2022年高考化学金属及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属及其化合物一、试验 , 探究题1、碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐,可用作去垢和食用碱；某讨论性学习小组的同学设计了以下试验用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质；请回答以下问题：该小组的同学设计了如下装置进行试验：该试验的目的是；试验过程中可以看到烧杯II中的试验现象是；加热过程中发生反应的化学方程式是：；回答以下问题：如向 Na2CO3 的饱和溶液中通入足量的CO2 气体,显现混浊,写出这个反应的化学方程式在浓度均为1molL 的 Na2CO3 和 NaHCO 3的溶液中分别滴加1molL 的盐酸,起初产愤怒体速率快

2、的是；该小组的同学在查阅资料时仍得知,胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）用适量的小苏打减轻不适感；写出小苏打和盐酸反应的离子方程过多能导致人产生不适,胃酸过多的病人可服式：3 也是一种胃酸中和剂,西药“ 胃舒平” 的主要成分就是AlOH；AlOH3；写出 AlOH 3 中和胃酸的离子方程式：；假如你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损耗而变薄）开药方时, 应选用小苏打和氢氧化铝中的,理由是；2、在元素周期表中,锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间；湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有 以用作镍镉电池,以及用于颜料

3、生产,镉化合物仍在 应用；镉的生产流程如图示意如下：Cu、Cd、Zn 等多种金属,可用于生产金属镉；镉的主要用途可 PVC稳固剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请回答以下问题：（1）镉元素位于周期表中第周期,第族,其原子结构示意图为；（2）写出步骤反应的离子方程式；（3）步骤所加入的金属是极析出, 该电极材料是（4）步骤用 “ 溶液 2” 作电解液, 镉在（5）“ 电解废液” 中含有镉,不能直接作为污水排放；目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉

4、污水中加入硫化钠,沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝,沉淀镉离子；写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式；二、挑选题3、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确选项ANa2CO3溶液 NaHCO 3 ,选用适量 NaOH溶液BNaHCO 3 溶液 Na 2CO3 ,通入过量的 CO2 气体CNa2O2 粉末 Na2O,将混合物在氧气中加热DCO2 气体 CO,通入 O2点燃4、将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量 HCl 的稀盐酸中,产生 H2 的物质的量的多少不会显现以下情形中的 AZnNaK B NaK Zn CNa Zn K DNaK=Zn 5、只用氢氧化钠溶液不能除去以

5、下各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是AMgOH2 AlOH 3 B MgCl2AlCl3 第 2 页,共 11 页CMgAl D MgOAl2O3 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、有两种钾盐晶体混合物,分别装在两支试管中,其中一支试管加热时有气体产生,另一支试管加水时有气体产生,这两种钾盐可能是 A.K 2SO4 和 KHCO B.KHSO4 和 K2CO3C.K2SO4 和 K2CO3 D.KHSO4 和 KHCO7、某 K2CO 3 样品中含有 Na2 CO 3、KNO 3 和 BaNO3 2三种杂质中的一种

6、或两种,现将 13.8g 样品加入足量水中,样品全部溶解,再加入过量的 CaCl2溶液,得到 9g 沉淀；对样品所含杂质的正确判定是A确定没有 KNO B确定有 KNO 3,可能仍有 Na2COC确定没有 BaNO3 2,可能有 KNO D确定没有 Na2CO 3 和 BaNO3 28、有一块铁的“ 氧化物” 样品,用 140mL 5.0mol L 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液仍能吸取 0.025mol Cl 2,恰好使其中的 Fe 2+全部转变为 Fe 3+,就该样品可能的化学式为 A Fe2O3 B Fe3O4 CFe4O5 DFe5O79、正在火星上工作的美国“ 士气号” “ 机遇号”

7、 探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过 H2O；以下表达正确选项 A铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物B检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN溶液C分别仍原a mol Fe2O3所需 H2、Al 、CO的物质的量之比为323 D明矾含有结晶水,是混合物10、某稀溶液中含有Fe （NO 3） 3 、Cu （NO 3） 2、HNO 3,如向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示；就原稀溶液中溶液的体积不变）（）；A.1 1 1 B.1 1

8、4 C.3 3 8 D.1 3 1Fe（NO 3） 3、Cu （NO 3） 2、HNO 3 物质的量浓度之比为（假设11、向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L ；向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g ；再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g ；就以下关系不正确选项名师归纳总结 第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A B 学习必备欢迎下载 D Cn=m+17Vc 12、中心电视台报道,一种名叫“

9、排毒基强离子排毒仪” 的产品正在市场热销；向排毒盆内倒入了纯洁的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐；过一段时间,盆中开头显现绿色、红褐色的絮状物；以下说法正确的是A绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素B加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用C此“ 排毒基强离子排毒仪” 肯定是用惰性电极制成的D绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁三、填空题13、我国化工专家侯德榜的“ 侯氏制碱法” 曾为世界制碱工业做出了突出奉献；他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得NaHCO 3,进而生产出纯碱；有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO 3 ； NH4HC

10、O 3NaCl NaHCO 3 NH4Cl ；2NaHCO Na2CO3CO2 H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的缘由是（填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中第一结晶析出（2）某探究活动小组依据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备试验,同学们按各自设计的方案试验； 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,试验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）；试回答以下有关问题：（）乙装置中的试剂是（）丁装置中稀硫酸的作用是（）试验终止后,分别出NaHCO 3 晶体的操作是（填分别操作的名称）；（IV

11、）请你再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的方法：14 、铁和氧化铁的混合物共amol ,加盐酸后,固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且溶液中加入KSCN 溶液不名师归纳总结 第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于显红色,就原混合物中铁的物质的量为（）；A.bmol B. （a b ）mol C.（a b ）/2mol D. （a+b ）/2mol15、锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱；氨水,生成；请填写以下空白：（1 ）单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝

12、元素的存在形式为 _（用化学式表示）；（2 ）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_；（3 ）以下各组中的两种物质的溶液,用相互滴加的试验方法即可鉴别的是 _；硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4 ）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_；试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由：_ _；四、多项挑选16、按右图装置连续通入气体X,并在管口P 处点燃,试验结果使澄清石灰水变浑浊,就X、 Y 可能是 A. H2 和 NaHCOB. CO 和 Na2CO3C. CO 和 CuO D. H2 和 Fe2O317、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成

13、物有（）5 周期）的“ 汞齐”5.7g与水作用得到DO2ACu B Cu（OH） 2CH218 、碱金属溶于汞中能形成良好的仍原剂“ 汞齐”,取某种碱金属（位于前名师归纳总结 2.24L氢气（标准状况） ,并得到密度为dg/mL的溶液 1L ,就溶液中溶质的质量分数可能是（）；第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、推断题19、以下图示中,A 为一种常见的单质,B、C、D、E是含 A 元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色；请填写以下空白：（1）写出化学式：A_ ,B_ ,D_ ；（2）以上反应中,属于氧化仍原

14、反应的有 _ （填写编号）；（3）写出 ED的化学方程式 _ ；六、运算题20、白色粉末 A 由 Na2S、Na2SO 3、Na2S2O3、Na2SO 4、NaCl 等物质中的三种混合而成；取肯定量 A样品投入 100mL 2.2mol L1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H浓度为 1molL1 的溶液；如将此溶液蒸干,只得到 8.19g 纯洁物 B；已知反应 2H2S+SO 2=3S+2H 2O在常温下即可发生；（1）B的化学式为；（2）A中是否含有 NaCl？（填有或没有）（3）如反应中仍生成 VL（已折算成标准状况下,且该气体不会使品红溶液褪色）,就取出的 A样品中含有 Na

15、2S mol（用含 V的代数式表示）；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）A中各组成的物质的量比不同时,所产生的沉淀物的量亦不同；上述 A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为 g；解析：依据分析,第一可以排除 Na2SO4 ,由于最终得到的是纯洁物, 但反应步骤中没有除去 SO4（2-）的步骤；其次可以确定产生的沉淀为 S,由于给出的化合物里 S 有最低价也有中间价,在酸性环境中可以发生归中反应；第三,最终的纯洁物必为 离开溶液体系；（1）B 为 NaCl ；NaCl ,由于 S 元素以

16、沉淀或气体形式2 根 据 酸 的 用 量 可 以 得 知 如 果A没 有NaCl , 那 么NaCl的 物 质 的 量 因 为2.2*0.1-1*0.1=0.12mol ,但纯洁物中 NaCl 的物质的量却是： 8.19/58.5=0.14mol ,那么就说明 A含有 NaCl3反应产生的气体为 H2S ,有元素守恒可以得知Na2S 中的 S 有两个去向： 一部分转化为 S沉淀,一部分转化为 H2S 气体,无论 S2- 与 SO32- 归中仍是与 S2O32- ,都有这么一个关系：6H+2S2- （假如提问的同学不懂得配平这两个反应方程式即可发觉）,反应中有 2V/22.4mol 的H+与 S

17、2- 结合生成 H2S ,仍有（ 0.12-2V/22.4 ）H+参与反应生成 S,所以 Na2S 的物质的量=2V/22.4+0.12-2V/22.4/3mol,化简一下： nNa2S=V+2.688/67.2mol4分三种情形来： Na2S 与 Na2SO3 ；Na2S 与 Na2S2O3 ；Na2SO3 与 Na2S2O3 ；由于 A 中已经确定含有 NaCl0.02mol 且与沉淀反应无关,所以沉淀只与剩下的两部分有关；产生沉淀最 大应当看归中反应；而且,S 元素全部参与沉淀反应时最大,依据方程式的分析 :第一组的最大值 为：6H+3S 沉淀质量最大值： 32*0.06=1.92g ,

18、其次组的最大值： 6H+4S 沉淀质量最大值为：32*0.08=2.56g ,第三组：沉淀最大值无限接近于32*0.06=1.92g ,最大质量为： 2.56g 【对于有非单质沉淀产生的反应,特殊是需要特殊溶液介质的反应（如酸溶液或碱溶液） ；在 消耗等量 H+或 OH-的情形下,一般的归中反应要比歧化反应的生成物多；由于归中反应里有都 能供应当元素正、负价态形式的离子或原子团,这个反应可以尽可能让同一元素以离子或原子团 的形式变成非金属单质沉淀形式,沉淀最大值的情形就是所以相同元素都转化单质沉淀,而且正 负化合价的确定值越接近,产生单质沉淀的量越多；而歧化反应只有部分别子或（原子团）转化 为

19、单质；】硫代硫酸与盐酸反应 Na 2S2O 3+2HCl=2NaCl+H 2O+SO 2 +S 21、取 5.4g 由碱金属 R 及其氧化物 R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到 8.0g 无水晶体；（1）判定该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中 R及 R2O的质量各是多少？参考答案一、试验 , 探究题名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳固性学习必备欢迎下载溶液变混浊化学方程式是： 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H20 ；写出这个反应的化学方程式Na2

20、CO3 + CO 2 + H 20 = 2NaHCO3产愤怒体速率快的是NaHCO 3；小苏打和盐酸反应的离子方程式：HCO- + H+ = H20 + CO2；AlOH3 中和胃酸的离子方程式：AlOH3+ 3H+ = H 20 + Al3+ ；应选用 AlOH3 ,理由是小苏打与胃酸反应产生CO2 气体易使胃壁穿孔2、（ 1） 五, B ,（2）Cd+2H +=Cd 2+H2 , Zn+2H +=Zn 2+H2（3）锌（4）阴、镉（5）Cd 2+S 2-=CdS二、挑选题3、D 4、A 5、B 6、D 7、答案： B 8、D 9、解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物,不专指 Fe2O

21、3和铝粉的混合物,A不正确；由于 Fe2O3 不溶于水,所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含 Fe 3,该操作不能达到目的,故 B 不正确； C选项中氧化剂 Fe2O3 的物质名师归纳总结 第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3nCO 2,所需 H2、Al 、CO的物质的量一样多,故H2、Al 、CO失电子的物质的量一样多,即nH2 2nAl的量之比为323,C 正确；明矾虽然含结晶水,但其组成肯定,故为纯洁物；答案： C 10、B 【试题分析】解析：由于氧化性强弱次序：稀 HNO 3Fe （NO 3） 3Cu

22、（NO 3） 2,所以分析反应情形如下：当 0 n （Fe ） 1mol 时,铁先与稀 HNO 3 发生反应：Fe + 4H + + =Fe 3+ + NO + 2H 2O 1mol 4mol 1mol 原溶液中的 n （HNO 3）=4mol；当 1mol n （Fe ） 2mol 时,接着发生铁与 Fe （NO 3） 3 的反应：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+1mol 2mol 3mol 就原溶液中的 n （Fe 3+ ）=2mol-1mol=1mol；当 2mol n （Fe ） 3mol 时,接着发生铁与 Cu （NO 3） 2 的反应：Fe + Cu 2+ =Cu + Fe

23、 2+1mol 1mol 1mol 1mol 原溶液中的 n （Cu 2+ ）=1mol；故答案为 B；11、C 12、 D 三、填空题13、（ 1）C （2） （）饱和碳酸氢钠溶液（）吸取未反应的NH3（答“ 防止倒吸” 或“ 吸取CO2” 不给分）（）过滤（IV ）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应；（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等；其他合理方法均可）14、D 【试题分析】名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载15、（2 ）Zn+2NaOH=Na2ZnO

24、2+H2 或 Zn+2NaOH+2H2 O=Na2Zn （OH ）4+H2 （3 ）3. H2O=Al （OH ） 3 +3NH4+ ；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn （OH ） 2 可溶于过量氨水中,（4 ）Al3+3NH生成 Zn （NH 3） 42+,且氨水的用量不易掌握【试题分析】解析：该题是一道经典的信息迁移题；氢氧化铝是具有两性的氢氧化物,解氢氧化锌的两性；通过对其学问的迁移,同学们可以更好地理（1 ）单质铝溶于氢氧化钠溶液后,产物是偏铝酸钠,故溶液中铝元素的存在形式为；（2 ）仿照反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ,可以写出 Zn 与氢氧化钠溶液反

25、应的化学方程式：Zn+2NaOH=Na 2ZnO 2+H 2 ,在迁移中要留意铝与锌价态的不同；（3 ）用相互滴加的试验方法鉴别试剂,要求两试剂能相互反应,且前者滴入后者和后者滴入前者的反应现象都应不同；由题中信息可知,Al （ OH ）3 和 Zn （OH ） 2 均为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,但不同的是,Al（OH ） 3 不能被氨水溶解,Zn （OH ） 2 能被氨水溶解；Al 2（SO4）3 溶液滴入 NaOH 溶液中,先生成 AlO 2- ,后生成沉淀,NaOH 溶液滴入 Al 2（SO 4） 3 溶液中有沉淀生成后又溶解；Al 2（SO 4） 3 溶液滴入氨水中有沉淀

26、生成,氨水滴入 Al 2（SO 4） 3 溶液中也有沉淀生成；ZnSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液中没有沉淀生成,生成,NaOH 溶液滴入 ZnSO 4溶液中先有沉淀生成后又溶解；ZnSO 4溶液滴入氨水中没有沉淀生成,生成,氨水滴入 ZnSO 4溶液中先有沉淀生成后又溶解；（4 ）由题意知,氢氧化铝不溶于氨水,因此,可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式不难写出；而氢氧化锌能溶于氨水生,由此可说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由；四、多项挑选16、 AC 17、BC解析：钠投入到硫酸铜溶液中,既有沉淀生成同时又放出气体,反应方程式为：2NaCuSO42H2ONa2SO4Cu

27、（OH）2 H2 ；18、AB 【试题分析】名师归纳总结 解析： 此题第一要明确汞不与水反应,“ 汞齐”中的碱金属与水反应；但是“ 汞齐”中溶有哪一种碱金属并不知道,第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载要先确定；得失电子的总量=0.2（mol ）= 碱金属的物质的量；假设5.7g全是碱金属,就该碱金属的摩尔质量=28.5g/mol；由于“ 汞齐” 是混合物,所以碱金属的摩尔质量应小于28.5g/mol,故 Na 、Li 这两种碱金属都有可能；再分别运算：如该碱金属为Na 时,可生成NaOH8.0g,溶质的质量分数为% ；如该碱金属为Li 时,可生成LiOH 4.8g ,溶质的质量分数为 % ；五、推断题19、（ 1）Na Na 2O2 Na 2CO3（2）（3）2NaHCO Na2CO3+CO2 +H2O 六、运算题20、（ 1）NaCl （2）有（3） V+2.688/67.2 （4）2.556 21、 1Na 2Na 2.3g Na2O 3.1g 第 11 页,共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -