2022年高考化学-工艺流程图-题型分类.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学工艺流程1 Li 4Ti 5O12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿 主要成分为FeTiO3,仍含有少量MgO 、SiO2等杂质来制备,工艺流程如下：答复以下问题：1“ 酸浸 ”试验中,铁的浸出率结果如以以下图所示；由图可知,当铁的净出率为 70%时,所采纳的试验条件为_；2“ 酸浸 ” 后,钛主要以TiOCl 42形式存在,写出相应反应的离子方程式_ ；3TiO 2 xH 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得试验结果如下表所示：温度 /30 35 40 45 50 TiO 2xH 2O 转化率 % 9

2、2 95 97 93 88 分析 40时 TiO 2xH2O 转化率最高的缘由_；4Li 2Ti 5O15 中 Ti 的化合价为 +4,其中过氧键的数目为_；5假设 “滤液 ” 中 cMg2+=0.02 mol/L ,加入双氧水和磷酸设溶液体积增加 1 倍,使 Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中 cFe3+=1 10-5 mol/L ,此时是否有 Mg 3PO42沉淀生成？ _列式运算 ；FePO4、 Mg 3PO42 的 K sp 分别为 1.3 10-22、1.0 10-24；6写出 “高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式；【答案】 1100、 2h, 90, 5

3、h 2FeTiO 3+ 4H+4Cl- = Fe 2+ TiOCl 42- + 2H 2O 40,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2xH2O3低于 40, TiO 2xH2O 转化反应速率随温度上升而增加；超过转化反应速率下降44 5 Fe3+恰 好 沉 淀 完 全 时 , cPO43=1.31022mol L- 1=1.3 10-17mol L- 1 , c3Mg2+ c2PO43- 51.0100.0131.3 10-172=1.7 10-40 Ksp Mg 3PO42,因此不会生成Mg 3PO42 沉淀；第 1 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - -

4、 - - - - - - - 62FePO4 + Li 2CO 3+ H 2C2O4高温2LiFePO 4+ H 2O+ 3CO 22水泥是重要的建筑材料；水泥熟料的主要成分为 验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图：答复以下问题：CaO、SiO2,并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物；实1在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂, 氯化铵为助溶剂, 仍需加入几滴硝酸； 加入硝酸的目的是_,仍可使用 _代替硝酸； 2 沉 淀 A 的 主 要 成 分 是 _ , 其 不 溶 于 强 酸 但 可 与 一 种 弱 酸 反 应 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ ；3加氨水过程中加热的目的是 _

5、；沉淀 B 的主要成分为 _、_填化学式；4草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后,用 KMnO 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为：MnO 4 +H +H2C2O4 Mn 2+CO 2+H 2O；试验中称取 0.400 g 水泥样品, 滴定时消耗了 0.0500 mol L-1 的 KMnO 4溶液 36.00 mL ,就该水泥样品中钙的质量分数为 _；【答案】 1将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ ； 双氧水 H2O2 2 SiO 2 或 H 2SiO 3；SiO2+4HF SiF 4 +2H2O 3防止胶体生成,易沉淀别离；FeOH 3 、OH 344

6、5.0% 3重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 制备流程如以下图：答复以下问题：1步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO 3高温Na2CrO 4+ Fe2O3+CO 2+ NaNO 2FeO Cr2O3,仍含有硅、铝等杂质；上 述 反 应 配 平 后FeO Cr2O3 与NaNO 3 的 系 数 比 为 _ ； 该 步 骤 不 能 使 用 陶 瓷 容 器 , 原 因 是_ ；2滤渣 1 中含量最多的金属元素是 _,滤渣 2 的主要成分是 _及含硅杂质；3步骤调滤液 2 的 pH 使之变 _填 “大 ”或“ 小”,缘由是 _用离子方程式表示；

7、4有关物质的溶解度如以下图；向“ 滤液 3” 中加入适量KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O7 固体；第 2 页,共 15 页冷却到 _ 填标号得到的K 2Cr2O7固体产品最多；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是 _ ；5某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉含 Cr2O3 40%制备 K 2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为 _；【答案】 12:7 陶瓷在高温下会与 Na2CO 3反应2铁 AlOH 3 3小 增大溶液中 H +,促进平稳 2CrO42-+2H + C

8、r2O72-+H2O 正向移动4d 复分解反应5190m 2 100%147m 14.高锰酸钾 KMnO 4是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等；以软锰矿主要成分为 MnO 2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：答复以下问题：1原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在 “ 烘炒锅 ” 中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是；2“ 平炉 ” 中发生的化学方程式为；3“ 平炉 ” 中需要加压,其目的是；4将 K2MnO 4 转化为 KMnO 4的生产有两种工艺； “CO 歧化法 ”是传统工艺,即在 K 2MnO 4 溶液中通入 CO 2 气体,使体系呈中性或弱酸性,K 2MnO 4 发生歧

9、化反应,反应中生成 K2MnO 4、MnO 2 和写化学式 ； “电解法 ”为现代工艺,即电解 K 2MnO 4 水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是； “电解法 ”和“ CO2 歧化法 ” 中, K 2MnO 4 的理论利用率之比为；5高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品,溶解后定容于 100 mL 容量瓶中,摇匀；取浓度为0.2000 mol L- 1 的 H2C2O4 标准溶液 20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用 KMnO 4 溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL ,该样品的纯度为列出运算式即可,已知2MnO 4-+5H 2C2O4+6H+=

10、2Mn2+10CO 2 +8H2O；【答案】 1增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率；22MnO 2+4KOH + O 22K 2MnO 4+2H 2O；第 3 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率；4 KHCO 3； MnO 4 2- - e- =MnO 4- ； H2； 3:2；5-3 20.00 100.20002100158100%；524.481.08005过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂；以下是一种制备过氧化钙的试验方法；答复以

11、下问题：一碳酸钙的制备1步骤加入氨水的目的是_；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_；2右图是某同学的过滤操作示意图,其操作不标准的是 _填标号；a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸潮湿,使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二 过氧化钙的制备3步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 _性填 “ 酸”、“ 碱”或 “中” ；将溶液煮沸,趁热过滤；将溶液煮沸的作用是 _；4步骤中反应的化学方程式为 _,该反应需要在冰浴下进行,缘由是 _；5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 _

12、；6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品；该工艺方法的优点是 _,产品的缺点是 _；【答案】 1调剂溶液 pH 使 FeOH 3 沉淀；过滤别离； 2ade ；3酸；除去溶液中溶解的 CO 2； 4 CaCl 2 2NH 3H 2O H 2O2=CaO2 2NH 4Cl 2H 2O 或 CaCl 2 2NH 3H 2O H 2O2 6H 2O=CaO 28H 2O 2NH 4Cl；温度过高时过氧化氢分解； 5去除结晶外表水分； 6工艺简洁、操作便利；纯度较低；6天青石主要含有 SrSO4 和少量 CaCO3 杂质是 猎取锶元素的各种化合物的主

13、要原料；答复以下问题相关数据如下名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - I、1 SrO 2 中氧元素的化合价为 _；SrOH 2 的碱性比 MgOH 2 的碱性 _；填 “ 强”或“ 弱”,25时 MgOH 2 的溶度积为 _；2工业上可以用SrO 与铝粉充分混合,在真空加热反应生成金属锶和3SrO8Al 2O3,写出该反应的化学方程式_；、以天青石主要含有SrSO4和少量 CaCO3 杂质生产SrOH 2xH 2O 的工艺如下：3滤渣 2 为混有 CaCO3 的 SrCO3,写诞生成SrCO3 的化学方程式 _；4加热

14、水浸固体 3 是为了获得较为纯洁的 SrOH 2 涪液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,有利于 _；5从趁热过滤后的滤液中得到 SrOH 2x H2O 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥；为得到较大颗粒的SrOH 2x H 2O 晶体,可 采纳的方法是 _填一种；6取 mg 纯洁 SrOH 2x H 2O 产品溶于水, 加入过量纯碱溶液后过滤、用含 m、n 的式子表示；【答案】1 -1 强 5.00 10-102 27SrO +16A l=3SrO 8Al 2O3 +24 Sr 3 SrSO4 + 2NH 4HCO 3 = SrCO3 + H2O + CO 2 + NH42SO44 过滤别离

15、5减慢冷却结晶的速度6 洗涤、干燥后,得到 n g 滤渣,就 x=_7镍及其化合物用途广泛；某矿渣的土要成分是 NiFe 2O4铁酸镍、NiO 、FeO、CaO、SiO2 等,如图是从该矿渣中 回收 NiSO 4 的工艺路线：已知：NH 42SO4在 350以上会分解生成NH 3和 H2SO4,NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO 4、Fe2SO43；锡 Sn位子第五周期第IVA 族 . _；Fe2O3、FeOOH 外仍含有1焙烧前将矿渣与NH 42SO4 混合研磨,混合研磨的目的是2 浸泡 “ 过程中 Fe2SO43 生成 FeOOH 的离子方程式为_,“浸渣 ” 的成分除_ 填化学式

16、 ；3为保证产品纯度,要检测“ 浸出液 ” 的总铁量：取肯定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入 SnCl2 将 Fe3+复原为Fe 2+ ,所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe 3+物质的量的 _倍；除去过量的 SnCl2 后,再用酸性 K 2Cr 2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+,复原产物为 Cr 3+,滴定时反应的离子方程式 _；“ 浸出液 ” 中 cCa2+ =1.0 10-3mol L-1,当除钙率到达 99%时,溶液中 cF-=_molL-1； 己知 K spCaF2 4.0 10-11 名师归纳总结 第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - -

17、 - - - - - - 5本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V 0/V A对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如以下图,V 0/V A 的最正确取值是_；6己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂；用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入 50mL 甲醇,不断搅拌加 入少量金属钠,再加入 11mL 正庚酸搅拌匀称,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷；己知电解总反应为：2C6H 13COONa + 2CH 3OH_C12H 26 + 2CO 2 +H2 +2CH3ONa 以下说法正确的选项是A.图中电源的 A 极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离

18、子浓度,增强导电性C.阳极电极反应为：2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO 2D.反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备【答案】1 增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分2 Fe3+2H 2O FeOOH +3H+ SiO2、CaSO43 0.5 Cr2O7 2- +6Fe 2+14H + =2Cr 3+6Fe 3+7H 2O 4c F + =2.0 10-3 mol L-15 0.25 6 D 8某废催化剂含58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的 Fe3O4；某同学用15.0 g 该废催化剂

19、为原料,回收锌和铜；采纳的试验方案如下,答复以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： ZnS 与稀硫酸反应,且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应1在以下装置中,第一次浸出反应装置最合理的 _填标号；2滤液 1 中含有 Fe2+,选用供应的试剂进行检验,检验方法如下：_；供应的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO 4 溶液 NaOH 溶液 碘水3本试验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为 X,抽滤洗涤沉淀的操作 _；4写出其次次浸出的化学反应方程式_ ,向盛有滤渣1 的反应器中加H2SO4 和

20、 H 2O2 溶液,应先加 _；5滤渣 2 的主要成分是 _ ；浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_ ；6某同学在试验完成之后,得到 1.50 g CuSO45H2O,就铜的回收率为 _；【答案】1 D 2取少量滤液 1,滴加高锰酸钾溶液,假设褪色,就证明有亚铁离子3 关小水龙头,使洗涤剂 X 慢慢通过沉淀物4 CuS+H 2O2+H2SO4=CuSO 4+S+2H 2O 5 H2SO4 SiO2、S 蒸发皿6 30% . 9重铬酸钾是工业生产和试验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿 主要成分为 FeO Cr2O3为原料生产,试验室模拟工业法用铬铁矿制 K 2Cr2O7 的主要工艺如下：请

21、答复以下问题：1 配平反应器中的反应_FeOCr2O3+ NaOH+ KClO 3= Na2CrO 4+ Fe2O3+ KCl+ H 2O 2 在反应器中,除了有 Na2CrO 4 生成,同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al 2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_ ；3 NaFeO2 能发生剧烈水解,在步骤中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式：_ ；4 步骤调剂 pH 后过滤得到的滤渣是 _简要表达步骤的目的：_；5 步骤中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是_填字母 ；A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸锌D次氯酸和次氯

22、酸钾6 酸化时, CrO 转化为 Cr2O,写出平稳转化的离子方程式：_ ；【答案】 16、24、7、12、3、7、12 2 Al 2O3Na2CO32NaAlO 2CO2 pH3 NaFeO2 2H2OFeOH 3NaOH H2SiO 3pH 有利于水解平稳向正反应方向移动,当4 Al OH 3由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低调到 7 8 时,使它们水解完全 5 B 6 2CrO2HCr2OH2O 第 7 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10某化学爱好小组利用工业废弃固体主要成分为 以下图：Cu2S 和 FeS

23、2制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,设计方案如已知 :T时 ,KspCuOH 2=2.0 10- 20,KspFeOH 2=6.0 10- 16,KspFeOH 3=1.0 10- 38；1为了提高废弃固体的灼烧速率,可以实行的措施有_、_ 写出两条；2FeS2 在空气中灼烧时氧化剂与复原剂的物质的量之比为 _；3溶液 C 在氮气的环境下,通过 _、_、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体；4常温下,固体 D、O2 和稀硫酸混合后几乎不反应,但加入少量溶液 C 立刻发生反应,就溶液 C 对该反应起_作用,其中发生反应的离子方程式为_、_ ；5除杂时先加入双氧水,然后加入试剂 Z 调剂溶液的 pH 值使

24、铁离子完全沉淀：加入的试剂 Z 可以是 _；A NaOH BCuO C CuOH 2 DNH 3H 2O 假设除杂时溶液中 Cu2+浓度为 2.0mol L- 1,就加入试剂 Z 调剂溶液的 pH 至_；【答案】 1将废弃固体粉碎成细小的颗粒 通入氧气 2 11:4 3 蒸发浓缩 冷却结晶4 催化 4Fe2+O 2+4H +=4Fe 3+2H 2O Cu+2Fe 3+=2Fe 2+Cu 2+5 BC 3pH4 11低浓度 SO2 废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣主要成分 Na 2CO3吸取硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3 的成本低,优势明显,其流程如下；1为了使 SO2

25、尽可能吸取完全,在不转变吸取塔体积的条件下,可以实行的合理措施 _、_；写出两条2中和器中发生的主要反应的离子方程式是_；3以以下图为吸取塔中 Na2CO3 溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化；就初期反应图中 A 点以前的化学方程式是 _；通过电解法可别离图中B 点 NaHSO3 与 Na 2SO3 混合物,实现Na2SO3 的循环利用,示意图如下：第 8 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 简述别离 NaHSO 3与 Na2SO3 混合物的原理 _ ；4以以下图是亚硫酸钠的溶解度曲线温度在33前后对应不同物质 ,以下说法

26、正确的选项是_ Aa 点时溶液为不饱和溶液Bb 点时 Na2SO37H 2O 和无水 Na 2SO3 共存C制备无水 Na2SO3,应当在 95100加热浓缩,冷却至室温结晶5假如用含等物质的量溶质的以下各溶液分别吸取 SO2,就理论吸取量最多的是 _ ANa2SO3 BNa2S C BaNO 32 D酸性 KMnO 4【答案】 1掌握 SO2 流速增大 Na2CO 3 溶液的浓度适当升温、采纳气液逆流法、喷淋法或将 Na2CO 3 溶液雾化等合理即可2HSO 3- + OH- = SO32- + H 2O 3 2Na2CO 3 + SO2 + H 2O =2 NaHCO 3 + Na 2SO

27、3阳极 4OH-4e=2H 2O+O2,cH+增大, H由 a 室经阳离子交换2膜进入 b 室,H与 SO32结合生成 HSO3,Na2SO3 转化为 NaHSO 3,阴极 2H-2e=H 2,导致 HSO3H+ SO3正向移动, Na从 b 室进入 c 室, NaHSO3 转化为 Na2SO3；4B 5C 12 KIO 3 是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘；一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：1 检验 “含碘废水 ”中含有的单质I 2,常用的试剂是_；2 进行 “过滤 1”时,需同时对CuI 沉淀进行洗涤；在洗涤过滤滤液中可通过滴加_

28、盐溶液来检验其是否已洗涤洁净；3 “滤渣 2”的成分为 _填化学式 ；4 “制 KI ”时,发生反应的化学方程式为 _；5 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为 25 毫克 波动范畴为 1833 mg/kg ；测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取 4.000 g 市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量 KI 及稀硫酸；充分反应后,再加入 12.00 mL 6.000 104 mol L1 Na2S2O3 溶液,与生成的碘恰好完全反应；有关反应原理为：KIO 35KI 3H2SO4=3K 2SO43I2 3H 2O；I22S2O=2I S4O；运算该食盐试样中碘元素的含量

29、单位 mg/kg,写出运算过程 ；_ 名师归纳总结 第 9 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判定依据；_ 【答案】 1淀粉溶液 2BaCl 2或 BaNO 32 3 Cu或 Cu 和 Fe 4 K 2CO 3FeI2=FeCO 32KIKIO 36Na2S2O3 5 nInKIO 3nNa2S2O36.000 10 4 mol L112.00 mL 10 3 L mL11.200 106 mol mI 1.200 106 mol 127 g mol 110 3 mgg10.152 4 mg

30、碘含量为：38.10 mg/kg 不符合新标准；由于 38.10 mg/kg 不在 1833 mg/kg 范畴内13利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO 的一种制备流程图如下：已知： KspZnOH 2= 1.2 1017；ZnOH 2 既能溶于强酸,又能溶于强碱仍能溶于氨水,生成 Zn NH 3421溶液 A 中加稀 H2SO4 生成 ZnOH 2 的离子方程式为 _；2常温下,ZnOH 2 饱和溶液中 cZn2=3 106mol/L ,假设溶液 A 中加入稀 H 2SO4 过量,会溶解产生的 ZnOH 2,ZnOH 2 开头溶解的 pH 为_,为防止 ZnOH 2

31、溶解,可将稀 H2SO4改为 _；lg2=0.3 3“ 部分氧化 ” 阶段, NaClO 3 被复原为 Cl,复原剂与氧化剂反应的物质的量之比是 _；4由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中通入 N2 的缘由是 _；Fe3O4 胶体粒子的直径的范畴是 _；确定滤液 B 中含有 Fe2的试剂是 _；5试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由 _；【答案】ZnO 22 + 2H+ = ZnOH 2 8.3 CO2 6:1 防止 Fe2+或 FeOH 2被空气或氧气氧化 1100nm K 3FeCN 6溶液 或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要

32、溶于过量的氨水中,生成 ZnNH 342+,氨水的量不易掌握只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水” 也给总分值；14硫酸厂烧渣主要成分是 Fe2O3,其次含少量的 SiO 2 和 FeS经回收处理可制得绿矾 FeSO47H2O和一种重要的水处理剂聚铁胶体 FeOHSO 4 n,上述生产工艺流程如下：请通过分析答复以下相关问题：1操作的名称是_；_；第 10 页,共 15 页2灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必需进行回收处理,以下方法可行的是A直接用水吸取B. 用氨水吸取C. 用浓硫酸吸取D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸取3操作经蒸发浓缩、_、过滤、 _、干燥等；4在由溶液X 制聚铁胶

33、体过程中调剂pH 及掌握温度目的是_；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5检验溶液 X 中金属阳离子所加试剂是 _,其现象是 _ ；6溶液 X 转化为溶液 Y 需加入一种常见物质是 _ ；7在反应釜中 FeS、O2 及稀 H2SO4反应生成硫酸铁等物质,就反应的离子方 _；15资源的高效利用对爱护环境、促进经济连续健康进展具有重要作用；磷尾矿主要含 Ca5PO43F 和CaCO3MgCO 3 ；某讨论小组提出了磷尾矿综合利用的讨论方案,制备具有重要工业用途的 CaCO3、MgOH 2、P4和 H 2,其简化流程如下：已知： Ca5PO43

34、F 在 950不分解；4Ca5PO43F+18SiO 2+30C 2CaF2+30CO+18CaSiO 3+3P4请答复以下问题：1950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 _；2试验室过滤所需的玻璃仪器是 _；3NH 4NO 3 溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的缘由是 _；4在浸取液中通入 NH 3,发生反应的化学方程式是 _；5工业上常用磷精矿 Ca 5PO43F和硫酸反应制备磷酸；已知 25, 101kPa 时：CaOs+H 2SO4l=CaSO 4s+H 2Ol H=-271kJ/mol 5 CaOs+3H 3PO4l+HFg= Ca 5PO4 3F s+5H 2Ol H=-937kJ/mo

35、l 就 Ca5PO43F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 _；6在肯定条件下 COg+H 2Og CO2g+H 2g,当 CO 与 H 2Og的起始物质的量之比为 1:5,达平稳时,CO 转化了5；假设 a kg 含 Ca5PO43F相对分子质量为 504的质量分数为 10%的磷尾矿,在上述过程中有 b%6的 Ca5PO43F 转化为 P4,将产生的 CO 与 H 2Og按起始物质的量之比 1:3 混合,就相同条件下达平稳时能产生H2_kg；【答案】 1CO 22漏斗、烧杯、玻璃棒4MgSO 4+2NH 3+2H 2O=MgOH 2+NH 42SO45Ca5PO43F s+ 5H 2SO4

36、l=5CaSO 4s +H 3PO4l+HFg H =-418kJ/mol N6水解使溶液呈酸性,与 44800 abCaO、CaOH 2 反应生成 Ca216某废催化剂含 58.2%的 SiO2、 21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的 Fe3O4；某同学用 15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜；采纳的试验方案如下,答复以下问题：已知： ZnS 与稀硫酸反应,且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1在以下装置中,第一次浸出反应装置最合理的 _填标号；2滤液 1 中含有 Fe2+,选用供应的试剂进行检验,检验方法如下：_；供应的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO 4 溶液 NaOH 溶液 碘水3本试验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为 X,抽滤洗涤沉淀的操作 _；4写出其次次浸出的化学反应方程式_ ,向盛有滤渣1 的反应器中加H2SO4 和 H 2O2 溶液,应先加 _；5滤渣 2 的主要成分是 _ ；浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_ ；6某同学在试验完成之后,得到 1.50 g