2022年高考化学二轮复习知识点总结离子反应氧化还原反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全【典型题】 2022 高考化学二轮复习名师学问点总结：离子反应、氧化仍原反应一、挑选题1以下说明事实的方程式不正确选项 A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4Cl B碳酸钠溶液显碱性：CO 23 H2O HCO3 OHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe3e3=FeD长期盛放石灰水的试剂瓶内壁显现白色固体：CaOH2CO2=CaCO3 H2O 解析： 铁在电化学中作负极 负极被氧化,电极反应式应为失电子 时都是失去两个电子生成亚铁离子；钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作Fe2e=Fe 2,C 错；答案： C 点拨：学问：化学用语的把握化学

2、方程式和离子方程式的把握；才能：考查同学对常见化学现象的懂得和把握以及运用化学用语说明相关现象的才能；试题难度：中等；22022 四川卷3以下离子方程式正确选项 ACl2通入水中： Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I =I22H2O C用铜作电极电解 CuSO4溶液：电解2Cu 22H2O= 2CuO2 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O 234H=SO 233S 2H2O 解析： 从反应事实和三守恒 质量守恒、电子守恒、电荷守恒 角度入手分析解决问题；AHClO为弱酸,部分发生电离,在离子方程式中不能拆分成离子形式；B.H2O2具有强

3、氧化性,KI 具有强仍原性,两者能发生氧化仍原反应；C.铜为活性电极,用铜作电极电解硫酸铜溶液,构成电镀池,阳极为电极本身失电子被氧化,不能生成O2,选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液；D.2S2O 3不符合反应事实, 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外仍有SO2,离子方程式应为2H=SO2 S H2O；答案： B 点拨：学问：弱电解质电离、氧化仍原反应、电解方程式；才能：应用所学学问分析解决问题的才能；试题难度：中等；名师归纳总结 32022 银川一中高三模拟一13常温下, 以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A使石蕊试液变红的溶液中：I、 MnO4、

4、NO 3、Na第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全B含有大量 Fe 3的溶液： NH4、HCO3、SO 24、AlO2C水电离出 cH 1.0 1012mol/L 的溶液： Cl、 Na、 ClO、NH 4D澄清透亮的溶液：Cu 2、Fe 3、 SO 24、NO3解析： A 项,酸性条件下 MnO 4和 NO 3可以将 I氧化； B 项, Fe 3与 HCO 3、AlO 2发生双水解, HCO 3与AlO 2发生复分解反应；C项,酸和碱均能抑制水的电离,呈酸性时 ClO不能大量存在,显碱性时 NH 4不能大量存在； D 项

5、,各离子间不反应可以大量共存；答案： D 点拨：此题考查离子共存,考查考生对离子共存的把握情形；难度中等；42022 银川一中高三月考三 10以下 离子方程式,书写正确选项 A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=AlOH4CFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe 2NO 34H=3Fe 3NO 2H2O D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH 4OH=NH3H2O 解析： A 项,氯气与水反应生成的 HClO 为弱酸,应写化学式：Cl2H2O HClHClO；B 项,氨水不能溶解 AlOH3,应为 Al 33NH3H2O=AlOH3 3NH 4； C项

6、, FeSO4溶液与稀硝酸反应,Fe 2被氧化为 Fe 3,HNO3 被仍原为 NO；D 项,碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应,NH 4、HCO 3均参加反应： NH 4HCO3 2OH=NH3H2OCO 23H2O；答案： C 点拨：此题考查离子方程式的正误判定,考查考生对离子方程式书写规律的懂得才能；难度中等；52022 海口市高三第八次质检11以下反应的离子方程式正确选项 ACaHCO32溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca 22HCO3 2OH=CaCO3 CO 23 H2O B等物质的量的BaOH2与 NH4HSO4反应：Ba 22OH2HSO 24 =BaSO4 2H2O C向 100

7、 mL 1 mol/L FeBr 2溶液中通入足量的Cl2；2Fe 22Br2Cl2=2Fe 3Br24ClD氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：FeOH33H =Fe 33H2O 解析： A 项,正确的离子方程式为 Ca 2 2HCO32OH=CaCO3 CO 232H2O；B 项正确的离子方程式为 Ba 22OHNH4HSO 24 =BaSO4 NH3H2OH2O；C项 Fe 2与 Br计量数之比应等于1 2,正确的离子方程式为 2Fe 24Br3Cl2=2Fe 32Br26Cl；D 项,氧化性： Br2Fe 3,故 FeOH3与 HBr 反应只是酸碱中和反应；答案： D 名师归纳总结 - -

8、 - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全点拨：此题考查离子方程式的正误判定,考查考生定量分析问题的才能；难度中等；62022 辽宁省五校高三期末9以下反应的离子方程式书写正确选项 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2SO 24 =BaSO4将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na 2OHH2石灰石溶于稀醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH 3COOCa 2CO2 H2O 氯气与水反应：Cl2 H2O=HClHClO 小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca 22OH2HCO3 =CaCO3 CO 232H2O NaOH,再次氯酸钙溶液

9、中通入过量CO2：Ca 22ClOCO2H2O=CaCO 32HClO 钠与硫酸铜溶液反应：Cu 22Na=Cu2Na纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO 3H 2=HCOABCD解析： 漏写 CuOH2； CO2过量,应生成HCO 3；钠投入水溶液中,先与水反应生成与 Cu 2生成 CuOH2；答案： B 点拨：此题考查离子方程式的正误判定,考查考生对离子反应实质的懂得；难度中等；72022 辽宁省五校高三期末14已知 NH4CuSO3与足量的 2 mol/L 硫酸溶液混合微热,产生以下现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液出现蓝色；据此判定以下说法正确选项 A反应中硫酸做氧化剂 BNH4

10、CuSO3中硫元素被氧化 C1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子D刺激性气味的气体是氨气 解析： NH4CuSO3 由 NH4、Cu、SO 23构成,与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为 SO2,反应后有红 色的 Cu 生成,溶液显蓝色,故有 Cu 2生成,就为 Cu发生的歧化反应,此处硫酸表达酸性,1 mol 该物质完全反应,转移电子为 0.5 mol ,A、B 错误, C 正确；酸性环境中不行能生成 NH3,D 错误；答案： C 点拨：此题考查氧化仍原反应,考查考生对复杂氧化仍原反应的分析才能；难度中等；82022 云南师大附中月考二13向 FeCl3、CuCl2的

11、混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,就以下判定不正确选项 A加入 KSCN溶液肯定不变红色名师归纳总结 B溶液中肯定含2Fe第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2C溶液中肯定含 CuD剩余固体中肯定含 Cu 解析： 加入铁粉, 铁粉先与 FeCl3反应后再与 CuCl2 反应,充分反应后有固体存在,该固体可能为 Cu,此时铁粉完全反应,FeCl3 完全反应而 CuCl2可能完全反应,也可能有剩余； Fe 和 Cu,此时铁粉有剩余,FeCl3、CuCl2均完全反应；因此溶液中肯定不含 Fe 3 ,加入 KSCN溶液不

12、变红色；故溶液中肯定含有 Fe 2,可能含有 Cu 2,剩余固体定含有 Cu；答案： C 点拨：此题考查铁及其化合物,考查考生对铁及其化合物性质的懂得才能；难度较大；9以下反应中, 氧化剂与仍原剂的物质的量之比为12 的是 O32KIH2O=2KOHI2O2SiO2高温高温2C= Si2COSiO23C= SiC2CO4HCl浓MnO 2= MnCl2Cl2 2H2O A仅有 BC D答案： D 点拨：反应 氧化剂 O3 SiO2 C MnO2仍原剂 KI C C HCl 物质的量之比 1:2 1:2 1:2 1:2 10.2022 沈阳市质监 二9以下离子方程式中只能表示一个化学反应的是 A

13、gCl=AgCl Ba 22OH2HSO 24 =BaSO4 2H2O CaCO32H=CO2 H2OCa 2FeCu 2=Fe 2 Cu Cl2 H2O=HClHClO A BC D解析： 可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应,例如AgNO3 与 NaCl、HCl的反应；可以表示 BaOH2 与 H2SO4 或 NaHSO4 的反应；可以表示 CaCO3 与盐酸、硝酸等的反应；可以表示 Fe 与 可溶性铜盐的反应 如 CuSO4、CuCl2 等；只能表示氯气与水的反应；答案： B 点拨：此题考查离子方程式,考查考生对离子方程式意义的懂得才能；难度中等；名师归纳总结 112022 河北

14、省高三质监4常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 第 4 页,共 7 页A0.1 molL 1 NaOH溶液： K、Na、SO 24、CO 23B0.1 molL1 Na2CO3 溶液： K、Ba 2、NO 3、ClC0.1 molL1 FeCl3 溶液： K、NH4、 I、 SCN- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全DcH/ cOH1 1014 的溶液： Ca 2、Na、ClO、NO3Fe 3与 SCN解析： B 项,CO 23与 Ba 2因生成 BaCO3 不能大量共存； C项, Fe 3与 I发生氧化仍原反应、形成络合离子而

15、不能大量共存；D 项,溶液中cH1 mol /L,ClO与 H不能大量共存；答案： A 点拨：此题考查离子共存,考查考生的懂得才能；难度中等；二、非挑选题122022 呼和浩特市高三阶段考18有一无色溶液,其中可能含有Fe 3、 Al3、 Fe 2、Mg2、 Cu 2、NH4、 K、CO 23、SO 24等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行四个试验：蘸取溶液进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃 显紫色,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,显现白色沉淀,加入过氧化钠固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,图：取 100 mL 该溶液逐滴加入过量的 5 mol L1 氢氧化钠溶液,生成白色沉淀与加入氢氧化钠的

16、量如1原溶液中肯定不存在的离子：_ _ ；2为满意溶液中肯定存在的离子要求,一般可溶解两种常见的物质,其化学式为 _、_；x y_mol ；解析： 1依据溶液无色, 肯定不含 Fe3、Fe2、Cu2；依据, 肯定含有K；依据, 肯定含有SO24；依据,肯定不含 NH4；依据,肯定含有 Mg 2、Al 3；由于 Al 3和 CO 23不能共存,肯定不含 CO 23；故肯定不存在的离子有 Fe 3、Fe 2、Cu 2、NH4、CO 23；2溶液中含有的离子为 K、Al 3、Mg 2、SO 24,可以溶解 KAlSO42、MgSO4 得到； xy 为溶解的 AlOH3,依据 2426 段；AlOH3

17、 OH=AlO 2 2H2O；就nAlOH3 5 mol/L 0.002 L0.01 mol ；答案： 1Fe2、Fe 3、Cu 2、NH4、CO 232KAlSO42MgSO40.01 点拨：此题考查离子推断,考查考生对离子检验原理的懂得和应用才能；难度较大；132022 河北省高三质监15某溶液可能含有 Na、K、Mg 2、Cu 2等阳离子及 MnO4、SiO 23、AlO2、CO 23、HCO3、SO 24、Cl等阴离子,已知：该溶液呈无色；经测定溶液的 pH12；取少量溶液,加入 100 mL 2 mol L1 稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,仍得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰

18、水 足量 变浑浊；对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲；名师归纳总结 1由可判定：原溶液中肯定不存在的离子是_,肯定存在的离子是_；第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中肯定有_填离子符号 ,刚开头加入氨水时,没有沉淀产生,缘由是_ _用离子方程式表示；另一份中加入足量的BaNO32溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有 _填离子符号 ,过滤得到滤液乙；3往滤液乙中加入足量的 AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体 26.5 g,就原溶液中是否有 Cl？_

19、填“ 是” 或“ 否”；解析： 1由可知不含 MnO4与 Cu 2；由知不含 Mg 2、HCO3；利用可知肯定含 SiO 23与 CO 23；2溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有 AlO 2 加入盐酸酸化时转化为 Al 3,而开头加入氨水没有形成沉淀,缘由是剩余的 H与氨水反应；加入 BaNO32 得白色沉淀,说明含有 SO 24；3利用题中数据运算知： nAgClnHCl加入,利用氯守恒可知原溶液中含有 Cl；答案： 1MnO4、Cu 2、Mg 2、HCO3 CO 23、SiO 232AlO2 NH3H2O H=NH4H2O SO 243是点拨：此题考查离子共存及离子方程式的书写

20、,考查考生的分析、推理及运算才能；难度中等；142022 江西省师大附中、临川一中联考17已知 CaOH2与 Cl2反应的氧化产物与温度有关,在肯定量的石灰乳中通入肯定量的氯气,二者恰好完全反应 发生的反应均为放热反应 ；生成物中含有 Cl、ClO、ClO 3三种含氯元素的离子,其中 ClO、ClO 3两种离子的物质的量 n与反应时间 t的 曲线如下列图；1t 1前,氧化产物是 _填化学式 ；2t 2时, CaOH2与 Cl2发生反应的总的离子方程式：_ ；3该石灰乳中含有 CaOH2的物质的量是 _mol ；4NaClO2较稳固, 但加热或敲击亚氯酸钠固体时立刻爆炸,其爆炸后的产物可能是 _

21、填字母 ；ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO35配平以下离子方程式：_FeOH3_ClO_OH=_FeO n4_Cl_H2O；名师归纳总结 解析： 1氧化产物即化合价上升后的产物,t 1 前,从图中直接看出化合价上升的产物只有ClO,所以第 6 页,共 7 页氧化产物为CaClO2；2t2 时, CaOH2 与 Cl2 反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙,前两者的物质的量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全比为 1 :2,所以总的离子方程式为5CaOH25Cl2=5Ca 2ClO 37Cl2ClO5H2O； 3该石灰乳中含有 CaOH2 的物质的量可依据上题的方程式进行分析；4NaClO2 爆炸后的产物可依据化合价有上升有降低 进行分析,所以只有 D 项合理； 5离子方程式配平基础依据是 3 个守恒,质量守恒、电荷守恒、化合价升降守 恒；答案： 1CaClO225CaOH25Cl2=5Ca 2ClO 37Cl2ClO5H2O 35 4D 525n2n25nn3 点拨：此题考查氯及其化合物的性质与应用；难度中等；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页