2022年高中化学错题集SW.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学错题集例题 1 、在某 100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉 ,加热 ,待充分反应后 ,所得溶液中铜离子物质量浓度是mol/L: A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 简洁错选答案为A （NO3 ）2 + 2NO + 4H2O,题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol,错误缘由：依据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu因此,参与反应的铜的物质的量为0.015mol,因此答案为A；解题时忽视溶液中仍旧存在H+ ,在该

2、条件下,生成的Cu（ NO3 ） 2 中的硝酸根离子要和铜连续反应；正确解答思路为：依据 3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 X X=3*0.6/8=0.0225mol 因此,铜离子浓度为0.225MOL/L 30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气例题 2 、为了测定某铜银合金成分,将体 标况 , 并测得溶液中H 离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml, 求合金中银的质量分数. 错解：假设银的质量分数为X,就：Ag + 2HNO3 = AgNO3 +

3、 NO2 + H2O 30X /108 60X/108 30X/108 Cu + 4HNO3 = Cu（NO3 ）2 +2NO2 +2H2O 30 （1-X ）/64 120（ 1-X ） /64 60（1-X ）/64 依据气体体积关系有： 30X/108 + 60（ 1-X ） /64=0.3,解得 X 或依据 HNO3 量的关系有： 60X/108 +120（ 1-X ） /64=0.08*（ 13.5-1）,解得 X 错误缘由：没有考虑到硝酸浓度的变化；正确解答为：假设铜、银的物质的量依次为 X、Y,就有64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（ 13.5-1

4、）（硝酸中 N 的守恒）,从而得到 X=0.1mol,即银的质量为 23.6g 质量分数为 78.7% 例题 3 、标准状况下,往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入肯定体积的 Cl2 ,充分反应后,溶液中有 50% 的 Br- 被氧化；就通入的氯气的体积是多少？错解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,依据题意,有50% 的 Br- 被氧化,即有0.02mol被氧化,因此通入的氯气的体积为 0.224L 错解缘由：忽视离子仍原性强弱；正确解答为：由于 Fe2+ 仍原性比 Br- 强,因此 Cl2 先氧化 Fe2+ ,再氧化 Br- ；因此溶液中发生的反应应当

5、是：Fe2+ 先被完全氧化,然后 Br- 再被氧化 50% ；消耗的氯气的体积为 0.448L ；例题 4 、将 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的 H+ 最接近于（） mol/L A、（ 10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10） C 、（10-14 5 10-5 ） D 、2 10-10 错解：由于 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的 H+ 分别为 10-8+10-10 mol/L,而且两种溶液等体积混合,因此混合后溶液的 H+=（10-8+10-10） /2 mol/L；错解缘由：直接应用溶液中 H+ 来求解,忽视溶液中 OH

6、 H+ 和 OH 对水电离平稳的影响；正确解答：由于碱溶液中的 OH-H+,这就打算了不能用混合前溶液中的 H+ 直接求混合后溶液的 H+,肯定要先求出混合后溶液中 OH ,在换算成混合后的 H+；依据水离子积常数知,PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的 OH 分别为 10-6 和 10-4mol/L,因此混合后溶液的 OH = （10-6+10-4） /2 mol/L,可近似看作为 10-4/2 mol/L；依据水的离子积常数可知,混合后溶液的 H+=2 10-10 mol/L；例题 5 、 铜与 1mol/L 的硝酸反应,假如硝酸根的浓度下降 0.2mol/L, 就溶液中的 C（

7、 H+ ）同时下降（）A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 名师归纳总结 错解 假设溶液的体积为1L ；由于硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L,因此反应中有0.2mol的硝酸参与反应；由于硝酸第 1 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载0.2mol/L. 中 H+ 与 NO3_ 之比为 1:1, 因此消耗的氢离子的物质的量为0.2, 下降的浓度为 错解缘由 误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸. 正 确 解 答 由 于 硝 酸 被 仍 原 生 成 一 氧 化 氮 , 因

8、 此 硝 酸 根 离 子 浓 度 会 减 小 . 根 硝 酸 与 铜 反 应 的 离 子 方 程式 :3Cu+8H+2NO3_=3Cu2+2NO+4H2O, 反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 1:4 因此正确选项为或者：由于硝酸根离子转化为 NO,在转化过程中,每个 NO3. 去了两个 O,与 4 个 H+ 结合转化为 H2O ；因此当硝酸根离子浓度减小 0.2mol/L 时, H+ 的浓度减小 0.8mol/L. 例题 6 、在室温下,将 PH=3 的酸和 PH=11 的碱等体积混合,混合后溶液的 PH 小于 7 ；就该酸和碱的组合可以是（）A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水C

9、、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡 错解 由于盐酸与氨水反应生成盐酸铵,醋酸铵属于强酸弱碱盐,在水溶液中会水解而使溶液呈酸性,PHCa ；依据金属活动性关系有：CaNa ）；因此可以把钠、钾与水、与酸反应的学问迁移过来解题；由于与水反应的实质为与 H+ 的反应,而锶比钙活泼、酸中的 H+ 比水中的大,因此锶与酸反应必定钠比与水反应更为猛烈；故 B 错误； 错误缘由 忽视 Sr 的硫酸盐的性质（SrSO4 不溶与水） 正确解答 A ；依据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知,硫酸锶的溶解性应当很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间）,由于硫酸锶的难溶,因此硫酸与锶反应生成的产物掩盖在锶的表

10、面,阻碍两者反应的进行,减缓了反应速率；因此 B 的表达是正确的；而选项 A,锶投入水中,反应当然会猛烈进行,但是由于锶的密度比水大,沉于水中,因此不行能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面,反应猛烈,产生的热量将引起气体燃烧和稍微爆炸）例题 12 、 50mL 物质量浓度为 18mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应；以下有关说法中正确选项（）A、有 0.09mol/L 的硫酸被仍原 B、有 0.045mol/L 的硫酸被仍原C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量肯定少于 2.88g 错误会答 依据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,由于

11、反应中铜过量,因此浓硫酸完全反应,即参与 反 应 的 硫 酸 的 物 质 的 量 为 0.09mol, 被 仍 原 的 硫 酸 只 占 参 与 反 应 的 硫 酸 的 1/2 , 参 与 反 应 的 铜 的 质 量 为0.09mol/2*64g/mol=2.88g. 答案为 B、 C 错误缘由 忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐步减小,氧化性消逝并减弱；当硫酸消耗到肯定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止； 正确解答 强氧化性是浓硫酸的特性；随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消逝,反应将停止；因此参与反应的硫酸的物质的量肯定少于0.09mol,被仍原的硫酸肯定少于0.045mol,同样的,

12、参与反应的铜的质量也肯定少于2.88g ；因此正确答案为 D ；例题 13 、浅绿色的 Fe（NO3 ） 2 溶液中存在着如下的平稳： Fe2+ + 2H2O=Fe（ OH） 2 + 2H+ 如往此溶液中加入盐酸,就溶液的颜色（）A、绿色变深 B 、变得更浅 C 、变黄绿色 D 、不变 错误会答 A ；由于硝酸亚铁溶液中存在水解平稳,当往该溶液中加入盐酸时,促使水解平稳向左移动；使得溶液中的亚铁离子浓度增大；因此溶液的浅绿色加深； 错误缘由 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性,使得在加入盐酸时,亚铁离子被氧化； 正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性；当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时,溶液

13、中的亚铁离子被氧化为铁离子,因此溶液呈黄绿色；正确选项为 C；例题 14 、F2 是氧化性最强的非金属单质,在加热的条件下, 物质的量相同的 F2（气体） 跟烧碱完全反应, 生成 NaF 、H2O和另一种气体,该气体是以下中的（）A、H2 B、 HF C、 OF2 D、 O2 错误会答 选 D；由于 F2 与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2 ；当 F2 与氢氧化钠作用,可以看作 F2 先与水作用,然后产物 HF 连续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O,综合考虑两个反应,得到产物为 NaF 、H2O 、O2 ；应选 D；仍有部分同学因对 OF2 不熟识而不敢作出挑

14、选； 错误缘由 没有留意反应条件加热,对 F2 与水反应的学问做简洁迁移,而且没有留意到反应 F2 与 NaOH 的物质的量问题； 正确解答 依据题意,反应过程中F2 与 NaOH 的物质的量之比为1：1,且已知反应中有产物NaF 、H2O ；依据质量守恒定律,立刻可以写出反应的化学方程式为：名师归纳总结 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2第 3 页,共 13 页因此此题正确选项为C；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 15 、设某元素某原子核内的质子数为学习必备欢迎下载）m ,中子数为n,就以下论断说法中正确选项（A、不能有此确定该元

15、素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为 m+n C、如碳原子的质量为 W 克,此原子的质量为（m+n ）克D、核内中子数的总质量小于质子的总质量 错误会答 选 B； 错解缘由 对原子的质量数和相对原子质量的概念熟识产生混淆,而且对相对原子质量的熟识停留在中学化学的熟识之中； 正确解答 元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值,因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量特别接近,但它并不是元素的相对原子质量；因此正确选项为 A；例题 16 、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相像；化合物 PH4I 是一种白色晶体,以下对

16、 PH4I 的叙述不正确选项（）A、它是一种共价化合物B、加热时 PH4I 可以分解,而且有颜色变化C、它可以跟 NaOH 反应D、它可由 PH3 和 HI 化合而成 错误会答 选 A、 B；依据题目信息,PH4I 的结构和性质和 NH4Cl 一样,而 NH4Cl 是一种离子化合物,在肯定条件下会分解为 NH3 和 HCl ,也可以有 NH3 和 HCl 反应得到 NH4Cl ；且 NH4Cl 会和碱反应； 错误缘由 机械简洁地迁移；在留意共性的同时,忽视差异性一面； 正确解答 分析同“ 错误会答”；应当留意的是,PH4I 分解生成 PH3 和 HI ,HI 在加热条件下会分解生成 H2 和有

17、颜色的I2 （留意： NH4Cl 分解生成 NH3 和 HCl ,HCl 不简洁分解） ；因此 B 是正确的；此题只有 A 选项符合题意；例题 17 、用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1mol CuOH2 后恰好复原到电解前的浓度和 PH；就电解过程中转移的电子数为（）A、0.1mol B、0.2mol C、 0.3mol D、0.4mol 错误会答 选 B；由于电解后加入 0.1mol CuOH2,恰好复原到电解前,而 0.1mol CuOH2 中含 0.1molCu2+,即反应过程中有 0.1molCu2+ 被仍原,因此电解过程中共有 0.2mo

18、l 电子发生转移； 错误缘由 对电解硫酸铜溶液的反应没有深化的把握,而且忽视了题目中加入的物质为 Cu （OH ）2 ； 正确解答 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出,电解硫酸铜过程中,只析出铜和释放出氧气；因此, 电解前后只有铜和氧的转变,电解后加入 CuO就可以使溶液复原原先状态；但此题提示加入 Cu（ OH）2 后溶液复原原先状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解（由于硫酸铜被电解完全）；0.1molCu（ OH ）2 可以可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O,因此电解

19、过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解；因此此题的正确选项为 D ；例题 18 、试验室里需用 480 mL 0.1 mol L的硫酸铜溶液, 现选取 500 mL 容量瓶进行配制, 以下操作正确选项 A. 称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C. 称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 错误会答 由于要配置 480mL0.1 molL 的硫酸铜溶液,因此需要溶质的质量为：（ 1 ）如溶质为硫酸铜,就0.48*160*0.1=7.68g,

20、因此挑选 A 选项；（2 ）如溶质为 CuSO4.5H2O,就 0.48*250*0.1=12.0g；因此挑选 B 选项； 错误缘由 （1 ）没有留意容量瓶的规格和特点；由于容量瓶为容量 500mL, 且容量瓶只有一个刻度（标线）,因此只能用该仪器配制 500mL 的溶液；（ 2 ）配制溶液时,所得的体积应当是溶液的体积,而不是加入的水的体积； 正 确 解 答 要 配 制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶 液 需 CuSO4 0.05 mol, 即 胆 矾 ： 0.05 mol250 g mol-1=12.5 g,CuSO4 为 8 g ,所需溶液为 500 mL,而不是加

21、水的体积为 500 mL,故 A、 B、 C 都不对；正确选项为 D ；高中化学错题集例析氧化仍原反应习题解答常见错误名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备）欢迎下载例题 1 、以下关于氧化仍原反应中的有关说法中正确选项（A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应肯定是氧化仍原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化仍原反应D、元素由化合态转化为游离态时,该元素肯定被仍原 错误会答 选 B、D ； 错误缘由 对电解质溶液导电实质不懂得以及对元素化合态形式存在时的化合价的懂得不够全面； 正确解答 1 ）氧化仍原反应过程中,氧

22、化剂得到电子被仍原,而仍原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参与,而且有新单质生成,反应过程中肯定有电子转移,因此肯定是氧化仍原反应；3）电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应肯定是氧化仍原反应；4）阳离子得到电子生成单质时,发生仍原反应（被仍原）；而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化；此题正确选项为 B、C；例题 2 、以下四类反应：置换反应,复分解反应,没有单质参与的化合反应,没有单质生成的分解反应；其中肯定不是氧化仍原反应的是（）A、只有 B 、只有 C 、 D、 错误会答 选 C； 错误缘由 对四种基本反应类型和氧化仍原反应关系的懂得不够深化； 正确解答 此题只有 A

23、选项正确；依据置换反应的概念和实质可以推知它肯定是氧化仍原反应；对于化合反应和分解反应,只要有单质参与或生成,就肯定是氧化仍原反应；而没有单质参与或生成的化合反应和分解反应,就有些是氧化仍原反应,有些不是氧化仍原反应；例如,这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、 NH4NO3=N2O+2H2O,虽然没有单质参加或生成,但它们仍旧属于氧化仍原反应；例题 3 、X、 Y、 Z 为三种单质；已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来；由此可以推断以下说法中可能正确选项（）单质的氧化性：YZX；单质的仍原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY；

24、对应离子的仍原性：XZY A、只有 B 、只有 C 、只有 D、 错误会答 选 B 或 C 错误缘由 思维不够慎密、全面,只把 X、 Y、 Z 当作金属或非金属一种情形考虑； 正确解答 选 D ；由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换,因此X、Y、Z 既可以是金属、也可以是非金属；对于这两种情形,说法都可以是正确的；它们对应的离子,假如这些元素金属性（非金属）性越强,就对应的离子的氧化性（仍原性）也越弱,因此的说法也可以是正确的；例题 4 、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入以下物质,会有三价铁生成的是（）A、硫酸 B、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 错误会答 选 B；Cl2 有强氧

25、化性,会把铁与盐酸反应生成的 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ； 错误缘由 忽视酸性条件下 NO3 具有强氧化性而漏选； 正确解答 此题正确选项为 B、C；对于 B 的分析同上；解答此题时仍应当留意的是：题干中指明盐酸过量,因此反应后溶液呈酸性；再往溶液中添加硝酸锌时,由于溶液中存在4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO +2H2O H+ ,硝酸根离子将显强氧化性,可以将亚铁离子氧化,反应为：因此选项 C 也是正确的；（留意：在考虑离子共存问题时,肯定不要忽视以下离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3- 、ClO- 、 MnO4- 、 Fe3+ 等；）例题 5 、化合物 A、B、C 都

26、只含有两种元素,且 A、B 均含 X 元素；已知肯定条件下可发生反应：A+B X+C ,X 是一种单质,由此可知 X 元素（）A、肯定是金属元素 B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D 、无法确定 错误会答 选 C 或 D ； 错误缘由 对“ 归中型” 氧化仍原反应及元素性质的熟识不够深化；名师归纳总结 正确解答 依据题意： 1 ）A、B、C 都是化合物； 2）A、B 均含 X 元素； 3）反应生成单质X,可以推知该反应为“ 归中型”第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应；即化合

27、物 A、B 中 X 元素的化合价“ 一高一低”（一个高于 0 价、一个低于 0 价）,两者共同作用生成 X 单质（化合价为 0）；由于金属元素在化合物中只出现正价态,不行能有负价态,因此可以确定 X 不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在肯定条件下可以发生归中反应；例如：2H2S+SO2=3S+2H2O,4NH3+6NO=5N2+6H2O,所以 X 应当是非金属,即该题的答案为 B；例题 6 、在氧化仍原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中,当生成 0.5molCl2 时,氧化产物和仍原产物的物质的量之比为 _ A、5 ：1 B 、 3：

28、 1 C 、1 ：3 D 、 1： 5 错误会答 选 B；由于反应过程中每个KClO3得到 6 个电子被仍原为Cl,而每 2 个 HCl 失去 2 个电子被氧化为Cl2 ；依据电子得失关系守恒关系,可知：氧化产物和仍原产物的物质的量之比为3 ： 1,挑选 B； 错误缘由 不明确该反应的实质,解题过程中违反同种元素发生氧化仍原反应时化合价变化遵循“ 只靠近不交叉” 的原就； 正确解答 由于该反应属于“ 归中型” 氧化仍原反应,反应机理为：KClO3 中 Cl 得到 5 个电子转化为 Cl2 （被仍原）,同样的 HCl 中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2 （被氧化）,反应中氧化产物和仍原产物均

29、为 Cl2 ,且氧化产物和仍原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和仍原剂失去电子数之比,即 5 ：1 ；挑选 A；例题 7、在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每摩尔 CuSO4 能氧化 P 的物质的量为（）A、1/5 mol B、 2/5 mol C、 3/5mol D、11/5 mol 错误会答 选 B；从化学方程式可看出, 当 15mol CuSO4 参与氧化仍原反应时将生成 6mol H3PO4,所以 1mol CuSO4 氧化 2/5 mol 的 P 并生成 2/5 mol H3PO4； 错误缘由 没有留意到 H3PO4 有一半

30、是 P 自身氧化仍原反应（歧化反应）生成的； 正确解答 此题中的仍原剂是 P,而氧化剂是 P 和 CuSO4 ；由于反应过程中 Cu 从+2 降为 +1 ,因此反应中共得到 15mol的电子； 而做仍原剂的 P 在反应中从 0 升至 +5 价,因此 1mol P 得到 5mol 电子； 因此 15molCuSO4 在反应中只能氧化3mol 的 P,即每摩尔硫酸铜能够氧化 0.2mol 的 P；正确选项为 A；例题 8 、标准状况下,往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入肯定体积的 Cl2 ,充分反应后,溶液中有 50% 的 Br- 被氧化；就通入的氯气的体积是（）A、0.

31、224L B、 0.336L C、0.448L D、 0.672L 错误会答 由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,依据题意,有 50% 的 Br- 被氧化,即有 0.02mol 被氧化,因此通入的氯气的体积为 0.224L ；选 A； 错误缘由 忽视离子仍原性强弱；在氧化仍原反应中,仍原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化仍原反应； 正确解答 由于 Fe2+ 仍原性比 Br- 强,当往 FeBr2 中通入氯气,发生的反应依次为：1 ）Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+；2）Cl2+2Br =2Cl +Br2 ；因此溶液反应中反应的情形应当是：Fe2+ 被完全氧化并有

32、 50% Br 被氧化；依据电子得失关系, Fe2+ 、Br 离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于 Cl2 得到的电子总数；由于每个 Cl2 在反应中得到 2 个电子,因此 Cl2 的物质的量为 0.02mol,其体积为 0.448L ；此题正确答案为 C；（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时,也必需考虑离子反应次序对于氧化性或仍原性越强的离子,电解过程中一般优先放电；）例题 9 、取 17.4 g MnO2 固体粉末与肯定体积的浓盐酸（含溶质 0.4mol）共热制取氯气（假设 HCl 挥发缺失不计） ,下列表达中正确选项（）A、反应过程中 MnO2

33、 作催化剂 B 、盐酸未完全反应C、参与反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生 2.24L 氯气（标况） 错误会答 选 C、D；依据该反应中量的关系：MnO2 4HCl 可知,该反应中 MnO2 过量,因此 HCl 完全反应；又因该反应中只有一半的 HCl 作仍原剂（另一半为起到酸的作用）,因此参与反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol）,得到 2.24L的氯气； 错误缘由 静态考虑反应问题,忽视盐酸浓度变化引起仍原性变化的事实； 正确解答 随反应的进行,盐酸的浓度逐步减小,对应的仍原性逐步减弱,直至发生的氧化仍原反应被停止；因此该反应过程中,虽然 MnO2 过量,盐酸也不行能完全反应,同样的,

34、收集到的气体也不行能是 2.24L ；但是不论如何,参与反应的盐酸肯定有一半被氧化（对应的量肯定少于 0.2mol）；因此正确选项为 C；（注：很多物质的氧化（仍原）性会受浓度变化的影响,并在一些详细的反应中表现出来；例如,浓硫酸具有氧化性,在加热的条件下与铜能够发生反应,随反应的进行,名师归纳总结 硫酸浓度变小,氧化性逐步减弱,最终反应将停止；如参与反应的金属为Zn 等活泼金属,就当浓度降低到肯定程度（转化第 6 页,共 13 页为稀硫酸）时,又会有H2 产生；又如,浓硝酸具有强氧化性,与铜反应生成NO2 ,随反应进行,浓度减小,氧化性将有- - - - - - -精选学习资料 - - -

35、- - - - - - 所减弱；当浓度减小到肯定程度,反应产物变为学习必备欢迎下载“ 动态” 地考虑反应进行问题；NO ；在解此类问题时,必需要打破常规,这类问题也常在化学运算中显现；）硅与硅酸盐工业习题解答常见错误例题 1 、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的缘由是（）A、硅的非金属性比碳的活泼B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同 . 错误会答 选 B、C；因 SiO2 和 CO2 属于同主族元素的两种化合物,对应的晶体类型相同,性质上的差异应当在于硅氧键和二氧化碳中碳氧键间类型和键能的差

36、异； 错误缘由 对两种晶体结构熟识模糊以及对物理性质差异缘由的熟识不清； 正确解答 此题比较两种晶体的物理性质,应当从晶体所属类别入手；由于 SiO2 是一种空间网状结构的原子晶体,而 CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体,因此 SiO2 晶体的熔沸点高、硬度大,而二氧化碳的熔沸点低；正确选项为 D ；例题 2 、往以下溶液中通入过量的 CO2 ,将会看到白色沉淀的是（）A、CaCl2 溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na2SiO3 溶液 错误会答 挑选 D；由于 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3 错误缘由 忽视了碱金属碳酸氢盐溶解度较小的事实； 正 确