2022年非金属及其化合物硫和氮教案 .pdf

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1、名师精编优秀教案个体差异性辅导教案学科 化学任课教师：吴雪英授课时间： 2014 年 8月 16 日 ( 星期 五) 姓名年级 高一性别女教材必修一总课时第课教学目标知识点：非金属及其化合物考点：非金属及其化合物，硫，氮元素的单质和化合物的性质能力：掌握有方程式方法：联系 -归纳 -总结难点硫，氮元素的单质和化合物的性质重点硫，氮元素的单质和化合物的性质课堂教学过程课前检查作业完成情况：优良中差建议 _ 过程非金属及其化合物第一部分：无机非金属硫. 氮一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2 、 黄铜矿 CuFeS2、 石膏 （CaSO4.2

2、H2O） 、芒硝（ Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质：既有氧化性又有还原性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 (与氢气的反应 ) 二、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大 ,易液化 ,易溶于水 (常温常压下， 1 体积水能溶解 40体积的二氧化硫 ,即 1:40). (二) SO2 的化学性质 : 1具有酸性氧化物的通性(1) 与 H2O 反应 : SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性

3、醋酸碳酸）可逆反应 : 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应(2) 与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取 SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样除去 CO2 中的 SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页名师精编优秀教案课堂教学过程过程用途：用饱和的NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO

4、2. 【P84 实验 7：观察并思考】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验 SO2 的方法之一 . 2. SO2的漂白性SO2 溶于水产生的H2SO3 能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性-暂时性 . 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红 ) 氯水和二氧化硫漂白性的比较范围效果实质原理二氧化硫氯水氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中 HC l O将有色物质氧化 成无色物质氧化还原反应永久性可漂白 大多数 有色物质，能使紫色石蕊试液先 变红 后褪色SO2溶于水与有色物质直接 结合 生成不

5、稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白 某些 有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色( 石蕊变红 )3具有较强的还原性：可被 X2（卤素单质）、 O2、KMnO4 （H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2 等许多氧化剂氧化。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以： SO2 能使氯水、溴水和酸性KMnO4 溶液褪色。4、具有氧化性SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 5、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O 收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓 H2SO4 或 P2O5 固体尾气处理：用 NaOH

6、 溶液吸收实验室制备 SO2 的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页名师精编优秀教案（三） SO2 的用途A.制硫酸： SSO2SO3H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫1、 SO3 的物理性质SO3 是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为 44.8。SO3 与 H2O 反应生成 H2SO4，同时放出大量的热。2、 SO3 的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3H2OH2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca

7、(OH)2=CaSO4+H2O SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O （除去 SO2中混有的 SO3 气体）四、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温 下：N2 O2 2 NO （无色）一氧化氮2、在常温下：2 NO O2 2 NO2 （红棕色）二氧化氮*比较 NO 和 NO2 的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、 NO2 易溶于水 ：3 NO2 H2O 2HNO3 NO 科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？4NO2+2H2O +O2=4HNO3 4NO+2H2O +3O

8、2=2HNO3 将充满 NO2 的试管倒立在水槽，有何现象？红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3 处NO2 具有较强的氧化性，可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝2NO2（红棕色）= N2O4 （无色）4.实验室制备NO：3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O NO2：Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O NO NO2 色态无色气体红棕色气体毒性有毒有毒与水反应不反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 与 O2 反应 2NO + O2 = 2NO2 不反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

9、 - - -第 3 页，共 7 页名师精编优秀教案与水、 O2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 其它反应制法收集排水集气法向上排空气法尾气处理 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 考点一：单质硫的性质例： 1 0.1mol 某金属与足量的硫反应时， 生成物的质量比原金属质量增加了1.6g ，则此金属可能是 AB A.Na B.Cu C.Fe D.Al 2. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和 CS2, 氧化性比氯弱 , 只能被还原不能被氧化, 医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病 , 其中正确的是 D 考点二

10、：二氧化硫的性质及环境问题例： 1. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 2除去 CO2中 SO2 ，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液 B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液3下列可以用来鉴别SO2 和 CO2 的方法是 A 、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C 、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E 、通入酸性高锰酸钾溶液4. 我国大气污染物的主要是B A、N2 、CO2 、Cl2、SO2 B、SO2 、NO2 、CO 、粉尘C、NH3 、CO2 、NO 、雾D 、HCl、SO2 、N2、粉尘考点三：氮的氧化物

11、的分离和提纯例：1除去混入 NO 中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的C A、Na2CO3（aq） B 、NaHCO3（aq） C、H2O D 、浓 H2SO4考点四：氮的氧化物与水反应的计算1.NO2(或和 NO、N2 混合)气体溶于水练习： 某盛满 NO2气体的量筒倒置于水槽中，待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2 气体的体积。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 105 毫升2NO2 N2O4（无色气体）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页名师精编优秀教案例 2. 某烧瓶中

12、盛满 NO2和 N2混合气（两者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？体积比为多少？NO和 N2 1:1 例 3. 某烧瓶中盛满 NO2和 NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为多少？NO 3 ：5 2.NO2 和 O2 混合气体溶于水分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO

13、2 过量， NO 剩余例题 1：将 4 体积 NO2和 2 体积 O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？O2 1体积练习：将 7 体积 NO2和 1 体积 O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？NO 1体积3.NO 和 O2 混合气体溶于水分析反应原理： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余V(NO):V(O2)4:3 NO 过量， NO 剩余

14、练习： 同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是 NO 和 N02，N02 和 02，NO 和 O2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1 、V2、 V3，则大小关系是V1V2V3 考点五：硝酸与金属反应的计算例：1 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是C A.NO2 B.NO C.N2O D.N22. 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应， 当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是B A.0.12mol

15、 B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 3. 将 3.20gCu 和 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL充分反应，还原产物中有NO和 NO2 。若反应后溶液中有amolH+ ，则此溶液中 NO3- 的物质的量为 D A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol 考点六：氮的氧化物的相互转化例：通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2 和 O2 B.H2 和 Cl2 C.H2 和 O2 D.NO 和 O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页名

16、师精编优秀教案1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质： 空气； CO2； Ar ； H2；N2； H2O中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5630mL0.1molL1的 Na2SO3溶液恰好将 2103molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.4

17、 7对酸雨的 pH描述中最准确是 A. 小于 7 B.小于 5.6 C.在 5.6 7 之间D.等于 5.6 8下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二：16(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO ， 实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体， 再滴加过量的稀硝酸， 待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气

18、 ) 的目的是_ _。(2) 铜片与浓硝酸反应， 所得溶液呈绿色是Cu2+与 NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_，观察到的现象是_ 。17有 A、B、C 、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A 不溶于水和盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C 的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成 A D可溶于水，与 H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断 AE的化学式： A；B；C；D ；E。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应；C与硫酸反应；D

19、与硫酸反应；E与溴水反铜丝NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页名师精编优秀教案应。18 在下图装置中， 装置 A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置 C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的 U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置 E中 NaOH 的作用是，反应的离子方程式为，由于 SO2转化为 SO3的反应是可逆反应， 所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入 C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。三、计算题21将 20mL充满 NO

20、和 NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL 。求原混合气体中NO和 NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为 5.3%的 Na2CO3。取此试样 20g，加入 4molL1的盐酸溶液 300mL ，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL （标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。课堂检测听课及知识掌握情况反馈_ 。测试题 (累计不超过20分钟)_道；成绩 _；教学需 :加快 ;保持 ;放慢 ;增加内容课后巩固作业 _题; 巩固复习 _ ; 预习布置 _签字教学组长签字：班主任 :老师课后赏识评价老师最欣赏的地方：老师想知道的事情：老师的建议：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页