2022年高考化学简答题规范答题常见答题模板归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组 一 试验部分1. 检查装置气密性 答题模板 装置形成密闭体系操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）描述现象得出结论 1 手捂或热毛巾捂法 将待检装置导气管的一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,如 导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱,说明装置气密性良好；2 液封法 如是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管,打开分液漏斗玻 璃塞往分液漏斗中加水,一段时间后,如漏斗中的水不会再滴下,就装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹

2、夹住橡胶管）,往长颈漏斗中加适量水, 如长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好 2. 物质的检验、鉴别 答题模板 液体： 取少量液体试剂于试管中滴入XXX试剂描述现象得出结论固体 ：取少量固体试剂于试管中,加水配成溶液滴入 XXX试剂描述现象得出结论气体 ：将气体通入 XXX溶液中描述现象得出结论【例】 常温下, H2SO3的电离常数 Ka11.2 102,Ka26.3 103,H2CO3 的电离常数 Ka14.5 107,Ka24.7 1011；某同学设计试验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和,立刻用酸度计测两

3、溶液的 pH,如前者的 pH小于后者,就 H2SO3酸性强于H2CO3；该试验设计不正确,错误在于 _ ； 设计合理试验验证 H2SO3 酸性强于H2CO3 简要说明试验步骤、现象和结论 ；_；仪器自选；供选的试剂： CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO 3、Na2SO3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO溶液、品红溶液、pH试纸；3. 测溶液 pH 的操作： 答题模板 取一小块 pH试纸放在表面皿上,用 干燥洁净的 玻璃棒蘸取待测液,点在 pH试纸中部,半分钟内与标准比色卡对比；4. 有机物制备装置中长导管 5. 证明沉淀完全的操作： 或冷凝管 的作用： 冷凝回流、导气

4、答题模板 静置, 取沉淀后的上层清液,再加入 试剂,如没有沉淀生成,说明沉淀完全；6. 洗涤沉淀的操作： 答题模板 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置, 待水自然流下, 重复操作 23 次（如滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤；可削减沉淀缺失,无水乙醇易挥发,不引入杂质；）7. 判定沉淀洗净的方法： 答题模板 取最终一次洗涤后的洗涤液,滴加 试剂 （可与杂质的某些离子发生沉淀反应）,如没有沉淀生成,说明沉淀洗涤洁净；8. 焰色反应操作：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用洁净的铂丝 铂丝沾取盐酸 在酒精灯

5、火焰上灼烧,反复几次, 直至与酒精灯火焰颜色相近为止；用盐酸洗的缘由：金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去 沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观看火焰颜色；如为黄色,就说明溶液中含 呈紫色,就说明溶液中含 K 元素；9. 萃取分液操作：Na元素；如透过蓝色钴玻璃萃取 关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞, 将混合物倒入分液漏斗中,盖紧玻璃塞,将分液漏斗倒转过来,充分振荡并不时打开旋塞放气,正立放铁圈上静置；分液 将分液漏斗放在铁架台上静置分层,在分液漏斗下面放一个小烧杯,打开上口玻璃塞,旋开旋塞,使下层液体沿烧杯内壁流下；上层液体从上口倒出；10. 滴定终点判定： 答题模板 当滴入最终一滴液

6、体时,溶液由_色变为 _色,且半分钟内不发生变化； 如果最终有色,通常要保证半分钟内颜色不发生变化；假如最终为无色,通常要求半分钟内不复原为原先颜色 ；滴定操作： 滴定时, 左手掌握滴定管活塞,变化；右手振荡锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的11. 浓硫酸稀释（或与其它液体混合 操作： 答题模板 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水 无水乙醇、浓硝酸、乙酸等） ,并不断搅拌；12. 沉淀醇洗 冰水 的目的 对在水中溶解度较大的固体,过滤后要用乙醇 冰水 洗涤 ：缘由： 答题模板 （1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分,使固体易干燥 13. 固液加热型制气装置中

7、滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用： 答题模板 保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平稳气压） ,使分液漏斗中的液体易于滴下；14. 固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管： 答题模板 形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节省液体试剂；能掌握反应速率；15. 装置的安装与连接：自下而上,从左到右；洗气瓶“ 进步短出”,净扮装置先除杂后干燥；干燥管 “ 粗进细出” ；排水量气的 “ 洗气瓶”气体流向 “ 短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“ 低 进高出” ；16. 试验中棉花的作用：（1）收集氨气 防止与空气对流,使氨气收集较纯洁；（2）高锰酸钾热分解 过滤固体尘埃

8、的作用,防堵塞导管；17. 蒸发结晶操作：将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌, 待有大量晶体显现时停止加 答题模板 热,利用余热蒸干剩余水分；18. 乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度,以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度 19. 排水量气读取体积的要求：1 冷却至室温； 2 两液面相平； 3 读数时,视线与凹液面最低点相切 另：试验前广口瓶与量筒间的导管中应布满水 20. 过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？名师归纳总结 过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；第 2 页,共 4 页- -

9、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二 化学工艺流程题常考查1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平稳转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原懂得释（其它条件不变情形下,转变 条件, 可逆反应： ；,平稳向 方向移动,导致 发生变化 C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境爱护）从绿色化学方面作答；2、对流程懂得的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物

10、质？（循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息；比如加 溶解度,加 NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：“ 浸出” 步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有：NaCl 可以提高 PbCl2 的答：适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌如何提高吸取液和SO2 反应速率：NaClO3的浓度、增大SO2 与吸取液的接触面积或搅拌答：适当提高温度、增大吸取液或从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩 - 冷却结晶 - 过滤 - 洗涤 - 干燥 过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧

11、杯 过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破旧；漏斗中液面高于滤纸边缘 沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以 上操作 2-3 次检验沉淀FeOH3是否洗涤洁净 含 SO42- ：答：取最终一次洗涤液,加入 就说明洗涤洁净BaCl 2溶液,如有白色沉淀就说明未洗涤洁净,如无白色沉淀如何从 MgCl26H2O中得到无水MgCl2：MgCl2 的水解,且带走MgCl2 6H2O答：在干燥的HCl 气流中加热, 干燥的 HCl 气流中抑制了受热产生的水汽直接加热 MgCl26H2O易得到 MgOHCl 的方

12、程式；加热 LnCl 3 6H2O生成 LnOCl 的方程式CuCl 2中混有 Fe 3+加何种试剂调 pH值：答： CuO、CuOH2、CuCO 3、Cu2OH2CO3；缘由：加 CuO消耗溶液中的 H +的,促进 Fe 3+的水解,生成 FeOH3 沉淀析出11、调 pH值使得 Cu 2+（4.7-6.2答： 3.24.7 ；缘由：调剂溶液的而 Cu 2+不沉淀,且不会引入新杂质）中的 Fe 3+（2.13.2 ）沉淀, pH 值范畴是：3+pH 值至 3.24.7 ,使 Fe 全部以 FeOH3沉淀的形式析出名师归纳总结 12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶第 3 页,共 4 页- -

13、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13、趁热过滤的缘由即操作：答：削减过滤时间、保持过滤温度,防止 杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热匀称,温度可控,且温度不超过10015、减压蒸发（当心烘干）：答：常压蒸发温度过高, 易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止 分解 16、 MgOH2 沉淀中混有 CaOH2应怎样除去：答：加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 : 蒸发皿、 玻璃棒； 仍有取蒸发皿用坩埚钳 烧杯、酒精灯等 18、不用其它试剂,检查 NH4Cl 产品是

14、否纯洁的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,如试管底部无残留物,说明氯化铵产品 纯洁 19、检验 NH4的方法是：答：取 少许,加入 NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（注 意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤,洗涤,干燥,（在干燥器中）冷却,称重 21、“ 趁热过滤” 后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“ 冷却结晶” ：答：稀释溶液,防止降温过程中 析出,提高产品的纯度 22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的：答：为了削减趁热过滤过程中缺失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水 23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度,缘由：答： Na +浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 24、检验 FeOH3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴FeOH3 沉淀完全； / 25、检验滤液中是否含有 Fe 3+的操作是：滴入少量 KSCN溶液,如显现血红色,就证明有KSCN溶液,如不显现血红色,就说明Fe 3+）（或加 NaOH,依据情形而定）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页