2022年高中化学选修第二章测试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 7. （2022 湖北黄冈改编）以下表达中不正确选项（）高中化学选修三其次章测试卷且A. 卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性也越强,稳固性也越强20,且 Y 2-与 Z +核外电（满分： 100分）（考试时间： 100分）B. 以极性键结合的分子,不肯定是极性分子一、挑选题（每道题给出的选项中,只有一项符合题目要求的,每题2 分,满分 40分）C. 判定 A2B 或 AB2 型分子为极性分子必需具有极性分子键且空间构型不对称1.（ 2022 黄冈） 某化合物含碳、 氢、氮三种元素, 已知其分子内的4 个氮原子排列成内空的四周体结构,

2、D. 非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合每 2 个氮原子间都有一个碳原子,分子中无C-C、C=C和 CC键；就此化合物的化学式是（）8.2022海南 短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N4子层的结构相同；以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）18 个电子；甲是气态 A.Z2Y B X2Y2 CZ2Y2 D ZYX 2. （ 2022 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相像,如SO3、都是平面三角形；那么以下分子9. （2022 北京）甲、乙、丙、丁4 中物质分别含2 种或 3

3、种元素,它们的分子中各含或离子中与有相像结构的是（）氢化物,在水中分步电离出两种阴离子；以下推断合理的是（）A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,就该溶液显碱性,只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同,就乙肯定含有极性键和非极性键A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.8 电子结构, 就该分子中含有共价键数C丙中含有2 周期 IVA 族的元素,就丙肯定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素养量比相同,就丁中肯定含有-1 价的元素3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满意10. （ 2022 全国）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电目

4、是（）子层数的比值依次为2、3、 4、2（不考虑零族元素） ；以下关于这些元素的表达错误的是（）A. X 和其他三种元素均可形成至少2 种的二元化合物A.10 B.12 C.24 D.28 B. W 和 X、 Z 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子4. （ 2022 黄冈）以下分子的立体构型可用sp2杂化轨道来说明的是（）C. W、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性BF3 CH2=CH2 苯 CHCH NH3 CH411. （2022 常州）以下关于离子键的特点的表达中,正确选项（）A. 一种离子对带异性电荷离子的吸引作用

5、与其所处的方向无关,故离子键无方向性A. B. C. D. 5. 依据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判定 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A.直线形、 sp 杂化 B. 三角形、 sp 2杂化 C. 三角锥形、 sp 2 杂化 D. 三角锥形、 sp 3 杂化B. 由于离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,随便的C. 由于氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na +四周吸引一个Cl-D. 由于离子键无饱和性,故一种离子四周可以吸引任意多个带异性电荷的离子12. （2022 武汉）以下表达错误选项（）名师归纳总结 6. （ 2022 江苏）说明NH3分子的空间构型

6、是三角锥形结构,而不是平面正三角形结构的充分理由是（）A. 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性第 1 页,共 5 页A.NH3 分子是极性分子B. 两种不同的非金属元素可以组成离子化合物B.NH3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等C. 配位键在形成时,是由成键双方各供应一个电子形成共用电子对C.NH3 分子内 3 个共价键的键长想等,3 个键角都等于107D. 金属键的实质是金属中的“ 自由电子” 与金属阳离子形成的一种剧烈的相互作用D.NH3 分子内 3 个共价键的键长相等,3 个键角都等于12013.Co （+3 价）的八面体协作物为CoClmnNH3,如 1mol 该

7、协作物与 AgNO 3 作用生成 1molAgCl 沉淀,就 m、n- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的值是（）D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4, n=5 20. （2022 四川）已知 W、X、Y、 Z 为短周期元素,W、 Z 同主族, X、 Y、 Z 同周期, W 但是气态氢化物的14. （2022 河北冀州中学三模）香石花由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式为 X3Y2ZWR 43T2,X、Y、 Z 稳固性比 Z的气态氢化物的稳固性,、为金属元素,的

8、阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性；下为金属元素, Z 的最外层电子数与次外层相等,X、Z 位于同族, Y、Z、R、T 位于同周期, R最外层电子 列说法正确选项（）数是次外层的 3 倍, T 无正价, X 与 R原子序数之和是 W的 2 倍；以下说法错误选项： （）的原子半径依次减小A原子半径： YZR T BXR2、 WR 2两化合物中 R的化合价相同 与形成的化合物中只含离子键C最高价氧化物对应的水化物碱性：X Z D气态氢化物的稳固性：WRT 的气态氢化物的沸点肯定高于的气态氢化物的沸点15. （2022 黄冈）以下几种氢键： O-H O, N-H N, F-H F, O-H N,其强

9、度由强到弱的排列次序 如与的原子序数相差,就二者形成化合物的化学式肯定为 Y2W3是（）二、非挑选题（共 8个小题,满分 50 分）A. B. C. D. 16. 以下化合物的沸点比较,前者低于后者的是（）A.乙醇和氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H 2O和 H2Te 21. （高考组合题）海洋是资源的宝库,隐藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的 元素；（ 8 分） .1在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下：名师归纳总结 17. （2022 重庆巴蜀中学）以下表达正确选项：Cl2C1+Cl Cl+H2HCl+HH+C12HCl+C

10、l 键第 2 页,共 5 页反应中形成的化合物的电子式为；反应中被破坏的化学键属A同主族元素原子半径越大熔点越高于键填“ 极性” 或“ 非极性”；B同主族不同周期元素原子序数之差可能是44 2在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的次序是C 两种原子如某原子半径大,就其离子半径也大；用元素符号表示；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族；D从 HF、 HCl、 HBr 、HI 酸性增强的事实,推出F、Cl、 Br、 I 的非金属递增的规律3卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律；以下有关说法正确选项；a卤化银的颜色按AgCl、 AgBr、AgI 的次序依

11、次加深18. （浙江省温州市2022 届高三第一次适应性测试）X、Y、 Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的5 种短周期b卤化氢的键长按HF、 H C1、HBr、 H I 的次序依次减小元素, X 元素原子最外层电子数比次外层电子数多2,R与 Y 同主族, W 元素族序数等于周期数的2 倍；c卤化氢的仍原性按HF、HCl、 HBr、 HI 的次序依次减弱已知常温下： W 氢化物（气态） +Z单质（气态） =Z氢化物（液态） +W 单质（固态）；以下说法正确的d卤素单质与氢气化合按F 、2Cl2、Br2、I2的次序由难变易是（）A Y、 W 元素氧化物对应的水化物肯定是强酸4卤素单质的键能大小

12、如右图；由图推断：BR 元素位于其次周期第VA族非金属性强的卤素,其单质分子的化学键C稳固性： Z 氯化物 W 氢化物断裂 填“ 简洁” 或“ 不简洁” 或“ 不肯定简洁”；卤素单质键能大小与键长的关系为：D原子半径从小到大：ZXYY的氧化物 Z的氢化物 N N 的键能为 942 kJ mol-1,NN 单键的键能为247 kJmol-1,运算说明 N2 中的键比B.简洁离子的半径：M 的离子 Z的离子 Y 的离子 X 的离子稳固（填“ ” 或“ ” ）；C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 CH33NH +和 AlCl4-可形成离子液体；离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100,其挥

13、发性一般比有机- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶剂（填“ 大” 或“ 小”）,可用作（填代号）（ 2）元素的非金属性为（原子的得电子才能）： Q W（填“ 强于 ”或“ 弱于 ”）；a助燃剂；（ 3） W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反；应的化学方程式为；b“ 绿色” 溶剂c复合材料（ 4）原子序数比R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是；d绝热材料X+中全部电子正好布满K、 L、M 三个电子层X 的元素符号是（ 5） R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质

14、量最小；在肯定条件下,2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合,22. （2022 四川）（ 9 分） D、E、X、 Y、 Z 是周期表中的前20 号元素,且原子序数逐步增大；它们的最如该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸取后没有气体残留,所生成的R 的含氧酸盐的化学式是25. （2022 辽宁）（10 分）氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料,以自然硼砂为起始物,经过一系列反简氢化物分子的空间构型依次是正四周体、三角锥形、正四周体、角形（V 形）、直线形；回答以下问题：应可以得到BF3和 BN,如下图所示：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述 5 种元素中, 能形成酸性最强的含氧

15、酸的元素是_,写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式： _；名师归纳总结 （3）D 和 Y 形成的化合物,其分子的空间构型为_；请回答以下问题：第 3 页,共 5 页（4）D 和 X 形成的化合物,其化学键类型属_,其晶体类型属 _；（5）金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是_,此产物与水反应生成两种碱,该反应（ 1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；的化学方程式是 _；（ 2）基态 B原子的电子排布式为；B 和 N 相比,电负性较大的是,BN中 B元素23.（2022 重庆）（ 8 分）在 2022 年初我国南方遭受的冰雪灾难中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学的化合价

16、为；（ 3）在 BF3分子中, F B F 的键角是,B 原子的杂化轨道类型为, BF3和过量 NaF作式为 XY2, X、Y 均为周期表前20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且用可生成NaBF4, BF 4的立体结构为；1 molXY2含有 54 mol 电子 . （1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是. 26. （2022 山东）（ 6 分） C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的位置；（ 2）元素D、 E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍, D 与 Y 相邻,就D 的离子结构示意图（ 1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式；是；D 与 E 能形成

17、一种非极性分子,该分子的结构式为；D 所在族元素的氢化物从电负性角度分析C、 Si 和 O元素的非金属活泼性由强至弱的次序为；中,沸点最低的是 .（3）元素 W 与 Y 同周期,其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z2 中有 3 个共价健； W 与 Z 能形成一种（ 2）SiC 的晶体结构与品体硅的相像,其中C原子的杂化方式为,向存在的作用力是；新型无机非金属材料,其化学式是.（3） C、 Si为同一主族的元素,CO2 和 SiO2：化学式相像,但结构和性质有很大不同；CO 2 中 C（4）元素 R 与 Y 同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是OR2,该反应

18、的离子方程式为. 与 O原子间形成 键与 键, SiO 2中 Si 与 O原子间不形成上述 键；从原子半径大小的角24. （ 2022 福建）（6 分）短周期元素Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置如右图所示,期中T 所处的周期度分析 , 为何 C,O 原子间能形成,而S、 O原子间不能形成上述 键；序数与主族序数相等,请回答以下问题：（1）T 的原子结构示意图为；_- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _ 27.（ 2022 全国大纲）（ 6 分）原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中, a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和

19、 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子, c 的 +1 价离子比 e 的 -1 价离子少 8 个电子；回答以下问题：（1）元素 a 为 _；c 为 _ _,非直线形的是（2）由这些元素形成的双原子分子为_；（3）由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_；（写 2 种）28.（ 3 分） W、X、 Y、 Z 为短周期内除稀有气体外的四种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y 为金1-5ABBAD6-10CDBDD11-15ACBBA16-20BBCDA 参考答案属元素；已知Y 和 W 的最外层电子数相等；Y、 Z 两种元素的质子数之和为W、 X 两种元素养子数之和的3倍

20、；名师归纳总结 （1）由 Y、X、 W 组成的物质是由_（填化学键类型）形成的_化合物；21. （ 1）非极性第 4 页,共 5 页（ 2）S Cl F 三 IA （2）以下关于W、X、 Y、Z 的说法中正确选项_（填字母）（ 3）a a.W2Z 是由共价键形成的分子（ 4）不肯定简洁除 F2外,键长增长,键能减小（合理即给分）b.ZX2是由离子键形成的分子【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子,不同种元素组成的分子为极性分子,HCl 分子中共c.W2X2与 Y2X2的化学键类型相同用一对电子,可直接写出；d.X 的最高价氧化物的水化物能与X 的氢化物反应生成盐（） 短周期主族元素

21、中与氯元素相邻的有和,依据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知,三e.W、Y 同主族, X、 Z 也同主族者的原子半径从大到小的次序是SClF；与氯同周期, 金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为 Na 元素；f.W、 Y不同主族, X、 Z也不同主族（ 3）随着原子半径增大,卤代氢的键长逐步增大,b 项错误；自上而下,卤代氢的仍原性依次增强,C项错g.W、 Y 不同主族, X、Z 同主族误；卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱,自上而下为由易到难,D错；h.W、 Y 同主族, X、Z 不同主族 1s22s22p6； ；小 b ； Cu 22.（1）SO3（2） Cl, HCl

22、O HClO 2 HClO3 HClO4（任写 3 种酸）（ 3）直线形（ 4）共价键原子晶体（ 5）Mg3N2 Mg 3N2十 8H2O = 3MgOH 2 2NH 3H2OMg3N2十 6H2O = 3MgOH2 2NH 3 ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 23. （ 1 ）CaCl2; 2 S=C=S2分 ； H2S 42F2+2OH =2F +OF2+H2O 3Si3N4 24. （1）（2）弱于（3）S 2H2SO4浓3SO2 2H2O MnO 2（4）2H2O2 2H2OO2 （或其他合理答案： ）（5）NaNO2 25. 26.（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si2 sp3 共价键 键； Si 原子（4）C原子半径较小, C,O原子能充分接近,pp 轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳固的半径较大, Si ,O原子间距较大,p p 轨道肩并肩重叠程度较小,不易形成较稳固的 键27. 28. （1）极性共价键、离子键 离子（2）ae 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页