2022年高考化学物质检验鉴别验证题的解题方法与技巧.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 策略 23 物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证,既有相像之处,又有不同之处；1物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质；常 通过该物质的特别性质予以确定；2物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合,通过试验予以区分、区分；常通过各 种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区分；3物质的验证：为一种或一种以上的物质组合,通过试验予以确证,并能回答是仍是 否；对众多物质的组合,仍要考虑验证的先后次序；聚宝盆：1关于未知溶液两两混合的推断题,一般采纳列表法解比较简捷,如未知溶液较多,就留意从

2、现象最明显,最简洁推断的物质为突破口,然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质；2只答应用一种试剂鉴别的题目,由于限制了试剂的种类,因而也就增加了题目的难 度；要娴熟解答这类习题,不但要娴熟地把握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规 律及试验现象,而且仍必需有科学的解题思路；常见的解题思路有以下几种：如几种溶液的酸碱性不同时,可选适当的指示剂或 pH 试纸鉴别；如几种溶液含有不同的阳离子,可考虑用强碱溶液与它们分别反应,依据生成物的颜 色、稳固性,及在过量碱液中的溶解情形而加以鉴别；如几种溶液中含有不同的阴离子,可考虑使用强酸,依据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别；如几种物质间有的含有相同的

3、阴离子,可考虑用既与相同的阳离子反应,又与相同的 阴离子反应的试剂来鉴别；如被鉴别物质中有能剧烈水解的盐,物质发生不同反应的盐溶液鉴别；可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他鉴别有机物时,如被鉴别物质中含有醛基、羧基,应先考虑用新制得的 CuOH 2 悬浊液鉴别；被鉴别物质中含有酚的,可考虑用 Fe 3+利用显色反应鉴别；经典题：例题 1 ：（1996年上海高考）以下各组溶液 ,只要用试管和胶头滴管 ,不用任何试剂就可以鉴别的是 AKOH 和Al 2SO43 B稀 H 2SO4和 NaHCO3CCaCl 2和Na2CO3 DBaOH 2和 NaHSO4 方法： 将选项中的物质通过互滴分析；

4、捷径： 将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液,或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液,只有A 选项中现象不同,故A 选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别,选A；总结： 有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题,要留意的是也不行以用焰色反应；例题 2 ：（1996年上海高考） 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采纳的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用潮湿的淀粉碘化钾试纸方法： 利用两种物质的性质不同进行鉴别检验；名师归纳总结 捷径： HClO 具有漂白性,而Cl 2 无漂白性；选项A 、B 在干燥环境下,Cl 2 并不能转变第 1 页,共 10 页- - - -

5、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为 HClO ,因无漂白性,无法与HCl 气体区分； C 中气体通入AgNO 3 溶液,都产生白色沉淀,由于 Cl 2 与 H2O 反应也产生Cl；D 中 Cl 2 与 KI 反应产生I 2,I 2遇淀粉变蓝,氯化氢与其不发生反应；应选 D；总结： Cl和单质 Cl 2 是两种不同的物质,因而具有不同的性质；利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法；如 Cl2 有氧化性, Cl无氧化性,潮湿 Cl 2 具有漂白性,而 Cl无漂白性等；例题 3 ：（1993年全国高考） 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀 ;过滤后向滤液中加入过量的氨水

6、 使溶液呈碱性 ,又有白色沉淀生成 ;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液 ,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 AAg +、Cu2+、 Ba2+ B Ag +、 Ba2+、Al 3+CAg +、Al 3+、Ca 2+D Al 3+、Mg 2+、K +方法： 从物质间的反应规律及其现象求解；捷径： 依题意,某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na 2CO 3 反应都生成白色沉淀,可推知溶液中应有 Ag +、Al 3+、Ba 2+或 Ca 2+；因 A 项中加入过量的氨水使溶液呈碱性 ,无白色沉淀生成,可排除 A ；而 D 项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成,可排除D；仅有 BC 项符合,应选BC；总结：

7、 向溶液中加入过量的盐酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag+,阴离子有SiO3 2等,在 S2O3 2中加入 H+有浅黄色浑浊；（如加少量盐酸,AlO 2、ZnO 2 2均显现白色沉淀；）加入过量氨水有白色沉淀显现的常见阳离子有Al3+、Mg2+；加入 CO32显现白色沉淀的常见阳离子有Ba2+、Ca 2+、Mg2+、 Al3+、 Zn2+等；（例题 4 ：（1992年三南高考）不用其它试剂 , 限用化学方法区分以下两组内的四瓶溶液）NaOH 、 NaCl 、AgNO 3、NH 3H 2O NaCl、MgCl 2、Al2SO43、NH4Cl A只有组可以 B只有组可以 C两组均可以 D两组均

8、不行以方法： 将选项中的物质通过互滴后分组,再对组内物质通过鉴别出来的物质进行鉴别；捷径： 将组内四种溶液取少量互滴,其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO 3；再将AgNO 3 滴入剩下的三种溶液取少量进行试验中,立刻产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH ；无现象,反滴后开头有土黄色沉淀,后沉淀消逝者为NH 3 H2O；而选项互滴无现象,不能区分；应选 A；总结： 不用其它试剂 , 又要用化学方法区分,在这种题设条件下,部分考生显得束手无 策；如能懂得组内物质相混合,便能正确获解；例题 5 ：（2000 年苏、浙、吉高考理科综合）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,

9、可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸2方法： 杂质离子仅为Ba 2+,以此从 Ba2+方面考虑杂质的去除；捷径： 假如加入钠盐,溶液中将增加了Na+ 这种杂质,明显选项A、 C 不符合题意；选项 B 加入过量的SO42,虽除去了杂质Ba2+,但又引入杂质SO42；选项 D 加入过量 CO 3除去杂质 Ba2+,过量的CO32又与 HNO 3反应,生成CO2 而放出；达到提纯的目的；应选

10、D；总结： 除去溶液中原有的杂质,要留意不能引入新的杂质；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 6 ：（1992年三南高考） 1浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是；2 试用下图所列各装置设计一个试验 ,来验证上述反应所产生的各种产物 . 这些装置的连接次序 按产物气流从左至右的方向 是填装置的编号 : . 3 试验时可观看到装置中 A 瓶的溶液褪色 ,C瓶的溶液不褪色；A 瓶溶液的作用是 , B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是；4装置中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由

11、是；5装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是；方法： 依据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物,再依据装置要求确定连接次序和试验现象；捷径： 1反应的化学方程式为：2H2SO4（浓） +C 2H 2O+2SO 2 +CO 22 验证反应所产生的产物有CO2、SO2和H2O；其次序为：；3 从试验过程分析得,A瓶溶液的作用是：验证产物气流中有无 SO2 ；B瓶溶液的作用是：将产物气流中 SO2全部氧化吸取,以防对验证 CO2产生干扰； C瓶溶液的作用是：确认产物气流中 SO2是否已被 B瓶溶液全部吸取；4 装置中所加的固体药品是无水硫酸铜 或变色硅胶 ,可验证的产物是水蒸气,确定装置在整套装置中位置

12、的理由是：由于产物气流通过、时会带出水气 ,所以必需在、之前；5 装置中所盛溶液是澄清石灰水,可验证的产物是 CO 2二氧化碳 ；总结： 验证反应所产生的气体产物时,要留意先验证水,因只要通过水溶液,便会有水蒸气带出；再验证SO2,并通过 KMnO 4除去 SO2；最终验证CO2；其次序不能颠倒；例题 7 ：（2002 年全国高考）依据下图回答疑题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1上述装置中, 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观看不到明显的现象,仍可以用什么简洁的方法证明该装置不漏气；2写出浓硫酸

13、和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：3假如用图中的装置检验上述反应的全部 产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加人的试剂是 _ ,作用是 _ ；B 中加入的试剂是 _ ,作用是 _ ；C 中加入的试剂是 _ ,作用是除尽 _气体；D 中加入的试剂是 _ ,作用是 _ ；4试验时, C 中应观看到的现象是_ ；方法： 依据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物,再依据装置图和试验要求,确定 各装置所盛试剂和作用；捷径： （1）因装置较多、空间较大,故在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁观看不到明显的现象；此时可以改用,在反应前先用小火加热烧瓶,如B、C、D 瓶中有气泡冒出

14、,停止加热后,水会升到导管里形成一段水柱,就证明装置不漏气；（2）浓硫酸和木炭粉反应的方程式为：2H 2SO4（浓） +C 2H 2O+2SO 2 +CO 2（3）从试验要求分析,要检验反应的全部产物,加入试剂的名称及其作用分别为：A：无水硫酸铜；检验 H2O B：品红溶液；检验 SO2C：酸性 KMnO 4溶液；除尽 SO2 D：澄清石灰水；检验 CO 2（4）为了说明没有 SO2进入 D 瓶, C 中应观看到的现象是：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色,或不褪成无色）；总结： 有关浓硫酸与木炭粉的反应,巳多次显现在高考试题中,且常考常新；此类试题要求考生精确把握反应原理和试验要求,分清

15、所供应的各种装置的特点和应答的要求；金钥匙：例题 1 ：以下各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是（）ANa2SO4,H2SO4,AlCl3,BaCl2 CNa2AlO 2,KHCO3,NaCl ,NaHSO4BHCl ,NaOH ,K 2SO4, NaHSO4 DNaOH ,FeCl3,MgCl2,K2SO4方法： 第一考虑有无有颜色的溶液,然后将组内溶液两两混合,观看现象；捷径： A 中溶液均无色,两两混合之： Na2SO4H2SO4 AlCl 3BaCl 2、现象相同,、均无明显现象,无法区分；同理, B 组无法区分, C 组可以区分；D 中 FeCl3溶液为黄色 （其余无色） ,将

16、FeCl3作已知试剂, 可以找出 NaOH ；再用 NaOH 可区分出 MgCl 2、K 2SO4；名师归纳总结 所以答案为C、D；第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 总结： 四种溶液两两混合有C4 2=6 种可能；假如涉及多种可能、多个数据的使用等问题时,引入数学中的排列、组合等学问,可以不遗漏、不重复地争论全部的可能结论；例题 2 ：只需用水就能鉴别的是 AHCl 、Na2CO 3、NaHCO3三种溶液 CCuSO4、CaCO3、AgCl 三种固体 方法： 从加水后的现象不同予以区分；BBaCl 2、BaSO4、BaOH2三种

17、固体 DC2H5OH、C6H 6、CCl 4 三种液体 捷径： A 选项均为溶液,不需用水,但也不能鉴别；B 选项,加水后 BaCl 2、 BaOH 2能溶于水,但溶液均为无色,不能区分；C 选项,加水后只有 CuSO4 溶于水显蓝色,另两种不溶于水的 CaCO3、AgCl 不能鉴别； D 选项,加水后 C2H5OH 溶于水,溶液不分层,而C6H 6不溶于水,位于水的上方,D；CCl 4 不溶于水,位于水的下方,可以用水鉴别；得答案为总结： 假如物质溶于水中热量变化不一样,也可用水鉴别 如 NH 4NO 3、NaOH 、 NaCl三种固体 ；例题 3 ：以下各组溶液中,不用任何试剂无法鉴别的是

18、（）ANaCl 、Na2CO3、 NaI、 AgNO3 CNa2S、HCl 、FeCl3、 NaCl BHCl 、Na2CO3、新制氯水、 NaI DAlCl 3、BaCl 2、Na2CO3、H 2SO4 方法： 第一考虑有无有颜色的溶液,然后将组内溶液两两混合,观看现象；捷径： A 选项,四种溶液皆无色透亮,无明显特点,且两两混合时 NaCl 与 Na2CO 3 出现 的现象相同,不用试剂无法区分；B 选项,利用两两组合法：在两两组合时,四种溶液的混合现象各不相同,能够区分 开来；HCl HCl Na2CO 3Cl 2NaI Na2CO3Cl 2橙黄色橙黄色NaI 注：表中“ ” 表示气体,

19、“ ” 表示无明显现象；C 选项, 利用连锁推断法：四溶液中有三种无色,只有 FeCl3溶液呈黄色；将FeCl3 作为鉴别用试剂,分别滴入另外三种溶液,产生黑色沉淀的是Na2S,再把 Na2S 溶液分别滴入其余二种溶液中,有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl ,剩下一种就是NaCl 溶液；D 选项,四种溶液均为无色,两两混合时,现象各不相同,能够区分开来；以此得答案为 A ；总结： 此题与例 1 的不同之处是,例1 为“ 不用任何其他试剂就能鉴别” ,该题为“ 不用任何试剂无法鉴别” ；在解题时要充分留意“ 能” 与“ 不能” ,在此同时列出,也就是想 提示考生明白这一点；例题 4 ：以下各组混合物

20、质,用括号中注明的分别方法分别不正确选项（）A苯酚浊液（过滤）C碘和砂的混合物（升华）B苯与溴水（萃取并分液）D氮气和氧气（液化蒸馏）方法： 从物质的性质接合分别的方法综合考虑；捷径： 此题供应的4 组混合物所用分别方法B、C、D 正确, A 不对；苯酚在常温下虽然是固体（熔点 无法过滤；43）,但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性,且由于苯与水互不相溶,故可用萃取、分 液的方法将其分别；碘能升华,加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开；工业上分

21、别空气中的氧气和氮气,正是将空气液化, 然后略微升温至高于 N2 的沸点（N 2 气化而与液态 O2 分开；196）而低于 O2的沸点（ 183）时,使 总结： 苯酚浊液中的“ 浊液” 二字是解答该题的干扰信息,部分考生只从浊液考虑,而 未能从苯酚的性质去分析,因而造成错误；例题 5 ：甲、乙、丙、丁分别是HCl 、Na 2CO 3、Ca（ OH）2、AgNO 3 四种溶液中的一种；将它们两两混合后,观看到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀,丙与乙或丁混合也产生沉淀,丁与乙混合产生无色气体；回答以下问题；（1）这四种溶液分别是：甲,乙,丙,丁；（2）写出有关离子反应的离子方程式；甲与乙：；甲与

22、丙：；丙与乙：；丙与丁：；丁与乙：；甲与丁：；方法： 采纳列表法将四种溶液两两混合后产生的现象分别列出,然后再逐一分析；捷径： 四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：HCl Na 2CO 3 Ca（OH ）2 AgNO 3HCl Na2CO3Ca（OH ） 2AgNO 3依题意,甲与乙、丙混合均产生沉淀,乙与丁混合产愤怒体,对比上表知乙为 Na 2CO 3,丁为 HCl ,甲、丙为 Ca（OH ） 2、 AgNO 3,再依据上表分析可确定甲、丙；答案如下（1）Ca（ OH） 2 Na2CO3 AgNO 3 HCl （ 2 ） Ca 2+CO 3 2 =CaCO3 ；Ag +OH =AgOH

23、；2Ag +CO 3 2 =Ag 2CO 3 Ag +Cl=AgCl ； 2H +CO 3 2=CO 2 +H2O ； H +OH=H 2O ；总结： Ag +与 OH结合生成的 AgOH 很不稳固,很快分解生成土黄色的 Ag 2O 沉淀；盐酸与石灰水混合虽无明显现象,但混合后发生了中和反应；例题 6 ：分别用一种试剂鉴别以下物质：（1）（ NH 4） SO4、NaCl 与 CH3COONa 的溶液；（2）Al 2（SO4） 3、MgSO 4、FeSO4、Fe2（SO4） 3、CuSO4 与 Na2SO4 的溶液；（3）Na2SiO3、Na 2S、Na2CO 3、 Na2SO3、Na 2S2O

24、3、NaCl 的溶液；（4）Na2SO4、NH 4Cl、NaCl 、（ NH 4） 2SO4 的溶液；5 Al 2（SO4）3 、H2SO4、Ba（ OH）2、CaCl2的溶液；（6）HCOOH 、CH 3COOH 、C2H5OH、葡萄糖的溶液；方法： 依据阳离子、阴离子或整个物质的性质不同,去挑选试剂；捷径： （1）题因 NaCl 不水解,溶液呈中性；而（NH 4） 2SO4 和 CH 3COONa 都能水解名师归纳总结 分别使溶液呈酸性和碱性；所以用石蕊试液或pH 试纸就可鉴别开来；Fe2（SO4）第 6 页,共 10 页（2）题可用 NaOH 溶液鉴别； 依据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4；

25、红褐色沉淀鉴出- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3；白色沉淀且立刻变灰绿色,最终变红褐色鉴出Al 2（SO4）3；白色沉淀不溶于NaOH 溶液鉴出 MgCl 2；无明显现象的为 Na2SO4；（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别；6 种溶液分别与稀盐酸反应,产生白色沉淀的为Na2SiO 3；有臭鸡蛋气味的为 Na2S；有无色无味气体产生的为 Na2CO 3；有无色刺激性气味气体产生的为 Na2SO3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为 Na2S2O3；无现象的为 NaCl ；（4）题可用 Ba（OH ） 2 溶液鉴别,试验在加热的情形下进行,如只有白色

26、沉淀产生的为 Na2SO4；只有气体产生的为 NH 4Cl；既有白色沉淀又有气体产生的为（NH 4）2SO4；无明显现象的为 NaCl ；（5）题可用（ NH 4）2CO 3 溶液鉴别；分别反应时,如既有白色沉淀,又有无色无味气体产生的是 Al 2（SO4） 3；只有无色无味气体产生的是 H2SO4；既有白色沉淀,又有刺激性气味气体生成的是 Ba（OH ）2；只有白色沉淀的是 CaCl2；此外,也可选用 NaHCO 3 溶液鉴别；（6）中可用新制得的Cu（OH ） 2 悬浊液鉴别；分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸, 再加热煮沸, 产生了红色沉淀的为甲酸,无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色

27、溶液,加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇；以此得答案为：（1）石蕊试液等（ 2）NaOH 溶液（ 3）稀盐酸等（ 4） Ba（OH ） 2 溶 Cu（OH ）2 悬浊液 液（5）（ NH 4） 2CO 3 溶液（6）新制碱性 总结： 用一种试剂鉴别物质,第一必需考虑物质组中离子的相同部分和不同部分,再根 据不同之处挑选试剂；例题 7 ：已知 FeS2 FeS+S,试通过试验证明某块矿石是硫铁矿（不要求测定化学式）,写出简要的试验步骤；方法：逆向考虑,从分解产物进行证明；捷径：将矿石研成粉末状,置于试管中加热；如试管稍冷后试管内壁上附有黄色粉末,说明反应中有硫生成；取少量加热后的

28、残渣放入试管中,滴入稀盐酸,如产生有臭鸡蛋气味的气体,就证明残 2；另取上层清液于另一支试管中,滴加适量氢氧化钠溶液,如有白色絮状沉淀析 渣中含 S出,且沉淀很快变成灰绿色,最终变成红褐色,就证明溶液中有Fe 2+,残渣中含有FeS；依据上述试验,该矿石分解后能产生FeS 和 S；所以证明其为硫铁矿；总结： 此题鉴定出该矿石中含有FeS2；依据已知条件,硫铁矿中的FeS2 加强热能生成FeS 和 S,因此,问题就转化为鉴定其分解产物；热身赛：1某无色溶液可能由Na2CO 3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成；往溶液中加入烧碱溶液显现白色沉淀,加入稀硫酸, 也显现白色沉

29、淀, 并放出气体, 据此分析,以下组合判定中正确选项（）1确定有 BaCl 2；2确定有 MgCl2；3 确定有 NaHCO3；4确定有 Na2CO 3或 NaHCO3；5确定没有 MgCl 2；A1、2、3 B1、（ 3）C2 、4 D1、 3、5 2某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、 H2中的一种或几种,依次进行名师归纳总结 如下处理（假设每次处理均反应完全）：1通过碱石灰时,气体体积变小；2通过赤热的第 7 页,共 10 页氧化铜时,固体变为红色；3通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；4通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊；由此可以确定原混合气体中（）A肯定含有CO 2、H2

30、O,可能含有H 2、CO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B肯定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C肯定含有CO、CO2,可能含有H 2O、H2 D肯定含有CO、H 2,可能含有H2O、CO 2 3除去以下 ad中的杂质,可以用的同一方法是a乙烯中的少量SO2和 CO2 b乙炔中的少量H 2S c通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯d通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯A 萃取 B用酸洗 C分馏 D用 NaOH 溶液洗4有 100 mL 混合气体,可能由 NH 3、HCl 、CO2、NO 组成,将此气体通过浓 H 2SO4,气体体积削减 30 m

31、L ,再通过固体 Na2O2 后,气体体积又削减 15 mL ,最终通过水后,变为45 mL 同 温 同 压 , 水 蒸 汽 体 积 不 计 , 就 原 混 合 气 体 中 各 成 份 的 体 积 之 比 ：V NH3：VHCl：Vco 2：VNO正确选项 （）A3016 B 0631 C60 311 D 3214 5以下各组溶液中,不加其它任何试剂就能鉴别的是ANaCl 、HCl 、NaAlO 2、NaHCO3 BNa2SO4、KNO3、（ NH4）2SO4、 BaCl2 CFeCl3、Na2CO3、KCl 、HNO3 DAgNO 3、NaCl、Na3PO4、NaI 6能证明一种无色液体是纯

32、洁的水的方法是（）A测知该液体的 pH 值为 7 3 B测知该液体的密度为 1g/cmC该液体与 Na 反应产生 H2,与 Na2O2反应产生 O2 D在压强为 1.01 10 5Pa 时,该液体的沸点为 373K 7某无色透亮溶液,可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、H +；阴离子组： Cl、OH、NO3、CO3 2；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,假如确定该溶液中含有 Mg 2+,试推断溶液中肯定含有 离子,可能含有离子,肯定没有 离子；8某工厂排出的污水中可能含有 Ba 2+、K +、OH、SO4 2、Cl、CO3 2等离子,为了进一步确定,进行如

33、下试验：取污水认真观看；呈无色透亮的均一状态；取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消逝；经测试,该污水 PH7；由此推断,污水中确定含有的离子是,确定不含的离子是；9常温下一混合气,可能由 两种或多种组成,取此混合气H2、O2、N2、Ar 、Cl2、NO、HCl、 NH3、CO2等气体中的 160mL 进行以下试验： （1）混合气通过浓硫酸后,体积削减15mL ；（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又削减30mL ；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温,体积又削减75mL ；（ 4）剩余气体再通过灼热铜网后,复原到原状名师归纳总结 况,体积又削减10

34、mL,余气体 30mL ；在整个操作过程中气体无颜色变化；推断：第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）确定有的气体及其体积：（2）可能存在的气体及其体积：_ ；_ ；（3）确定没有的气体是：_ ；-、10有一瓶无色溶液,其中可能含有NH 4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe 3+、I-、Cl-、NO 3CO 3 2-、SO4 2-,取该溶液进行以下试验：（1）该溶液可使pH 值试纸出现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl 4振荡,可见CCl 4 层出现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO

35、 3 后沉淀不溶解；（4）取试验（ 3）之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入 HNO 3 后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐步消逝,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；依据上述试验事实,溶液中确定存在的离子有（1）_ ,确定不存在的离子有（ 2）_,不能确定是否存在的离子有（3）_；11有一种废液中含有 K、Cu 2 、Zn 2 、NO 3 、Br 离子,进行以下处理使离子分别并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体；写出 各步试验时所进行的操作所加的试剂、分别的方法等 12有 A 、B、C

36、、D、E、F 6 种无色溶液,它们分别是Na2CO 3、HCl 、AlCl3 、Na2SO3、AgNO 3、和 NaAlO2；用这 6 种溶液进行试验,操作和现象为：将 C 滴入 A 后,有白色沉淀产生 将 B 滴入 C 后,也有白色沉淀产生 将 A 滴入 E,有刺激性气味的气体放出 将 D 滴入 A,有气体放出 将 A 滴入 F,开头时显现白色浑浊,连续不断滴入,浑浊从增加到削减,最终溶液又 变澄清；试依据以上事实推断,A F 各是什么物质？写出它们的化学式：A_B_C_D_E_F_ 大检阅：名师归纳总结 1B 2 D 3D 4C 5AC 6D 、NO 3；第 9 页,共 10 页7H+、M

37、g2+；Ba 2+、Cl；Cu2+、CO 32、OH8OHBa2+,SO4 2CO32- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9（ 1）NH3（15mL ）、 CO2（60mL ）、 H2（ 50mL）、 O2（35mL ）（2）Ar 或 N2（30mL ）（3）HCl 、Cl 2、NO 10（ 1）NH 4 +、Al 3+、I-、SO4 2-（ 2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO 3 2-、NO 3-（ 3）K +、Cl-11先通入氢气,后加入四氯化碳,振荡后分液；加过量锌粉搅拌后过滤；加入过量碳酸钾溶液,充分反应后过滤；加硝酸至气体不再生成；先加热蒸发,后冷却结晶；加过量稀硫酸,充分反应后过滤；先加热蒸发,后冷却结晶12 A：HCl, B：AlCl 3,C：AgNO3,D：Na2CO 3, E：Na2SO3,F：NaAlO2名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页