2022年高二化学化学反应原理测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载湖北省巴东县其次高级中学化学反应原理测试题一、挑选题（ 此题包括 18 小题,每道题 2.5 分,共 45 分；每道题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务,执行任务的“ 天宫一号” 目标飞行器、长征二F运载火箭组合体,已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺当转运至发射区；“ 天宫一号”将于9月29日21时16分发射 ；其火箭推动器中盛有液态的肼 N2H4 和液态双氧水 , 当它们混合反应时, 即产生大量的 N2和水蒸气 , 并放出大量的热；已知 0.4mol 液态肼与组量双氧水发生上述反应,可放

2、出 256.6kj的热量；以下化学方程式正确选项（）A.N2H4l+2H 2O2l=N 2g+4H 2Ol H=-256.6kJ/mol B.N2H4l+2H 2O2l=N 2g+4H 2Og H=-641.5kJ/mol C.N2H4l+2H 2O2g=N 2g+4H 2Og H=-641.5kJ/mol D.N2H4l+2H 2O2l=N 2g+4H 2Og H=+641.5kJ/mol 2、中科大陈乾旺教授等人创造 原理为：RTX 合成金刚石的新方法,化学Na+CO2肯定条件C 金刚石+C石墨+Na CO 3 未 配 平 该 方 法 比1955 年人工首次制得金刚石的旧方法简单得多； C

3、 石墨 1800 C 1.2 10 10 Pa C 金刚石 ；以下表述正确选项（）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - C在反应中每生成优秀学习资料欢迎下载23g 金属钠12g 金刚石需要消耗D反应和反应中所得的金刚石都是仍原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJ mol 1、O=O dkJmol1；是依据图示

4、的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的（）A（6a+5d4c12b）kJmol 1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol 1 D（4a+5d4c12b）kJmol 14、以下关于热化学反应的描述中正确选项 AHCl 和 NaOH 反映的中和热 H57.3kJ/mol,就 H2SO4和 CaOH2 反映的中和热 H257.3kJ/mol BCOg的燃烧热是 283.0kJ/mol,就 2CO2g=2COgO2g 反应的 H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的

5、燃烧热是（5、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 肯定小于 7 的）ApH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水 CpH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋 酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载6、各可逆反应达平稳后,转变反应条件,其变化趋势正确选项（）（）7、对水的电离平稳不产生影响的粒子是8、已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA

6、 和 NaB 混合溶液中,以下排序正确选项（）AcOHcHA cHB cH +B cOH cA-cB-cH + CcOH cB-cA-cH + D c OH cHB cHA cH + 9、人体血液内的血红蛋白 Hb易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧才能, CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2=O2+HbCO ,37 时,该反应的平稳常数K=220 ；HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02名师归纳总结 倍,会使人智力受损；据此,以下结论错误的是（）第 3 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载c H

7、bCOA.CO 与 HbO2 反应的平稳常数 K=cO cCOcHbO B.人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,向左移动0.02 时,人的智力才其原理是使上述平稳（10、 对可逆反应A2g B2g2ABg 在肯定条件下,达到平稳状态的标志是）112A平稳时容器内各物质的物质的量比为B平稳时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB 的同时,生成n mol 的 B22 Fe2I2设计成如右D单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol 的 B211、掌握

8、适合的条件, 将反应2Fe32I图所示的原电池；以下判定不正确的是（）A. 反应开头时,乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开头时,甲中石墨电极上 Fe 3+被仍原C. 电流计读数为零时,反应达到化学平稳状态D. 电流计读数为零后, 在甲中溶入 FeCl2 固定,乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极；以下说法正名师归纳总结 确的是（）O2第 4 页,共 18 页A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为：2H2O4e4OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

9、 - - - - 优秀学习资料欢迎下载Al 3OH3e-B以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为：AlOH 3C以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极13、市场上常常见到的标记为Liion 的电池称为 “锂离子电池 ”；它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）,电解质为一种能传导 Li的高分子材料；这种锂离子电池的电池反应式放电为：Li 2Li 0.35NiO 2 充电 2Li 0.85NiO 2；以下说法不正确的是（）A放电时,负极的电极反应式：Li e LiB充电时, Li 0.85NiO 2 既发生

10、氧化反应又发生仍原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动14、在怛容条件下化学反应：2SO3 g ； H =-QkJ mol-12SO2 g + O2 g 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 Q 如下表所列：容器SO2 mol O2molN 2mol QkJmol-1 甲2 1 0 Q1 乙1 0.5 0 Q2 丙1 0.5 1 Q3 依据以上数据,以下表达正确选项（）A在上述条件下反应生成lmolSO3 固体放热Q/2 kJB2Q1 2Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 B. C.=D.=18、北京高校教授,闻名的化

11、学家和训练家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,20XX 年获得“ 国家最高科学技名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载术奖” ,以表彰他在稀土理论方面作出的奉献. 稀土铈（ Ce）元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产愤怒体 . 已知：铈常见的化合价为3 和4,且 Ce 4Fe 2=Ce 3Fe 3. 以下说法正确选项（）A用 Pt 作阴极, Fe 作阳极,电解熔融CeO 2,可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO4） 2 溶

12、液中,其离子方程式为： Ce 4Fe 2=Ce 3Fe 3C金属铈着火,可采纳一般的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中储存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源二、非挑选题（此题 包括 8 小题,共 55 分）19. 6 分Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器； 该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4SOCl2；电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2；请回答以下问题：为1 电 池 的 负 极 材 料 为, 发 生 的 电 极 反 应_；2电池正极发生的电极反应为 _；3SOCl2 易挥发,试验室中常用 NaOH 溶液吸取 SOCl2

13、,有 Na2SO3和NaCl生 成 ；如 果 把 少 量 水 滴 到SOCl2 中 , 实 验 现 象是_,反应的化学方程式为_；4 组 装 该 电 池 必 须 在 无 水 、 无 氧 的 条 件 下 进 行 , 原 因是 _；20、（7 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载下图为电池示意图, 该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的才能强,性质稳固,请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流淌方向为（用 a、b 表示）；

14、为（2）负极反应式为表面镀；粉的原因铂（3）电极；（4）该电池工作时, H2 和 O2连续由外部供应,电池可连续不断供应电能；因此,大量安全储氢是关键技术之一；金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：.2Li+H 22LiH .LiH+H 2O=LiOH+H 2是 反 应 中 的 仍 原 剂 是, 反 应 中 的 氧 化 剂；已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3；用锂吸取 224L（标准状况）H2,生成的 LiH 体积与被吸取的 H2 体积比为；由生成的 LiH 与 H2O 作用,放出的 H2 用作电池燃料,如能量转化率为 80,就导线中通过电子的物质的量为mol；21、（6

15、分）运用化学反应原理讨论氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义；（1）合成氨反应反应N2g+3H 2g2NH3g ,如在恒温、恒压条件下向平稳体系中通入氩气,平稳移动（填“ 向左” “ 向右”或“ 不” ）；,使用催化剂 反应的 H（填“ 增大” “ 减小” 或“ 不转变” ）；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）O2 g= O优秀学习资料欢迎下载H1= 1175.7 kJ mol-1 + 2g+e- PtF 6g+ e PtF6-g H2= - 771.1 kJmol-1-1 O2 +PtF6-s=O 2 +

16、g+PtF 6 H3=482.2 kJ mol- -1 就反应 O2（g）+ PtF6 g = O 2 +PtF6- s 的 H=_ kJ mol-1；（3）在 25下,将 a mol L-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体 积 混 合 , 反 应 平 衡 时 溶 液 中 cNH4 *=cCl- , 就 溶 液 显_性（填“ 酸” “ 碱” 或“ 中” ）；用含 a 的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb=_；22、（5 分）在肯定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：其化学平稳常数 K与温度 t 的关系如下：CO2g+H 2g 关系如下表：COg+H2Og, 其化学平稳常数 K

17、和温度 t 的t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答以下问题：= （1）该反应的化学平衡常数K ；（2）该反应为 热” ）；反应；（填“ 吸热” 或“ 放（3）800,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为名师归纳总结 cCO = 0.01 mol/L, cH2O = 0.03 mol/L, cCO2 = 0.01 mol/L, 第 9 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载cH2 = 0.05 mol/L , 就 反 应 开 始 时 ,H2O 的 消

18、耗速 率 比 生 成 速率 _ 填“ 大” 、“ 小” 或“ 不能确定” ；4830 , 在 1L 的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO 2和 1 mol H2, 平 衡 后 CO 2 的 转 化 率 为_, H2 的 转 化 率为 _；23、（6 分）肯定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数, 这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp 表示即： AmBnsmAn+aqnB maqAn+mBmnKsp 已知：某温度时, KspAgCl=Ag +ClKspAg 2CrO4=Ag + 2CrO10 1.8 1012 4 1.1 10试求：（1）此温度下 AgCl

19、饱和溶液和 Ag 2CrO4 饱和溶液的物质 的量浓度,并比较两者的大小；（2）此温度下,在0.010mo1L-1的 AgNO 3 溶液中, AgCl 与Ag2CrO4 分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小24、（7 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅；（1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为 是；（填字母）；干燥塔中应使用的液体名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）多晶硅主

20、要采纳优秀学习资料欢迎下载SiCl 4 的SiHCl 3 仍原工艺生产,其副产物综合利用受到广泛关注； SiCl 4 可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同）,方法为高 温 下 SiCl4 与 H2 和 O2 反 应 , 产 物 有 两 种 , 化 学 方 程 式 为； SiCl 4 可转化为 SiHCl 3 而循环使用；肯定条件下,在 20L 恒容 密闭容器中的反应： 3 SiCl 4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl 3（g）达平稳后, H2 与 SiHCl3 物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 理论上需消 0.020mol/L ,如 H2全部来源于离子交换膜法的电解产

21、物,耗纯 NaCl 的质量为 _kg ；（3）采纳无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg ,就生成氢气m （标准状况）；25、 12 分某校化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应情 况,用图 4 所示装置先进行了有关创新试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载铜片氢氧化钠溶液 A B C 图 4 .B 是用于收集试验中产愤怒体的装置,但未将导管画完整,请 在图中把导气管补充完整；. 试验中取 6.4g 铜片和 12mL18mol.L-1 浓硫酸放在园

22、底烧瓶中共热,直到反应完全,最终发觉烧瓶中仍有铜片剩余,该小组同学依据 所学的化学学问认为仍有肯定量的硫酸剩余；写出铜跟浓硫酸 反应的化学方程式 ：_；为什么有肯定量的余酸但未能使铜片完全溶解,其缘由是 _；以下药品中能够用来证明反应终止后的烧瓶中确有余酸的是：_（填空字母编号）A. 铁粉B. 氯化钡溶液C.银粉D.碳酸氢钠溶液（3）. 为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两组同学进行了如 下设计：甲组设计方案是： 先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量,再运算余酸的物质的量浓度；他们认为测定SO2的量的方法有多种,请问下名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习

23、资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载列试验方案可行的是 _（填写字母编号）；A. 将装置 A 产生的气体慢慢通过预先称量过盛有碱石灰的干燥 管,终止反应后再次称量 B. 将装置 A 产生的气体慢慢通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾 溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀；C.用排水法测定装置A产愤怒体的体积（已折算成标准状况） ；D.将装置 A产生的气体慢慢通入足量的氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；E. 将装置 A产生的气体慢慢通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；请你对不行行的方案进行分析（可以不

24、填满）：方案序号分析误差（偏低、偏转变措施高）乙组同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL,取 20mL于锥形瓶中,滴入23 滴甲基橙指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定（已知CuOH2 开头沉淀的 pH 约为 5）,通过测出消耗 NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度,假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变, 你认为乙组同学设计的试验方案能否求得余酸名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载不 能 ” ）, 其 理 由 是的 物 质 的 量 浓 度 _（ 填 “能 ”或 “_；（4）请

25、再设计其他可行的试验方案, 来测定余酸的物质的量浓度,简 要 写 出 操 作 步 骤 及 需 要 测 定 的 数 据 （ 不 必 计 算 ）_；266 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子；称取 两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物,分别制成溶液；向其中一份 逐滴加人 NaOH溶液,开头发觉溶液中显现白色沉淀并逐步增多；一段时间后有气体逸出, 该气体有刺激性气味, 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最终白色沉淀逐步削减并最终消逝；另一份逐滴加人BaOH2溶液,开头现象类似,但最终仍有白色沉淀；过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤 和干燥,得到

26、白色固体 46.6 g ；请回答以下问题：l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 阴离子是 _；_和_,2 ）试通过运算确定该结晶水合物的化学式；3 假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L-1,请在右图中画诞生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案：一、挑选题1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16

27、.B 17.B 18.D 二、非挑选题19（1）负极材料为 Li （仍原剂）, Li e- = Li +（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）显现白雾,有刺激性气体生成 SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4）由于构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气水反应, 且 SOCl2也与水反应名师归纳总结 20. （1）由化学能转变为电能由 a 到 b 第 15 页,共 18 页（2）2H24OH4 e4H O 或H22 OH2e2H O（3）增大电极单位面积吸附H 、O 分子数,加快电极反应速率（4） LiH O- - - - - - -精选学习资料

28、- - - - - - - - - 1 1148或8.71 10-4优秀学习资料欢迎下载32 21.1向 左不 改 变（ 2 ） -77.6 （ 3 ） 中Kb=10-9/ a-0.01molL-1 2吸22. 1 K=cCO cH2O/ cCO2 cH2 热3 小4 1/3, 2/323.（1） cAgCl cAg2CrO4 cAg2CrO4 24. （1）氯气； a；d；浓硫酸（2） cAgCl （2）SiCl 4+2H2+O2高温 SiO2+4HCl 0.35 （3）134.4 25. 1如下列图 . 铜片NaOH溶液 A B C 图 4 2Cu+2H 2SO4浓CuSO4+SO2 +2

29、H2O 随着反应进行 ,硫酸被消耗 ,产物有水生成 ,所以浓硫酸变成稀硫酸 ,反应会停止, AD 3E 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方案序分优秀学习资料欢迎下载改变措析误差（偏低、号A 碱石灰除吸取CO偏高）偏施A 产生的气体先经外仍能吸取 H2O,测浓硫酸干燥或用碱B 低偏石灰吸取得 SO2质量增大KMnO 4 溶液中含有将 硫 酸 酸 化 的硫酸, 与 BaCl2反应KMnO 4 溶 液 换 成 溴生成沉淀增大低水或碘水或硝酸溶液C SO2 在水中以1:40高偏将 水 换 成 四 氯 化溶解, 收集 S

30、O2体积碳 , 煤油等非极性削减溶剂D BaSO 3 在空气中烘低偏先将二氧化硫用强干称重过程中部分氧 化 剂 如 溴 水 氧被氧化生成 BaSO化 , 再加入足量的产生固体质量增大氯化钡溶液或氢氧 化钡溶液不能 ,虽然甲基橙变色范畴 :PH 为 3.14.4,氢氧化铜开头沉淀时的 PH 为 5.在指示剂变色范畴之外,即中和酸时 ,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时 ,铜离子溶液呈蓝色 ,对观看指示终点颜色有干扰 . 4方案一 :取反应后溶液 ,向其中加入足量锌 ;收集并测定氢名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 18 页精选学习资料 - - - - -

31、 - - - - 优秀学习资料 欢迎下载气体积 ;通过氢气量运算剩余硫酸的物质的量浓度 . 方案二 : 取反应后溶液 ,向其中加入过量的氢氧化钠溶液 ,至氢氧化铜完全沉淀 ;过滤、洗涤、 低温 干燥,称量至恒重 ;依据氢氧化铜的量运算出已反应的硫酸的量,进而运算剩余硫酸溶液浓度. 方案三 :反应终止后将烧瓶中的铜片取出 即可. 方案四 :反应终止后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量,然后向溶液中加入足量氯化钡溶液 ,过滤出沉淀、洗净、干燥后称量. 26. （lNH4+ Al3+ SO 2-2 ）NH4AlSO4 2 12H2O或（NH4 2SO 43 ）如图：A12SO4 3 24H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 18 页