2022年高二化学选修四第三章-复习课.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载本章复习课名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载cOH1 103mol L1 的碱溶练基础落实cH31 10mol L 1 的酸溶液和一种1已知一种液等体积混合后,溶液呈酸性,其缘由可能是A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 答案 B B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐解析 酸和碱混合前已经电离出的 H和 OH恰好以等物质的量中和；混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中 cHcOH；为什么有这种现象

2、发生呢？一种可能是酸为弱酸,存在着电离平稳；随着 H的反应,弱酸会电离出更多的 H使溶液呈酸性；混合前的弱酸电离出和强碱中 OH相等浓度的 H,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多；因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐；2以下说法正确选项 1A 向 0.1 molL Na2CO 3溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl 3、 NO3、Cl、CO 23、 Na可以大量共存于 pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时,消耗的 答案 A NaOH 的物质的量相同解析 Na2CO 3 溶液中存在 CO 23 的水解 CO 3 H

3、 2O 2HCO3 OH,使溶液显碱性, 因此加入酚酞后溶液变为红色,A 正确；B 选项中 pH2 的溶液显酸性, 弱酸根阴离子 CO 23 不能存在；C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质；HCl 是一元酸而 H2SO4 是二元酸,因此等物质的量的 HCl 和 H 2SO4 消耗的 NaOH 的物质的量之比为 12；3以下说法不正确选项 A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 K spZnS KspCuS,所以 ZnS 沉淀在肯定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变,离子浓度转变时,K sp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度肯定小答案 D 解析 Ksp只与难溶电解

4、质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C 正确；相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,的难溶电解质,K sp 小的,溶解度肯定小,D 错误；B 正确；只有相同类型名师归纳总结 4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质；以下表述正确选项 2A 在 NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH ,溶液中的阴离子只有 CO 3和 OHBNaHCO 3溶液中： cHcH 2CO 3 cOH 1C10 mL 0.10 mol L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的次序是：cNacCH 3COOcOHcH 第 2 页,共

5、5 页D中和体积与pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同答案C 解析等物质的量的NaHCO 3 和 NaOH 恰好反应生成Na2CO3,Na2CO 3 溶液中存在CO23的水解平稳、H2O 的电离平稳： CO23 H 2OHCO3 OH,H 2OHOH,因此 A 不正确；电荷守恒：cNacHcHCO3 cOH2cCO23 ,物料守恒： cNacHCO3 cH 2CO3cCO23 ,因此B 不正确； C 中 CH 3COOH 和 NaOH 恰好反应生成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C 正确；

6、由于CH 3COOH 为CH 3COONa 和 H 2O,由于 CH 3COO的水解,溶液呈碱性,因此弱酸,不能完全电离,pH 相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液, CH 3COOH 的浓度大于HCl的浓度, 故中和相同体积、 相同 pH 的 HCl 溶液与 CH 3COOH 溶液, CH3COOH 消耗的 NaOH多,故 D 错误；5将 pH1 的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液, pH 都上升了 1,就加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A 9 B10 C11 D12 答案 C 解析 令每份盐酸的体积为 1 L,将 p

7、H1 的盐酸加适量水,pH 上升了 1,说明所加的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后, pH 上升了 1,就 101 mol L1 1 L 10 1 mol L1x10 2 mol L 11 L x,解得 x11 L,就加 9入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9 L9 11 L 111；6以下浓度关系正确选项 A 氯水中： cCl 22cClO cCl cHClO B. 氯水中： cCl cH cOH cClO C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：cNa cCH 3COO DNa2CO 3溶液中： cNacCO 23 cOHcHCO3 cH

8、答案 D 解析 A 项,氯水中只有部分 Cl 2 与水作用,生成 HCl 和 HClO ,Cl2 的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定,A 错误； B 项应为： cHcClcClOcOH；C 项,氢氧化钠与醋酸恰好完全中和,生成的醋酸钠水解呈碱性,cOHcH,依据电荷守恒,cNa cCH 3COO；7以下表达正确选项 A 溶度积大的化合物溶解度确定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平稳时,AgCl 的溶度积不变,其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平稳时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl 水溶液的导电性很弱,所以 AgCl 为弱电解

9、质答案 B 解析 利用溶度积比较溶解度时,仍必需进行换算,不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大,故 A 错；溶度积和溶解度是温度的函数,故在 AgCl 固体中加入水,沉淀溶解平稳发生移动,但溶度积和溶解度均不变,故 度幂的乘积就是该物质的溶度积,故 导电性区分的,故 D 错；练综合拓展B 对；难溶电解质溶解达到平稳时,电解质离子浓 C 错；电解质的强弱是以电离程度划分的,不是以溶液8 某二元酸 H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A=HHA,HAHA 2；1Na 2A 溶液显 _填“ 酸性” 、“ 中性” 或“ 碱性”；理由是_ 用离子方程式表示 ；2 已知 0.1 mol/L NaHA 溶

10、液的 pH 2,就 0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L 填“ ”或“ ”,理由是_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；25时, A 酸溶液的 pHa,B 碱溶液的 pHb；1 如 A 为强酸, B 为强碱, 且 ab14,如两者等体积混合后,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其缘由可能是溶液的 pH_,_ ；2 如 A 的化学式为 HR ,B 的化学式为 MOH ,且 ab14,两者等体积混合后溶液显酸性,就混合溶液中必定有一种离子能发生

11、水解,该离子为 _填离子符号 ；混合后的溶液中,以下微粒浓度大小关系肯定正确选项cMOH cM cR cH cOH cHR cM cR cOH cH cR cM cH cOH cMcRcOH cH cM cH cR cOH _填序号 ；答案 1碱性 A 2H 2O HAOH2”、“ 3 配制 pH 1 的 HA 溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 配制 NaA 溶液,测其pH7,即证明 HA 是弱电解质解析 证明弱电解质的原理：一是证明 HA 不能完全电离,

12、溶液中存在电离平稳；二是证明 HA 与强碱反应生成的盐具有弱碱性；甲、乙同学都是利用了第一个原理； 由第二个原理设计另外的方案；留意容量瓶的容积；10.“ 烂版液” 是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“ 废液”含有少量的 Cl、3Fe ；某化学爱好小组拟用“ 烂版液” 制取 ZnNO 326H 2O 的过程如下：已知： ZnNO 326H 2O 是一种无色晶体,水溶液呈酸性,产物具有两性；ZnNO 32能与碱反应,得到的1 “ 烂版液” 中溶质的主要成分是 _填化学式,下同 ；2 在操作中保持 pH 8 的目的是 _ ；3 沉淀的主要成分是 _；4 操作中加热煮沸的目的是_ ；此步操作的

13、理论依据是_ ；5 操作保持 pH2 的目的是 _；此步操作中所用的主要仪器是_ ；答案 1ZnNO 322 防止生成的 ZnOH 2沉淀被溶解3ZnOH 2和 FeOH34 促使 Fe 3完全水解 温度越高,水解程度越大5 抑制 Zn 2水解为 ZnOH 2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析 1由题意知, “ 烂版液 ” 是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“ 废液 ” ,所以 “ 烂版液 ”中溶质的主要成分应为 ZnNO 32；2 由于 ZnOH 2 具有两性, 能与强碱反应, 故操作 中保持 pH8 的目的是为了防止生成的 ZnOH 2 沉淀被溶解；3 碱性条件下, Fe 3、Zn 2都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀 为 ZnOH 2 和 FeOH 3；4 操作 是为了分别 ZnOH 2 和 FeOH 3,不难想出加热煮沸是为了促使 Fe 3完全水解；5 通过 “ ZnNO 326H2O 是一种无色晶体,水溶液呈酸性” 可知, ZnNO 32 是一种强酸名师归纳总结 弱碱盐,易水解,故保持pH2 的目的是抑制Zn2水解为 ZnOH 2；第 5 页,共 5 页- - - - - - -