2022年高考化学全国卷模拟冲刺试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆大联考 2 江苏卷1化学与社会可连续进展亲密相关；以下做法不合理的是（）A出行自带水杯,削减使用一次性纸杯B出行自行驾车,践行“ 绿色出行”C推广垃圾的分类回收,研发各种材料再生技术D春天办公室不开空调,践行“ 绿色办公”2以下有关化学用语表示正确选项（）CH3COOC 2H5A质量数为35 的氯原子：17 35Cl B14C的原子结构示意图：CN2分子的电子式： D乙酸乙酯的结构简式为：3以下说法正确选项（）A结构式为的物质互为同分异构体B在加热条件下铜丝能与氯气猛烈反应,所以该反应为吸热反应C利用化学方法可以点“

2、石” 成“ 金” ,即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D相同条件下,等体积的水煤气按a、b 两种途径完全转化,途径a 比途径 b 放出更多热能途径 a：CO+H CH3OH CO 2+H2O途径 b：CO+H CO2+H2O4以下对应关系或事实的说明正确选项（）ANH4Cl 水解呈酸性,不能用来当做肥料使用B氧化镁的熔点高,可用于制作耐高温的材料C氯碱工业中的“ 碱” 指的是 Na2CO3D水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 和 Z 同主族, Y 和 W同主族,原子半径 X 小于 Y,Y 原子最外层电子数为电子总数的 3/

3、4 ；以下表达正确选项（）AX 和 Y、Z 和 Y 组成的化合物中化学键的类型相同名师归纳总结 B原子半径由大到小的次序：W、 Z、Y、X第 1 页,共 13 页C同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：Y、 W6常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）APH7 的溶液： Mg 2、K、SO4 2、HCOB水电离出的 cH 1013 mol L1 的溶液： Na、NH4、CO3 2、SO4 2C0.1 mol L1NaAlO2溶液： K、OH、Cl、NO3D通入 SO2的饱和溶液： Ca 2、Na、NO、Cl7以下装置可用于NH4C

4、l 固体和 CaOH2固体试验室制NH3 的试验,能达到试验目的装置的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A用甲做发生装置 B用乙除去NH3 中的杂质C用丙来收集 NH3 D用丁进行尾气处理并防止倒吸8以下物质的转化在给定条件下能实现的是（）ANH3 NO2 HNOB海水 MgOH2 MgCl2aq 无水 MgCl2CAl 2O3 AlCl 3aq 固体 AlOH 3D9以下指定反应的离子方程式正确选项（）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe 3=Cu 2Fe 2B用洁厕剂（主要成分HCl）清除水垢： CaCO 3+2H +=

5、Ca 2+CO2 +H2OC用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I+IO3+6H +=3I 2+3H2OD向 CaHCO 3 2溶液中加入过量的 NaOH溶液 :Ca 2+HCO+OH=CaCO 3 +H2O10最近科学家研制的一种新型“ 微生物电池” 可以将污水中的有机物转化为电能,其原理示意如图；以下有关该电池的说法正确选项（）A电池工作时,H +向石墨电极移动2B氧化银电极上反应为：Ag2O2e= 2Ag +O+C石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O24e= 6CO2 24HD该电池每转移 4mol 电子,石墨电极产生 33.6LCO2 气体（标准状况）11以下有关说法正确

6、选项（）A肯定条件下,使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率B常温下,向水中滴加少量酸形成稀溶液,溶液中cOH 和水的离子积常数Kw均不变C在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液,可以加快反应速率但不影响产生氢气的量D在密闭绝热的容器中发生2SO2+O22SO3反应,当反应容器温度恒定时,反应达到平稳名师归纳总结 12槲皮素是苹果多酚中的一种；以下表达正确选项（）第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A槲皮素分子中不含手性碳原子B在浓硫酸加热下,槲皮素可发生消去反应C槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色

7、沉淀D1mol 槲皮素最多可与 5molNaOH发生中和反应13以下依据试验现象或结论正确是（）A浸有 NaOH和酚酞的滤纸滴加 SO2水溶液,滤纸的红色变浅,说明 NaOH仍有剩余B浸有 KMnO 4H + 溶液的滤纸中滴加 SO2水溶液,滤纸褪色,说明 SO2 具有漂白性C浸有石蕊溶液的滤纸滴加 SO2 水溶液,滤纸变红,说明 SO2溶于水且反应生成酸D浸有品红溶液的滤纸中滴加SO2水溶液,滤纸褪色, 再缓慢滴加氯水, 滤纸显现红色；如先加氯水再加 SO2 水溶液现象同上14以下有关溶液中微粒浓度关系的表达正确选项（）A向 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中通入肯定量氨气后：cCl c

8、NH4 cOH cHB溶有等物质的量 NaClO、NaHCO 3 的溶液中：cHClO cC1O cHCO3 cH 2CO3 2cCO3 2C向 CH3COONa溶液中滴加稀 HCl 至 pH=7：cCl cNa cCH3COOHD等体积等物质的量浓度 CH3COOH溶液和 CH3COONa溶液混合：cCH3COOH 2cH 2cOH cCH 3COO15有甲、乙两容器,甲容器的容积固定,乙容器容积可变；在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉,再分别加入1molCO2,在相同温度下反应CO2g CsV 2O5高温、高压2COg催化剂达到平稳；就以下说法正确选项（）A体系中消耗碳的量nC ：nC

9、,甲容器 nC,乙容器 B逆反应速率 v逆：v 逆（甲容器） CO2,乙容器 D条件转变而引起反应速度和化学平稳的变化情形如图,b 时刻转变的条件可能是移出部分 CO16钛酸钡是一种强介电化合物材料,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一；以 TiCl 4溶液和 BaNO32溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+,中性或弱酸性水解为钛酸（ H4TiO4）；柠檬酸在150分解为CO2 和 H2O；H4TiO4）,滤液的主要成

10、分为 填化学式 ；（ 1）过滤得到的滤渣为钛酸（生 产 过 程 中 如 用 过 量（用化学方程式表示） ；NaOH 溶 液 替 代 氨 水 会 导 致 钛 元 素 损 失 , 其 原 因 是（ 2）酸浸时温度与钛的浸取率的关系如下列图：温度高于70钛浸取率降低的缘由是；写出酸浸时反应的离子方程式；150,其目的是；（ 3）起泡时温度高于（ 4）煅烧时粉体中含有的少量杂质 程式表示）；H4TiO4 和碳酸钡并不用除去,其缘由是（用化学方17过氧化镁 MgO2产品中常会混有少量 MgO,试验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量；已知过氧化镁与酸反应生成双氧水；（ 1）某讨论小组通过以下方案测定

11、样品中过氧化镁的含量：取肯定量样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 据固体的质量进行运算；NaOH溶液调剂 pH至 Mg 2沉淀完全,过滤、洗涤、灼烧,根已知 KspMgOH2=l 1011；常温下为使Mg 2+沉淀完全 使其浓度小于l 105mol/L ,溶液的 pH应调至；（ 2）试验室通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000 g 样品置于碘量瓶中, 加入足量 KI 溶液和稀硫酸,摇匀后在暗处静置 5 min,然后用 0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点,消耗溶液 Na2S2O3 20.00 mL； 已知： I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+

12、2NaI滴定过程中如操作过慢,导致结果（填偏高、偏低或无影响）；滴定时选用的指示剂为；样品中过氧化镁的质量分数为（写运算过程 ；18氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂；（ 1） CuCl 是不溶于水的白色固体,露置于潮湿空气中很简洁被氧化生成碱式盐CuOHCl,写出其化学反应方程式；（ 2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：Cus+Cl2g=CuCl2s H=- a kJ mol11CuCl 2s +Cus +4HClaq= 2H2CuCl 3 aq H=+bkJ molCuCls + 2HClaq= H2CuCl 3 aq H=- ckJ mol1反应 2Cus+Cl2g=2CuCls

13、 H =kJ mol1向 CuCl2 溶液中加入过量铜粉,发生反应生成CuC1；但在试验过程中要加入浓盐酸反名师归纳总结 应才能连续进行,反应终止后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得是；当 cCl- = 2 10-3 mol L1时,cCu+= CuCl；加入浓盐酸的目的第 4 页,共 13 页mol L1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆已知： KspCuCl=1.7 10-7（ 3）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜制备技术获得突破；第一在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液,电解后向阴极液中加入盐酸酸化,再倒入蒸馏水稀释得

14、到氯化亚铜沉淀；电解装置如下列图,阴极区电极方程式为；稀释过程中溶液的温度不同,得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如下列图；该工艺得到的产品氯化亚铜含量符合工业要求,从氯化亚铜产率角度分析,正确稀释温度为；温度越高得到沉淀质量越低,其缘由是；19铁与人们的生活息息相关,其单质及其化合物有着广泛的用途；铁与 O2、 CO等气体反应,也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应；请回答以下问题：（ 1）Fe 2+基态核外电子排布式为；（ 2）与 CO互为等电子体的阴离子是；（ 3）乙酸和尿素（CONH22）相对分子质量接近,但乙酸熔沸点比尿素高,其缘由是；（ 4）协作物 Fe CO 5结构式如图：分子中 碳原子

15、的轨道杂化类型是；1mol Fe CO5 分子中含有 键的数目为；（ 5）某晶胞中 Fe 2+、Fe 3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,CN-位于立方体棱心上,结构如下列图；此晶胞中 Fe 2+、Fe 3+和 CN-的个数比为；20某化学爱好小组同学绽开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的讨论；已知： NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2.3H2O,高于 38时析出晶体是 NaClO2,高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3和 NaCl；二氧化氯极易溶于水；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - -

16、 - - 学而不思就惘,思而不学就殆（ 1）装置 A 中 NaClO3和 Na2SO3制备 ClO2 气体,其物质的量的比值为；该装置中采纳浓硫酸而不用稀硫酸的缘由是；（ 2）装置 B的作用是；装置 C中反应为放热反应,在不转变反应物浓度 和 体 积 的 条 件 下 , 为 了 使 反 应 在 低 温 下 进 行 , 实 验 中 可 采 取 的 措 施是、；（ 3）写出装置 C发生的离子方程式；（ 4）从装置 C 反应后的溶液获得干燥的 NaClO2晶体的操作步骤为：将装置 C中的液体取出在减压和 55条件下蒸发,至显现大量晶体后, _ 填试验步骤 ；已知： NaClO2晶体易溶于水,难溶解于

17、乙醇等有机溶剂；21塑化剂 DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于 合成反应原理为：PVC等合成材料中作软化剂；已知：正丁醇沸点 118,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透亮、具有芳香气味的油状液体,沸点 340,酸性条件下,温度超过 180时易发生分解；试验步骤如下：步骤 1 在三口烧瓶中放入 14.8g 邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、 4 滴浓硫酸,开动搅拌器（反应装置如图） ；步骤 2 慢慢加热至邻苯二甲酸酐固体消逝,升温至沸腾；步骤 3 反应达到终点时,升温至 150步骤 4 冷却,倒入分漏斗中,用饱和食盐水和 5%碳酸钠洗涤；步骤 5 减压蒸馏,收集 200210、 2666Pa 馏分,即得

18、DBP产品（ 1）图中仪器分水器作用是；（ 2）步骤 3 中判定反应达到终点的判定依据是；（ 3）步骤 3 中升温至 150的目的是；（ 4）步骤 4 中用碳酸钠溶液洗涤的目的是 其缘由是；碳酸钠溶液浓度不宜过高,名师归纳总结 （ 5）步骤 5 中用减压蒸馏的目的是；第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆22香草醛 是一种重要的香料；可通过以下方法合成：请回答以下问题：（ 1）物质 A 中的含氧官能团为和；（填名称）；（ 2）化合物 B 的结构简式为（ 3）由 DE 的反应类型是：；（ 4）香草醛的一种同分

19、异构体满意以下条件：. 能发生银镜反应、水解反应,与 . 含有 5 种不同化学环境的氢；FeCl 3溶液发生显色反应；写出该同分异构体的结构简式：；（ 5）已知：依据已有学问并结合相关信息,写出以苯和为原料制备有机化合物 W（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂任用）；合成路线流程图示例如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆参考答案 1B【解析】试题分析：出行短途步行或

20、骑自行车,长途乘坐公交车,践行“ 绿色出行” ；考点：考查了化学与环境的相关学问 2D【解析】试题分析： A、该氯原子为35 17Cl ,错误； B、碳质子数为6,错误； C、氮原子漏掉一个电子对,错误； D、正确；考点：考查了化学用语的相关学问 3C【解析】试题分析： A、碳原子形成的空间结构,这两个结构式为同一种物质,错误；B、吸热反应与 D、由盖斯定律 放热反应与反应条件无直接关系,错误；C、同素异形体之间的转化,正确；可以判定,反应中的能量变化与途径无关,错误；考点：考查了化学原理等相关学问 4B【解析】试题分析： A、NH4Cl 是氮肥,错误； B、正确； C、氯碱工业中的“ 碱”

21、指的是 NaOH,错误；D、硅酸盐材料指的是以含硅的物质如黏土、二氧化硅等为原料生产的材料,错误；考点：考查了物质的性质和用途的相关学问 5D【解析】试题分析：元素 X、Y、Z、W分别为 H、O、Na、S；A、组成的化合物分别为 H2O、Na2O,化学 键分别为共价键和离子键,错误；B、半径大小分别为 Z、W、Y、 X ,错误； C、第三周期中 D、非金属性氧强于硫,氢化物稳固性一样,正确；HClO4酸性最强,错误；考点：考查了原子结构与元素周期律的相关学问 6C【解析】试题分析： A、酸性溶液中 HCO不共存,错误；B、水电离出的 cH 1013 mol L 1的溶 CO3 2不共存,液中水

22、的电离受到抑制,故可能为酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性条件下 碱性条件下 NH4不共存,错误；C、正确； D、SO2 具有仍原性,酸性条件下能与 NO3发生氧化仍原反应而不能大量共存,错误；考点：考查了离子共存的相关学问 7D【解析】试题分析： A、加热固体管口向下,错误；C、氨气密度小于空气,应短管进气,错误；考点：考查了试验基本操作的相关学问8C【解析】B、氨气与浓硫酸反应,应用碱石灰干燥,错误；D、氨气与硫酸反应,用酸吸取,正确；试题分析： A、氨气催化氧化得到NO,错误； B、氯化镁溶液结晶得到MgCl2 7H2O,后干燥得到无水 MgCl2, 错误； C、正确； D、乙醇与氧化铜反

23、应生成乙醛,错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆考点：考查了物质的转化相关学问 9B【解析】试题分析： A、方程式没有配平,电荷不守恒,错误；B、正确； C、醋酸是弱酸,写分子式,错误； D、NaOH过量, CaHCO3 2 完全反应,即 Ca 2+和 HCO应按 1:2 反应,错误；考点：考查了离子方程式的正误判定的相关学问 10 C【解析】试题分析： A、电池中石墨为负极,H +向正极氧化银极移动,错误；B、不能得到O 2 ,应生成水,错误； C、正确； D、产生标准状况下22.4

24、L 气体,错误；考点：考查了原电池原理等的相关学问 11 CD【解析】试题分析： A、使用催化剂只能转变反应速率,错误；B、在水中加酸,溶液中 cOH 变小,但 Kw不变,错误； C、加入铜粉与锌形成原电池加快反应速率,正确；D、反应放热反应,反应发生产生热量使体系温度上升,当反应体系温度不变时说明反应达到平稳,正确；考点：考查了化学原理的相关学问 12 A【解析】试题分析： A、全部的碳原子均不是手性碳,正确；B、在此条件下是醇羟基发生消去反应,但分子中的醇羟基邻碳原子没有氢原子,不能发生消去反应,错误；C、槲皮素与浓溴水反应生成的产物溶解于苯,不显现沉淀,错误；D、分子中含有 4 个酚羟基

25、,错误；考点：考查了有机结构与性质的相关学问13 C【解析】试题分析： A、反应生成的亚硫酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,错误；B、SO2 使 KMnO 4H+溶液褪色是其仍原性,错误；C、正确； D、二氧化硫的漂白是与有色物质化合为不稳固的无色物质,加入少量氯水氧化二氧化硫,故显现品红的颜色；但氯水是氧化品红漂白,不能再 复原,错误；考点：考查了物质的检验及反应原理的相关学问 14 D【解析】试题分析： A、负电荷多, 电荷不能守恒, 错误；B、NaClO、NaHCO 3的物料守恒, 应为 cHClOcC1O cHCO3 cH 2CO 3cCO3 2 ,错误；C、两者 1:1 恰好完全反应时溶

26、液为醋酸,呈酸性；所以加入的盐酸量要稍少,故有 cNa cCl ,错误； D、两者的电荷守恒式 和物料守恒式约掉钠离子即可,正确；考点：考查了溶液中离子浓度的比较相关学问 15 AD【解析】试题分析： A、该反应是体积增大的反应,所以平稳后压强甲大于乙,压强越大,反应逆向进行,所以消耗碳的量为nC,甲容器 nC,乙容器 ,正确； B、甲容器压强大,反应速率高,错误； C、甲容器压强大,反应物转化率低,错误；变,逆反应速率减小,故应是降低生成物浓度,正确；考点：考查了化学反应速率和平稳移动等的相关学问D、图中 b 时刻时正反应速率不名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13

27、页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆16（1）NH3 H2O和 NH4Cl 2NaOH + H 4TiO 4 =Na2TiO3+3H2O（2）硝酸易挥发,高温易分解 H 4TiO4 + 2H + = TiO 2+ + 3H 2O（3）加热柠檬酸分解产生二氧化碳气体（4）H4TiO 4+ BaCO3= 高温 BaTiO3 + CO 2 + 2H 2O【解析】试题分析：（ 1）流程中反应物是四氯化钛和过量的氨水,生成H4TiO4 沉淀,当然仍应生成NH4Cl ,仍有过量的氨水；H4TiO4能与强碱 NaOH反应,不能用它替代氨水；（2）温度高硝酸挥发和易分

28、解导致浓度降低,致使钛浸取率降低；依据已知信息酸浸时生成产物为 TiO 2+ ；（3）起泡需要产愤怒体,依据信息 150时柠檬酸分解产生二氧化碳气体；（4）不用除去高温杂质说明杂质会反应生成产物,即 H4TiO4+ BaCO3= BaTiO3 + CO2 + 2H2O ；考点：考查了化工流程中的反应原理、物质的性质等的相关学问17（1）11（2）偏高淀粉溶液MgO2 I2 2Na2S2O3n MgO 2= 1/2nNa2S2O3= 1/2 0.1000 20.00 10-3=1.0 10-3mol-= （ l 1011 /l 10样品中过氧化镁的质量分数为=1.0 10-3 56 0.1000

29、=0.56【解析】2= cMg2+ c2OH- =l 1011 cOH试题分析： 1 KspMgOH 5 ）1/2 =10 3,pH=11（2）放置在空气中可能碘离子被氧气氧化为碘单质,导致过氧化镁的含量偏高；碘单质 的 反 应 均 可 以 采 用 淀 粉 做 指 示 剂 ； 根 据 方 程 式 确 定MgO 2 和Na2S2O3 的 关 系MgO 2 I 2 2Na2S2O3然后依据关系式运算可得；考点：考查氧化仍原滴定的相关学问18（1）4CuCl+O2+2H2O=4CuOHCl（2）-a+b+2c 溶解 CuCl,防止其掩盖在铜的表面阻碍反应进行 8.5 10-5（3） CuNH 3 4

30、 2+ + 2e- = CuNH3 2 + 2NH330温度高CuCl 溶解度增大【解析】试题分析：（ 1）CuCl 在空气中被氧气氧化生成产物,方程式为4 CuCl +O2+2H2O=4CuOHCl；（2）依据盖斯定律,方程式 + 2 得到题中方程式,故 H= -a+b+2c kJ mol1；CuCl 不溶于水,生成的 CuCl 会掩盖在反应物的表面阻碍反应进行,依据给出的方程式可知CuCl 能溶解于浓盐酸,故加入浓盐酸是溶解CuCl,防止其掩盖在铜的表面阻碍反应进行；（3）阴极得到电子,故 CuNH3 4 2+ 得到电子生成 CuNH 3 2 +；氯化亚铜产率可以用生成 CuCl的质量来判

31、定,比较 沉淀的量与 CuCl 含量的乘积的大小即可,经运算 30的产量最大；一般物质的溶解度随温度上升而变大,温度高沉淀溶解的量增多,得到的沉淀就越少；考点：考查了盖斯定律、电解池原理、工艺的分析化学原理方面内容19（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 或Ar3d 6（2）C2 2-或 CN（3）乙酸分子间形成氢键（4）sp 10mol（5）1:1:5名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【解析】试题分析：（ 1）Fe失去最外层 2 个电子, 1s 22s 22p 63s

32、 23p 63d 6；（2）CO中含有 2 个原子,最外层共有 10 个电子,故为 C2 2-或 CN-；（3）乙酸分子间能形成氢键,而尿素不能,所以乙酸的熔沸点高于尿素； （4）依据结构式可以发觉,碳原子形成碳氧三键,故为 sp 杂化；每个碳氧三键中含有 1 个 键,共 5 个,仍有 5 个铁碳 键, 共 10 个 键；（5）晶胞中 Fe 2+：4 1/8=1/2Fe 3+：4 1/8=1/2CN- ：10 1/4=5/2Fe 2+、Fe 3+和 CN-的个数比 =1/2 ：1/2 ：5/2=1:1 ：5考点：考查了物质结构有关内容20 1 ）2:1 削减 ClO2 溶解（2）防止倒吸 给

33、C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸（3）2ClO2+H2O2+2OH= 2ClO 2+ O2 + 2H 2O（4）在漏斗中高于 38趁热过滤；乙醇洗涤 23 次；低于 60干燥,得到成品【解析】试题分析： 1 NaClO 3 和 Na2SO3发生氧化仍原反应生成 ClO2 和 Na2SO4；依据电子守恒得出比值,或书写出方程式确定比值,2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO 2 + 2Na 2SO4 + H 2O；由信息知 ClO2易溶于水, 所以采纳浓硫酸而不用稀硫酸是削减ClO2溶解；（2）装置 B 是安全瓶,防止因溶解而产生的倒吸；降温可以采纳外加降温装置,如冰水浴；

34、也可以减缓反应速率控制温度,如缓慢滴加硫酸削减ClO2 产生量掌握反应速率； （3）依据氧化仍原反应原理,化合价降低生成NaClO2,双氧水化合价上升生成氧气,方程式为2ClO2+H2O2+2OH= 2ClO2+ O2 + 2H2O；（4）依据信息高于 38时析出晶体是 NaClO2,所以掌握过滤时温度； 用乙醇洗涤削减溶解缺失,干燥时温度不能高,高于 60时 NaClO2分解；考点：考查了试验综合才能,涉及试验原理、试验操作、试验设计等的相关学问21（1）准时分出反应生成的水,有利于反应向生成DBP方向移动；（2）分水器下端没有水珠下沉；（3）除去正丁醇；（4）中和产品中游离酸,防止蒸馏时产

35、品分解；碳酸钠浓度高时碱性强,会使产品碱性水解；【解析】（5）防止蒸馏过程中有机物脱水碳化现象；试题分析：（ 1）酯化反应有水生成,移出产物有利于平稳正向进行；（2）反应达到终点时不再生成水, 分水器中不再有水凝聚； （3）正丁醇沸点为118,升温至 150蒸馏除去；（4）酸性条件下酸能促进产品分解,故用碳酸钠反应掉酯中溶解的杂质酸；（5）减压蒸馏可以降低有机物的沸点,使其在较低的温度下分别出来,防止温度过高显现有机物分解、脱水碳化等现象；考点：考查化学试验中仪器的识别、试验原理分析、试验方案评判等有关问题；22（1）醚键 羟基（ 2）（3）氧化反应（ 4）名师归纳总结 - - - - - -

36、 -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（5）【解析】试题分析：（ 2）依据流程前后结构判定,后一步是氯原子水解,故结构式为；（3）D 到 E 结构中羟基被氧化为羰基,故为氧化反应；（4）依据条件含有酚羟基和醛基,能水解说明含有酯基,依据氧原子数确定,该物质中含有酚羟基和甲酸酯基；再依据产物有5 种不同环境的氢, 对称性强, 得出结构简式；（5）依据信息确定苯和 结合,先消去分子中的醇羟基,再加成合成, 再依据流程信息确定分子中氯原子的水解得醇,再脱水可得醛基；考点：考查了有机推断与合成的相关学问名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页