2022年高二化学下学期期末考试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆国光二中高二化学下学期期末考试卷考试范畴 : 选修三（物质结构与性质）考试用时： 90 分钟命题人：李永育 审题人：潘育才相对原子质量C12 O 16 Si 28 P 31 卷（60 分）一、挑选题（此题共 20 小题,每道题 3 分,共 60 分,每道题只有一个选项符合题意）1以下微粒的核外电子的表示方法中正确选项 A碳原子 BP 原子价电子轨道表示式CCr 原子的价电子排布式 3d 44s 1 DFe 价电子排布式 3d 44s 222以下有关原子结构及元素周期律的表达正确选项 A第 A 族元素铯的两种同位素 13

2、7Cs比 133Cs多 4 个质子B同周期元素 除 0 族元素外 从左到右,原子半径逐步减小C第 A 族元素从上到下,其氢化物的稳固性逐步增强D同主族元素从上到下,单质的熔点逐步降低3以下晶体分类中正确的一组是 - 离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 S C CH3COONa SiO2 COD BaOH2 金刚石 玻璃4. 物质的以下性质不能用键能来说明的是 A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF 比 HCl 稳固C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态,碘呈固态名师归纳总结 5以下组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 第 1 页,共 8 页AC

3、2H4、C2H2、COBCH4、CHCl3、CO2CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、SO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6以下关于金属及金属键的说法正确选项 A金属键具有方向性和饱和性 B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子 D金属具有光泽是由于金属阳离子吸取并放出可见光 7. 以下有关物质性质的比较次序中,不正确选项（）A热稳固性：NH 3PH3SiH4 B微粒半径： K +Na +Mg 2+Al 3+C氢键的作用能 FH F OH ONH N D 电负性： FNO

4、C 8. 以下说法正确选项 NA为阿伏加德罗常数 A124 g P4含有 PP 键的个数为 4NA B12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 3NA C12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NA D60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA 9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,以下物质： Na2O2； SiO2；石墨；金刚石；组合是（）CaCl2；白磷,含有上述结合力中的两种的A、 B、 C、 D、10. 以下物质的熔点或液化温度由高到低次序的是（）A、金刚石晶体硅碳化硅 B、CF4CCl4CBr4C、NH3N2H2 D 、纯镁 镁铝合金 纯铝11拆开 1 mol 化学键

5、所吸取的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱；化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol1 460 360 436 431 176 347 以下说法中错误选项（）ASiCl4 的熔点比 SiC 低 176kJ CHCl 的熔点比 H2 高 1388kJ B拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸取的能量为D拆开 1 mol 晶体 SiC 中的化学键所吸取的能量为12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体；人们发觉等名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而

6、不思就惘,思而不学就殆电子体的空间结构相同,就以下有关说法中正确选项 ACH4和 NH 4 是等电子体,键角均为60BB3N3H6 和苯是等电子体, 1molB3N3H6 和苯均有 6mol 非极性键CNH3和 PCl3 是等电子体,均为三角锥形结构- DBF3和 CO 3 是等电子体,均为平面正三角形结构13已知 X、Y 和 Z 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：电离能 /kJ mol1 I1 I 2 I3 I 4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 就 X、Y、Z 的电负性从大到小的

7、次序为 A Z Y X BX Z Y C X Y Z DY Z X 14关于几种分子中的化学键描述不 正确选项 A苯每个碳原子的未参与杂化的 2p 轨道形成大 键B CH4中的 4 个 CH键都是 H的 1s 轨道与 C的 2p 轨道形成的 sp 键；CC2H4中,每个碳原子的sp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键DH2分子中存在 ss 键15关于晶体的以下说法正确选项（）分在晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子,只要有阳离子就肯定有阴离子；子晶体的熔点肯定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大,分子越稳固；离子晶体中,肯定存在离子键；分子晶体中,肯定存在共价键； 原子晶体中,肯

8、定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体肯定是分子晶体A B C D 16以下对一些试验事实的理论说明正确选项 ；名师归纳总结 选项试验事实理论说明第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级半布满B CO2为直线形分子CO2分子为非极性分子）C 金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键,仍需破坏范德华力D HF的沸点高于 HCl H-F 的键能大于 H-Cl17. 以下物质的性质与氢键 无关的是（A冰的密度比液态水的密度小BNH 3易液化CNH 3 分子比 P

9、H3 分子稳固D在相同条件下, H2O 的沸点比 H2S 的沸点高18以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2 与 H2O BCH4与 NH3CBeCl2 与 BF3DC2H2与 C2H419有关晶体的以下说法中不正确选项 A在 NaCl 晶体中,距 Na最近的 Cl形成正八面体B在 NaCl 晶体中,每个晶胞平均占有4 个 NaC在 CsCl 晶体中,每个晶胞平均占有8 个 CsD铜晶体为面心立方积累,铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为 12 20. 如右图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元, A与某物质 B反应生成 C,其实质是每个 AA键中插入一个

10、 B原子,就 C物质的化学式为名师归纳总结 AAB BAB4 CAB2DA2B5第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆国光二中 高二化学下学期期末考 试卷一、挑选题（此题包括 20小题,每道题 3分,共60分,每道题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号 座线号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号答订案卷（满分 40 分）二、填空题名 姓21. 12分, 多项错选不得分 现有以下物质 , 用编号填空回答以下问题：级 班装A.干冰 B.金刚石 C. 氦

11、D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：；（2）可由原子直接构成的晶体是：；-（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：；（4）含有非极性键的离子化合物是：；5已知微粒间的作用力包括离子键、 共价键、金属键、范德华力、氢键 ；氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为_；二氧化硅熔化, 粒子间克服的作用力为 _；干冰气化, 粒子 间克服的作用力为 _；A、B、C、D 四种物质的熔点从 低到高的次序为 _填序号 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆22. （14 分

12、）磷化硼（ BP）和氮化硼（ BN）是受到高度关注的耐磨 涂料,它们的结构相像, 右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构 单元；磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温 反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr；回答以下问题：（1）上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有B原P原子子八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子排布式；（2）BP中每个 B或 P原子均形成 4 个共价键,其中有一个配位键,供应空轨道是 原子；（3）磷化硼的晶体类型是,B原子的杂化方式是,每生成 1molBP,共形成molB-P 键；（4）已知 BBr3PBr33H2BP6HBr 反应中, P元素被仍原,判定 电负

13、性：P B 填“ ” 、“ ” （5）BBr3 分子中, B原子实行 杂化,键角为（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其缘由是；23. 14 分原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F 六种常见元素中,A、B、C、D 是短周期非金属元素, B、C、D 同周期, E、F 是第四 周期的金属元素, F的三个能层电子全布满； 下表是主要化合价及原名师归纳总结 子半径数据：- 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A B C D E F 主要化合-1 -3 +5 -2 +6 -1 +7 +2 +1 +2 价原子半

14、径0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 （1）B、C、D 三种元素第一电离能数值由小到大的次序是填元素符号 ；（2）B 的氢化物中心原子实行杂化,空间构型是形,是 分子 填“极性”或“非极性 ” ；（3）F 2与 NH 3 形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,连续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透亮溶液,可得到含有上述配离子的协作物；写出沉淀溶解的离子方程式 ；（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的填、或 ；F 单质晶体晶胞是下图的填、或 ；（5）右图四条折线分别表示 A 族、A 族、A 族、A 族元素气态氢化物沸点变化,请 选出 C

15、 的氢化物所在的折线（填 n、m、x 或 y）；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案：一、挑选题 各 2 分,共 60 分 15 ABCDA 610 BDCBC 11 15BDCBC 16 20 ACBCC 二、填空题 卷（满分 40 分）21. 12 分 （多项错选不得分）- （1） B 1 分 （2） BCE 1 分 （3） F 1 分 （4） D 1 分 5 离子键 共价键 分子间 CADB 4 分 22. （14 分）（1）4s 24p（1 分）（2）B（1 分）（3）原子晶体； sp, 4 （各 5 31 分,共 3 分）（ 4）（1 分）（ 5）sp 2,非极性（各 1 分,共 2 分）（6）磷原子的半径比氮原子大,NP 共价键键长比 B P小,键能大（2 分）23. （14 分） S PCl （1 分） Sp 3 三角锥 极性（各 1 分,共 3 分）【CuNH 34 2+（1 分）,CuOH 2 4NH 3H 2O CuNH 34 2+ 2OH- 4H 2O （2分）名师归纳总结 （ 1 分） n （1 分）第 8 页,共 8 页- - - - - - -