2022年高考化学真题分类汇编专题七元素周期律和元素周期表.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题七 元素周期律和元素周期表12022 福建理综, 8短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等；以下判定不正确选项 A最简洁气态氢化物的热稳固性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液肯定显酸性22022 北京理综, 9已知33As、 35Br 位于同一周期；以下关系正确选项 A原子半径： AsClP B热稳固性： HClAsH 3HBr 3C仍原性： AsS2ClD酸性： H 3AsO4 H 2SO4H 3PO432022 山东理综, 9以下

2、关于原子结构、元素性质的说法正确选项 A非金属元素组成的化合物中只含共价键B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子仍原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强42022 江苏化学, 12短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子, Z 单质可制成半导体材料, W 与 X 属于同一主族；以下表达正确选项 A元素 X 的简洁气态氢化物的热稳固性比 W 的强B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C化合物 YX 、ZX 2、WX3

3、中化学键的类型相同D原子半径的大小次序：rYrZr WrX52022 广东理综, 22如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确选项 A原子半径： ZYX 名师归纳总结 B气态氢化物的稳固性：RW 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. 2022 四川理综, 8已知 W、X、Y 、Z 为短周期元素,W、Z 同主族, X、Y 、Z 同周期, W 的气态氢化物的稳固性大于 Z 的气态氢化物的稳固性,X、Y

4、为金属元素, X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性；以下说法正确选项 A X、 Y、 Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物中只含离子键C W 的气态氢化物的沸点肯定高于 Z 的气态氢化物的沸点D如 W 与 Y 的原子序数相差 5,就二者形成化合物的化学式肯定为 Y2W 372022 天津理综, 7X 、Y、Z、M 、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大； X、Z 同主族, 可形成离子化合物 请回答以下问题：ZX ；Y、M 同主族, 可形成 MY 2、MY 3 两种分子；1Y 在元素周期表中的位置为 _；2上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 金属

5、气态氢化物仍原性最强的是 _ _写化学式 ；_ _写化学式 ,非3Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 _写出其中两种物质的化学式 ；4X 2M 的燃烧热 H a kJmol 1,写出 X 2M 燃烧反应的热化学方程式：_；5ZX 的电子式为 _；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 _；6熔融状态下, Z 的单质和 FeG 2能组成可充电电池 装置示意图如下 ,反应原理为：放电2Z FeG 2充电Fe2ZG 放电时, 电池的正极反应式为_；充电时, _ _写物质名称 电极接电源的负极：该电池的电解质为 _；专题七 元素周期律和元素周期表1D 由各元素的相对位置可以判定 R

6、 在其次周期, T 、Q、W 三种元素在第三周期,再依据 T 所处的周期序数与族序数相等可判定T 为 Al,就 R 为 N、Q 为 Si、W 为 S；最简洁气态氢化物的稳固性：NH 3SiH 4,故A 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SiO3SiCN ,故 C 正确；含有铝的盐溶液也可能显名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱性,如 NaAlO 2或 NaAlOH 4溶液,故 D 错误；2. C 同周期元素 稀有气体元素除外,从左向右原子半径依次减小,Cl 的原子半径小于 P 的原子半径,

7、A 错误；同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳固性依次增强, AsH3 的稳固性小于 HBr 的, B 错误；依据“ 易得者,不易失”,As、S、Cl 的非金属性逐步增强,所以 As 3、S 2、 Cl的仍原性逐步减弱,C 项正确；同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H 3AsO 4的酸性弱于 H 3PO 4,D 错误；3B 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如 NH 4Cl,A 项错误；依据同一周期从左往右, 元素的金属性逐步减弱可知,B 项正确； 有的元素有同位素,如 16O 和 18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C

8、 项错误；依据元素周期律可知, A 族元素的阴离子的仍原性越强,就其最高价含氧酸的酸性越弱,D 项错误；4AD 短周期元素中,X 、Y 、Z、W 原子序数递增,X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,可确定 X 为氧, Z 单质为半导体材料,Z 为硅, Y 最外层只有两个电子,Y 为镁, W 与 X 同族, W 为硫；氧的非金属性强于硫,A 正确；硫的非金属性强于硅,B错误； MgO 含离子键, SiO2 和 SO3 中含共价键, C 错误；镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D 正确；5. BD 此题主要考查元素周期律的相关学问；第一审题中要

9、抓住“ 短周期元素” 几个字,再结合化合价学问 如图中有两种元素既有4 价,又有 4 价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅 可轻松得知, 图中元素分别为617 号元素 10 号氖除外 ,其中 X 为氧元素,Y 为钠元素, Z 为铝元素, W 为硫元素, R 为氯元素； A 项,原子半径应为：YZX ；B项,气态氢化物稳固性 HClH 2S,B 正确； C 项, SO3 与 H 2O 化合生成 H 2SO4,H2SO4是共价化合物； D 项, NaOH 与 AlOH 3 能发生反应： NaOH AlOH 3=NaAlO 22H 2O ,故 D 正确；6A 结合题目描述,W 、X、Y、Z 之间的位

10、置关系为W X Y Z Na 2O2 分,就 X、Y、Z 、W 的原子半径依次减小,A 项正确； W 与 X 形成的化合物,如子中含有离子键和非极性共价键,B 项错误； N、O、F 元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高,但如 W 为 C,其氢化物分子间不存在氢键,由于相对分子质量较小,沸点较低,C 项错误； W 与 Y 的原子序数相差 5,可能形成 Mg 3N 2或 Al 2O 3, D 项错误；7答案： 1其次周期第 A 族名师归纳总结 2HClO 4H 2S 第 3 页,共 4 页3Cl 2ClO 2O3写两种 - - - - - - -精选学习资料

11、- - - - - - - - - 4H 2Sg学习必备欢迎下载3 2O2g=H 2Ol SO2g 1 H a kJ mol5Na H NaH H 2O=NaOH H 26Fe 22e =Fe 钠 Al 2O 3解析： 五种短周期元素,原子序数依次增大,X、 Z 同主族,可形成离子化合物 ZX ,可判定 X 为氢, Z 为钠； Y、M 同主族,可形成 MY 2、MY 3 两种分子,可判定 Y 为氧, M为硫,就 G 为氯；1Y 氧在周期表中其次周期第A 族；HClO 4酸性最2上述元素中非金属性最强的为Cl,所以其最高价氧化物对应的水化物强,非金属气态氢化物中仍原性最强的是H 2S；3氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是Cl 2、 O3、ClO2等；名师归纳总结 4H 2Sg1 2O2g=H 2Ol SO2g H a kJ mol1；第 4 页,共 4 页5NaH 的电子式 Na H,与水反应的化学方程式为NaH H 2O=NaOH H2 ；6对充电电池反应2NaFeCl 2放电Fe2NaCl ,放电时,正极发生仍原反应：Fe2充电2e=Fe,充电时,接电源负极的阴极发生仍原反应：2Na2e=2Na,所以钠电极接电源负极,在该电池中Al2O3 为导电介质；- - - - - - -