4与酸性物

6、质的作用: Na2O+CO2=Na2CO32氧化性：NO2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NO2+2KI+H2O=NO+I2 +2KOH Na2O2+H2SO4冷,稀=Na2SO4+H2O2（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 3与水的作用 : Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O3是两性氧化物 SO2+H2O=H2SO3 FeO+2HCl=FeCl 2+3H 2O SO3+H

7、2O=H2SO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O N2O5+H2O=2HNO3 含氧酸P2O5+H2O（冷） =2HPO3 1氧化性 : P2O5+3H2O（热） =2H3PO4HClO+H2SO3=H2SO4+HCl P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂 HClO+H2O2=HCl+H2O+O 24与碱性物质的作用: 氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4, SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 这是硫酸厂回收S

8、O2 的反应 .先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4= NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥 ,SO2循环作原料 气 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O H2SO4+FeAl 室温下钝化H2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2 +2H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 H2SO4稀+Fe=FeSO4+H2SO3+CaOH 2=CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO3+H2O 4HNO 3浓+C=CO 2 +4NO2 +2H2O 6HNO 3浓+S=H 2SO4+6NO 2 +

9、2H2O CO 2过量 +NaOH=NaHCO35HNO 3浓+P=H 3PO4+5NO 2 +H2O CO2+CaOH2过量 =CaCO3 +H2O 2CO2过量 +CaOH2=CaHCO326HNO 3（浓、热） +Fe=FeNO33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3稀+Fe（不足） =FeNO 33+NO +2H 2O CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH 3 +Na2CO 3 8HNO 3 稀 +3Fe （ 过 量 ） =3FeNO 32+2NO CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3 +4H 2O 2仍原性 : SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

10、H2O 强碱缓慢腐蚀玻璃 H2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 2H 2SO3+O2=2H 2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载H2SO3+H2O2=H 2SO4+H 2O 3与碱性物质的作用 : H2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl MgCl 2+2NH 3H2O=MgOH 2 +NH4Cl 3酸性 : AlCl 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH4Cl H2SO4浓 +CaF2=CaS

11、O 4+2HFFeCl3+3NH 3 H2O=FeOH 3 +3NH4Cl H2SO4浓+NaCl=NaHSO 4+HCl HNO 34 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl H2SO4浓 +2NaCl=Na 2SO4+2HCl H2SO4浓+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 3NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 22HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO 2 用3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O=2AlOH3 +3CO2 +6NaCl 和浓 H2SO4 不能制 H2S,HI,HBr ,SO2 等仍原性气3Na2CO 3+2

12、FeCl 3+3H 2O=2FeOH 3 +3CO2 +6NaCl 体 3NaHCO 3+AlCl 3=AlOH3 +3CO2+ 3NaCl 4H 3PO4+Ca3（PO4）2=3CaH 2PO42（重钙）3NaHCO 3+FeCl 3=FeOH 3 +3CO2 + 3NaCl 3 不稳固性：23NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH3 + 3 NaCl 2HClO=2HCl+O5 不稳固性 :Na2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+S +SO2 +H2O 碱1低价态的仍原性：4Fe（ OH） 2+O2+2H 2O=4FeOH 3 2与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2（

13、少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO 2（足量） =NaHSO3 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO3+H 2O 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 有机化学部分NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O 3NaOH+AlCl 3=Al （OH） 3 +3NaCl NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H 2O NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3H2O AlOH 3+NH 4Cl （或 N

14、H 3H2O 不溶解）3不稳固性 : 盐1氧化性 : 2FeCl3+Fe=3FeCl 2 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2 2仍原性 : 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S +4H 2O 名师归纳总结 3Na2SO3+2HNO 3稀=3Na 2SO4+2NO +H2O HONO 2 浓硝酸NO 2H2O 第 3 页,共 4 页2Na2SO3+O 2=2N

15、a 2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载H 2C H2 C CH2 Br 2HBr 2CH 3CH 2OH+2Na C2H 5- -OH H- -Br 2CH 3CH 2ONa+H 2C2H 5BrH 2O 点燃 2CO2（气） 3H2O（液）Br 2催化剂C2H5OH 液3O2气 3H 2 催化剂 催化剂 2CH 3CH 2OH O2 2CH 3CHO2H 2O 浓 H2SO4 C2H 5- -OH H- -O C2H 5 C2H5OC2H5H2O H 2C C H2CH 2 CH3 CH3 3HONO 2 浓 H 2SO

16、4 O2N 3H 2O NO2NO 2140CH 3CHO 2CuOH 2 CH 3COOH Cu2O 2H 2O 2CH 3CHOO2 OH 催化剂NaOH ONa H2O CO2 OH 2CH3COOH ONa H2O OH NaHCO3 OH Br 3HBr 3Br2Br Br O O CH2 3H 2催化剂O CH2 C17 H33 C C17 H35 C O O O C17H33 C O O CHCHC17 H35 C O O 加热, 加压C17H33 C O CH2 CH 2 C17 H35 C O O C17H 33 C O O CH 2 3H 2O H 2SO 43C 17H 35COOH CH 2 OH C17 H33 C O O CHCHOH C17H33 C O CH2 CH2 OH O 名师归纳总结 C 17 H 33 C O CH 2 3NaOH 3C 17H 35 COONa CH 2 OH 第 4 页,共 4 页O CHCHO OH C 17 H33 C O C 17 H33 C O CH 2 CH 2 OH - - - - - - -