2022年高二上学期化学第一次月考试题与答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二上学期第一次月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C12,O16, H1,S32, N 14 一挑选题每题 3 分,共 45 分1以下对化学反应的熟悉错误的选项是A 肯定有化学键的变化 B肯定会产生新的物质C肯定有物质状态的变化 D肯定相伴着能量的变化2已知：1Zns+1/2O 2g=ZnO s H=348.3kJ/mol 22Ag s+1/2 O 2g= Ag 2Os H=31.0kJ/mol 就 Zns+ Ag 2Os= ZnO s+ 2Ag s的 H等于 A 317.3kJ/mol B 379.3kJ/mol C 332.8 kJ/m

2、ol D +317.3 kJ/mol 3. 水的三态的熵值的大小关系正确的选项是A. Ss Sl SgC. Sg Sl SsB. Sl Ss SgD. Sg Ss Sl4在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3,以下表达能够说明反应已经到达平稳状态的是 A. 容器中 SO2、O2、SO3 共存B. SO 2 与 SO3 的浓度相等 C. 容器中 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 212 D. SO 2与 SO3 的浓度不再变化5. 已知反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O,假设反应速率分别用vNH3 、 vO2 、 vH2O 、vNOmol/L min 来表示

3、,就以下关系正确的选项是 4 5A. 5vNH3 vO2 B. 6vO2 vH2O C.2 3vNH3 vH2O D.4 5vO2 vNO 6热化学方程式 CsH2Og COgH 2g； H +131.3kJ/mol 表示A 碳和水反应吸取 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸取 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气,并吸热 131.3kJ D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 7.在 25、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO 2 和液态水时放热 22

4、.68kJ,以下热化学方程式正确的选项是ACH 3OH l+3/2O 2gCO 2g+2H 2Ol H=+725.8 kJ/mol B2CH 3OHl+3O 2 g2CO2g+4H 2Ol H= 1452 kJ/mol C2CH 3OHl+3O 2 g2CO2g+4H 2Ol H= 725.8 kJ/mol D2CH 3OH l+3O 2g2CO2g+4H 2O l H=+1452 kJ/mol 8长征二号捆绑式火箭推动剂以肼 N 2H4作为燃料, NO 2作为氧化剂,反应生成 N 2和水蒸气；已知：N2g + 2O 2g = 2NO 2g； H 67.7 kJ/mol 1 名师归纳总结 -

5、- - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - N2H 4g + O 2g = N 2g + 2H 2Og； H 534 kJ/mol 以下关于肼和NO 2 反应的热化学方程式中,正确的选项是A2N 2H 4g + 2NO 2g = 3N 2g + 4H 2Ol ； H 1135.7 kJ/mol BN2H 4g + NO 2g = 3/2N 2g + 2H 2Og； H 567.85 kJ/mol CN2H 4g + NO 2g = 3/2N 2g + 2H 2Ol ； H 1135.7 kJ/mol D2N 2H 4g + 2NO 2g = 3

6、N 2g + 4H 2Og； H +1135.7 kJ/mol 9.氢气 H2、一氧化碳CO、辛烷 C8H 18、甲烷 CH 4的热化学方程式分别为：H2g + 1/2O 2g = H 2Ol ； H=285.8 kJ/mol COg + 1/2O 2g = CO2g； H=283.0 kJ/mol C8H 18l + 25/2O 2g = 8CO2g + 9 H 2Ol ； H=5518 kJ/mol CH 4g + 2 O 2g = CO2g + 2 H 2Ol ； H=890.3 kJ/mol 相同质量的 H 2、CO、C8H18、CH 4 完全燃烧时,放出热量最少的是AH2g BCOg

7、 CC8H 18l DCH4g 10.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H257.3kJ/mol H 57.3kJ/mol ,就 H 2SO4 和 CaOH 2 反应的中和热BCOg 的燃烧热是 283.0kJ/mol ,就 2CO2g 2COgO2g反应的 H 2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.打算化学反应速率的主要缘由是 A参与反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度12. 在 2A+B=3C+4D 反应中,下面表示的反应

8、速率最快的是A vA=0.5 mol L-1s-1B v B=0.005 mol L-1s-1Cv C=0.9 mol L-1s-1 Dv D=1.0 mol L-1s-13 在 2 升的密闭容器中 ,发生以下反应 :2Ag+ Bg 2Cg+Dg ；假设最初加入的 A和 B 都是 4 mol ,在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为中 B 的物质的量是 0.12 mol/ L ,就 10 秒钟时,容器A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 14. 反应 2SO2+O 2 2SO3经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol L-1,在这段时间

9、内用O2 表示的反应速率为 0.04mol L-1s-1,就这段时间为A0.1s B2.5s C5s D 10s 15已知：H 2Og=H 2Ol H 1=Q1 kJ mol1； C2H5OHg=C 2H 5OHl H 2=Q2 kJ mol1C2H 5OHg+3O 2g=2CO 2g+3H 2Og H3=Q3 kJ mol1 假设使 23g 酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量是多少 kJAQ1+ Q 2+Q3 B0.5Q 1+Q 2+Q 3 C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q 3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q 32 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5

10、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二非挑选题共 55 分16、 7 分50ml 0.50mol L-1 盐酸与 50mL0.55mol L -1NaOH 溶液在如以以下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中放出的热量可运算中和热；答复以下问题：1从试验装置上看,尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是2烧杯间填满碎纸条的作用是；3假设大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值 响” ；填 “偏大 ” “偏小 ” 或“无影4试验中该用 60mL0.50mol L-1盐酸跟 50mL0.55mol L-1NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填 “ 相等 ” 或“不

11、相等 ”,所求中和热填 “ 相等 ”或“ 不相等 ” ；5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热数值会填 “ 偏大 ” 、“偏小 ” 或“ 无影响 ” ；6假设三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差 t2-t 1分别为 12.222.433.4,就最终代入运算式的温差均值为；176 分 对于反应 3Xg Yg =Zg,在其他条件不变时,转变其中一个条件,就生成Z 的速率 填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ：1 上升温度： _ ；2 增大压强： _；3 增大容器容积：_；4 加入 X：_；5 加入 Y：_ _；6 压缩体积

12、： _. 18. 12 分 1请用热化学方程式表示A1mol N 2g与适量 H 2g起反应,生成2mol NH 3 g,放出 92.2kJ 热量；_ B1mol N 2g与适量 O2g起反应生成2 mol NO 2g ,吸取 68kJ 热量；_2随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满意不同的需求；有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是 A、 CH3OHgH2Og CO2g 3H2g H 49.0kJ/mol B、 CH3OHg3/2O2g CO2g 2H2Og H 192.9kJ/mol 由上述方程式可知,CH3OH 的燃烧热填“ 大于”

13、 、“ 等于” 或“ 小于” 192.9kJ/mol； 已 知 水 的 气 化 热 为 44 kJ/mol , 就 氢 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式_ ；3把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径 Cs+O 2g=CO 2g； H10 途径 先制成水煤气：Cs+H 2Og=COg+H 2g； H 20 再燃烧水煤气：2COg+O 2g=2CO 2g； H30 2H 2g+O 2g=2H 2Og； H 40 H 1、 H2、 H 3、 H4 的数学关系式是 _ 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 2H

14、1=2H2+ H 3+ H 4 B2H12H 2+ H3+ H4C2 H 1+2H2= H3+ H4 D H 1= H2+H 3+ H 419. 12 分在火箭推动器中装有强复原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的 N2 和水蒸气,并放出大量热；已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65kJ 的热量；1写出该反应的热化学方程式_ ；2已知 H2Ol=H 2Og ； H=+44kJ mol -1 ,就 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是 _kJ ；3上述反应应用于火箭推动剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,仍

15、有一个很突 出的优点是 _ ；4已知 N2g+2O2g=2 NO2g ； H=+67.7 kJ mol -1, N2H4g+O 2g= N 2g+2H 2O g ； H=- 534 kJ mol -1 ,依据盖斯定律写出肼与 NO2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 _ ；20. 6 分将化合物A 的蒸气 8 mol 充入 2 L 容器中加热,发生分解反应2AgBg+ n Cg, 反应到 4 min 时到达平稳状态,容器中B 的浓度为 1.6mol/L ,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为 vC=1.2 mol/L . min ；1求化学方程式中的计量数 n 的值 =_

16、2以 B的浓度变化表示该反应的平均速率为 _ mol/L . min 3平稳时 A 的物质的量为 _mol 21 12 分 将等物质的量的A 和 B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：3Ag Bg=xCg 2Dg ,经过 5 min 后测得 D的浓度为 0.5 mol/L ,cA cB 35, C的反应速率是0.1 mol/L min , A 在 5 min末的浓度是 _,B 的平均反应速率是_,D的平均反应速率是_ _,x 的值是 _4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高二第一次月考化学试题答案一挑选题每题

17、 3 分,共 45 分1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14. C 15.D 16. 7 分,每空 1 分1环形玻璃搅拌棒2保温或隔热、或削减热缺失3偏小4不相等、相等5偏小62.3 17.6 分,每空 1 分 ：1 增大 2 增大 3 减小 4 增大 5 增大 6 增大18.12 分 1 A N 2g + 3H 2g = 2 NH 3 g H- 92.2kJ/mol 2 分 B N 2g + O 2g = NO 2 g H+68kJ/mol 2 分 2大于 2 分 ； H 2g 1/2O 2g H2Ol H 285.9kJ/mol 3 分 3A 3 分 19.12 分,每空 3 分1N2H4l+2 H 2O2 l = N 2g+ 4 H 2O g H= - 641.625 kJ mol-12408.8 3生成 N2 和 H2O,对环境无污染42N 2H 4g+2 NO 2 g = 3N 2g+4 H 2Og； H= - 1135.7kJ mol-120. 每空 2 分,共 6 分13 20.4 31.6 21 12 分,每空 3 分 0.75 mol/L,0.05 mol/L min , 01 mol/L min,2 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页