2022年高中化学氧化还原反应_以及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氧化仍原反应及其配平 1复习重点： 1、氧化仍原反应概念；2、电子守恒原理的应用；3、依据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式；2难点聚焦 氧化仍原反应中的概念与规律 : 五对概念 一、在氧化仍原反应中,有五对既相对立又相联系的概念；它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍原性、处 于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性；2、性质强弱规律3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂,就它第一与溶液中

2、最强的仍原 剂作用；同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中 2+最强的氧化剂作用；例如,向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2,第一被氧化的是 Fe4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,间价” 的规律；5、电子守恒规律该元素价态的变化肯定遵循“ 高价低价中在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子（或共用电子 对偏离）总数肯定相等；三物质氧化性或仍原性强弱的比较 : （1）由元素的金属性或非金属性比较K、Ca、Na、Mg 、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、H 、Cu、 Hg、Ag、 Pt、Au

3、仍原性逐步减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+（H+ ）Cu2+ Fe3+ Ag +氧化性逐步增强依据非金属活动次序进行判定名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载F、O、Cl、Br、N、I、S、P、C、Si、H 非金属性逐步减弱F2、Cl2、 O2、 Br2、I2、S、 N2、 P、C、Si、H2 单质氧化性逐步减弱 S2-、 SO 3 2- 、I - 、 Fe 2+ 、 Br - 、 Cl - 、 F-仍原性逐步减弱（2）由反应条件的难易比较 不同的

4、氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强；如：前者比后者简洁发生反应,可判定氧化性：应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强；（3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较；同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强；如,依据铁被氧化程度的不同,可判定氧化性：；同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强；（4）依据反应方程式进行比较氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物（5）依据元素周期律进行比较一般地,氧化性：上 下

5、,右 左；仍原性：下 上,左 右；（6）某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强；酸碱性：如中性环境中不显氧化性,酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强；留意：物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关；如仍原性：,氧化性：；3例题精讲 ：一、氧化仍原反应中的概念辨析：例 1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2+ CO2 ,在反应中（）A. 氢元素被氧化,碳元素被仍原 B. HCN 既

6、是氧化剂又是仍原剂C. CaCN2 是氧化产物, H2 是仍原产物 D. CO 为氧化产物, H2 为仍原产物例 2. 全国高考题 以下表达正确选项（）A. 含金属元素的离子不肯定都是阳离子B. 在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原D. 金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质例 3：（ 98 高考试测题） 120、 101.3KPa 条件下,有 2LH2O、2LCO、1LCO 2、0.5LO2和 1LH2 组成的混合气名师归纳总结 第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料

7、欢迎下载体；将混合气体通过分别放有足量 Cu粉、C粉和 CuO粉的三个灼热的反应管；假设气体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种次序排列 ,问：尾气是否有可能是单一气体？（填“ 可能” 或“ 不行能”）；如可能,该气体是原气体中是否有几种（或一种） ,不行能再存在于尾气之中：（填“ 有” 或“ 没有”；如有,它们（或它）是；原气体中是否有几种（或一种）确定存在于尾气中？（填“ 有” 或“ 没有”；如有,它们（或它）是；二、氧化性或仍原性强弱判定：例 4. 上海高考试题 依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是（）例 5. 2000 年南京调研试题 已知均有仍原性,它们在酸性

8、溶液中仍原性的强弱顺序为；就以下反应不能发生的是（）三、氧化仍原反应方程式配平：1、配平原就：在氧化仍原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等；2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查（1）定项配平：例 5、（上海高考试题）试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸,依据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量,其反应为：（1）上述反应产物Cu2HgI4 中,Cu元素显价；4CuIHgCu2HgI42Cu （2）以上反应中的氧化剂为,当有 1molCuI 参与反应时,转移电子 mol；（3）CuI 可由 Cu 2与 I直接反应制得,请配平以下反应的

9、离子方程式； Cu2 I CuI I3（2）缺项配平：例 6、（上海高考试题） KClO3+ HCl 浓 KCl+ ClO2 + Cl2 + A 1请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号,多项倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性mol；第 3 页,共 10 页只有氧化性氧化性和酸性3 产生 0.1molCl 2, 就转移的电子的物质的量为名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4ClO2具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是

10、Cl 2的 倍；（3）依题意书写氧化仍原反应方程式：例 7、在 KI 和 H2SO4 溶 液中 加入 H2O2 ,放 出大 量不 溶于 水 的无 色气 体 气泡 从 溶液 内部放出 ,同 时溶 液呈 紫 红色 ,且 可使 淀粉 变 蓝, 写出 化学 方程 式 . 4实战演练 1、高考试题是一种广谱型的消毒剂,依据世界环保联盟的要求ClO2将逐步取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂；工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得,在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3 的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32. 天津调考试题

11、对于反应是仍原剂 C. 的正确说法是（）A. 属于置换反应B.是仍原剂D. 既是氧化产物又是仍原产物3. 2000 年福州测试题常温下,在以下溶液中发生如下反应：由此判定,以下说法错误选项（）A. 反应 可以进行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反应中均被仍原C. 氧化性由强到弱次序是D. 仍原性由强到弱次序是4. 1999 年长沙联考试题今有以下三个氧化仍原反应：如某溶液中有,可加入的试剂是（）；5. 南昌测试题五种物质,它们是硫及其化合物,已知在肯定条件下有如下转化关系（未配平）：就这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的次序是（）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共

12、 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6. 全国高考试题优秀学习资料欢迎下载氢气；就该金属的相某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和对原子质量为（）7. 全国高考试题已知在酸性溶液中,以下物质氧化时,自身发生如下变化：假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,得到最多的是（）的混合8. 上海高考试题某温度下,将通入溶液中,反应得到液,经测定 的浓度之比为 1：3,就 与 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21：5 B. 11 ：3 C. 3 ：1 D. 4 ：1 9. 全国高考试题某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的仍

13、原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为 2：1 时,仍原产物是（）10江苏高考试题在肯定条件下,RO3 n和氟气可发生如下反应： RO3 nF22OHRO42FH2O；从而可知在 RO n中,元素 R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 7 11、 南京测试题 已知 IBr 的性质与卤素相像, S O 2 3 2 的结构为,CrO5 的结构为,次氟酸的结构为 H-O-F,以下反应中属于氧化 - 仍原反应的是 IBr+ H O 2 =HIO+HBr S O 2 3 2 +2H =S +SO2 + H O Cr O 2 7 2 +4H O 2 2+2H =2CrO5 +5H O 2H

14、OF=2HF+O2 A 、 B、只有 C、只有 D、只有12. 北京测试题 保险粉是连二亚硫酸钠（Na SO 2 2 4）的工业俗名,年产量达 30 万吨,是最大量生产的无机盐之一；生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合,再通入 SO2 气体,所发生的化学反应是：HCOONa+2 SO2 +NaOH=Na SO4+CO2+ H O,以下有关表达中错误选项 A、在此反应中, HCOONa是仍原剂, SO2 是氧化剂B、保险粉的仍原性比 HCOONa 的仍原性强C、NaOH未被氧化也未被仍原D、甲醇虽未参与反应,但有助于保险粉的结晶、分别13. （高

15、考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色 PbS,从而使油画的颜色变暗；如用 H2O2来“ 清洗” ,就可将 PbS转变为白色的 PbSO 4 而使油画“ 复原” ；请填空：上述“ 清洗” 反应的化学方程式为名师归纳总结 第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载如有 0.1mol 的 PbS参与反应,就在此反应中发生转移的电子 为 mol 14. 淮安测试题 在热的稀硫酸溶液中溶解了的 Fe 2+全部转化成 Fe 3+,KNO 3 也反应完全,并有11.4gFeSO4；当加入

16、 50ml0.5mol/LKNO3溶液后,使其中 NxOy 氮氧化物气体逸出； FeSO 4+ KNO 3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2SO4 3+ NxOy+ H2O 1 推算出 x= y= ；2 配平该化学方程式 系数填写在上式方框内 ；3 反应中氧化剂为；4 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数；15. 南通市联考 化学试验中,假如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可 不再向环境排放该种有害物质；例如：Na2Cr2O7 CrCl 3 CrOH3 Na2CrO4 NaCrO 1 在上述有编号的步骤中,需用仍原剂的是,需用氧化剂的是（填编号）；2 在 上 述 循

17、环 中 有 一 种 难 溶 物 质 既 能 与 强 酸 反 应 , 又 能 与 强 碱 反 应 写 出 相 关 离 子 反 程 式、；3 步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应,产物是三氯化铬、碘单质等,请写出化学方程 式并配平 16. 淮安测试题 已知氧化性 Cl 2Br2Fe 3+；往 500 毫升 2.0 摩/ 升的 FeBr2溶液中通入 a 摩氯气, 试确定 a 不同取值范畴时的氧化产物及其对应的物质的量,填入下表：a 值的范畴 氧化产物及其物质的量 0a1 21 2仍原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物,概括为：左 右；据此规律,由反应式（1）可知仍原性,由（2）可知仍原性,由（ 3）

18、可知仍原性；综合（ 1）（ 2）（ 3）得：；答案： A 例 5. 解析：此题实质上是例 3 的逆向思维题,解题时可先假设各选项反应均能发生,推出选项中相应微粒仍原性的强弱次序,然后对比已知微粒仍原性强弱次序,从而确定反应能否发生；由仍原性强弱次序的判定规律可知,各选项有关微粒仍原性强弱次序为：A.,对比,C、D 与此相违反,故 C、D 反应不能发生；答案： C、D；点评：氧化仍原反应能否发生,其规律是：强氧化剂+强仍原剂弱氧化剂 +弱仍原剂,或者说氧化性、仍原性表达“ 以强制弱” 的原就；依据氧化仍原反应,判定有关微粒的氧化性、仍原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用,也是高考考查的热点学问

19、；四、氧化仍原反应方程式配平：（3）2 5 2 1第 9 页,共 10 页例 5、解答 ：依据元素间化合价升降总数相等得： （1） 1 （2）CuI 0.5 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）缺项配平：例 6、解析 ：1HCl 中一部分 Cl-化合价不变,表现为酸性,一部分 Cl-化合价上升到 1 价,表现为仍原性, KClO3 化合价降低到 4 价；先配平发生元素化合价变化的系数,观看得缺项为 H20；配平得 2、4、2、2、1、2 H20；2 、30.2 4 依据得电子才能：5 N A: 2 N =2.63

20、 67 . 5 71（2）依题意书写氧化仍原反应方程式：例 7、解析：这是 一道 颇为 简洁 但却 很容 易 出错 的化 学题 ,错误 的原 因大 多是 把实 验 现象 看成只 是 一 个 反 应 的 现 象 , 其 实 , 实 验 现 象 往 往 是 如 干 个 反 应 共 同 体 现 出 来 的 , 该 题 就 是 如 此 .有的 同学 认为 产物 中 有 I 2 和 O2 ,这 没 有错, 但如 果认 为这 两种 物质 均是 由一 个 反应 得到的话 , 这 就 错 了 , 因 为 在 这 个 反 应 中 , 这 两 种 物 质 均 是 氧 化 产 物 , 哪 么 仍 原 剂 是 什 么

21、 呢 .如 果仍原 剂是 H 2SO4 ,就应 该有 SO2 生成 ,与题 意不 符,而且 稀 H 2SO4 也没 有这 么强 的氧 化性 . H 2O2 +2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O 2H 2O2 =2H 2O+O 2 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找动身生氧化仍原反应的物质,依据元素化合价变化总数守恒配平其系数,再依据电荷、元素守恒配平找出并其它物质；【试题答案】1. B 2. BD 3. B 4. C 5. C 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B 11.D 12.B 13. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H 2O 0.8 14、1

22、 x= 1 y= 1 ；26FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 3Fe 2SO4 3+ 2NO+ 4H2O 3 KNO 3 4 电子转移总数 6 15. 1 、2 CrOH3 + 3 H + = Cr 3+ + 3H 2O 、CrOH3 + OH- = CrO 2- + 2H 2O 3 Na 2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl 3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I 2 + 7 H 2O 16. 名师归纳总结 a 值的范畴氧化产物及其物质的量第 10 页,共 10 页0a1 2FeBr3= 4 a 摩,FeCl3= 2 a 摩或 Fe 3+=2a摩3 31a3 2FeBr3= 3 2 a 摩, Br2= 2 a 1 摩, FeCl3= 2 a 摩3 2 3或 Fe 3+=1 摩, Br 2= 2 a 1 摩 22a3 2答：FeCl3=1 摩, Br 2=1 摩提示：当1 2a3 2时,可采纳直接配平法：FeBr2+aCl2 = 32a FeBr3+ 2 a21Br2+ 2 a FeCl3 33- - - - - - -