2022年质量守恒定律专题复习同步练习3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解读中考说明质量守恒定律专题复习同步练习一课前热身训练1. 在 A+BC+D的反应中, 5 克 A和肯定的 B 恰好完全反应,生成 3 克 C和 10 克 D,就 B 的质量是 A 18 克 B7 克 C8 克 D 6 克2. 某化合物 X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO 2+2H2O,依据质量守恒定律,可判定 X的化学式为 A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H63. 以下说法中,正确选项 A 煤燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律 B 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛削减的质

2、量与消耗的氧气的质量之和 C肯定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质量守恒定律 D只要做一个“ 白磷燃烧前后质量的测定” 的试验就能得出质量守恒定律二基础讲练12022 年 5 月初,四川眉山某县一副县长酒后驾车受到法律追究；交警常用一种“ 酒精检测仪” 检查司机是否酒后驾车；酒精监测仪中的反应原理为： C2H5OH + 4X + 6H 2SO4 =2 Cr2SO4 3 + 2CO 2 + 9H 2O,反应中红棕色的X 转化为绿色的化合物 Cr 2SO4 3,就 X 的化学式为 A CrO3 BCr2O3 CCr 2S3 DCrSO32小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为

3、妈妈买了蛋糕 , 点起蜡烛 , 送上祝愿；蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水；由此推断,蜡烛中肯定含有的元素有；:X+O2 CO 点燃2+H2O 以下有关 X的说法正确3. 某有机物 X,放在空气中点燃发生如下反应的是 A. 肯定含有碳、氢元素B. 可能含有碳、氢元素,肯定含有氧元素 C. 肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D. 肯定含有碳、氢、氧元素41.6g 某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水,关于该物质组成的推断正确选项 A. 只含 C、H两种元素 B. 肯定含有 C、H元素,可能含有 O元素 C. 肯定含有 C、H、O三种元素 D. 无法确定53.2g 某物质在氧气

4、中完全燃烧,生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水,关于该物质化学式；6某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通过下图所示装置,观看到： A 装置内未见有浑浊显现； D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到肯定量干燥气体 假设每步反应都是完全的 ；请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 澄清石灰水浓硫酸学习必备欢迎下载氢氧化钠溶液浓硫酸无水硫酸铜A B 1 由可知原混合气体中确定不含C D E F ；2 由可知原混合气体中肯定含有；3 最终收集到的气体是4 试验过程中记

5、录的试验数据如下：反应前 /g D装置总质量；E、F 装置总质量156.6 356.8 反应后 /g 158.4 359.0 就该气体的成分为7化学爱好小组对某化学反应进行了探究,并将试验测得结果填写在下表中,请你分析并填空：物质A B C D ；反应前质量 /g 20 12 2 2 反应后质量 /g 0 2 2 待测1 该反应的类型是；2C 物质可能是该反应的（填“ 反应物” 、“ 生成物” 或“ 催化剂” ）3 反应后 D物质的质量是 g；8. 在密闭容器中有以下四种物质,它们在肯定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,以下说法正确选项 物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 /g 14 36

6、20 11 反应后质量 /g 25 20 16 待测 A 该反应肯定是置换反应 B乙肯定是氧化物 C待测值是 20 D反应生成的甲、丁质量之比是 l ： 1 9A.、B、C、 D、E、F、G、H、I 都是中学科学学过的物质；其中 E、F、H均为黑色固体 B 为紫红色固体,D为混合物；他们之间有下图的转化关系 部分生成物已省去 1 用化学式表示 D的组成、；名师归纳总结 2F G的反应类型；第 2 页,共 5 页3 写出 FE 的化学方程式4 指出 B 的一种用途- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10. 以下观点符合质量守恒定律的是学习必备欢迎下载 A煤

7、燃烧后剩余残渣的质量减轻了B肯定条件下,SO2和 O2 生成 SO3,反应前后分子总数不变C8g CH4 完全燃烧生成 8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O,就该有机物肯定含有碳、氢、氧元素11. 有人认为,选用合适的催化剂,通过化学反应可直接把水转变成汽油,从而解决能源紧缺问题；你同意这个观点吗？并简要说明理由；12. 小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间 t/s t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6气体质量 m

8、/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 依据题目要求,回答以下问题：1 碳酸钠完全反应后,生成 CO2的质量为 g 2 请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量 m 随时间 t 变化的曲线；3 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；三拓展提高1. 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍,就该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3 2分别加入 NaCl、CaCl2、FeCl 3溶液的三支试管中,滴加足量的 A

9、gNO 3 溶液,产生的沉淀质量相等,就每支试管中消耗的 AgNO 3 溶液的质量比为 A. 23:40:56 B. 58.5:111:127 C. 1:1:1 D. 1:2:3 3. 将镁、锌、铝的混合物 m克,投入到足量的稀硫酸中充分反应后,将溶液蒸干,得到晶体的质量为 n 克,就生成的氢气质量为 n m n m A. n-m 克 B. 克 C. 2 克 D. 克49 484. 金属单质 A和非金属单质 B 可生成 A2B,反应的化学方程式为 2A+B A 加热 2B；某校一课外小组的甲、乙、丙三个同学分别在试验室内做该试验,充分反应时,所用 A和 B 的质量 a 和 b 各不相同,但总质

10、量相等,都是8.0g ；有关试验数据记录如下；试求丙学名师归纳总结 生试验中 a：b 的值可能是A 的用量 B；的用量A2B 的质量第 3 页,共 5 页甲7.0g 1.0g 5.0g 乙4.0g 4.0g 5.0g 丙Ag Bg 3.0g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四巩固训练1. 以下现象能用质量守恒定律说明的是（）A. 化学反应中常相伴热量变化,有的放热,有的吸热B. 100g 干冰完全汽化成 100g 气体C. 10gNaCl 溶解在 90g 水中,成为 100gNaCl 溶液D. 肯定量的煤完全燃烧后生成的全部物质的质

11、量之和大于煤的原质量2科学家提出： “ 硅是将来的石油”,制备粗硅的反应为：SiO2+C=Si+nCO ；以下说法正确选项 A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应C. 反应前后原子总数发生变化D. 硅是地壳中含量最高的元素3. 以下各组物质, 在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是 A. 镁条放入盐酸中 B. 高锰酸钾固体受热分解 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D. 在空气中加热铜粉4. 将肯定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质

12、量 g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量 g 0 0 6.6 2.7 m 以下判定正确选项 A 表中 m的值为 13.5 B该反应属于分解反应 C 物质 X 能在氧气中燃烧 D物质 X 中肯定含有氢元素5. 向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气体,已知： 2NO+O 2=2NO 2,就最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 A. 2a+b/b B. 2a/b C.（ 2a+b）/b D.b/a6. 镁带在耐高温的密闭容器中 时间变化的是 内含空气 加热 , 以下各图中能正确反映容器内有关量随原 子物 质原时间物 质时间子 个 数种 类种 类总

13、质 量 A. B. C. D. 时间7. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在肯定条件下充分反应,测名师归纳总结 得反应前后各物质的质量如下表所示,就以下说法错误选项（）第 4 页,共 5 页物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 / g 50 1 1 23 反应后质量 / g 2 45 28 X A. 依据质量守恒定律,X 的值为 0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水 C. 物质 W只含碳和氢两种元素 D. 物质 W肯定含碳、氢、氧三种元素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8.1 某同学按下图装置对质量守恒定律进

14、行试验探究,观看到反应后天平不平稳,该反应 填“ 符合” 或“ 不符合” 质量守恒定律,理由是；2 由质量守恒定律可知,化学反应前后,肯定不变的是 填序号 ；原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类3 硝酸在工业生产中且有广泛的应用 . 工业上制取硝酸的关键反应为：,其中 R的化学式为；9. 1 小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数 , 设计了如右图所示的装置进行试验 , 测得赤矿石中氧化铁的质量分数为 80%；现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t ,理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少 保留整数 ；2 在利用上图装置进行试验时 , 小强得到如下两组数据 杂质不参

15、与反应 : 反应前 反应后A 玻璃管和赤铁矿石样品的质量 m1g 玻璃管和固体物质的质量 m2g B 烧杯和澄清石灰水的质量 m3g 烧杯和烧杯中物质的质量 m3g 你认为他应当选用 填“A” 或“B” 组数据来运算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据运算的缘由是；10. 已知： A、B、C、D、 E、F 是六种常见的物质,其中A是黑色固体, B 是无色无味的剧毒气体, C是紫红色金属单质；它们之间的转化关系如图：硝酸银溶液 Ag A 固体 加热 C固体 反应 F: 蓝色溶液B气体 反应 足量澄清石灰水请回答：D气体反应 E：白色沉淀（1）写出以下物质的化学式：B 、C

16、 、E ；（2）写出反应的化学反应方程式：；（3）写出反应的化学反应方程式：；该反应属于基本反应类型中的 反应；11. 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质 , 其产品包装袋上注明 : 碳酸钠 96%；为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下试验：取 12.0g 纯碱样品 , 放入烧杯中 , 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g, 再把 100g 稀盐酸平均分成四名师归纳总结 份, 依次加入样品中, 每次均充分反应. 试验数据记录如下: 第三次第四次第 5 页,共 5 页所加盐酸的次数第一次其次次盐酸的质量 /g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析运算: , 结果精确到0.1% 1第一次加入稀盐酸充分反应后, 生成二氧化碳的质量是g；2 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ 要求写出运算过程- - - - - - -