2022年高考专题盐类的水解知识点和经典习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第 25 讲 盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.懂得盐类水解的原理,把握盐类水解的规律和应用；2明白盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小；自主复习 一、盐类水解的定义和实质1盐类水解的定义H或 OH结合生成弱电解质在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的的反应,叫做盐类的水解；2盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解 质,使水的电离平稳被破坏而建立起了新的平稳；反应 的实质是生成难电离的物3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小, 水解产物也很少, 通常不生成沉淀或气体, 书写水 解

2、方程式时, 一般不用“ ” 或“ ” ； 盐类水解是可逆反应, 除发生剧烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写=号,而写号；AlCl 34盐类的水解与溶液的酸碱性NaClNH4ClNa2CO3CH3COONa五种溶液中呈酸性的有：；呈碱性的有：；呈中性的有：；二、盐类水解的影响因素及应用 1内因：盐本身的性质 1弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强；2弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强；2外因 1温度：上升温度,水解平稳正向移动,水解程度增大；2浓度 增大盐溶液的浓度, 水解平稳正向移动, 水解程度减小, 但水解产生的离 子浓度增大,加水稀释,水解平稳正向移动,水解程度

3、增大,但水解产生的离子 浓度减小；增大 cH,促进强碱弱酸盐的水解, 抑制强酸弱碱盐的水解； 增大 cOH,促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解；3盐类水解的应用 写离子方程式 1明矾净水： Al 33H2O AlOH 33H；3 ；2制备 FeOH3 胶体： Fe 33H2O=FeOH3胶体 3H；3制泡沫灭火剂： Al 33HCO3=AlOH 3 3CO2 ；4草木灰与铵态氮肥混施：NH4CO 23 H2O NH 3H2OHCO网络构建名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点热点典例突破热点

4、考向1.盐类水解方程式的书写与判定；2水解平稳的影响因素以及盐溶液酸碱性的判定和比较；3溶液中微粒浓度的大小比较；4盐类水解在化工生产、日常生活中的应用；热点探究 热点 1 盐类的水解的概念及实质1.定义H或 OH结合生成弱电解质在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的的反应,叫做盐类的水解；盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应；2实质H或 OH结盐电离出来的离子 弱碱阳离子或弱酸阴离子 跟水电离产生的合生成弱电解质 弱酸或弱碱 并建立平稳,使水的电离平稳向右移动,使溶液中 的 cH和 cOH不再相等,所以,溶液显示出肯定的酸性或碱性；3规律：概括为“ 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都

5、弱双水解,谁强显谁性,同强显中性” ；说明： “ 越弱越水解” 指的是盐对应的酸或碱 越弱,水解程度越大,溶名师归纳总结 液碱性 或酸性 越强；如 CH3COOH 的酸性比 HCN 强,就相同浓度的 CH3COONa第 2 页,共 11 页和 NaCN 溶液中, CH3COO的水解程度比 CN小,后者的碱性强；“ 都弱双水解” 指的是两种离子分别结合水电离的H和 OH而水解,其- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点水解必定相互促进；双水解分两种情形,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍旧很小,离子间可以大量共存,如 NH 4与

6、 CO 3、HCO 23、S 2等；另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如 Al 3与 S 2、HCO 3 、CO 23 、AlO 2 ,Fe 3与 CO 23 、HCO 3 、AlO 2等如 Al 33HCO3=AlOH 3 3CO2 ；4影响盐类水解的因素1内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所打算,所谓“ 越弱越水解” ；2外因温度：盐的水解反应是吸热反应,因此,温度上升水解程度增大；浓度：盐的浓度越小,水解程度越大；外加酸碱：能促进或抑制盐的水解；5水解方程式的书写1一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“” ,产物不标“ ” 或“

7、 ” ,不把生成物 如 NH 3H2O、H 2CO3 等写成其分解产物的形式；2多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式；例如：Na2CO3 水解的离子方程式写作：CO 23H2O HCO 3OH；3多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如： FeCl3 水解可写为 Fe 33H2O FeOH33H；4 能 彻 底 水 解 的 离 子 组 , 由 于 不 形 成 水 解 平 衡 , 书 写 时 要 用“ =” “ ” “ ” 等,如 NaHCO3 溶液与 AlCl 3 溶液混合： Al 33HCO 3=AlOH

8、 3 3CO2 ；【例 1】 在肯定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平稳： CO 23H2O HCO3OH；以下说法正确选项 A稀释溶液,水解平稳常数增大B通入 CO2,平稳朝正反应方向移动C上升温度,c HCO c CO 23 3减小D加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小解析 水解平稳常数只与温度有关, 温度不变, 平稳常数不变, A 不正确；通入 CO2,发生反应 CO22OH=CO 23 H2O,OH的浓度降低,平稳向正c HCO反应方向移动, B 正确；水解反应吸热,上升温度,平稳向右移动,c CO 23 增大, C 不正确；加入 NaOH 固体, OH浓度增大,溶液 pH 增大,

9、 D 不正确；答案 B 变式 1 向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH 4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体 忽视溶液体积变化 ,就 CH3COO浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析： 因发生水解, NH 4NO3、Na2SO3、FeCl3 分别显酸性、碱性、酸性,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点而酸性会促进 CH3COO的水解,使 cCH3COO减小,碱性就会抑制 CH3COO的水解,使 cC

10、H3COO增大；答案： A 热点 2 盐类水解的应用1.判定盐溶液的酸碱性2如 Na2CO3 溶液因 CO 3 的水解而显碱性, NH 4Cl 溶液因 NH 4 的水解而显酸性；2配制盐溶液如在配制 FeCl3 溶液时,由于 Fe 3的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入肯定量的 HCl 来抑制 Fe 3的水解；同样在配制 FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解；3比较盐溶液中的离子浓度大小如 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小次序判定：NH 4 H2O NH 3H2OH,假如不水解,溶液中 cNH 4cCl,但由于水解的存在, cNH 4 降低,而同时生成了

11、肯定量的 H,cHcOH,所以 cClcNH 4 cHcOH；4分析某些盐的制备方法如 AlCl 3 的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法,由于温度上升,水解程度增大,生成 AlOH 3,如连续加热灼烧, AlOH 3 将分解生成 Al 2O3；5化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰 主要有效成分为K2CO3不能混合施用, 因 NH4NO3 水解显酸性, K 2CO3水解显碱性, 混合将促进水解,降低肥效；6盐的净水作用用明矾净水的原理是 Al 3发生水解反应： Al 33H2O AlOH 33H,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清；7生活中的

12、应用如用纯碱溶液洗涤油污；由于油污主要是酯类物质,Na2CO3 水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使 Na2CO3 水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤成效比冷的好；【例 2】在氯化铁溶液中存在以下平稳：FeCl33H2O FeOH33HCl；H0 1将饱和 FeCl3 溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透亮液体；向这 种 液 体 中 加 入 稀 H 2SO4 产 生 的 现 象 为_；2 不 断 加 热 FeCl3 溶 液 , 蒸 干 其 水 分 并 灼 烧 得 到 的 固 体 可 能 是_；3 在 配 制 FeCl3 溶 液 时,为 防 止

13、产 生 浑 浊,应_；4 向 FeCl3 溶 液 中 加 入 少 量 浓 苯 酚 钠 溶液, 预 计 可 能 看 到 的现 象 是_名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点_；解析 将 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中, 得到 FeOH3胶体,加入稀 H2SO4就胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4 过量时沉淀又溶解生成黄色溶液；2加热可促进盐类水解, 由于 HCl 挥发,可使水解进行完全, 得到 FeOH3沉淀, FeOH3 受热分解,最终产物为Fe2O3；2Fe2O333为防止 FeCl3 水解

14、,应加入浓盐酸抑制FeCl3 水解；答案 1先生成红褐色沉淀,又逐步溶解生成黄色溶液加入少许浓盐酸 4产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色变式 2 1Na2CO3 溶液中滴入酚酞呈红色,缘由是 用离子方程式表示 _；加热后颜色变 _深或浅 ,缘由是_；2如在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观看到的现象是 _；其 原 因 是 以 离 子 方 程 式 和 简 要 文 字 说 明 _ _；答案： 1CO 23 H2O HCO 3 OH深 随温度上升,水解平稳右移cOH增大,碱性增强,故溶液的红色加深2产生白色沉淀, 且红色褪去 加入 BaCl2 后,Ba 2CO 23 =BaCO3 白色,由于 cCO

15、23 减小, CO 23 水解平稳左移, cOH减小,溶液变无色热点 3 溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即 cH最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即 cOH最大,其余离子浓度应依据酸或碱的电离程度比较；多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主；例如： H2S 中各离子浓度比较为： cHcHScS 2cOH；2盐溶液1多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主；例如： NH4Cl 溶液中： cClcNH 4 cHcOH；2明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小；常见的酸式盐中, NaHSO3、NaH2PO4以电离为主,而 Na2HPO4 及其他酸

16、式盐一般以水解为主；如：3 cOHcHcCO 23 ；NaHCO3 溶液中： cNacHCO3比较同一离子的浓度时,要留意其他离子对该离子的影响；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点例如：各溶液中 cNH 4 比较为： cNH 4HSO4cNH 4ClcCH3COONH 4；3敏捷运用电荷守恒和物料守恒1电荷守恒电解质溶液中全部阳离子所带正电荷总数等于全部阴离子所带负电荷总数；例如： NaHCO3 溶液： cHcNacHCO32cCO 3 cOH 2；2物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒

17、的；例如： 0.1 mol L1 的 NaHCO3 溶液中：cNacHCO3c CO 23 cH2CO30.1mol L1；留意：有些特别的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化2得出；例如 NaHCO3 溶液中 cHcCO 3 cOHcH2CO3关系式可由上述31、2中的两个关系式相减得出；【例 3】以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 A室温下,向 0.01 mol L1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： cNacSO 4 cNH 24 cOHcH B0.1 mol L1 NaHCO3 溶液： cNacOHcHCO 3cH CNa2CO3 溶液： cOHc

18、HcHCO 3 2cH2CO3 D25时, pH4.75、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液： cCH 3COOcOHcCH3COOHcH 解析 A 选项中溶液呈中性,就 cHcOH,据电荷守恒原理有：cNacHcNH4 cOH2cSO 24 所以 cNacNH4 2cSO 24 由于 NH4 水解使 cNH4 cSO 24 ,A 正确；B 选项中 NaHCO3 溶液显碱性,但 cOH比 cHCO3 小,B 不正确；C 选项中在 Na2CO3溶液中,由质子守恒得cOHcHcHCO3 2cH2CO3 所以 cOHcHcHCO3 2cH2CO3,C 正确；D

19、 选项中 pH4.75,说明 cHcOH 又 cNacHcCH3COOcOH 所以 cNacCH3COOH 结合 cNacHcCH3COOcOH 得 cCH3COOHcHcHcOHcClO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：cNacCH3COO DNa2CO3 溶液中： cNacCO 23 cOHcHCO3 cH 解析： A 氯水中, cCl 21 2cClO cCl cHClO ,且 cHcCl ,A、B 均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO水解,使 cN

20、acCH3COO,C 不正确；答案： D 方法规律技巧易水解盐的制取及其溶液的配制1配制溶液 要配制一些易溶于水的盐溶液时,由于盐的水解而呈浑浊, 往往加入少量的相应的酸抑制水解；如配制 FeCl3 溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液；2金属氯化物 如 MgCl 2、AlCl 3、FeCl3、CuCl2等的制备AlCl 3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参加；由于要考虑到无水环境,因此对试验装置的次序及除杂都有特别的要求；1反应原理 以 AlCl 3 为例 2Al 3Cl3=2AlCl 3；2试验方法 装置如图；连接好装置,检查装置的气密性；方法：将导气

21、管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热 装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气；稍后点燃右边酒精灯；3留意事项为防止制取的氯化物发生水解, 通入的氯气需干燥, 反应管后接干燥管 干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体 ；必需先用氯气排尽装置内的空气,再点燃 E 处酒精灯；干燥管的作用：一是防止水蒸气进入,二是吸取有毒的氯气；名师归纳总结 【考例】工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 左右,渐渐加第 7 页,共 11 页入粗 CuO粉末 含杂质 Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯洁的 CuCl2 溶液,采纳以下步骤 参考数据：pH

22、9.6 时, Fe 2完全水解成 FeOH2；pH6.4 时,Cu 2完全水解成 CuOH2；pH3.7 时, Fe 3完全水解成 FeOH3；请回答以下问题：1第一步除去 Fe 2,能否直接调整 pH9.6,将 Fe 2沉淀除去？ _,理由是 _,有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe 2氧化为Fe 3：加入 NaClO 后,溶液的 pH 变化是 _填代号 ；A肯定增大B肯定减小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C可能增大 你 认 为 用名师总结优秀学问点D可能减小NaClO作 氧 化 剂 是 否 妥 当 ？ _ , 理 由 是_；现有以下几种常用的氧

23、化剂,可用于除去混合溶液中 几个选几个,填代号 ；Fe 2的有 _有A浓 HNO 3 BKMnO 4 CCl2 DO2 EH2O22除去溶液中 Fe 3的方法是调整溶液的 pH3.7,现有以下试剂, 均可以使强酸性溶液的 pH 调整到 3.7,可选用的有 _多项不限 ；ANaOH B氨水CCu2OH 2CO3 DNa2CO3ECuO FCuOH2解析 此题综合性强, 考查思维的严密性和前后学问的联系；由题意可知：Fe 2沉淀的 pH9.6,假如直接调整pH9.6,Cu 2、Fe 3先于 Fe 2沉淀 这两种离子沉淀的 pH 均比 Fe 2沉淀的 pH 小,故不能直接调整 pH9.6,可将 Fe

24、 2氧化成 Fe 3；NaClO 在酸性条件下与 Fe 2的反应是 2Fe 2 ClO 2H =2Fe 3ClH2O,由于反应过程中要消耗H,溶液 pH 肯定上升； NaClO可以将 Fe 2氧化成 Fe 3,但引入了新杂质 Na,实际上不能采纳；必需应用既能氧化 Fe 2又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl 2、O2、H2O2；同理,调整 pH 的试剂 CuO、Cu2OH 2CO3、CuOH2 等不会引入新杂质；答案 1不能 因 Fe 2沉淀的 pH 最大, Fe 2沉淀完全时, Cu 2、Fe 3亦沉淀完全 A 不妥当 引入新杂质 Na CDE 2CEF 变式 以下说法正确选项 AAlCl 3

25、溶液和 NaAlO2 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时, 将 FeCl3 固体溶解在硫酸中, 然后再用水稀释到所需的浓度3C用加热的方法可除去 KNO 3 溶液中混有的 FeD泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解 析 ： AlCl 3 溶 液 和 NaAlO 2 溶 液 的 水 解 方 程 式 分 别 为 AlCl 3 3H2O AlOH 3 3HCl,NaAlO22H2O AlOH 3NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al 2O3,后者仍为 NaAlO 2,选项 A错；选项 B 中很明显所配得的 FeCl3溶液中

26、混有杂质 SO 24 ,因此不合题意；由于 Fe 33H2O FeOH33H,上升温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe 3杂质, C 正确；选项 D 中,为了加快产生常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝；答案： C 备选习题CO2 气体的速率,泡沫灭火器中1.2022 成都七中月考 以下反应不属于水解反应或水解方程式不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点 H3OClHClH2OAlCl 33H2O=AlOH 33HCl Na2CO32H2O H2CO32NaOH 碳酸氢钠溶液： HCO 3 H2

27、O CO 23 H3ONH4Cl 溶于 D2O 中：NH4 D2ONH 3D2OHABC D全部解析：是电离；是水解反应, 但应用 “” ；的水解方程式错误,应分步进行； 应为 NH4 D2O NH 3HDOD；答案： D 2以下说法正确选项 A25 时, pH 为 9 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 5 的 FeCl3 溶液中,水的电离程度不同B在含有 Fe 3的 KNO 3 溶液中,可通过加热的方法除去 Fe 3,证明盐的水解是吸热反应C25 时,等体积等物质的量浓度的 NaCl 和 NaClO 溶液中所含离子总数相等D等物质的量浓度的 NH 4Cl、 NH 4HSO4、Na2S、 N

28、aNO3,其 pH由大到小的排列为 解析： A 中, Na2CO3和 FeCl3 均水解,促进水的电离,pH 为 9 的 Na2CO3溶液中,由水电离产生的cOH105molL1,pH 为 5 的 FeCl3 溶液中,由水电离产生的 cH10 5molL1,二者对水的电离的影响成效是相当的；B中, Fe 33H2O FeOH33H,加热 FeOH3 的量不断增加,最终生成FeOH3 沉淀,从而除去 Fe 3；C 中 ClO水解 ClOH2O HClOOH,ClO的水解量等于 OH的生成量, cOH cH1014,随着溶液中 cOH增大, cH必定减小,故NaClO 溶液中所含的离子总数比NaC

29、l 的少； D 中,依据盐类水解规律可知,Na2S 溶液水解呈碱性, NH 4Cl 水解呈酸性, NaNO3不水解呈中性, NH4HSO4 溶液中, HSO4 电离产生 H使溶液呈强酸性,故它们的pH 由大到小的次序为 ；答案： BD 点评：各种电解质溶液的pH 大小比较有以下一般规律： 1强酸弱碱盐,碱名师归纳总结 越弱,溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强；2同物质的量浓第 9 页,共 11 页度 的 多 元 弱 酸 及 其 盐 溶 液 的pH关 系 是 ： 以H3PO4为 例 ：H3PO4NaH2PO4Na2HPO4 BcCH3COO： C溶液中 cH： DcCH3COOH：

30、解析： 考查电解质溶液,影响水解的因素；四种混合溶液都有 CH3COONa,因 此 只 需 比 较 另 四 种 物 质 对 CH3COONa 水 解 的 影 响 即 可 ； CH3COOH2OCH3COOH OH , 显 碱 性 , 故 水 解 受 促 进 程 度 ：HClNaClNaHCO 3NaOH,受抑制程度相反；中 CH3COONa HCl=NaCl CH3COOH ,溶液显酸性,pH 大小：,A 错；pH lgcH,就 cH大小次序与 pH 次序相反,即 ,B 对；依据元素守恒, cCH3COO越大,就cCH3COOH越小,故 cCH3COOH为：,D 错；答案： B 4以下情形下,

31、可以大量共存的离子组是 A存在大量 AlO 2的溶液中： Fe 2、NO 3、SO 24、NaB由水电离的 cH1 1014 mol L1 的溶液中： Ba 2、K、ClC与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4、SO 24 、CO 3 、Na 2D在 cH/cOH10 12的溶液中： NH 4、Al 3、Ca 2、Cl、HCO3解析： 此题考查离子共存问题；存在大量的AlO2 ,说明溶液显碱性,由于Fe 2水解显酸性,所以 A 选项错误； B 选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,HCO3 既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,CO 23 不能与 H大

32、量共存, C 选项错误；B 选项错误；与铝反应放出 NH4 不能与 OH大量共存,答案： D 52022 江苏 常温下,用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下列图；以下说法正确选项 A点所示溶液中：cCH 3COOcOHcCH3COOHcH B点所示溶液中：cNacCH 3COOHcCH3COO 名师归纳总结 C点所示溶液中：cNacOHcCH3COOcH 第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点 D滴定过程中可能显现：cCH

33、 3COOHcCH3COOcHcNacOH解析：此题考查溶液中的电荷守恒、考生敏捷运用上述三个守恒关系的才能；物料守恒和质子守恒等关系, 意在考查 A 项,依据电荷守恒关系有： cCH3COOcOH cNacH ,此时溶液中的 cCH3COOH与 cNa不相等,故 不正确； B 项,点 溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于 20 mL,此 时依据物料守恒可知 cNacCH3COOcOHcH,故不正确； D 项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会显现 题中情形,故正确；答案： D 6常温下有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 NH4Cl 溶液、 HCl 溶液和 Na2SO4溶液中的一

34、种；CH3COONa 溶液、1已知 A、B 溶液中水的电离程度相同,A、C 溶液的 pH 相同； A 是_溶液,B 是_溶液, C 是_溶液, D 是_ 溶液；2A 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 的 关 系 是 用 不 等 号 连 接_；解析： CH3COONa 溶液显碱性,促进水的电离；NH4Cl 溶液显酸性,促进水的电离；盐酸显酸性,抑制水的电离；Na2SO4 溶液显中性,对水的电离无影响；通过描述,可知 A 是 NH 4Cl 溶液； B 是 CH3COONa 溶液； C 是盐酸； D 是Na2SO4 溶液；NH 4Cl 溶液由于 NH4 水解,使溶液显酸性, 故 cClcNH4 cHcOH；名师归纳总结 答案： 1NH4Cl CH3COONa2cClcNH 4 cHcOHHCl Na2SO4第 11 页,共 11 页- - - - - - -