2022年高二化学___选修四期末复习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二期末化学科试题二优秀学习资料欢迎下载判定结论正确选项AB3的平稳体积分数A反应速率abc a b c T2n B2起始量1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：B达平稳时, AB3物质的量大小为：b c a A氧化、仍原B仍原、氧化C氧化、氧化D仍原、仍原445KJ 热量 .下C如 T2T1,就正反应肯定是吸热反应T1D达到平稳时A2的转化率大小为：bac2以下各组物质的燃烧热相等的是8 在 一 定 条 件 下 , 在2L的 密 闭 容 器 中 充 入2molSO2 和 一 定 量 的O 2 , 发 生 反 应2SO2+O 22SO

2、3,进行到4min 时,测得nSO 2=0.4mol, 如反应进行到2min 时,容器中A、碳和二氧化碳B、1mol 碳和 3mol 碳nSO2为A16mol B.1.2mol C.大于 1.6mol D.小于 1.2mol C、3mol 乙炔（ C 2H 2）和 1mol 苯D、淀粉和纤维素9CO 2和 H2的混凝土合气体加热到1023K 时,可建立以下平稳：CO 2+H 2CO+H 20（g）,3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4.0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2 和水时放出在该温度下 ,平稳时有 90% 的氢气变成水蒸气K=1, 就原混合气体中CO 2 和 H 2 的分子

3、数之比是列有关热化学方程式正确选项A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 A2CH 4g+4O 2g=2CO 2g+4H 2Ol; H=+890KJ/mol10以下事实中,不能用勒夏特列原懂得释的是A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加BCH 4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol; H=+890KJ/molB试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气CCH 4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol; H=-890KJ/mol C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D1/2 CH 4g+O 2g=1/2 CO 2g+H 2Ol; H=-890KJ/mol 4.已知有以下热化

4、学方程式：Zns+1/2O 2g= ZnOs; H= 351.1KJ/mol , Hgl+ 1/2O 2g= HgOs ; H= 90.7KJ/mol, 由此可知：Zns+ HgOs= ZnOs+ Hgl,在相同条件下的H 为A 441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol 5以下反应在常温下均为非自发反应,就在高温下仍为非自发的是A 2COg=2 Cs+ O 2g B 2CuOs =Cu 2Os+1/2O 2g D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低11. 能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH 4 + 、Ag +、

5、PO 4 3-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO 3-、CO 32-CK+、Na+、NO 3-、MnO 4DAl3+、Mg2+、SO42-12、以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确选项A0.1 mol/L Na 2CO 3溶液： cOHcHCO 3cH2cH 2CO 3 B0.1 mol/L NH 4Cl 溶液： cNH 4cCl C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：cNacCH 3COOcHcOH D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液： cNacNO 3名师归纳总结 C MgCO 3s=MgOs+CO2 g 13用铂电极电解以下溶液时,阴极和阳极上的主要产

6、物分别为H 2和 O2的是第 1 页,共 5 页D SnO2s+Cs =Sns+ CO 2 g 6已知反应： 3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V A、VB、VC 、 V D mol/LminA、稀 NaOH 溶液B、HCl 溶液C、CuSO 4溶液D、AgNO 3 溶液表示,就正确的关系是14、pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的pH 11,就强碱与强酸的体积比为A V A 1/3VCBV B4/3VAA 9:1 B1:11 C1:9 D11:1C V C 4VBDV D1/2VC15以下物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12 的是A. Na

7、 2HPO 4B. NaHSO 4C. NH 42SO4D. K 2S + 与 c CHCOO7 某化学科研小组讨论在其他条件不变时,转变某一条件对A2g3B2g2AB3g化学平稳状16pH 11 的 NaOH 溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中c Na态的影响,得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度, n 表示物质的量）,依据如图可得出的的正确关系是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. c Na+ c CHCOO + c CHCOOB. c Na+ c CHCOO2, H 2O 优秀学习资料欢迎下载Ag 2OH 2O2e- 2

8、Ag2OH ；总反应为： Ag2O Zn 2AgZnO ,以下判定正确选项C. c NaD. 不能确定H+ + OHA、锌为正极, Ag2O 为负极17.关于小苏打水溶液的表述正确选项A cNa+ = cHCO 3+ cCO 3 2+ cH 2CO 3 B、锌为负极, Ag2O 为正极B cNa+ + cH+= cHCO 3+ cCO 32+ cOH C、原电池工作时,负极区PH 减小C HCO 3的电离程度大于HCO 3的水解程度D、原电池工作时,负极区PH 增大D存在的电离有： NaHCO 3 = Na+ + HCO 3,HCO 3H+ + CO 323.新近研制的溴 锌蓄电池的基本结构是

9、用碳棒作两极,用ZnBr 2溶液作电解液,现有四个电极18以下各组离子,在指定环境中能大量共存的是反应： Zn 2e = Zn2+Zn2+ + 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br 2 ,充电时的A. 在 pH7 的溶液中,Na、2 S、K、AlO2阳极和放电时的负极反应分别依次为B. 在 pH2 1的溶液中, SO 3、S2、K、NH4A、B、C、D、24.用铂作电极电解肯定浓度的以下物质的水溶液；电解终止后,向剩余电解液中加适量水,能使C. 在 pH7 的溶液中,Fe3、Cu2、Cl、NO3溶液和电解前相同的是D. 在 pH 0的溶液中,Fe 2、

10、ClO、Na、SO 4 219. 已知 25时, AgI 饱和溶液中 c Ag为 1.22 1 0 8mol/L,AgCl 的饱和溶液中 c Ag为1.25 10 5mol/L ； 如 在 5mL 含 有 KCl 和 KI 各 为 0.01mol/L 的 溶 液 中 , 加 入8mL0.01mol/LAgNO 3 溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确选项Ac Kc NO 3 c Cl c Agc I Bc Kc NO 3 c Ag c Clc I Cc NO3 c Kc Ag c Clc I Dc Kc NO 3 c Ag = c Cl c I 20 .A、B、C 是三种金属,依据以

11、下、两个试验：A AgNO 3 B HCl C NaOH DNaCl 25.在盛有饱和 Na 2CO 3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通直流电一段时间后,就A溶液的 pH 增大 B溶液的浓度增大,有肯定量的晶体析出C溶液的浓度不变,有晶体析出 D溶液的 pH 减小26. 某爱好小组设计如下微型试验装置；试验时,现断开 K 2,闭合 K 1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开 K 1,闭合 K 2,发觉电流表指针偏转,以下有关描述正确选项K1直流电源K2A 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐步溶解；石墨铜2H+2ClCl 2+H 2电解物质的量浓度相同的A

12、、C 混合盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）；含酚酞的饱和食盐水确定它们的仍原性强弱次序为A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC A断开 K 2,闭合 K1 时,总反应的离子方程式为：21.以下关于铜电极的表达正确选项B断开 K 2,闭合 K 1 时,石墨电极邻近溶液变红Cl 2+2e2ClA铜锌原电池中,铜是负极C断开 K 1,闭合 K2 时,铜电极上的电极反应为：B用电解法精炼粗铜,粗铜作阴极D断开 K 1,闭合 K2 时,石墨电极作正极C在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极27. 右图为一原电池的结构示意图,以下说法中,不正确选项22.银

13、锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构名师归纳总结 成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为Zn 2OH2e-ZnO H 2O；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载系如下列图,以下判定正确选项A如正反应方向 H0,就 T 1T2B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB 肯定为气体DA 肯定为气体A原电池工作时的总反应为 Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu,该反应肯定为放热反应 33. 依据以下表达写出相应的热化学方程式：B原电池工作时,Zn 电极流出电子,发生氧化反应

14、 1已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量,该反应的热化学方程式是C原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4 溶液蓝色变深 _；D假如将 Cu 电极改为 Fe 电极, Zn 电极依旧作负极28. 某酸性溶液中只有 Na +、CH 3COO-、H +、OH-四种离子；就以下描述正确选项A该溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 与 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合而成2下图是 SO2 生成 SO3反应过程中能量变化的曲线图；该反应的热化学方程式为：_；B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH ,

15、溶液中离子浓度为 cCH 3COO- cNa +cOH- cH + D加入适量氨水,cCH 3COO-肯定大于 cNa +、cNH 4 +之和29. 关于以下装置说法正确选项3拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol N N键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,就 1 mol N 2 完全反应生成NH 3 的反应热为 _,1 mol H 2 完全反应生成NH 3 所放出的热量为 _；34在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体；上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内仍放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图；接通电源,阳极四周的A

16、装置中,盐桥中的K移向 ZnSO 4 溶液液体出现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成；停止通电,取出B用装置精炼铜时,c 极为粗铜电极,用搅拌棒上下猛烈搅动；静置后液体又分成两层,下层液体呈紫C装置工作一段时间后,a 极邻近溶液的 pH 增大D装置中电子由 Zn 流向 Fe,装置中有 Fe 2生成30. 某次酸雨的分析数据如下：cNH 4 +2.0 105 mol L 1,cCl6.0 105 mol L1,cNa1.9 10 5 mol L1,cNO 32.3 105 mol L1,cSO4 22.8 105 mol L1,就此次酸雨红色,上层液体几乎无色；依据上述试验回答：（1）阳极上

17、的电极反应式为 _ ；（2）阴极上的电极反应式为 _ ；名师归纳总结 的 pH 大约为D6 （3）原上层液体是_；第 3 页,共 5 页A3 B4 C5 （4）原下层液体是_；31以下表达中,正确选项CuSO 4溶液能提高反应速率 镀层破旧后, 白铁（镀（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的缘由是：_ ； 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量（6）要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_,现象是 _；锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝35. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素；甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁

18、表面常易腐蚀生成Fe2O3 nH 2O ABCD处于同一周期 ,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和；甲、乙组成的32在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C（气）,平稳时C 的体积分数与温度和压强的关常见气体 X 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X 反应能生成乙的单质,同时生成两种- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧A浓 HNO 3 B KMnO 4C Cl2 DO 2EH 2O 2化物的水化物的溶液反应生成

19、盐L,也能与 Z 的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M ；2除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH 3.7,现有以下试剂均可以使强酸性溶液的pH 调请回答以下问题: 整到 3.7,可选用的有 _；多项不限 ANaOH B氨水 CCu2OH 2CO 3 DNa2CO3 ECuO 1戊离子的结构示意图为；2写出乙的单质的电子式:3戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z 的物质的量之比为24,反应中被氧化的物质与被仍原的物质的物质的量之比为；4写出少量 Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式:；5按如图电解M 的饱和溶液 ,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:；FCuOH2将充分电

20、解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观看到的现象是38. I 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气） B（气）C（气）36. 如下列图,如电解5 min 时,测得铜电极的质量增加2.16 g；试回答：（1）如开头时放入1molA 和 1molB,到达平稳后,生成a molC,这时 A 的物质的量为mol；（2）如开头时放入3molA 和 3molB,到达平稳后,生成C 的物质的量为mol；（3）如开头时放入x molA,2molB 和 1molC,到达平稳后, A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3a mol,就 xmol,ymol；平稳时, B 的物质的量（选填一个编

21、号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol 1电源中 X 极是 _填“ 正” 或“负 ” 极；（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判定的理由是；（4）如在（ 3）的平稳混合物中再加入3molC,待再次到达平稳后,C 的物质的量分数是；II 如维护温度不变,在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应；（5）开头时放入1molA 和 1molB 到达平稳后生成b molC；将 b 与（ 1）小题中的a 进行比较（选填一个编号）；（甲） ab （乙） ab 2通电 5 min 时,B 中共收集到224 mL 标准状况 气体, 溶液体积为200 m

22、L 电解前后溶液的（丙） ab （丁）不能比较a 和 b 的大小体积变化忽视不计,就通电前cCuSO 4_；作出此判定的理由是；3如 A 中 KCl溶液的体积也是200 mL,电解后溶液中仍有Cl,就电解后溶液的pH_；37. 工业制备氯化铜时, 将浓盐酸加热至 80 左右,渐渐加入粗 CuO 粉末 含杂质 Fe2O3、FeO ,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯洁的 CuCl 2 溶液,采纳以下步骤 参考数据： pH9.6 时, Fe 2完全水解成 FeOH 2；pH6.4 时, Cu 2完全水解成CuOH 2；pH3.7 时, Fe 3完全水解成 FeOH

23、3；请回答以下问题：1 第一步除去 Fe 2,能否直接调整 pH 9.6 ,将 Fe 2沉淀除去？_,理由是_,名师归纳总结 有人用强氧化剂NaClO 将 Fe2氧化为 Fe3：第 4 页,共 5 页加入 NaClO 后,溶液的pH 变化是 _填代号 ；A肯定增大B肯定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当？_,理由是 _；现有以下几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe 2的有 _有几个选几个 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高二期末化学科试题二9 10 优秀学习资料欢迎下载38、（1）（1a）（2）3a 1 2 3 4

24、5 6 7 8 11 （3）2 33a 丁如 3a1,B 的物质的量小于2mol；如 3a1,B 的物质的量等于2mol；如 3a1, B 的物质的量大于2mol D B C D A B C D D D C （4） a（ 2 a）12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （5）乙由于（ 5）小题中容器容积不变,而（1）小题中容器的容积缩小,所以（5）小题的A A C B C AD AC D D C BC 容器中的压力小于（1）小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平稳后ab；23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 A C C D C A C B

25、 B C 33.【答案】 1Ss O2g=SO2g H 296.8 kJmol12SO3gH 198 kJ mol122SO2gO 2g 392 kJ mol130.7 kJ 34（ 1）2I2e=I 2（2）2H+2e=H 23）中答（ 3）KI （或 NaI 等）水溶液（ 4）CCl 4（或 CHCl 3 等）（ 5）I 2 在 CCl 4 中的溶解度大于在水中的溶解度,所以绝大部分I 2 都转移到 CCl 4 中（ 6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观看火焰呈紫色其他合理答案同样给分；例如,如（NaI 水溶液,这里答火焰呈黄色 35.【答案】 12: NN :323 4H + AlO 2+H 2

26、O=AlOH 3或 H +AlOH 4=AlOH 3 +H2O 52NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl 2酚酞试液先变红、后褪色 136.【答案】 1负 20.025 mol L313 1铜极增重,说明银在铜极析出,就铜极为阴极,X 为负极；2C 中铜极增重 2.16 g,即析出 0.02 mol Ag,线路中通过 0.02 mol 电子；由 4eO 2,可知 B中产生的 O 2 只有 0.005 mol,即 112 mL；但 B 中共收集到 224 mL 气体,说明仍有 112 mL 是H 2,即 Cu 2全部在阴极放电后,H接着放电产生了 112 mL H 2,就通过 0.01 mol 电子时, Cu 2已被电解完；由 2eCu,可知 nCu 2 0.005 mol,就：cCuSO 4 0.005 mol 0.2 L0.025 mol L 1；3由 4e 4OH知, A 中生成 0.02 mol OH,就： cOH0.1 mol L1,pH13；37.【答案】 1不能 因 Fe 2沉淀的 pH 最大, Fe 2沉淀完全时 Cu 2、Fe 3亦沉淀 A 不妥当 引入新杂质 Na CDE 2CEF 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页