2022年高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱度..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神其次节 水的电离和溶液的酸碱度【基础学问】1精确的导电性试验说明,水是；,能发生,电离方程式为,可简写为,室温下, Kw= 2水的离子积常数的表达式为；3常温下,酸性溶液中,cH+ cOH-,cH+ 110-7mol/L 来测定未知；中性溶液中,cH+ cOH- 110-7mol/L 碱性溶液中,cH+ cOH-,cH + 110-7mol/L 4pH= ；5酸碱中和滴定就是利用反应,用已知的试验方法,滴定中常用的仪器有【巩固练习 】1常温下,某溶液中水电离出的 cOH =1 10-13mol/L ,对该溶液的表达正确选项

2、（）A溶液肯定显酸性 B溶液肯定显碱性C溶液肯定显中性 D溶液可能是 cOH =0.1mol/L 的溶液225时,在 0.01mol L-1 的硫酸溶液中,水电离出的 cH+是（）A510-13mol L-1 B0.02mol L-1 C110-7mol L-1 D110-12mol L-13将纯水加热至较高温度,以下表达正确选项（）A水的离子积变大,pH 变小,呈酸性 B水的离子积不变,pH 不变,呈中性C水的离子积变小,pH 变大,呈碱性 D水的离子积变大,pH 变小,呈中性4有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 所得液体体积肯定是（）a mL 刻度处,把管内液体全部放出,A

3、a mL ）B（50a）mL C大于（ 50a）mL D大于 a mL 5以下说法正确地是（A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子 C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D常温下,任何物质的水溶液中都有H+和 OH且 K wcH cOH110 14625时水的电离达到平稳,以下表达正确选项（）A向水中加氨水,平稳向逆向移动,氢氧根浓度降低名师归纳总结 B向水中加入少量的硫酸氢钠,cH增大, Kw 不变第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神降低C向水中加入少量的醋酸钠,平稳向逆向移动,cHD将水加热, K

4、w 增大, pH 不变7以下水溶液确定是酸性的是（）A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpHcOH -的溶液8以下试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C淀粉 KI 试纸 DpH 试纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是（）A滴定前滴定管中有气泡 ,滴定后消逝B碱式滴定管量取 NaOH 溶液时,未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 32 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12,就原溶液的浓度为（）A 0

5、.01mol L1 B0.017mol L 1 C0.05mol L1 D0.50mol L111以下表达正确选项（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH7 时, cSO 2 4cNH 4 B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a1,就 c110c2C pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体,就溶液中 cOH/cNH 3H2O增大12室温时,将 x mL pH= a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH= b 的稀盐酸充分反应；以下关于反应后溶液 pH 的判定,

6、正确选项（）A如 x=y,且 a+b=14,就 pH7 C如 ax=by,且 a+b=13,就 pH=7 B如 10x=y,且 a+b=13,就 pH=7 D如 x=10y,且 a+b=14,就 pH7 13常温下,某溶液中由水电离出来的 cH 1.0 10-13mol L1,该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D14某温度下,重水（D2O）的离子积为 1.6 1015,如用定义 pH 一样的方法定义 pD,就该温度下关于 pD 表达正确选项（）A 纯重水中 pH7 B含 0.01 mol DCl 的重水溶液 1L 中, pD2 C含 0.01 mo

7、l NaOD 的重水溶液 1L 中, pD12 D100 mL 0.25 mol/L 的 DCl 重水溶液与 50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 重水溶液混合后,溶液的 pD1 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神；0.05 mol/LBaOH2 溶液15（1）25时 , 0.05 mol/LH 2SO4 溶液的 pH= cH+= ；（ 2 ） 某 温 度 下 纯 水 中 的 c （ H+） = 2 10-7mol/L , 就 此 时 溶 液 中 的 c （ OH- ） = ；如温度不变,

8、滴入稀盐酸,使 c（ H +）= 510-4mol/L ,就溶液中 c（OH-） = ,此时溶液中由水电离产生的 c（H+） = ；16用酸式滴定管精确移取25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一干净的锥形瓶中,然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液 指示剂为酚酞 ,滴定结果如下：NaOH 起始读数 NaOH 终点读数第一次 0.10mL 18.60mL 其次次 0.30mL 18.00mL （1）依据以上数据可以运算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （ 2）达到滴定终点的标志是；（ 3）以下操作造成测定结果偏高的缘由可能是；A配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质B滴定终点

9、读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管【才能提升】17维生素 C 是一种水溶性维生素 其水溶液呈酸性 ,它的分子式是 C6H8O6,在新奇的水果、蔬菜中都富含维生素 C,如新奇橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg L-1左右；校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 告,请填写有关空白；C 的含量；下面是测定试验分析报（ 1）测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C 含量（ 2）测定原理： C6H 8O6 + I 2 C6H6O6 + 2H+ + 2I-（ 3）试验用品

10、仪器：自选试剂：指示剂 填名称,浓度为 7.50 10-3mol L-1标准 I2 溶液,蒸馏水；（4）试验过程：洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用；打开橙汁包装,用填仪器名称 ,向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁, 滴入2 滴指示剂；用左手掌握滴定管的填部位 ,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视名师归纳总结 直到滴定终点,滴定至终点的现象是；C第 3 页,共 4 页（ 5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL ,就此橙汁中维生素的含量是mg L-1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神18试验室常

11、利用甲醛法测定NH 42SO4 样品中氮的质量分数,其反应原理为：步骤 I 称取样品 1.500 g；4 步骤 II 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀；步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中,加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液,摇匀、静置6HCHO =3H 5 min 后,加入 12 滴酚酞试液,用6H2OCH 26N4H 滴定时, 1 mol CH 26N4H NaOH 标准溶液滴定至终点；按上述操相当,然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸；某爱好小组用甲醛法进行了如下试验：（ 1）依据步骤III 填空：直接加入Na

12、OH 标准溶液进行滴定,就测得样品中氮的碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,质量分数 _填“ 偏高 ” 、“偏低 ” 或“无影响 ” ；锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽, 就滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_填“偏大 ” 、“ 偏小 ”或 “无影响 ” 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观看；A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色；（ 2）滴定结果如下表所示：名师归纳总结 滴定待测溶液的体积标准溶液的体积/mL ；第 4 页,共 4 页次数/mL 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 如 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol L1,就该样品中氮的质量分数为- - - - - - -